中考化学实验探究题专题及答案

1、年中考化学真题按知识点分类汇编：实验探究题专题1（2014广州）同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾，氮复合肥料”，使用到的药品有KCl,K2SO4,NH4HCO3,NH4CI同学们制得了成分不同的“钾，氮复合肥料”从中抽取一份作为样品探究其成分，请回答有关问题：限选试剂：稀HCl，稀H2SO4,BaCl2溶液，AgNO3溶液，蒸馏水（1）提出合理假设所抽样品的成分有4种可能：假设1：KCl和NH4HCO3;假设2：KCl和NH4Cl；假设3：K2SO4和NH4HCO3;假设4：（2）形成设计思路甲同学先提出先用AgNO3溶液确定是否含有KCl，你是否同意并说出理由：乙同学提出先确定

2、是否含有NH4HCO3，则可以选择的试剂是（3）完成实验方案请填写实验操作，与表中结论相符的预期现象实验操作预期现象结论步骤1：假设2成立步骤2：（1）K2SO4和NH4Cl.（2）不同意，因为氯化铵和硝酸银反应也能够生成白色沉淀氯化银稀盐酸或稀硫酸（3）不产生气泡;不产生白色沉淀2（2014安徽）某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时，发现一个意外现象：将酚酞试液滴人某NaOH溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了。【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色？【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：甲同学：可能是酚酞与。2发生了反应；乙同学：

3、可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；丙同学：可能与NaOH溶液浓度大小有关;你认为可能还与有关（写一条即可）。设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想：(1)甲同学设计了如下实验，请你填写下表。实验步骤设计这步骤的目的实验现象实验结论1将NaOH溶液加热煮沸溶液变红，过一会儿红色消失甲同学猜想2向冷却后的溶液中滴人酚酞，并滴一些植物油在其上方(填“正确”或不正确”)(2)乙同学设计如图装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜想正确。请写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是碳酸钙注意：若答对第(3化学试卷总分不超过6

4、0分。(3)丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。他在a、b、c三个比色皿中分别加入等量5%、10%、20%的Na0H1溶液，然后各滴加2滴酚酞试液。溶液颜色的变化曲线如图说明：溶液无色时色度值(透过率)为100%。请你观察右图回答问题。写出两条规律性结论：；。推测5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞试液后褪为无色的时间约为()A.小于30sB.3090sC.90T40sD.140180sE.180280sF.大于280s滴入酚酞溶液的多少、滴入酚酞溶液的浓度大小以及氢氧化钠溶液中含有的杂质等.(1)实验步骤设计这步骤的目的实验现象实验结论1将NaOH溶液加热煮沸除去溶液中的氧气溶液变红，过一会儿甲同

5、学猜想2向冷却后的溶液中滴入酚酞，并滴一些植物油在其上方隔绝氧气红色消失不正确(2)2Na0H+C02=Na2CO3+H2O；若制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，试管中溶液的红色也能褪去3)氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞试液变红后褪色越快；氢氧化钠溶液的浓度越小,色度值越大F3.(2014北京)下列字母AH表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的2-3种元素组成.A有强烈的腐蚀性，易潮解，无色酚酞溶液遇A的稀溶液变红，A的俗称是红色粉末B与气体C反应得到黑色粉末，化学方程式为.D和E均含两种元素.如图所示，将D的溶液滴入锥形瓶中，溶液变黄，有气泡产生；烧杯中聚集的肥皂泡能被

6、点燃.E中含有的元素是，锥形瓶中发生反应的化学方程式为F、G、H分别与D的溶液反应，均有水生成将F的溶液与G的溶液混合，生成白色沉淀H.F与G反应的化学方程式为1)2)火碱(烧碱，苛杵钠)alumFe2O3+3CO2Fe+3CO23)Fe,0;Fe+2HCI=FeCI2+H2?7Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2O4)|u-?；并得到工业原料硫酸亚Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH4.(2014咸宁)某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜,1)操作a的名称是2)在操作b中需用玻璃棒不断搅拌，其作用是3)写出流程中固体的成分写化学式)，写出加入过量A时反应的化学方

7、程式：，写出加入适量B时反应的化学方程式。（1）过滤（2）防止局部温度过高，液滴飞溅（使液体受热均匀）（3）Fe、CuFe+CuS04=FeS04+CuFe+H2S04=FeS04+H2f5（2014北京）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，通过实验验证、探究它们的化学性质【查阅资料】Na2C03+CaC03CaC03/+2NaCl2NaHC03Na2CO3+CO2f+H2OCa（HCO3）2易溶于水.CaCl2溶液分别与NaHCO3、N&2CO3溶液等体积混合现象（表中的百分数为溶液中溶质的质量分数）：NaHCO3Na2CO30.1%1%5%0.1%CaCl20.1%无明显现象有浑浊有浑浊有浑

8、浊1%无明显现象有浑浊有浑浊，有微小气泡有沉淀5%无明显现象有浑浊有浑浊，有大量气泡有沉淀进行实验】序号实验装置主要实验步骤实验现象实验1向2支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3溶液，再分别滴加盐酸2支试管中均有气泡产生实向II中加入试剂a,向I中加入Na2CO3受热时III浑浊实浑浊II验3验2中无明显现象少量Na2COa或NaHCO31占I体,分别加热一段时间屮出现向II中加入试剂as向工中加入I中出现浑浊，有气泡产生E中出现加5%的CaCI2溶液NaHCO3受热时H少最5%的N日HCO$溶液，再滴1*-01【解释与结论】（1）实验1中，NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为（2）

