2022-2023学年广东省四校联考高二下册期末化学模拟试题（含解析）

1、请不要在装订线内答题外装订线试卷第 =page 12 12页，共 =sectionpages 12 12页第PAGE 页码11页/总NUMPAGES 总页数26页2022-2023学年广东省四校联考高二下册期末化学模拟试题题号一二三四总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、单选题12021年，中国科学家生成了一种新酶，从头设计了11步反应的非自然二氧化碳固定与人工合成淀粉新途径。这个不依赖光合作用的“创造”，被誉为“将是影响世界的重大颠覆性技术”。下列说法错误的是A合成过程需要二氧化碳、水和提供能量BCO2到淀粉的人工全合成技术能有

2、效推动实现“碳中和”C淀粉属碳水化合物，在酶催化作用下可水解生成CO2和H2OD酶是具有催化作用的有机化合物，是成功构建这条途径的核心关键2有机化学对人类生活有着十分重要的作用。下列说法错误的是A通过有机反应可以合成自然界不存在的新物质B石油裂化、油脂硬化、橡胶老化均是化学变化C塑料、合成纤维、合成橡胶均是通过加聚反应来合成D蛋白质、纤维素、核酸均属生物大分子，均能发生水解反应3同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，则该仪器是A质谱仪B红外光谱仪C元素分析仪D核磁共振仪4重结晶法提纯苯甲酸，不需要用到的仪器是ABCD5有机物M (2-甲基-2-丁醇)存在如图转化关系。下列

3、说法正确的是AN分子可能存在顺反异构BL分子中一定含有手性碳原子CM分子中有3种处于不同化学环境的氢原子DM的同分异构体中，能被氧化为酮的醇有3种6m、n、p、q是有机合成中常用的原料。下列说法正确的是Am、n、p互为同系物Bn、p、q可用NaHCO3溶液和溴水鉴别Cn的同分异构体中属于羧酸的有5种(不考虑立体异构)D相同物质的量的m、n、q充分燃烧，消耗O2的量相同7CO2/C2H4耦合反应制备丙烯酸甲酯的机理如图所示。下列叙述错误的是A由步骤知：加成反应也可生成酯类物质B反应过程中存在CH键的断裂C该反应的原子利用率为100%D若将步骤中CH3I换为CH3CH2I，则产品将变为丙烯酸乙酯8

4、下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作和现象结论A将蔗糖和硫酸的混合液加热，片刻后，加入新制的Cu(OH)2，加热，未出现砖红色沉淀蔗糖没有发生水解反应B将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体通入溴的CCl4溶液中，溶液逐渐褪色溴乙烷发生了消去反应C将无水乙醇和冰醋酸混合，加入碎瓷片，加热，产生有香味的物质乙酸与乙醇发生酯化反应D向苯酚浊液中滴加过量NaOH溶液，浊液变清，再通入CO2，未出现浑浊碳酸的酸性比苯酚弱AABBCCDD9完成下列实验所选择的装置、仪器(夹持装置部分已略去)或操作正确的是选项ABCD实验测定中和反应热用NaOH溶液滴定盐酸检验葡萄糖分子中的醛基乙炔的制备

5、及证明能与溴水反应装置、仪器或操作AABBCCDD10下列对有关事实的解释正确的是事实解释ASiO2的熔点比干冰高SiO2分子间的范德华力比干冰大BAgCl能溶于氨水提供孤电子对与Ag+通过配位键形成配合物CNH3做喷泉实验NH3与H2O分子间形成氢键，且均为极性分子D某些金属盐灼烧呈现不同焰色电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同AABBCCDD11利用反应CCl4+ 4NaC(金刚石) + 4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是A反应的四种物质分别可形成不同类型的晶体BCCl4与金刚石中的C原子杂化轨道类型不同C反应中四种物质的熔点： C(金刚石)NaClNaC

