2021-2022学年江西省九江六校高一下学期期末联考化学试题（含解析）

1、 九江“六校”2021-2022学年度第二学期高一期末联考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A. 使用医用酒精杀菌消毒的过程中只发生了物理变化B. 为保持葡萄酒的天然果香味，使用大量的二氧化硫作为抗氧化剂C. 糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物D. 医用口罩无纺布的原材料成分之一是聚丙烯，其结构简式为【答案】D【解析】【详解】A 医用酒精杀菌消毒的原理是使蛋白质变性，该过程发生了化学变化，故A

2、错误；B 二氧化硫有毒，大量使用对人体有害，故B错误；C葡萄糖等单糖、蔗糖等二糖以及油脂的相对分子质量达不到一万，不是天然高分子化合物，故C错误；D 医用口罩无纺布的原材料成分之一是聚丙烯，丙烯(CH2=CHCH3)发生加聚反应生成聚丙烯，故其结构简式为，故D正确；故选D。2. 2022年3月24日，天宫课堂二次授课取得圆满成功。科技兴国离不开化学科学，下列有关说法正确的是A. 航天员穿的航天服使用了多种合成纤维B. 天宫内可用漏斗、滤纸过滤除去粗盐中的泥沙C. 天宫课堂“乙酸钠过饱和溶液”结晶形成热冰现象，属于吸热反应D. “天宫二号”空间站使用的太阳能电池帆板，其主要材料为SiO2【答案】

3、A【解析】【详解】A我国航天员穿的航天服使用了多种聚酯类合成纤维，防热和防火性能十分出色，故A正确；B在太空中处于失重状态，而过滤需要靠重力的作用完成，故在失重状态下过滤操作很难完成，故B错误；C乙酸钠溶液在温度较高水中的溶解度非常大，很容易形成过饱和溶液，暂时处于亚稳态。这种溶液里只要有一丁点的结晶和颗粒，就能打破它的稳定状态，迅速结晶的同时释放大量热量，故C错误；D硅为良好的半导体材料，是制造太阳能电池主要原料，太阳能电池帆板主要材料为Si，故D错误；故选：A。3. 图为原电池装置，有关叙述错误的是A. 锌是负极，其质量不断减小B. 铜极上发生还原反应C. 电子在电解质溶液内部向负极移动D

4、. 将铜电极换成石墨碳棒也能形成原电池【答案】C【解析】【分析】该装置为原电池装置，存在自发进行的反应，锌失去电子，发生氧化反应，为负极，铜为正极。【详解】A 锌是负极，负极反应式为，其质量不断减小，故A正确；B 铜极为正极，发生还原反应，故B正确；C 电子在导线中移动，不进入电解质溶液，故C错误；D将铜电极换成石墨碳棒，原电池反应仍然为，故也能形成原电池，故D正确；故选C。4. “失蜡法”是我国古代劳动人民铸造青铜器方法。蜂蜡和牛油做出铜器的粗模，用黏土敷成外范。加热烘烤后，蜡模熔融而去，形成空壳，再往空壳内浇灌铜液。下列说法正确的是A 蜂蜡含有酯类和糖类，与石蜡所含有机物种类相同B. 牛油

5、主要成分是酯类物质，易溶于水C. 黏土(Al2O32SiO22H2O)是由几种氧化物构成的混合物D. “失蜡法”中蜡模熔融而去，故可循环利用【答案】D【解析】【详解】A蜂蜡主要成分为酯，石蜡为石油炼制产品，主要成分为烃，二者成分不同，故A错误；B牛油成分为油脂，含有硬脂酸甘油酯为饱和高级脂肪酸甘油酯，难溶于水，故B错误；C黏土主要成分可表示为Al2O32SiO22H2O，为硅酸盐，故C错误；D加热烘烤后，蜡模熔融而去，熔融的蜂蜡可以和牛油再做出铜器的粗模，所以可以可循环利用，故D正确；故选：D。5. 下列有机反应方程式和反应类型正确的是A. CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O 取代反应