9、实验2中，试剂a为（3）实验3中，NaHCO3与CaCl2反应的化学方程式为：2NaHC03+CaCl2+H2O【反思与评价】（1）实验2中，加热NaHCO3后，试管I中残留固体成分可能为（写出所有可能）（2）资料中，NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，原因可能是（3）用2种不同的方法鉴别N&2CO3和NaHCO3固体，实验方案分别为：.（1）NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2f.（2）澄清的石灰水（3）CaCO32NaClCO2f+【反思与评价】1）Na2CO3；Na2CO3，NaHCO32NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2；

10、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCaCl2溶液的溶质质量分数较小，生成的CO2量较少，CO2溶于水，因此没有气泡各取少量0.1%的NaHCO3和Na2C03加入等质量的5%的CaCl?溶液，若无明显现象，则为NaHCO3,若观察到浑浊则为Na2CO3各取少量Na2CO3和NaHCO3固体于实验2装置中，若观察到澄清石灰水变浑浊，固体为NaHCO3,若观察到无明显现象，固体为N&2CO3(2014福州)为探究气体X的组成，某兴趣小组进行图12所示实验(固定装置未画出)【资料在线】加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气。碱石灰为固体氢氧化钠和氯化钙的混合物，不与气体X反应。无水氯

11、化钙可吸收气体X。本实验条件下，氮气密度为1.15gL-1，装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计。【实验步骤】连接仪器，并检查装置气密性。取一定量氧化铜，准确称得其质量为240g。按图12所示装入药品，测量并记录相关数据I(见表1)。连接A、B、C装置，将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，读数后开始加热。当A装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却，再次测量并记录相关数据11(见表】)。【实验装置】氧化铜相关数据】回答问题】（用化学方程式表1）B装置中氯化钙吸水的原理为示）（2）实验过程中，当观察到，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻

12、璃管冷却的目的是。（3）分析实验测量的数据，生成水的质量为g，氧化铜中氧元素的质量为go由此推知，气体X中一定（填“有”或“没有”）氧元素。（4）通过计算推导出气体X的化学式。（2014广东省）“烧碱同学”要穿过迷宫，从“进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过。见题18图0、（1）请你在答题卡中用“连续线”画出烧碱应行走的路线。（2）烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出化学反应的方程式：（2014广东省）（8分）N&2S04是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料。某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如题211图所示。26瀋

13、液fE：体溶液抽-一操作b题21-1图1）加入NaOH溶液可除去的阳离子是（填离子符号），其反应的化学方程式为：。若添加的NaOH溶液和N&2C03溶液过量，可加入适量（填名称）除去。（2）操作a的名称是，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。（3）溶液M中的溶质是N&2S04和杂质NaCl，观察题212图的溶解度曲线，贝臊作b是：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤。降温结晶的最佳温度范围是C以下，因为N&2S04的溶解度1）Mg2+；2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2；+2NaCl；稀硫酸；2）漏斗（或铁架台）；3）30；在30C以下比氯化钠小（或30C以下硫酸钠的溶解度受温度影

14、响比氯化钠大）（2014龙岩）小李在化学实验技能考查中，完成“用稀盐酸鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，并测碳酸钠溶液的pH”实验。【实验一】小李取待测液甲、乙分别放置在试管和，再往两支试管中滴入稀盐酸，观察实验现象。根据现象推知，乙为碳酸钠溶液。（1）实验中，小李应观察到试管的现象是该试管中反应的化学方程式为（2）老师指出：除盐酸外，还可使用其它试剂鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液。请你选择一种（3）试剂II中溶质的化学式:，试剂III的名称是；不属于酸的试剂，并将鉴别实验中的预期现象以及化学方程式填入下表。选择的试剂预期现象反应的化学方程式一支试管无明显现象；另一支试管【实验二】小李用玻璃棒蘸取“实验

15、一”后试管中的溶液沾在pH试纸上，观察试纸颜色变化并与标准比色卡对照，读出溶液的pH。小李的记录如下：实验现象结论溶液沾在试纸上时，试纸缓慢地变色与标准比色卡对比，Na2CO3溶液pH=33）小李因操作错误，得出“N&2C03溶液pH=3”的错误结论。指出小李操作错误之处。4）指出小李记录的“实验现象”中不科学的地方。有气泡冒出Na2C03+2HCl=2NaCl+HqO+CO?f2)选择的试剂预期现象反应的化学方程式Ca(OH)2溶液产生白色沉淀（出现白色浑浊）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3/+2NaOH3）小李所取溶液为盐酸与碳酸钠反应后的溶液4）试纸立即变色而非缓慢地变色10（2

16、014厦门）氯化钾固体样品中混有少量碳酸钾和硫酸钾两种杂质，为了获得纯净的氯化钾，将样品溶解，按如图所示步骤进行提纯已知试剂1为氯化钾溶液，B、C为固体难溶物，每步骤加稍过量的试剂（4）由E获得氯化钾晶体的分离操作名称是（1）硫酸钡；（2）取少量A溶液滴加氯化钡溶液，如果没有出现白色沉淀生成，说明硫酸钾和碳酸钾已经除去；（3）K2CO3；盐酸;（4）蒸发结晶.11.（2014厦门）已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应：C+2CU02Cu+CO2化学兴趣小组对该实验产物（假设反应物已完全反应）作如下探究：探究一：检验产物的成份【提出问题】实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体暗红色固体是什

