水与常见的溶液课件

1、主题二 水与常见的溶液- 版权所有- 考纲知识体系梳理自然界中的水水的组成电解水结论水的净化硬水与软水区分：肥皂水硬水软化：煮沸、蒸馏净化方法常用方法常用吸附剂及其作用：活性炭（吸附）、絮凝剂（吸附沉降）沉淀过滤吸附消毒蒸馏净化程变增大- 版权所有- 溶液特征：均一、稳定溶剂：水是常见的溶剂，酒精、汽油等也是常用的溶剂溶质组成乳化现象：洗洁精清洗油污等物质溶解现象吸(放)热饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化概念溶解度曲线及应用溶解度溶质质量分数的简单计算配制一定溶质质量分数的溶液：计算、称量、量取、溶解- 版权所有- 重难点突破重难点一 软硬水的鉴别、硬水软化及净化水的方法例1 (12大楚等联考

2、）能源、环境、材料与人类的生活息息相关，根据所学知识回答下列问题。- 版权所有- （1）水是生命之源，保护水资源从我做起。电解水实验中，往水中加入少量氢氧化钠的目的是_，实验时若正极产生6 mL气体，则负极产生气体的体积是_mL，该实验证明了水是由_组成的。增强水的导电性氢元素和氧元素12- 版权所有- 生活中常用_来降低水的硬度。如图是常用自制净水器，其中活性炭的作用是_；制造塑料瓶的材料属于_材料。请介绍一种你的节水方法_。(2)化石燃料是有限的，大量使用会导致环境污染。请你列举一种清洁能源_。煮沸吸附有机合成用洗菜水浇花(合理即可)H2(氢气)(答案补充：太阳能、地热能、风能、核能、潮汐

3、能等）- 版权所有- 【解析】（1）纯水的导电性比较弱，为增强水的导电性，可向水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠；电解水时，“正氧负氢”，产生氢气与氧气的体积之比为21，负极产生气体体积为12 mL，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，故该实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的；加热煮沸的过程中，水中的可溶性钙、镁离子转化为沉淀，从而降低了水的硬度，活性炭具有吸附作用，可以吸附水中的色素和异味，塑料属于有机合成材料，节水的方法很多，只要切合实际即可。（2）清洁能源很多，如太阳能、地热能、氢能等。- 版权所有- 1.（14麒麟区五中模拟）云南省近几年持续干旱，水显得尤其宝贵。为了人类社会

4、的可持续发展，我们应该了解水的有关知识。（1）自来水的净化采用下列方法中的_项。A. 静止沉淀 B. 吸附沉淀 C. 过滤 D. 蒸馏 E. 消毒（2）在饮用自来水时，常常需要煮沸，煮沸的好处是_。ABCE降低水的硬度- 版权所有- （3）对自来水消毒，可向水中加入漂白粉。漂白粉的制取原理是氯气与氢氧化钙反应制得，与氯气跟氢氧化钠的反应原理一致，氯气跟氢氧化钠反应的化学方程式为Cl2+2NaOH NaCl+ NaClO+H2O,请写出氯气与氢氧化钙制取漂白粉的化学方程式：_。2Cl2+2Ca(OH)2 Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O- 版权所有- （4）节约用水是每个公民的义务，我们应

5、该提倡以下方式中的_（填字母序号）。A. 用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所B. 不间断地放水洗衣服C. 不间断地放水刷牙D. 用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林AD- 版权所有- （5）水是一种常见的溶剂。根据如图回答问题。_时，甲、乙两种物质的溶解度相等；t2时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲_乙（填“”、“”或“”）；t1- 版权所有- 把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是_（填序号，下同）。A. 溶剂的质量一定变小B. 溶质的质量可能不变C. 溶质的质量分数一定变大D. 溶液的质量一定变大E. 该饱和溶液还可以溶解其他物质BE-

6、版权所有- 通常情况下，在实验室用固体甲配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有：托盘天平（带砝码盒）、烧杯、药匙、胶头滴管、玻璃棒和_。量筒- 版权所有- 【解析】（1）自来水净化过程涉及到了静置沉降、吸附沉降、过滤和消毒四步。（2）自来水中含有大量钙、镁离子，属于硬水，加热煮沸后水中钙、镁离子转化为Mg(OH)2和CaCO3沉降下来，从而达到软化的目的。（3）仿效题将Cl2和NaOH反应的化学方程式书写为Cl2和Ca(OH)2反应的化学方程式，反应生成了CaCl2、Ca(ClO)2和H2O。（4）用淘米水或洗菜水浇花以及用喷灌、滴灌方法浇灌农田和园林等都是节约用水的行为。- 版权所有-