6、Cl4D通过X-射线衍射可鉴定合成的产品是金刚石还是石墨12短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中Y与Z同主族。X与Y、Z与W均可形成如图所示的分子结构，且Z与W形成的分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是A原子半径： WZYXBX2Y2、Z2W2中Y与Z的化合价相同CX与Y形成如图所示的分子属非极性分子D电负性由大到小的顺序为： Y WZX13如图，某液态金属储能电池放电时产生金属化合物Li3Bi，下列说法正确的是A放电时，N电极的质量减小B放电时，M电极反应为： Ni-2e-= Ni2+C充电时，Li+由N电极向M电极移动D充电时，N电极反应为： Li3B

7、i+3e- =3Li+ Bi14已知：A(g)+2B(g)3C(g)H()D平衡常数K：K()K()15一定条件下，在1.0L的密闭容器中进行反应： Cl2(g)+CO(g) COCl2(g)H0，反应过程中的有关数据如下表：t/min02468c(Cl2 )/ molL-12.41.60.6c(CO)/ molL-120.2c(COCl2 )/ molL-10下列说法正确的是A该反应在高温下自发进行B2min内，用CO表示的化学反应速率为0.6molL-1min-1C保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(COCl2)Cl，A错误；B X2Y2为过氧化氢其中氧呈-1价、Z2W2为S2Cl2、S

8、非金属性小于Cl、则S化合价为+1价，B错误；C X与Y形成如图所示的分子不对称、正负电荷重心不重叠、属极性分子，C错误；D通常非金属性强电负性大，同周期元素电负性递增、同主族元素电负性递减、电负性由大到小的顺序为： Y WZX，D正确；答案选D。13C【分析】由题中信息可知，放电时，作原电池，M极由于Li比Ni更活泼，也比N极上的Sb、Bi、Sn更活泼，故M极作负极，电极反应为Li-e-=Li+，N极为正极，电极反应为3Li+3e-+ Bi=Li3Bi；据此解答。【详解】A由上述分析可知，放电时，作原电池，N极为正极，电极反应为3Li+3e-+ Bi=Li3Bi，质量增大，故A错误；B由上述

9、分析可知，放电时，作原电池，M为负极，Li比Ni更活泼，则M电极反应为Li-e-=Li+，故B错误；C充电时，作电解池，M为阴极，得电子发生还原反应，阳离子移动向阴极，则Li+由N电极向M电极移动，故C正确；D充电时，作电解池，N为阳极，失电子发生氧化反应，N电极反应为Li3Bi-3e-=3Li+ Bi，故D错误；答案为C。14B【详解】A所给反应为气体体积不变的反应，反应前后气体的物的量不变，则压强始终不变，不能判定平衡状态，故A错误；Bt2时正反应速率瞬间不变，然后增大，可知改变的条件为向容器中加入C，故B正确；Ct2时加入C，等效于加压，平衡不移动，则平衡时A的体积分数：(I)=(II)

10、，故C错误；D平衡常数与温度有关，温度不变，则平衡常数K：K(I)=K()，故D错误；故选：B。15C【详解】A根据反应方程式，该反应为气体物质的量减少的反应，即S0，已知H0，根据G=H-TS0，因此该反应在低温下自发进行，故A错误；B2min内消耗氯气物质的量浓度为0.8mol/L，则消耗CO的物质的量浓度为0.8mol/L，根据化学反应速率的表达式，v(CO)=0.4mol/(Lmin)，故B错误；C6min时，CO的物质的量浓度为0.2mol/L，6min内消耗CO的物质的量浓度为1.8mol，该段时间内，消耗氯气物质的量浓度为1.8mol/L，则6min时氯气物质的量浓度为0.6mo

11、l/L，与8min时氯气物质的量浓度相同，表示反应已达到平衡，达到平衡时，生成COCl2物质的量浓度为1.8moL/L，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则c(COCl2)1.8moL/L，故C正确；D达到平衡时氯气、CO、COCl2物质的量浓度分别为0.6mol/L、0.2mol/L、1.8mol/L，该条件下K=15，温度不变，在第8min向体系中加入三种物质各1mol，Qc=1.515=K，平衡向正反应方向移动，故D错误；答案为C。16D【分析】任何pOH下，图像中含R物均有3种，说明H3RO3存在二级电离，为二元弱酸；随着c(OH-)逐渐增大，pOH减小，根据、，可知逐