17、么？【查阅资料】氧化亚铜（Cu2O）为红色固体；CU2O+H2SO4CuSOq+Cu+H2。.【猜想与假设】暗红色固体除铜外还可能含有CU2O.【设计实验】取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到现象：说明暗红色固体含有CU2O.探究二：测定产物中CU2。的含量原理：CU2O+H22Cu+H2O,称取一定质量的固体样品，用如图装置进行实验（固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物），通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的.（1）装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是；（2）若不加装置e，实验结果会偏高，原因是（3）点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是打开K2，关闭K1检查装置的气

18、密性连接仪器关闭K2，打开K1，通氢气一段时间（4）还可通过测定反应前后装置（填“a”、“b”或“c”）的质量达到实验目的.探究一：【设计实验】固体部分溶解，溶液变成蓝色探究二：盐酸易挥发，挥发出的氯化氢能被碱石灰吸收，影响测定结果d中的碱石灰能够吸收空气中的水和二氧化碳TOC o 1-5 h z.c12(2014漳州)某氯化钠样品中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，设计如下过程除去(f,一.厂SLZ列上1L化时订竺氯时“I蚪品上丄合潅可一51!L杂质：hZj步骤加足量的水溶解.步骤II：依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液、过量的x溶液，充分反应后过滤.步骤III:加入足量的稀盐酸.

19、根据上述过程回答下列问题：(1)步骤I需要用到的玻璃仪器是和.步骤II中加入氯化钡溶液时，发生反应的化学方程式是；物质x是溶液步骤II得到的固体中主要含有的物质是.步骤II中可以用过量的溶液(填一种物质)代替氯化钡和氢氧化钠两种溶液，也可以达到相同实验目的步骤III加入足量稀盐酸的目的是；步骤W的实验操作名称是烧杯和玻璃棒；(2)步Na2SO4+BaCl2=BaS0门+2NaC；l碳酸钠；(3)硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡；氢氧化钡；(4)除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；蒸发13(2014漳州)下面是某化学兴趣小组的同学对氢氧化钠部分性质的探究过程：用手触摸的烧杯外壁，感觉发烫，这是由于氢氧化

20、钠固体溶于水时会吸热”或“放热”），该溶液呈色；中的溶液显色.吸热”或“放热”），该溶液呈色；中的溶液显色.性（填“酸”或2）从到溶液的颜色变化不明显，说明中的溶液呈碱”）3）c溶液和a溶液对比，c溶液颜色更浅.提出问题】为什么继续通入过量的二氧化碳气体溶液颜色会更浅？设计实验】实验操作实验现象实验结论甲取少量c溶液滴入稀盐酸有气泡产生溶液中含较多的CO32-或HCO3乙另取少量c溶液滴入硝酸钙溶液无明显现象溶液中没有大量的离子实验结论】根据甲、乙两个实验得出的结论，写出甲实验中发生反应的化学方程式：实验反思】同种反应物在不同的条件下发生化学反应时，可能得到不同的产物如：碳在氧气中燃烧可以生成

21、或（1）放热；无；红；（2）碱性；（3）【设计实验】碳酸根；【实验结论】NaHCO3+HCl二NaCl+H2O+CO2f【实验反思】二氧化碳；一氧化碳；14（2014兰州）为了鉴别碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液，同学们进行了探究实验，分别取两种溶液于两支试管中，各滴入一定量的氯化钙溶液，观察到一支试管中出现白色浑浊，实验结束后，同学们将废液倒入同一个干净的烧杯中，发现废液变浑浊，同学们对废液进行了过滤，并对滤液的成分进行了探究【提出问题】滤液中除水外还含有那些物质？【猜想】A可能含有氢氧化钾、氯化钾和碳酸钾B可能含有氢氧化钾、氯化钾C.可能含有氢氧化钾、氯化钾、碳酸钾和氯化钙你认为还可能是（写出一种

22、猜想）【讨论】你认为猜想不合理（填字母），请说明理由【实验设计】设计一个简单的实验，证明你的猜想正确实验步骤实验现象实验结论取样于试管中，猜想正确反思交流】写出碳酸钾与氯化钙反应的化学方程式在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑【猜想】氢氧化钾、氯化钾和氯化钙；【讨论】C；氯化钙和碳酸钾反应生成氯化钾和碳酸钙沉淀；【实验设计】滴加适量的碳酸钾溶液；出现白色沉淀；【反思交流】K2CO3+CaCl2=CaCO3/+2KCl；反应物的量.15.（2014佛山）在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应，第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反

23、应。实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。浊液中白色沉淀物质是和。化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。【提出问题】滤液里除了NaCl外，还有什么物质？【提出猜想】猜想：；猜想：Na2CO3；实验探究】加入足量稀硫酸现象a滤液猜想：Na2SO4；猜想：Na2CO3、Na2SO4滴加过量BaCl溶液现象b若现象a只有白色沉淀，则猜想成立；若现象a只有气泡产生，则猜想可能成立;若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想成立若沉淀全部不溶解，则猜想成立。XBaSO4BaCO3【提出猜想】BaCl2【实验探究】16（2014揭阳）如图是模拟海水制盐的流程（