6、B. CH2=CH2+HClCH3CH2Cl 氧化反应C. 2CH4+Cl22CH3Cl+H2 取代反应D. nCH2=CHCl 加聚反应【答案】D【解析】【详解】A 反应CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O属于氧化反应，故A错误；B反应CH2=CH2+HClCH3CH2Cl属于加成反应，故B错误；C甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，正确的化学方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故C错误；D 反应nCH2=CHCl属于加聚反应，故D正确；故选D。6. 利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图1所示：则下列说法正确的是A. 过程中实现了光能转化为化学能B

7、. 过程I、II、III均吸收能量C. 2H2O2H2+O2反应的能量变化如图2所示D. 继续寻找合适催化剂可不需要额外提供能量实现分解水【答案】A【解析】【详解】A 该反应利用太阳光分解水，实现了光能转化为化学能，故A正确；B 过程I发生O-H共价键的断裂，吸收能量；过程II形成共价键H-H和O-O，成键放出能量，过程III既有断键，也有成键，无法判断，故B错误；C 分解水的反应为吸热反应，反应物的能量低于生成物的能量，故C错误；D催化剂只能加快反应速率，不能改变反应热，故无论使用什么催化剂，都需要额外提供能量实现分解水，故D错误；故选A。7. 下列实验操作或做法正确且能达到目的的是选项操作

8、或做法目的A向盛有Na2SO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体证明氯元素的非金属性强于硫元素B实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的Na2CO3溶液中可使产品更加纯净C向2支盛有5mL不同浓度Na2HSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象探究浓度对反应速率的影响D向硝酸酸化的A溶液中滴加BaCl2溶液检验A溶液中含有SOA. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A发生强酸制取弱酸的反应，盐酸为无氧酸，由实验不能比较非金属性，故A错误；B由于饱和碳酸钠溶液能够吸收乙酸和乙醇，且降低了乙酸乙酯溶解度，所以实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的Na2CO3溶液中，可

9、使产品更加纯净，故B正确；C亚硫酸氢钠和过氧化氢反应，无明显现象，无法判断反应速率，故C错误；D向硝酸酸化的A溶液中滴加BaCl2溶液，若有沉淀生成，生成的沉淀可能为硫酸钡或氯化银，由于稀硝酸能够将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，原溶液中可能含有Ag+或，不一定含有，故D错误；故选：B。8. 生石灰是常用的固硫剂，固硫过程中涉及的部分反应：2CaO+2SO2+O22CaSO4，下列有关说法正确的是A. 升高温度能减慢反应速率B. 将生成的CaSO4及时分离可加快该反应的速率C. 增大O2浓度能加快反应速率D. 达到平衡时，SO2能100%吸收【答案】C【解析】【详解】A温度越高，反应速率越快，升

10、高温度能加快该反应的速率，故A错误；BCaSO4是固体浓度视为常数，将生成的CaSO4及时分离浓度不变，反应速率不变，故B错误；C参与反应的物质的浓度越大，反应速率越快，则增大O2浓度能加快反应速率，故C正确；D该反应是可逆反应，反应物不能完全转化，达到平衡时，SO2不能100%吸收，故D错误；故选：C。9. 火山喷发产生的化学物质，在自然界的转化历程和工业应用如图所示。下列说法错误的是A. 火山喷发会形成硫酸型酸雨，总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4B. 火山喷发会造成气温下降，可能原因是大量气体进入平流层形成硫酸气溶胶阻挡太阳辐射C. FeS2转化为石膏时，1molFeS2最多

11、消耗3.5molO2D. 工业制备硫酸可用硫铁矿经FeS2SO2SO3H2SO4多步反应制备【答案】C【解析】【详解】A硫酸型酸雨的形成可以近似看做排放到空气中的二氧化硫气体，与潮湿空气中水蒸气、氧气在空气粉尘的催化作用下生成硫酸或空气中粉尘做催化剂，氧气氧化二氧化硫生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故A正确；B火山喷发产生大量二氧化硫，进入大气中形成硫酸气溶胶阻挡太阳辐射，造成气温下降，故B正确；CFeS2转化为石膏时，Fe元素由+2价升高为+3价，S元素由-1价升高为+6价，1molFeS2最多失去1mol(3-2)+26-(-1)=15

12、mol，根据电子转移守恒，可消耗O2为=3.75mol，故C错误；D工业制备硫酸的反应是：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，2SO2+O22SO3，SO3+H2OH2SO4，可用硫铁矿经FeS2SO2SO3H2SO4多步反应制备硫酸，故D正确；故选：C。二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。10. 如图a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用图中装置制取、净化、收集的气

