2021-2022学年湖北省武汉市新洲区高一下学期部分高中期末质量检测化学试题（含解析）

1、 20212022学年度下学期新洲区部分高中一年级期末质量检测化学试题考试时间：75分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H1；C12；O16；Ca20。一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。1. 高分子材料是高新技术的必然产物，它以其特有的功能广泛应用于生活的方方面面，深深影响着我们的衣食住行。下列物质一定是天然高分子材料的是A. 真丝B. 食品保鲜膜C. 橡胶D. 陶瓷【答案】A【解析】【分析】【详解】A真丝成分是蛋白质，属于天然高分子材料，A选；B食品保鲜膜成分是聚乙烯，属于合成高分子材料，B不选；C橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，合成橡胶不

2、属于天然高分子化合物，C不选；D陶瓷成分是硅酸盐，属于无机材料，D不选；故选：A。2. 下列化学用语不正确的是A. 乙醇的空间填充模型：B. H2O的结构式：HOHC. 甲基的电子式：D. 乙烯的结构简式：CH2CH2【答案】D【解析】【详解】A乙醇的结构简式为CH3CH2OH，空间填充模型为 ，故A正确；BH2O分子中存在2个O-H键，结构式为HOH，故B正确；C甲基中碳原子有1个单电子，甲基的电子式为 ，故C正确；D乙烯中含有碳碳双键，乙烯的结构简式为CH2=CH2，故D错误；选D。3. 下列过程属于物理变化的是A. 石油分馏B. 煤的干馏C. 石油裂化D. 乙烯聚合【答案】A【解析】【详

3、解】A石油分馏利用各组分沸点的不同，逐一蒸馏分离，是物理变化，A符合题意；B煤的干馏发生了复杂的化学变化，B不符合题意；C石油裂化将长链烃断成链较短的烃，是化学变化，C不符合题意；D乙烯聚合将多个乙烯加聚成高分子化合物，是化学变化，D不符合题意；故答案选A。4. 在现代社会，化学知识和研究手段几乎深入应用到了生产和生活中的每一个角落，下列有关描述不正确的是A. 疫苗需要冷藏运输及保存B. 工业制氨气加入催化剂可提高反应速率C. 用硫酸铜对饮用水消毒D. 用铝质储罐运输浓硫酸【答案】C【解析】【分析】【详解】A蛋白质高温下变性，为了预防疫苗变性，需冷藏保存，A正确；B催化剂降低反应活化能，提高活

4、化分子的百分数，可加快反应速率，B正确；C铜离子是重金属离子，有毒，易使蛋白质变性，故硫酸铜不能用于饮用水消毒，C错误；D常温下Al和浓硫酸发生钝化反应，Al表面生成致密的氧化膜，可用来运输浓硫酸，D正确。故选：C。5. 作为中华经典佳酿之一的米酒，是用糯米等发酵而成，除乙醇外，还含有大量人体所需的葡萄糖、维生素和各种氨基酸，可养生、入药。下列说法中不正确的是A. 糯米中含有淀粉B. 米酒可养生、入药，故喝米酒越多越好C. 在发酵过程中，发生了化学反应D. 米酒密封保存，可延缓米酒被氧化【答案】B【解析】【分析】【详解】A糯米中含有淀粉，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发酵生成乙醇，故A正确； B米

5、酒也是酒，喝多也会伤身体，故B错误；C在发酵过程中，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发酵生成乙醇，发生了化学反应，故C正确；D米酒密封保存，隔绝了空气，可延缓米酒被氧化，故D正确；故答案为B。6. 某同学在实验室进行了如下实验探究：甲：在试管1中加入100mL4molL-1盐酸和20g颗粒状石灰石。乙：在试管2中加入100mL4molL-1盐酸和10g粉末状石灰石。则同温同压下实验甲、乙生成的CO2的体积V(CO2)与反应时间()的关系曲线图合理的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】【详解】碳酸钙和稀盐酸反应的方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，由关系式： ，经

6、计算可知，两组实验中的均完全反应，实验甲中石灰石的量比实验乙中的大，故实验甲产生的的体积更大，又因为固体粉末状的速率比颗粒状的大，故选：C。7. 下列属于加成反应是A. 甲烷在空气中燃烧B. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 丙烯和HBr的反应D. 由乙烷制氯乙烷【答案】C【解析】【分析】【详解】A甲烷在空气中燃烧，甲烷被氧化，属于氧化反应，故A不符合题意； B乙烯被酸性高锰酸钾氧化，属于氧化反应，故B不符合题意；C丙烯含有碳碳双键与HBr发生加成反应，故C符合题意；D由乙烷制氯乙烷，属于取代反应，故D不符合题意；故答案为C。8. 乙醇存在如图转化关系，下列说法正确的是A. 物质N为乙醛B. 过