24、1）操作a的名称是，所需要的玻璃仪器有（只写其中一种玻璃仪器）（2）为了证明第步所加的Ca（OH）2溶液已过量，某同学取少量反应后的上层清液，向其中继续加入Ca（OH）2溶液，若（填实验现象），则证明Ca（OH）2溶液已过量（3）实验结束后，兴趣小组对滤液进行探究【提出问题】滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有哪些溶质？【提出猜想】根据实验的操作后，作出如下猜想猜想一：由于在中加入了过量的碳酸钠溶液，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还仅含过量的猜想二：由于在加入了过量的氢氧化钙，发生反应生成了氢氧化镁和氯化钙，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，只含有反应生成的氯化钙猜想三：由于所加的过量碳酸钠在之

25、后，所加的碳酸钠把中反应生成的氯化钙和过量的氢氧化钙全部除去，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有和【验证猜想】步骤实验操作实验现象推断溶质1取少量滤液于试管中，加入过量的氯化滤液中还含有钙溶液，振荡，静置2取步骤1反应后的混合液过滤后，取滤滤液中还含有氢氧化钠液少量于试管中加入（填指示剂）实验结论】经过兴趣小组的实验分析，推出猜想三是正确的.反思与拓展】为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，步骤的作用是除去杂质，请写出其中一个反应的化学方程式：如果要将精盐水继续提纯成NaCl晶体，应进行操作.（1）过滤；漏斗（或玻璃棒或烧杯）（2）无白色沉淀产生（3）【提出猜想】猜想一：碳酸钠；猜想三：氢氧

26、化钠；碳酸钠【验证猜想】步骤实验操作实验现象推断产生白色沉碳酸钠淀无色酚酞试液反思与拓展】NaOH+HClNaCl+H2O或Na2C3+2HCl2NaCl+H2O+CO2f；蒸发结晶17.（2014梅州）糕点疏松剂的主要成分中还有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学幸会进行探究。探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用PH试纸测得碳酸氢钠溶液的ph约为10。由此得出的结论是碳酸氢钠溶液呈。探究实验二】碳酸氢钠能否与酸反应：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为。结论：碳酸氢钠能与酸反应。探究实验三】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示。1）加入一段时间后，观察

27、到烧杯内壁有水珠。2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，震荡，观察到澄清石灰水变浑浊。3）通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管序号实验操作预期现象结论取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量烝馏水，充分振汤溶解，滴加足量，振荡，静置。产生白色沉淀产物含血鸟叫取操作后的上层清液于试管B中，滴加。产物不含NaOH（4）根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式。碱性；产生大量气泡；氯化钙；酚酞溶液；溶液不变色；2NaHCO3Na2C03+C02t+H2O.18（2014贺州）

28、在化学实验探究课上，化学老师交给化学兴趣小组一包可能含有Na2SO4、NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl（至少含有两种物质）的白色粉末，请你和同学们一起参与探究该白色粉末的主要成分（1）提出问题：该白色粉末的主要成分是什么？（2）查阅资料化学式酸碱性与稀盐酸作用NaNO2碱性放出棕红色气体NaC1中性不反应毒性有无（3）提出猜想：aNON猜想I：只含有NaCl、Na2SO4猜想II：只含有NaCl、猜想III：只含有猜想W：含有NaCl、N&2S04、NaNO2（4）进行探究步骤实验操作实验现象结论步骤取少量固体样品于两支试官中，加烝馏水溶解，向试官1滴入无色酚酞溶液，向试管2滴入过量的氧化钡溶

29、液.试管1：溶液变红色试管2：无明显现象一定有,一定没有.步骤另取适量固体样品于试管中，加蒸馏水溶解，滴加硝酸银溶液有白色沉淀产生一定有5）通过实验，猜想成立TOC o 1-5 h z（6）写出步骤二中发生的化学方程式（7）拓展：粗盐中常含有可溶性和不溶性杂质，粗盐提纯的基本操作步骤是溶解、蒸发（3）Na2SO4、NaNO2（4）NaNO2、Na2SO4，NaCl（5）11（6）AgNO3+NaCl二AgCl/+NaN03（7）过滤19（2014玉林）某兴趣小组的同学对一包在空气中敞口放置了一段时间的碱石灰产生了好奇，于是他们对这包碱石灰的成分展开了探究。【提出问题】他们要探究的问题是。【查阅

30、资料】碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。熟石灰固体溶解度小，溶于水放出的热量少，可以忽略不计。【提出猜想】该碱石灰的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）2、CaCO3和。【实验探究】小组的同学设计实验并进行验证，过程如下：小明取部分该碱石灰样品于试管中，加少量水后无放热现象，说明这包碱石灰样品中不含。继续加足量水，振荡，静置后有白色沉淀，小明认为碱石灰样品中一定含有CaCO3，小美认为他的结论不准确，原因是。（用化学方程式表示）从小明的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。把过程所得物质过滤，向滤液中滴加

31、无色酚酞溶液，溶液变红色。【解释与结论】根据以上探究：你认为该包碱石灰样品一定含有的物质是，可能含有的物质实验探究过程所得溶液中除酚酞外还含有的溶质是。【迁移应用】下列气体氢气氧气一氧化碳氯化氢二氧化硫氨气不能用碱石灰干燥的是（填字母序号）。D.A.B.C.提出问题】这包久置的碱石灰样品的成分是什么？提出猜想】Na2CO3Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCOg/实验探究丨CaO、NaOH【解释与结论丨N&2CO3、Ca(OH)?.CaCO3NaCl、NaOH、BaCl2【迁移应用】C20(2014安顺)一次实验课上，细心的小红，小敏同学同时发现盛有NaOH溶液的试剂瓶塞外有少量白