13、体是编号气体abcANH3浓氨水固体氢氧化钠浓硫酸BCO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3溶液CSO2浓硫酸固体亚硫酸钠浓硫酸DNO2浓硝酸铜屑NaOH溶液A. AB. BC. CD. D【答案】BC【解析】【详解】A浓氨水滴入到固体NaOH中，由于NaOH溶于水，放出大量的热量，氨水受热分解产生氨气，但浓硫酸能和氨气反应生成硫酸铵，所以不能用浓硫酸干燥，应该用碱石灰干燥氨气，故A错误；B盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，盐酸有挥发性，所以生成的二氧化碳中有氯化氢，氯化氢和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，饱和的碳酸氢钠和二氧化碳不反应，所以可用饱和碳酸氢钠洗气，二氧化碳的密度大于空气的密度，所以可用向上排空气

14、法收集，故B正确；C固体亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫，再用浓硫酸干燥二氧化硫，故C正确；D铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，浓硝酸有挥发性，所以二氧化氮中有硝酸，硝酸能和NaOH反应，二氧化氮和NaOH也反应，所以不能用氢氧化钠洗气，故D错误；答案为BC。11. 已知二羟甲戊酸(如图)是生物合成青蒿素的原料之一，下列有关说法错误的是A. 二羟甲戊酸分子式为C6H12O2B. 不能发生加成反应，但能发生取代反应C. 能与氢氧化钠发生反应D. 标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4LH2【答案】AD【解析】【详解】A二羟甲戊酸结构中含1个COOH，与乙醇发生酯化反应得到的有机物的

15、分子式为C8H16O4，A错误；B二羟甲戊酸不能发生加成反应，含有羟基和羧基，能发生取代反应，B正确；C含有羧基具有弱酸性，能与氢氧化钠发生反应，C正确；D1mol该有机物含有2mol羟基和1mol羧基，与足量金属钠反应可生成1.5molH2，标准状况下体积为V=nVm=1.5mol22.4L/mol=33.6L，D错误；答案选AD。12. 如图为氮元素的“价类二维图”，箭头表示物质之间可转化，有关推断合理的是A. 图中所标转化关系中有4个反应是通过氧化还原反应实现的B. 雷雨天可实现BCDEF转化C. AC的反应是实现人工固氮的重要过程D. H制A反应通常要加碱并加热来实现【答案】BD【解析

16、】【分析】由含氮物质的“价类二维图”可以得出，A为氨气，B为氮气，C为一氧化氮，D为二氧化氮，E为硝酸，F为硝酸盐，G为一水合氨，H为铵盐。【详解】A在图中所标转化关系中，NH3N2NONO2HNO3、NH3NO共5个反应中，N元素都发生价态的变化，是氧化还原反应，A错误；B雷雨天，氮气与氧气放电条件下生成NO，NO会被氧化成二氧化氮，然后与水反应转化为硝酸，最后变为硝酸盐，故雷雨天可实现BCDEF转化，B正确；C人工固氮是利用人工的方法，将N2转化为氮的化合物(如NH3、Mg3N2等)，所以A(NH3)C(NO)的反应物不是游离态氮，则该反应不是人工固氮的反应，C错误；D由H(铵盐)制A(N

17、H3)，常需与强碱在加热条件下发生复分解反应来制取，D正确；故选：BD。13. 如图为CaC2O4xH2O在N2和O2气氛中的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)。下列有关说法错误的是A. x的值为1B. 物质A为CaC2O4，CaC2O4在隔绝空气条件下，420以下热稳定，不会分解C. 800-1000氮气气氛中的反应为CaC2O4CaCO3+COD. 无论是O2气氛还是N2气氛，当1molCaC2O4xH2O最终转变为C时，转移电子的物质的量相同【答案】CD【解析】【分析】第1步质量由100mg减小到87.5mg，该反应为CaC2O4xH2O失去结晶水生成CaC2O4；第2步质量由87.5