7、程中可加入酸性高锰酸钾溶液C. 乙酸乙酯不存在同分异构体D. 用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的物质N【答案】B【解析】【详解】A乙醇和N发生酯化反应生成乙酸乙酯，则N是乙酸，故A错误；B乙醇能被酸性高锰酸钾氧化为乙酸，过程中可加入酸性高锰酸钾溶液，故B正确；C乙酸乙酯存在多种同分异构体，如甲酸丙酯、丙酸甲酯、正丁酸、异丁酸等，故C错误；D乙酸乙酯和氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，一般用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，故D错误；选B。9. 下列烷烃在光照下与氯气反应，生成一氯代烃的结构(不含立体异构)最多的是A B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】A结

8、构对称，只含1种等效氢，一氯代烃的结构只有一种； B含3种等效氢，一氯代烃的结构有三种；C结构对称，含2种等效氢，一氯代烃的结构有两种； D结构对称，含2种等效氢，一氯代烃的结构有两种；生成一氯代烃的结构(不含立体异构)最多的是；故选B。10. 现有下列4种有机物：CH3(CH2)3OHCH2=CHCH2OHCH2=CHCOOCH3CH2=CHCOOH。上述物质能发生加成反应和酯化反应的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】【详解】含有碳碳双键能发生加成反应，即可发生，含有羟基或羧基能发生酯化反应，即可发生，则能发生加成反应和酯化反应的是，故选：C。11. 一定温度下，向某恒容密

9、闭容器中通入5molO2、6moLSO2，经t1s建立了平衡体系：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，此时测得氧气的转化率为30%，下列图像能正确表示气体的物质的量(n)与反应时间(t)的关系的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】分析】【详解】当氧气转化率为时，消耗了氧气，根据2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)方程式可知，消耗，同时生成了，SO2剩余，O2剩余，故B项符合题意。答案选B。12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A. 2.24L(标准状况)CCl4中含有的碳原子数为0.1NAB. 4.6g乙醇中含有CH键的数目为0.6NAC. 标准状况下，11

10、.2L由甲烷和乙烯组成的混合物中含氢原子的数目为2NAD. 1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成的乙酸乙酯的分子数为NA【答案】C【解析】【分析】【详解】A标准状况下，不是气体，不能用气体摩尔体积进行计算，A项错误；B一个乙醇分子中含有5个键，4.6g乙醇的物质的量n= =0.1mol，含有CH键的数目为0.15=0.5NA，B项错误；C甲烷和乙烯混合物的物质的量n= =0.5mol，都含有4个H原子，则混合物中含氢原子的数目为0.54=2NA，C项正确；D乙醇和乙酸的酯化反应是可逆反应，不能完全转化，生成的乙酸乙酯的分子数小于NA，D项错误。故选：C。13. 某有机化合物X的结构简式如

11、图所示，下列说法错误的是A. X的分子式为B. X能发生取代反应和加成反应C. X的一氯代物有7种D. X能使酸性液褪色【答案】C【解析】【详解】A根据X的结构简式，可知分子式为，故A正确； BX含有碳碳双键能发生加成反应，X含有酯基能发生取代反应，故B正确；CX有9种等效氢，X的一氯代物有9种，故C错误；DX含有碳碳双键，能使酸性液褪色，故D正确；选C。14. 银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：，其工作示意图如下。下列说法不正确的是A. Zn电极发生氧化反应B. 电极是电源的正极C. Zn电极上发生的反应：D. 电池工作时，电子从Zn电极经导线流向电极，再出电极经电解质溶液流向Zn电极

12、【答案】D【解析】【详解】AZn元素化合价升高，Zn电极发生氧化反应，故A正确；B中Ag元素化合价降低发生还原反应，电极是电源的正极，故B正确；CZn是负极，Zn电极上发生的反应：，故C正确；D电池工作时，电子从Zn电极经导线流向电极，电子不能在电解质溶液中移动，故D错误；选D。15. 用如图装置完成下列实验，其中能达到相应实验目的的是A. 当X气体为SO2，Y为品红溶液时，证明SO2具有强氧化性B. 当X气体为HCl，Y为碳酸钠溶液时，证明氯的非金属性强于碳的C. 当X气体为Cl2，Y为品红溶液时，证明氯气具有漂白性D. 当X气体为乙烯，Y为溴的四氯化碳溶液时，证明乙烯与Br2发生的是加成反