32、色粉末【提出问题】白色粉末是什么呢？【猜想与假设】白色粉末是NaOH固体白色粉末是Na2CO3固体白色粉末是NaOH和Na2CO3的固体混合物【实验探究】为了探究上述猜想，小红小敏取白色粉末置于烧杯中，加入水配制成溶液小红取溶液少量于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，该实验说明猜想不成立能否向溶液中滴加酚酞试液来证明上述猜想不能(填能或不能)，你的理由是为了探究另外两个猜想哪个成立，小敏取溶液少量于试管中，加入过量CaCl2溶液后溶液变浑浊，该反应的化学方程式：过滤，在滤液中滴加酚酞试液变红，表明猜想成立用化学方程式解释NaOH变质的原因，该事实说明NaOH溶液或固体都必须密封保存；不能；NaO

33、H的水溶液和Na2CO3的水溶液均能使酚酞试液变红色；NaqCOs+Ca(OH)2CaCO3/+2NaOH；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O21.(2014黔东南)学习了CO2的有关知识后，同学们查阅资料发现Mg能在CO2中燃烧：2Mg+CO22MgO+C，所以镁着火不能来CO2来灭火，但没有找到有关Na能否与CO?反应的介绍于是同学们展开了钠着火能否用CO2来灭火的探究.【提出猜想】钠能发生类似于CO2与镁的反应，可能的化学方程式为.【实验】将燃着的钠伸入装有CO2的集气瓶中，钠能在集气瓶中继续燃烧.进一步【查阅资料】得知：Na?。是白色固体，能与CO2反应生成Na2CO3，也能与出

34、0反应生成NaOH.Ba（OH）2溶于而BaC03不溶于水.N&2CO3的存在会干扰NaOH的检测.基于以上资料，同学们认为钠在CO2中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：INa?。、C；II、C；IIINaOH、C；wNa2。、NaqCO3、C通过理论分析,猜想（填序号）肯定错误的，理由是【验证猜想】步骤实验操作(1)主要实验现象将产物溶于适量水中部分溶解，试管底部有黑色固体结论（燃烧产物判断）燃烧产物中肯定有C取少量（】）所得上层溶燃烧产物中肯定有液，加入过量的BaCl2溶液Na2CO3清取少量（2）所得上层有蓝色沉淀生成液，加入燃烧产物中肯定有在步骤（2）中【结论】猜想溶

35、液BaCl2溶液为什么要加入至过量？其原因是:（填序号）是正确的.提出猜想】4Na+CO22Na2O+C；【实验】Na2CO3；III；NaOH中有氢元素而反应物中没有氢元素，根据质量守恒定律可知III错误；【验证猜想】步骤实验操作主要实验现象结论（燃烧产物判断）(1)(2)有白色沉淀生成(3)CuSO4(或CuCl2)Na2O完全除去N&2CO3，以免N&2CO3干扰NaOH的检验；结论】W.22（2014铜仁）小红同学想探究实验室中碳酸钙和盐酸制取二氧化碳后废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答横线上的七个问题。【提出问题】废液中的溶质是什么物质？【作出猜想】小红认为废液中溶质只有CaC

36、l2。你认为还可能含有的溶质是（填化学式）。【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。【实验与结论】（1）请你写出实验室制取二氧化碳的化学方程式。（2）分别取少量该废液和CaCJ溶液加入到两支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液做对比试验，结果两支试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。（3）你认为小红的实验（填“能”或“不能”）证明她的猜想，理由是。（4）如果要证明你的猜想是正确的，你选择（填字母：A、石蕊试液B、氢氧化钠溶液C、稀盐酸）来代替酚酞试液，理由是。（5）若实验证明了你的猜想是正确的，向废液中加入过量的，反应完成后过滤就可得到只含CaCl?种溶质的溶液。HClCaCOg+2HC

37、1=CaCl2+卷0+CO?f不能酚酞试液遇酸性、中性溶液不显色，遇碱性液才显红色（合理的可酌情给分）A石蕊试液遇酸性液显红色CaCO3（或碳酸钙）23（2014遵义）定性和定量结合既是化学的重要思想，也是研究物质组成的重要方法某研究性学习小组为检测实验室用出还原CuO所得红色固体Cu中是否含有CU2O（红色），进行了认真的探究请你一起踏上探究之路，回答下列问题【查阅资料】无水CuSO4遇水变蓝高温灼烧CuO生成Cu2O和O2Cu2O与稀H2SO4反应：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2。【设计实验方案】方案1取该红色固体加入适量稀H2SO4，实验现象为，结论为红色固体中含有Cu2O

38、方案2装置如图所示，拟通过干燥管中CuS04变蓝来判断红色固体是否含有CU2O.红色无水硫酸铜言一稀硫釀對一舒片1)为确保探究的科学、合理、安全实验中还应采取的措施有(填序号)加热前先排尽装置中的空气在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置在盛有CuSO4的干燥管后再连接一个装有浓H2SO4的洗气瓶由方案2实验后得出结论：红色固体中含有Cu2O写出红色固体CU2O与H2反应的化学方程式方案3称得干燥坩埚(常用于固体加热的容器)的质量为ag，取红色固体置于坩埚中称得总质量为bg,在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后坩埚与固体总质量为eg.(1)该实验方案最少得进行次称量；(2)若确认红色固体中