18、mg减小到68.5mg，减少了21.7%，故反应为CaC2O4分解生成CaCO3与碳的氧化物；第3步质量由68.5mg减小到38.4mg，减少了44%，故继续加热固体，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，所以A为CaC2O4，B为CaCO3，C的固体是CaO，据此分析作答。【详解】A第1步质量由100mg减小到87.5mg，该反应为CaC2O4xH2O失去结晶水生成CaC2O4，根据质量守恒定律有，解得x=1，A项正确；B420以下氮气气氛中，A的质量随温度升高保持不变，说明420以下CaC2O4在隔绝空气条件下，较稳定，不会分解，B项正确；C由分析可知，800-1000氮气气氛中的反应为CaCO

19、3CaO+CO2，C项错误；DC为CaO，O2气氛中1mol CaC2O4H2O最终转变为1mol H2O、1mol CaO和2mol CO2，电子转移2mol，在N2气氛中，1mol CaC2O4H2O最终转变为1molH2O、1molCaO、1mol CO2和1mol CO，电子转移1mol，D项错误；答案选CD。三、非选择题：本题包括4小题，共57分。14. 以乙烯为原料制备一种工业增塑剂的合成路线如图：（1）无机物X是_(填化学式)，有机物A的名称是_。（2）CH2=CH2中官能团名称是_；有机物B与金属钠反应的化学方程式为_。（3）合成增塑剂的化学方程式为_，反应类型是_。【答案】（

20、1） . H2O . 乙酸 （2） . 碳碳双键 . HOCH2CH2OH+2NaNaOCH2CH2ONa+H2 （3） . 2CH3COOH+HOCH2CH2OH+2H2O . 酯化反应(或取代反应)【解析】【分析】根据流程图可知，乙烯与水加成生成乙醇，乙醇被酸性高锰酸钾氧化生成乙酸，根据增塑剂的结构简式可知，B为乙二醇，由此回答下列小问。【小问1详解】乙烯和水发生加成反应，生成乙醇，则无机物X为H2O，乙醇被酸性高锰酸钾氧化生成乙酸，A的名称为乙酸。【小问2详解】乙烯中官能团为碳碳双键，有机物B为乙二醇，分子中有两个羟基，1mol乙二醇能和2molNa反应生成1molH2，化学方程式为HO

21、CH2CH2OH+2NaNaOCH2CH2ONa+H2。【小问3详解】乙酸和乙二醇发生酯化反应生成增塑剂，化学方程式为2CH3COOH+HOCH2CH2OH+2H2O，反应类型为酯化反应。15. 某校课外活动小组设计了如图装置，探究SO2的制取方法和有关性质。试回答以下问题：（1）仪器a的名称为_，装置A中反应的化学方程式为_。（2）导管b的作用是_。（3）装置C中的现象为_，装置B探究的是SO2的_性。（4）装置D中发生反应的离子方程式为_。（5）装置E中含50mL1mol/LNaOH，若恰好将SO2完全吸收后，生成Na2SO3和NaHSO3之比为21，则吸收的SO2在标准状况下的体积为_m

22、L。实验开始前和装置E充分吸收SO2时，均须通入N2一段时间，其作用是_。【答案】（1） . 三颈烧瓶 . H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2+H2O （2）使装置上下联通，有利于液体顺利滴下 （3） . 紫色石蕊试液变红色 . 漂白 （4）SO2+Br2+2H2O=4H+SO+2Br- （5） . 672 . 实验开始前通入N2排出装置中的空气，装置E充分吸收SO2时通入N2可确保SO2被充分吸收【解析】【分析】装置A浓硫酸和亚硫酸钠反应生成SO2气体，装置B用于验证SO2的漂白性，装置C用来检验SO2溶于水的酸性，装置D用来检验SO2的还原性，装置E用来吸收尾气的SO2；【小问

23、1详解】仪器a的名称为三颈烧瓶，浓硫酸是强酸，亚硫酸是弱酸，根据强酸制取弱酸的复分解反应规律，可知装置A中反应的化学方程式为H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2+H2O；【小问2详解】反应产生气体，气压变大，若没有导管b平衡压强，分液漏斗内液体不能够顺利流下，则导管b的作用是使装置上下联通，有利于液体顺利滴下；【小问3详解】SO2与水反应生成亚硫酸，酸溶液可使紫色石蕊试液变红色，装置C中的现象为紫色石蕊试液变红色；SO2和品红反应的原理是与品红作用生成不稳定的无色物质，即二氧化硫可使品红溶液褪色，装置B探究的是SO2的漂白性；【小问4详解】D中二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和

