1.3.1氧化还原反应 课件（19张）-高中化学人教版（2019）必修第一册

1、第三节氧化还原反应 第一章 物质及其变化第1课时 氧化还原反应 01 多角度认识氧化还原反应02 氧化还原反应中电子 转移的表示方法01 多角度认识氧化还原反应从得氧失氧的角度认识氧化还原反应得氧失氧的角度氧化反应还原反应物质得氧的反应物质失氧的反应得氧失氧一种物质得到氧发生氧化反应，同时另一种物质失去氧发生还原反应的反应叫氧化还原反应。从化合价升降的角度认识氧化还原反应化合价升降的角度化合价降低化合价升高+2 -2 0+2 -2 0氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应还原反应：物质所含元素化合价降低的反应学以致用判断下列过程是氧化反应还是还原反应。FeFe3O4CuCuCl2N2NH3Fe

2、Cl2FeCl30 +30 +20 -3+2 +3氧化反应氧化反应氧化反应还原反应学以致用下列反应中，属于非氧化还原反应的是。0 -1 +1+4 +5 +2 -1 +4 +6 -2 +1 +1 +4 -2 +1 +4 -2 +4 -2 +1 -2思考讨论氧化还原反应是否一定要有氧的参与？在氧化还原反应中一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原？并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应。氧还原反应的特征：反应前后元素化合价发生变化。可以是同一种元素既被氧化、又被还原反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应基本反应类型氧化还原反应(1)置换反应都是氧化还原反应。(2)复分解反应都不是氧化还原反应

3、。(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。从电子转移的角度认识氧化还原反应电子转移的角度钠离子带正电荷氯离子带正电荷钠元素化合价升高，是因为钠原子失电子，被氧化，发生氧化反应；氯元素化合价降低，是因为氯原子得电子，被还原，发生还原反应。从电子转移的角度认识氧化还原反应电子转移的角度氢元素化合价升高，是因为共用电子对偏离氢原子，H2被氧化，发生氧化反应；氯元素化合价降低，是因为共用电子对偏向氢原子，Cl2被还原，发生还原反应。从电子转移的角度认识氧化还原反应电子转移的角度有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的反应是氧化还原反应。元素的原子失去电子(或

4、电子对偏离)，则元素的化合价升高，物质被氧化，发生氧化反应；元素的原子得到电子(或电子对偏向)，则元素的化合价降低，物质被还原，发生还原反应。氧化还原反应的本质是电子转移。02 氧化还原反应中电子转移的表示方法氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法单线桥法化合价升高的元素指向化合价降低的元素学以致用用“双线桥”表示出下列氧化还原反应的电子转移方向和数目。2KClO3 = 2KCl + 3O2 +5 -2 -1 0得到：2e-失去：2e-3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+ NO + 4H2O 0 +5 +2 +2得到：6e-失去：6e-学以致用用“单线桥”表示出下列氧化还原反应的电子转移方向和数目。CuO + H2 = Cu + H2O +4 -1 +2 02e-MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2+ 2H2O2e-+200 +1氧化还原反应方程式的配平示例：列变化0+5+2+2化合价升高 2化合价升高 3求总数化合价升高 23化合价升高 320+5+2+2配系数化合价升