39、含有CU2O,则e与a,b应符合的数学关系式为方案1：溶液变为蓝色；方案2：(1)；(2)Hq+CuqO2Cu+H2O；方案3：(1)4；2)e24.(2014河北)某兴趣小组对“蜡烛燃烧的产物”进行探究.【查阅资料】蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡由碳、氢两种元素组成.作出猜想】蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水.1)用干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上，观察到，证明有水生成.实验验证】石灰水变浑浊不一定是生成了碳酸钙,2)用涂有饱和石灰水的小烧杯罩在蜡烛火焰上，石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成.21cnj氧化碳和石灰水反应的化学方程式为小明提出质疑:可能是饱和石灰水受热后，析出了氢氧化钙.同学们又用图1所示的

40、装置进行实验，1分钟后，提起锥形瓶，翻转后注入20mL饱和石灰水，加塞、振荡，观察到石灰水变浑浊，确定有二氧化碳生成实验中小明观察到一个意外现象：锥形瓶内壁上有少量黑色物质【交流讨论】经分析，同学们一致认为黑色物质是石蜡不充分燃烧生成的由此他们猜想还可能生成一氧化碳为验证一氧化碳，他们设计了如图2所示的实验【实验验证】（1）实验前，先在玻璃管的中部放入一团棉花，其目的是（2）将a端插入蜡烛的焰心（3）用酒精灯加热b端的糊状物，一段时间后，观察到黑色物质变成红色，证明蜡烛不充分燃烧有一氧化碳生成（4）为防止玻璃管中的红色物质又被氧化变成黑色，接下来的操作是：【拓展应用】含碳燃料不充分燃烧会生成一

41、氧化碳等物质，浪费资源，且污染空气为使其充分燃烧，应采取的措施是（答一条即可）实验验证：（1）烧杯内壁有水雾；（2）Ca（OH）2+CO2CaCO3（+H2。；溶解度变小;【交流讨论】炭黑；【实验验证】（1）阻挡生成的炭黑，防止生成的炭黑与氧化铜反应；（4）先撤酒精灯，稍后撤蜡烛；【拓展应用】增大氧气的浓度25（2014河南）化学实验是进行科学探究的重要方式1）下列实验仪器中不能用于加热的是填字母代号）a烧杯b.量筒C试管d蒸发皿2)某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验：-A中反应的化学方程式为若将A、B连接，A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊，这是为什么？若要制取一瓶较为纯净、干燥的

42、CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接、接、接.为探究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成了以下实验.X为；乙与硝酸钡反应的化学方程式为操作I和操作II中都要用到一种玻璃仪器该仪器在操作II中的作用是什么？某工厂变废为宝，探究用废硫酸等来制取所需产品现有废硫酸4.9t(H2SO4的质量分数为20%)，与足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁，同时将生成的全部氢气通入足量氧化铜中并加热(H2+CuOCu+H2O)，请计算理论上最多可生产铜的质量.b；CaCO3+2HCl一CaCS+COzf+O；浓盐酸易挥发，使CO?中混有HC1,不能生成CaCO3沉淀；g;f;e；d；h；锌(

43、或Zn)；ZnSO4+Ba(NO3)2=BaSO4；+Zn(NO3)2；蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅；解：设理论上最多可生产铜的质量为X.因为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2f和Hq+CuOCu+H2O98可得关系式：H2SO4H2Cu644.9tx20%xx=064t答：理论上最多可生产铜的质量为0.64t.（2014哈尔滨）化学自主学习小组同学实验探究氧化镁与稀盐酸反应后溶液中溶质成分。【提出问题】氧化镁与稀盐酸反应后溶液B中含有的溶质是什么？【猜想与假设】猜想一：MgCl2猜想二：（1）【进行实验】小组同学向溶液B中滴加氢氧化钠溶液边滴加边搅拌，开始时无明显

44、现象，继续滴加一段时间后出现白色沉淀。【表达与交流】产生上述现象的原因是（2）当白色沉淀刚开始出现时，溶液中含有的离子是（3）（填离子符号）。【解释与结论】猜想二成立。【反思与评价】分析反应后溶液中溶质成分时，需要考虑的因素有（4）（1）MgCl2HCl（2）开始时加入的氢氧化钠溶液量少，稀盐酸反应，生成氯化钠和水，无明显现象。待稀盐酸耗尽后，氢氧化钠与氯化镁反应，生成氢氧化镁出现白色沉淀。（合理即可）+2+（3）Na+Mg2+Cl-（2014齐齐哈尔）研究性学习小组测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质.【提出问题】NaOH固体是否变质？【猜想与假设】猜想1：没变质，全部是NaOH；猜想

45、2：全变质，全部是Na2CO3猜想3：部分变质，既含有NaOH，又含有N&2CO3；设计方案并进行实验】请你与他们一起完成，并回答所给问题.实验步骤实验现象实验结论称取上述固体样品8g溶于100mL水配成溶液，向溶液中滴加说明久置固体中，一定含有N&2CO3化钙溶液充分反应后，静置.用玻璃棒醮取少量中的上层清液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比，测出pHpH=10说明固体中，还一定含有（填化学式）上述步骤中，滴加过量氯化钙溶液的目的是【实验结论】通过实验，说明上述猜想中是正确的【拓展】（1）为测定出该NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥，称得其质量为2g,则固体样品中NaO