7、 （5）根据题给溶解度曲线提供的信息可知，t1时甲、乙两物质的溶解度曲线相交，表示该温度下甲、乙溶解度相等；t2时，甲物质溶解度大于乙物质的溶解度，所以等质量甲、乙物质配制成饱和溶液，乙物质需要水多，所以得到的乙溶液质量大于甲溶液质量；将甲物质不饱和溶液转化为饱和溶液可采用降低温度的方法，这一过程中溶质质量、溶剂质量和溶质质量分数均不发生改变，甲物质的饱和溶液对甲来说是饱和的，而对其他物质来说不一定是饱和溶液。- 版权所有- 重难点二 溶解度曲线的应用1. 判断某种物质在不同物质的溶解度的大小。2. 比较不同物质在同一温度时的溶解度大小；注意比较不同物质的溶解度大小时，必须在同一温度下，若温度

8、不同，则无法比较。3. 判断物质的溶解度受温度影响变化的趋势。4. 如何通过改变温度或蒸发溶剂将不饱和溶液变成饱和溶液或使溶质结晶析出。- 版权所有- 5. 通过增加溶质将不饱和溶液转化为饱和溶液。(1)对于溶解度随温度升高显著增大的物质，一般通过冷却热饱和溶液的方法析出溶质。(2)对于溶解度受温度影响不大的物质，常采用蒸发溶剂的方法析出晶体。6. 确定混合物分离、提纯的方法。- 版权所有- 例2（11曲靖）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中错误的是 （ ）t1时，等质量的甲、丙两种物质的饱和溶液中，所含水的质量相等B. 将t2时，三种物质等质量的饱和溶液的温度升高到t3，所得

9、溶液中溶质质量分数大小关系是甲乙丙B- 版权所有- C. 从乙的饱和溶液中得到乙的晶体，最好采用的方法是蒸发溶剂D. 将t3时，等质量的三种物质的饱和溶液温度都降低至t1，此时所得溶液质量大小关系是丙乙甲- 版权所有- 【解析】根据物质的溶解度曲线，t3 时，甲、乙、丙物质的溶解度大小关系为甲乙丙，甲物质溶解度受温度影响较大，因此当降温至t1时，甲和乙都会析出晶体，甲析出的晶体多于乙，而丙的溶解度随温度降低而增大，其状态变为不饱和溶液，故相同质量的三种饱和溶液从t3降低至t1时，溶液质量大小关系为丙乙甲。t2时，将与质量的三种饱和溶液升温至t3时，所得溶液溶质质量分数为甲乙丙。- 版权所有-

10、2.（13普洱）如图为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 ( )甲的溶解度大于乙的溶解度B. t1 时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15C- 版权所有- C. 要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法D. t2 时，将50 g甲物质放入100 g水中，得到溶液的质量为150 g 【解析】没有指明温度时无法比较溶解度的大小，A错误；乙物质溶解度随温度的升高而增大，因此将乙物质的不饱和溶液转化为饱和溶液可采用蒸发溶剂、加溶质或降低温度等方法，C正确。- 版权所有- 重难点三 有关溶液的计算1. 常用的计算公式和方法- 版权所有- 公式三：溶液稀释的计算m11m

11、22m1、m2稀释前后溶液的质量1、2稀释前后溶液中溶质的质量分数。2. 有关溶质质量分数与化学方程式的综合计算（1）在根据化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时，要以溶质的质量列比例，而不能用溶液质量或体积列比例。- 版权所有- （2）反应后所得溶液质量有两种求法：溶液组成法：溶液质量溶质质量+溶剂质量，其中溶剂（水）的质量在计算中应注意：若反应中不生成水时，溶剂（水）的质量等于参加反应的各溶液中溶剂质量之和；若生成物中有水生成，则还需加上生成水的质量；质量守恒法：溶液质量反应物的质量总和-生成气体质量-生成沉淀质量。【注意】反应物中的不溶性杂质或剩余物不能算入反应物质量总和。- 版权所有

12、- （3）溶质质量：反应后溶液中溶质的质量可能会有两个来源，反应生成的和原混合物中的，计算时不能有遗漏，即反应后溶液中溶质质量生成的溶质质量+原混合物中存在的溶质质量。- 版权所有- 例3（11曲靖）石灰石是我市主要矿产品之一。某学习小组为了测定当地所产石灰石中碳酸钙的含量，取25 g石灰石样品放入烧杯中，加入200 g足量的稀盐酸，充分反应后称得烧杯中剩余物质共216.2 g。（已知杂质不溶于水，也不与盐酸反应。该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2）求：（1）生成的二氧化碳的质量。（2）样品中碳酸钙的质量分数。（3）反应后所得溶液中氯化钙的质量分数。- 版权

13、所有- 解：（1）生成的CO2的质量为200 g+25 g-216.2 g=8.8 g(2)设样品中含CaCO3的质量为x,生成的CaCl2质量为yCaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2100 111 44X y 8.8 g x=20 g y=22.2 g- 版权所有- 样品中碳酸钙的质量分数：（3）反应后所得溶液质量216.2 g（25 g-20 g）=211.2 g溶液中氯化钙的质量分数 - 版权所有- 3. (14泸州)某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12 g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图。- 版权所有- （1）纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为_g。（2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数，下同）（3）计算当盐酸和纯碱恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？4.4- 版权所有- （2）解：设样品中碳酸钠的质量为x，完全反应生成氯化钠的质量为yNa2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2106 117 44X