24、HBr，离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-；【小问5详解】由Na元素守恒可得2n(NaHSO3) 2+n(NaHSO3)=1mol/L5010-3L=0.05mol，解得n(NaHSO3)=0.01mol，由S元素守恒可得n(S)= 0.012+0.01=0.03mol，则吸收的SO2在标准状况下的体积为V=nVm=0.03mol22.4L/mol=0.672=672mL；通入N2一段时间的作用是：实验开始前通入N2排出装置中的空气，装置E充分吸收SO2时通入N2可确保SO2被充分吸收。16. 二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等污染物是大气背景监测重点。（1）氮、硫氧化物会在大气

25、中形成酸雨。下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是_。a.减少氟利昂的使用b.人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物c.飞机、汽车等交通工具改用油电混合动力或者清洁燃料，如天然气、甲醇等d.减少火力发电，增加风力发电和核电（2）燃煤排放的尾气中含有二氧化硫、氮的氧化物(主要为NO)等污染物，工业上采用NaCOl碱性溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。脱硫的离子方程式为_。甲同学设计了喷淋吸收塔装置(如图所示)进行脱硝。NaClO溶液吸收NO发生反应生成的NO离子方程式为_；该装置的优点是_。（3）氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化物的废

26、气进行处理。用氢氧化钠溶液可吸收废气中的氮氧化物。反应的化学方程式如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 将336mLNO2、112mLNO的混合气体(体积均折算成标准状况的气体体积)缓缓通入盛有0.2mol/LNaOH溶液的烧杯中，气体恰好被完全吸收，则至少需要NaOH溶液的体积为_。（4）某种利用垃圾渗透液实现发电装置示意图如图所示。X电极为_(填“正极”或“负极”)。Y电极上发生的反应为_。【答案】（1）cd （2） . SO2+2OH-+ClO-=SO+Cl-+H2O . 3ClO-+2NO+H2O=3Cl-+2NO+

27、2H+ . 增大了气体与NaClO溶液的接触面积，加快了吸收速率 （3）100mL （4） . 负极 . 2NO+10e-+6H2O=N2+12OH-【解析】【小问1详解】a.减少氟利昂的使用，能减少破坏臭氧层，故a错误；b.雷电作用所产生的氮的氧化物为NO，人工收集不现实，故b错误；c.飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等，燃烧产物为二氧化碳和水，则采用清洁能源，减少污染物的排放，能防止酸雨形成，故c正确；d.减少火力发电，增加风力发电和核电，可减少煤的燃烧，故可减少二氧化硫的排放，故d正确；故选：cd；【小问2详解】碱性条件下，NaClO溶液与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸

28、根离子和氯离子，离子方程式SO2+2OH-+ClO-=+Cl-+H2O；NaClO溶液与NO发生氧化还原反应生成的和Cl-，离子方程式为3ClO-+2NO+H2O=3Cl-+2+2H+；喷淋可增大NaClO溶液与SO2、NO的接触面积，使SO2、NO充分被吸收，加快了脱硫脱硝速率；【小问3详解】标准状况下336mLNO2的物质的量为，112mLNO的物质的量为，由反应NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 可知0.005 mol NO和0.005 mol NO2先被NaOH溶液吸收，剩余和0.01 mol NO2再被NaOH溶液吸收，反应2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，可得所需NaOH的物质的量为0.0052+0.01=0.02mol，则所需氢氧化钠溶液的体积为；【小问4详解】X电极上氨气失去电子生成氮气，说明X极为负极；Y极为正极，Y极发生还原反应，电极反应为2+10e-+6H2O=N2+12OH-。17. 海水淡化可获得淡水，并可按下述工业流程提取溴和镁。（1）海水淡化的方法为_(写出其中一种即可)。（2）步骤(1)中的X是一种单质，X的化学式为_。（3）步骤(2)通入热空气吹出Br2，利用了溴的_(填序号)；溴与碳酸钠反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_。a.氧化性 b.还原性 c.挥发性（4）步骤(3)发生反应的离子方程式为_；充分