46、H的质量分数为（假定试剂中无其它杂质）（2）要除去氢氧化钠中含有的碳酸钠，所用的方法（用化学方程式表示）【反思】通过探究，实验室中的氢氧化钠应密封保存产生白色沉淀；NaOH；使样品中的Na2CO3完全反应；猜想3；（1）73.5%；（2）Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3（+2NaOH.28（黑龙江龙东）实验室常用的干燥剂“碱石灰”是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物，易与空气中的水蒸气和二氧化碳反应而变质。某同学对一瓶久置的碱石灰进行了如下探究：【猜想与假设】猜想一：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠；猜想二：部分变质；猜想三：完全变质，含有和。则氢氧化钠变质的化学反应方程式是。【进行实验】实验

47、如下图所示：试管外壁发热碱石灰取少量于试管中1拝口口加足量水1滴入稀盐酸一Z滤渣气泡*浊液滴入稀盐酸气泡滴入澄清石灰水白色沉淀解释与结论】由操作的现象判断：猜想三（填“成立”或“不成立”）；由操作的现象判断滤液中含有，由此判断猜想一不成立，得出结论。【反思与评价】实验室中碱石灰应该保存。【猜想与假设】碳酸钙、碳酸钠；2Na0H+C02二Na2+。；【解释与结论】（1）不成立；N&2C03；【反思与评价】密闭.（2014绥化）牙膏摩擦剂的类型很多，如CaCO3,SiO2或它们的混合物某兴趣小组对牙膏摩擦剂的成分进行了如下探究.【提出问题1】某品牌牙膏中是否含有CaCO3?【查阅资料】二氧化硅不与

48、稀盐酸反应.实验方案】inA取少量牙膏于试管中,加入适量的稀盐酸，出现气泡，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明摩擦剂中含有（填离子符号）取实验中的溶液，加入碳酸钾溶液，生成白色沉淀，请写出该反应的化学方程式提出问题2】该牙膏中CaCO3的质量分数是多少？实验装置】实验步骤】1）按如图连接好装置后，发现一处明显的错误，改正为2）重新连接好装置，并；3）在B装置中加入牙膏样品8.00g；（4）K1，K2（填“打开”或“关闭”），向牙膏样品中滴入10%盐酸，至B中无气泡产生时，停止滴加盐酸;5），至C中不再产生沉淀；6）将C装置中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量实验数据如图（已知此品牌

49、牙膏中的其他成分不和盐酸反应，装置内试剂均足量）实验分析及数据处理】1）若没有A装置，则测定结果将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）2）D装置的作用是（3）据上面数据，计算该牙膏样品中碳酸钙的质量分数是2-【实验方案】CO3:K2C3+CaCl2二CaC3；+2KC1；【实验步骤】（1）C中导管应“长进短出”；（2）检查装置的气密性；（4）关闭；打开；B中不再产生气泡；（5）关闭K2，打开K1，缓缓通入空气；【实验分析及数据处理】（1）偏大；（2）吸收空气中的二氧化碳干扰，防止干扰实验测定；（3）25%（2014随州）实验室中的药品一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组的

50、同学对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠（Na?。?）固体的成分进行探究。查阅资料（1）&2。2的化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应，相关反应的化学方程式为：2血202+2卷0=4血0只+02f2%802+2。02=2血2。03+02f（2）CaCl2溶液为中性猜想I：固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物II：固体为NaOH和Na2CO3的混合物III：固体为NaOHIV：固体为Na2CO3实验探究实验操作实验现象实验结论取少量固体于试管中，加水振荡，直至完全溶解猜想I不成立取少量的溶液于试管证明有Na2CO3存在证明有Na2CO3存在证明有NaOH存在中，滴加CaCl2溶液至过

51、量综合以上实验现象，说明猜想【I是成立的反思评价(1)实验操作中反应的化学方程式为(2)实验操作中“滴加CaCl2溶液至过量”的目的是【答案】实验探究无明显现象(或无气泡产生)产生白色沉淀取少量的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，振荡酚酞试液变红反思评价(1)Na2CO3+CaCl2二CaCO3(+2NaCl(2)除去溶液中的Na2CO3，防止干扰NaOH的鉴定31(2014咸宁)某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们提出了如下假设:【猜想】猜想一：没有变质；猜想二：部分变质；猜想三:。【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性。【进行实验】对猜想二进行验证

52、。实验步骤实验现象结论】取少许该溶液于试管中，滴入适量的溶液。猜想二止确2静置上述溶液，取上层清液少许于另一支试管中，滴入几滴溶液写出现象的化学方程式反思】氢氧化钠溶液必须密封保存。氢氧化钠溶液变质的原因(用化学方程表示)。全部变质BaCl2(CaCl2、Ba(NO3)2)(其余答案只要合理均可)有白色沉淀酚酞试液(紫色石蕊试液)溶液变红(溶液变蓝)Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3/(Na2CO3+CaCl2=CaCO3/+2NaCl)(其余答案只要合理均可)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O32.(2014湖北)小敏和小玉在实验室用盐酸和石灰石反应，分别用甲、乙装置(气

53、密性均良好)进行二氧化碳的制取及性质实验，但均未发现澄清石灰水边浑浊.针对此现象，同学们提出了自己的想法.小敏同学实验时澄清石灰水未变浑浊的原因是.【提出问题】小玉同学实验时澄清石灰水为什么没有变浑浊呢？【作出猜想】猜想一：澄清石灰水变质.猜想二：反应产生的气体除了有二氧化碳外，还有氯化氢.【查阅资料】氯化氢气体溶于水形成盐酸.【实验探究】实验实验步骤实验现象实验结论实验I将纯净的CO2通入到该实验所用的澄清石灰水中澄清的石灰水边浑浊猜想一不成立实验II将反应产生的气体通入到猜想二成立同学们经过讨论发现，用丙装置(如图)在A、B中均加入实验II所用试剂即可同时完成上述两个猜想的探究，其中B装置