12、渐减小，先增大后减小，逐渐增大，故lg逐渐减小，lg先增大后减小，lg逐渐增大，故曲线表示，曲线表示，曲线表示【详解】A由分析可知为二元弱酸，A正确；B由分析可知，曲线表示lgc(H3RO3)随pOH的变化，B正确；C即，由图可知，此时，即，而，故，C正确；D根据a点知，时，c(OH-)=10-7.3 mol/L，c(H+)=10-6.7 mol/L，则H3RO3的，根据c点知，c(OH-)=10-12.6 mol/L，c(H+)=10-1.4 mol/L，则H3RO3的，由减去，可得，则平衡常数，D错误；故选D。17(1)4Ce4+2NO+3H2O=4Ce3+6H+或4Ce4+2NO+3H2

13、O=4Ce3+HNO2+5H+(2) 正 2+8H+6e-=N2+4H2O(3) 1：4 H3BO3+H2OB(OH)4-+H+ Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)=3KBF4(s)+CeCl3(aq) 0.2【分析】(1)NO可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO、NO，反应过程中N化合价升高，Ce化合价则降低，氧化剂为Ce4+，还原剂为NO；(2)采用电解法将NO转化为无毒物质，同时再生Ce4+，过程中Ce化合价升高，为失电子反应，电解池中阳极处的反应为失电子反应；电解池阴极发生的反应为物质得到电子，发生还原反应，根据装置图，H+到阴极参加反应，电解将NO2-转化为无毒物质，可判断为N

14、2，据此写出电极反应；(3)焙烧过程中，CeFCO3转化生成CeO2和CeF4，焙烧过程O2参加反应，据此写出主要反应的方程式；由硼酸和足量氢氧化钠溶液反应的产物可以推测出硼酸为一元弱酸；（1）雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4的溶液吸收，生成、物质的量之比为1：1，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，反应的离子方程式为4Ce4+2NO+3H2O=4Ce3+6H+或4Ce4+2NO+3H2O=4Ce3+HNO2+5H+。因此，本题正确答案是：4Ce4+2NO+3H2O=4Ce3+6H+或4Ce4+2NO+3H2O=4Ce3+HNO2+5H+；（2）无毒气体从电解槽的c口逸出，则阴极是

15、NO2得到电子转化为N2，故B为负极，A为正极；阴极电极反应式为：2NO2+8H+6e-=N2+4H2O。因此，本题正确答案是：正；2NO2+8H+6e-=N2+4H2O；（3）根据流程图可知焙烧过程中CeFCO3与氧气反应生成CeO2、CeF4和CO2，反应方程式为4CeFCO3+O23CeO2+CeF4+4CO2，其中氧化剂O2和还原剂CeFCO3的物质的量之比为1:4。硼酸H3BO3与足量NaOH反应的产物是NaB(OH)4，则硼酸为一元弱酸，故硼酸的电离方程式为H3BO3+H2OB(OH)4-+H+。若“转化”过程没有电子转移，则“转化”过程的化学方程式为Ce(BF4)3(s)+3KC

16、l(aq)=3KBF4(s)+CeCl3(aq)。若Ce3+恰好沉淀完全c(Ce3+)=1.010-5mol/L，KspCe2(CO3)3=1.010-28=c2(Ce3+)c3(CO)，解得c(CO)=1.010-6mol/L，此时测得溶液的pH=5，Ka2(H2CO3)=5.010-11=，则c(HCO)=0.2mol/L，因此，本题正确答案是：1:4；H3BO3+H2OB(OH)4-+H+；Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)=3KBF4(s)+CeCl3(aq)；0.2。18(1) CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)H= -90.18 kJ/mol CH3O*+H*=CH3

