高考化学一轮总复习专题十盐类的水解和沉淀溶解平衡课件

1、专题十盐类的水解和沉淀溶解平衡高考化学一轮总复习专题十盐类的水解和沉淀溶解平衡课件1.考点一盐类的水解水电离出的H或OH弱电解质弱酸根离子弱碱阳离子HOH电离平衡增大酸碱中和高考化学一轮总复习专题十盐类的水解和沉淀溶解平衡课件2.盐类水解规律盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3_强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2_弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3_否中性pH7是酸性pH7高考化学一轮总复习专题十盐类的水解和沉淀溶解平衡课件【助学技巧】水解规律口诀两强不水解，有弱才水解；谁强显谁性，同强显中性；越弱越水解，越热越水解；越稀越水解，越浓越难解

2、；加酸抑制阳，加碱抑制阴；同性相抑制，异性相促进。高考化学一轮总复习专题十盐类的水解和沉淀溶解平衡课件高考化学一轮总复习专题十盐类的水解和沉淀溶解平衡课件=Al(OH)33CO2高考化学一轮总复习专题十盐类的水解和沉淀溶解平衡课件平衡移动c(H)c(NH)升高温度_加水稀释_通入少量HCl_加入少量NaOH固体_加入固体NH4Cl_越大越强向右向右向右向右向左增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小高考化学一轮总复习专题十盐类的水解和沉淀溶解平衡课件答案(1)(2)(3)(4)(5)高考化学一轮总复习专题十盐类的水解和沉淀溶解平衡课件溶液中微粒浓度大小比较方法高考化学一轮总复习专题十盐类的水解

3、和沉淀溶解平衡课件高考化学一轮总复习专题十盐类的水解和沉淀溶解平衡课件如NaHCO3溶液中：高考化学一轮总复习专题十盐类的水解和沉淀溶解平衡课件2.电解质溶液离子浓度大小比较的思维模型高考化学一轮总复习专题十盐类的水解和沉淀溶解平衡课件1.(2015山东理综，13，5分)室温下向10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()高考化学一轮总复习专题十盐类的水解和沉淀溶解平衡课件点所示溶液中c(Na)c(A)c(H)c(HA)、b两点所示溶液中水的电离程度相同7时，c(Na)c(A)c(HA)点所示溶液中c(A)c(

4、HA)高考化学一轮总复习专题十盐类的水解和沉淀溶解平衡课件解析A项，a点NaOH与HA恰好完全反应，溶液的pH为，呈碱性，说明HA为弱酸，NaA发生了水解反应，则溶液中c(Na)c(A)c(OH)c(HA)c(H)，错误；B项，a点NaA发生了水解反应，促进了水的电离，b点主要由于HA的电离而使溶液呈酸性，抑制了水的电离，所以a点水的电离程度大于b点，错误；C项，根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(A)c(OH)，pH7，则c(H)c(OH)，可得c(Na)c(A)，错误；D项，b点溶液中溶质为等物质的量NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，所以c(A)c(HA)，

5、正确。答案D高考化学一轮总复习专题十盐类的水解和沉淀溶解平衡课件方法总结高考化学一轮总复习专题十盐类的水解和沉淀溶解平衡课件明晰盐类水解的七个易失分问题误区一误认为酸式盐一定呈酸性。如NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4溶液均呈酸性，但NaHCO3、NaHS溶液均呈碱性。误区二误认为能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性吗，如NH4Cl、AlCl3溶液呈酸性，Na2CO3、CH3COONa溶液呈碱性，CH3COONH4溶液呈中性。误区三误认为水解平衡正向移动，离子的水解程度一定增大。如向FeCl3溶液中，加入少量FeCl3固体，平衡向水解方向移动，但Fe3的水解程度减小。高考化学一轮总复习

6、专题十盐类的水解和沉淀溶解平衡课件误区四误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。但NaHSO3因为酸式酸根的电离能力大于水解能力，其溶液显酸性。误区五由于加热可促进盐类水解，错误地认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质。对于水解程度不是很大，水解产物不能脱离平衡体系的情况如Al2(SO4)3、Na2CO3来说，溶液蒸干仍得原溶质。高考化学一轮总复习专题十盐类的水解和沉淀溶解平衡课件高考化学一轮总复习专题十盐类的水解和沉淀溶解平衡课件1.下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质B.保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2水

7、解C.室温下，向0.1 molL1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同高考化学一轮总复习专题十盐类的水解和沉淀溶解平衡课件答案A高考化学一轮总复习专题十盐类的水解和沉淀溶解平衡课件考点二沉淀溶解平衡1.含义在一定温度下的水溶液中，当沉淀_和_的速率相等时，即建立了溶解平衡状态。2.建立过程溶解生成Ksp，有沉淀生成，对；D项，曲线上的点对应的是溶解平衡时的离子浓度关系，而当温度一定时Ksp不变，即c点对应的Ksp与a点对应的Ksp相等，错。答案C高考化学一轮总复习专题十盐类的水解和沉淀溶

8、解平衡课件明晰沉淀溶解平衡的四个易失分问题易失分点一误认为溶解平衡右移，Ksp一定增大。Ksp与其他化学平衡常数一样，只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子浓度的变化无关。易失分点二误认为溶解平衡右移，溶解度一定变大。溶解度表示的是100 g溶剂中所能溶解溶质的质量，溶解受温度和同离子效应的影响，若是加水使溶解平衡右移，溶解度不变。高考化学一轮总复习专题十盐类的水解和沉淀溶解平衡课件易失分点三错误地认为只要Ksp越大，其溶解度就会越大。Ksp还与难溶物化学式中的各离子配比有关，只有同类型的难溶物的Ksp大小可用于比较其溶解度大小。易失分点四误认为Ksp小的不能转化为Ksp大的

9、，只能实现Ksp大的向Ksp小的转化。实际上当两种难溶电解质的Ksp相差不是很大时，通过调节某种离子的浓度，可实现难溶电解质由Ksp小的向Ksp大的转化。高考化学一轮总复习专题十盐类的水解和沉淀溶解平衡课件高考化学一轮总复习专题十盐类的水解和沉淀溶解平衡课件答案D高考化学一轮总复习专题十盐类的水解和沉淀溶解平衡课件综合研判模板理论型简答题规范语言表述【典例】(1)向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。_。(2)草酸钙结石是五种肾结石里最为常见的一种，患草酸钙结石的病人多饮白开水有利于结石的消溶。请用化学用语和简要的文字说明其原因：_。高考化学一轮总复习专题十盐类的水解和沉淀溶解平衡课件(3)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是_(用沉淀溶解平衡原理解释)。高考化学一轮总复习专题十盐类的水解和沉淀