54、所起的作用是.如果看到现象，则两个猜想都成立.【实验反思】由实验可知，小玉同学实验时可能错误使用了一种药品，她使用的药品是(1)产生的气体从长颈漏斗中逸出；【实验探究】硝酸银溶液中；有白色沉淀产生；检验氯化氢气体是否除尽；A中有白色沉淀产生，B，C中无变化的；浓盐酸33.(2014孝感)有一种标签破损的片状胃药，某校化学兴趣小组欲对该胃药的主要成分进行实验探究。已知该胃药可以治疗胃酸过多，其主要成分是MgCO?、Al(OH)3中的一种或种。【查阅资料】MgCO3受热能分解，且MgCO3的化学性质与CaCOs相似；Al（OH）3受热分解生成AI2O3和禺0；药品中的其它成分不参与反应。【实验探究

55、】1）甲同学取少量该胃药于试管中，加入适量稀盐酸，观察到有气泡产生。说明该胃药中含有。写出该反应的化学方程式2）乙和丙二位同学运用下图提供的装置，分别设计实验方案，进一步确认该胃药的主要成分。虚线方框中的装置从下图B、C中选择组装。（装置气密性良好，装置中实验过程实验现象实验结论空气的影响忽略不计）实验过程实验现象实验结论乙同学选用B、C装置，按AfBC顺序连接，点燃酒精灯加热B中，C中。该胃药中含有MgCO3、Al（OH）3丙同学也选用B、C装置，按AfCB顺序连接，点燃酒精灯加热C中无明显现象，B中澄清石灰水变浑浊。该胃药中不含有交流反思】实验小组经过交流与反思，认为乙同学的实验过程中存在

56、一处错误，请你指出该错误并说明理由:1）MgCO3或碳酸镁（1分）MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2f（2分）2）澄清石灰水变浑浊；无水硫酸铜变为蓝色；Al（OH）3或氢氧化铝（每空1分）交流反思B、C装置连接顺序错误；气体先通过B装置会带出水蒸气，干扰水的检验或其它合理答案）34（2014宜昌）物质除杂是化学实验中经常遇到的问题。【方法探究】为除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，小明设计了三种方案上述方案中有两个是合理的，写出合理方案中任意一个反应的化学方程式方法提炼】上述两种合理方案体现了物质除杂的不同思路：思路一：将杂质直接转化为所需物质；思路二：将所需物质转化为中间物质

57、，再将中间物质转化为所需物质。方法运用】运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体。运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾步骤中反应的化学方程式是，滤液B中一定含有的溶质是步骤中反应的化学方程式是，滤液C中一定含有的阴离子是步骤中乙溶液是（填化学式）溶液。方法探究】CO+CuOCu+CO22NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2C03+2HCl=2NaCl+CO2f+H2O（任写一个即可）【方法运用】运用思路一：MgSO4（或硫酸镁）运用思路二：步骤：BaCl2+K2SO4=2KCl+BaSO

58、4；滤液B：MgCl2、KCl、NaCl（或氯化镁、氯化钾、氯化钠）步骤：MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2/或MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2（等滤液C：OH、Cl步骤：HCl35（2014常德）一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤产品能高效去除衣物上的顽固污渍，某校化学研究性学习小组的同学在老师的指导下对该产品开展了以下探究活动。【查阅资料】“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠（相对分子质量为122），它是一种白色固体粉末，易溶于水且能与水反应生成一种碳酸盐和一种强氧化性的物质，是当前使用最为广泛的洗涤助剂之一。【实验探究一】过碳酸钠的化学组成为探究过碳酸钠的化

59、学组成，同学们设计了以下实验，请按要求完成表格内容：序号实验步骤实验现象实验分步结论（或解释）向盛有过碳酸钠固体的试管中加入适量水固体溶解。向序号的所得溶液中加入适量的二氧化锰粉末有大量气泡产生将带火星的木条置于试管口木条复燃序号试管中产生的气体是；过碳酸钠溶于水能生成（填化学式）。取序号试管中的上层清液加入氯化钙溶液产生白色沉淀反应的化学方程式。实验小结过碳酸钠的化学式是；过碳酸钠与水反应的化学方程式是。实验探究二】：过碳酸钠含量测定老师给同学们一份含碳酸钠杂质的过碳酸钠样品（不含其它杂质），要求设计方案测定该样品中过碳酸钠的含量，同学们经讨论设计了如下图所示的实验装置。图中装置B盛装氢氧化

60、钠溶液、C盛装澄清石灰水、D盛装浓硫酸，E、F均装入干燥的碱石灰（主要成分：氧化钙和氢氧化钠的固体混合物；可吸收二氧化碳和水蒸气）稀硫酸KFK4K2K2K1BCDE氮气锥形瓶匕V打开过碳酸钠样品二氧化锰粉末1）首先关闭肚此时装置B的A作用是2）依次关闭活塞、K3、K4,打开活塞K2、K，此时锥形瓶中反应生成的气体是，E中装入碱石灰的作用是，反应完全后关闭活塞K，再次打开活塞人通入氮气的作用是；3）同学们根据E装置在测定前后的质量差计算出了样品中过碳酸钠的含量。装置F的作用是，如不连接装置F，测定的过碳酸钠含量会（填“偏高”或“偏低”）。实验探究一】让过碳酸钠溶于水且能与水反应；氧气；H2O2N