17、OH 升高温度，反应、的反应速率均加快，但反应的反应速率变化更大(2) a d N点压强比M点大，温度相同时，增大压强使反应平衡正向移动，CO2、 H2的百分含量减小，H2O的百分含量增大，使反应平衡逆向移动，CO百分含量降低 2.4（1）按盖斯定律，反应I反应III即可得CO、H2合成甲醇的热化学方程式：。由图可知，CH3O*转化为甲醇的化学方程式为：CH3O*+H*=CH3OH。在某催化剂作用下，CO2和H2除发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H= -49 kJ mol-1，还发生反应CO2(g)+ H2(g) CO(g)+ H2O(g)H=+41.18 k

18、Jmol-1。维持压强不变，按固定初始投料比将CO2和H2按一定流速通过该催化剂，表中数据说明，升高温度，相同时间内CO2的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，即消耗二氧化碳量增加而甲醇产量降低，则其原因是：升高温度，反应、的反应速率均加快，但反应的反应速率变化更大。（2）反应CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)H=-165.0 kJ mol-l：升高温度，平衡逆向移动，CH4的含量减少，对于平衡CO2(g)+ H2(g) CO(g)+ H2O(g)H=+41.18 kJmol-1：升高温度，则平衡正向移动，CO的含量增加；增大压强，反应不移动，但反应的平衡正向移动，H2O的

19、含量增大，使反应逆向移动，导致CO含量降低，综上：温度相同时，压强越大，CH4的含量越大、CO含量越小，则压强为1MPa时，表示CH4和CO平衡组成随温度变化关系的曲线分别是a、d；。M点平衡组成含量高于N点的原因是：N点压强比M点大，温度相同时，增大压强使反应平衡正向移动，CO2、 H2的百分含量减小，H2O的百分含量增大，使反应平衡逆向移动，CO百分含量降低。设起始时n(CO2)=5mol，则n(H2)=15mol，根据图象，当CH4和CO平衡组成为40%时，则CO2平衡组成为20%，所以n(CO)=5mol40%=2mol，n(CH4)=5mol40%=2mol，则 ；平衡时：n(CO2

20、)=(522)mol=1mol，n(H2)=(1582)mol=5mol，n(CO)=2mol，n(H2O)=(4+2)mol=6mol，反应是体积不变化的反应，可将各物质的物质的量直接代入平衡常数KP中，反应III的平衡常数。19(1) 第五周期IB族 B(2) BrAsSe 三角锥形(3) sp2、sp3 19：1 组成该离子液体的阴、阳离子所带电荷数较小，且阴、阳离子的体积较大，因此阴、阳离子间的作用力较小，熔点较低(4) 4 （1）根据Ag的核外电子排布式，推出Ag在元素周期表的位置是第五周期B族；Ag+是Ag失去5s上的一个电子，即Ag+的电子排布式是Kr4d10，选项B正确；故答案

21、为第五周期B族；B；（2）As、Se、Br位于同周期，同周期从左向右第一电离能增大趋势，但AA，AA，因此三种元素第一电离能由大到小顺序是BrAsSe；SeO中Se有3个键，孤对电子=1，价层电子对数为4，即空间构型为三角锥形；故答案为BrAsSe；三角锥形；（3）-CH3、-CH2-中C的杂化类型为sp3，环上C的杂化类型为sp2；故答案为sp3、sp2；根据结构简式以及成键原子只能形成一个键，因此1个该离子中含有键个数为19个，1个大键，因此键和键数之比为191；故答案为191；该离子液体的熔点比较低的原因是组成该离子液体的阴、阳离子所带电荷数较小，且阴、阳离子的体积较大，因此阴、阳离子间的作用力较小，熔点较低；故答案为组成该离子液体的阴、阳离子所带电荷数较小，且阴、阳离子的体积较大，因此阴、阳离子间的作用力较小，熔点较低；（4）根据晶胞图，与S2-距离最近且等距的Zn2+的个数为4；故答案为4；S2-位于顶点和面心，个数为=4，Zn2+位于晶胞内部，个数为4，有4个“ZnS”单元，则晶胞的质量为，晶胞的体积为(a10-10)3c