13、应【答案】D【解析】【分析】【详解】A当气体为，为品红溶液时，证明具有漂白性，A错误；B高氯酸的酸性大于碳酸，所以非金属性氯大于碳，由于不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，不能得出氯的非金属性大于碳的结论，B错误；C氯气与水反应的次氯酸具有漂白作用，氯气不具有漂白性，C错误；D乙烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，D正确；故选：D。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16. 与无机化合物相比，有机化合物的组成元素并不复杂，但有机化合物种类众多，性质各异。现有下列六组物质：A：与 B：与C：与 D：与E：与 F：与（1）上述六组物质中，互为同系物的是_(填标号，下同)，互为同分异构体的是_，

14、为同一种物质的是_。（2）写出B组中烯烃发生加聚反应的化学方程式：_。（3）写出D组中醇催化氧化反应的化学方程式：_。（4）写出F组中第一个物质的名称：_。（5）写出B组烯烃中所有同分异构体：_。【答案】（1） . F . CD . AE （2）nCH3-CH=CH-CH3 （3） （4）2，2-二甲基丁烷 （5）1-丁烯、甲基丙烯、环丁烷、甲基环丙烷【解析】【小问1详解】同系物是结构相似、分子组成相差若干个CH2的有机物。与结构相似、分子组成相差2个CH2，互为同系物，选F；分子式相同、结构不同的有机物互为同分异构体，与分子式都是C2H4O2，结构不同，互为同分异构体；与分子式都是C3H8O

15、，结构不同，互为同分异构体；互为同分异构体的是CD；分子式相同、结构也相同的物质是同一种物质。 与分子式相同、结构也相同，属于同一种物质，与分子式相同、结构也相同，属于同一种物质，属于同一种物质的是AE；【小问2详解】B组中烯烃是CH3-CH=CH-CH3发生加聚反应生成聚2-丁烯，化学方程式nCH3-CH=CH-CH3【小问3详解】丙醇催化氧化生成丙醛和水，反应的化学方程式为；【小问4详解】主链上有4个C原子，从离支链近的一端给碳原子编号，2号碳原子上连有2个甲基，名称为2，2-二甲基丁烷；【小问5详解】CH3-CH=CH-CH3的同分异构体有1-丁烯、甲基丙烯、环丁烷、甲基环丙烷。17.

16、有机物A在标准状况下的密度为，以A为原料合成乙酸乙酯的路线如图所示。已知D的分子式为。请回答下列问题：（1）A的结构简式为_，D中官能团的名称是_，反应的反应类型是_。（2）反应的化学方程式是_，反应的化学方程式是_。（3）某同学用如图所示的装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲中上层为透明的不溶于水的油状液体。实验中为提高反应的速率通常采取的方法是_。实验开始前试管甲中的试剂为_，导管不能插入试管甲溶液中的原因是_。【答案】（1） . CH2=CH2 . 羧基 . 取代反应或酯化反应 （2） . . （3） . 加热、加入浓硫酸作催化剂 . 饱和溶液 . 防止倒吸【解析】【分析】有机物A在

17、标准状况下的密度为1.25gL-1，A的相对分子质量=1.2522.4=28，为CH2=CH2，A和水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，B被催化氧化生成C为CH3CHO，D的分子式为C2H4O2，C被氧化生成D为CH3COOH，B和D发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，E水解生成B和F，F为CH3COONa。【小问1详解】A的结构简式为CH2=CH2，D为CH3COOH，D中官能团的名称是羧基，反应的反应类型是酯化反应或取代反应。【小问2详解】A为乙烯，反应为乙醇催化氧化生成乙醛，化学方程式为，反应为乙酸乙酯在碱性条件下水解生成乙醇和醋酸钠，化学方程式为。【小问3详解】制备乙酸乙

18、酯的实验中为提高反应速率，通常采用的方法有加热、加入浓硫酸作催化剂等。制取乙酸乙酯的实验中，甲试管内试剂为饱和碳酸钠溶液，作用为溶解乙醇，吸收乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度。导管不能插入试管甲溶液中的原因是防止倒吸。18. 乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料生产部分化工产品的流程如下(部分反应条件已略去)：已知：E分子中含有两个羟基，且不连在同一个碳原子上。请回答下列问题：（1）写出实验室制乙烯的化学反应方程式_。（2）由乙烯生成A的反应类型为_。（3）C是一种常见的塑料，其化学名称为_。（4）D是环状化合物，其结构简式为_。（5）写出下列反应的化学方程式：AB：_。EF：_。【答案】（1）

19、CH3CH2OHCH2=CH2+H2O （2）加成反应 （3）聚氯乙烯 （4） （5） . ClCH2CH2ClClCH=CH2HCl . HOCH2CH2OH2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH32H2O【解析】【分析】乙烯和氯气发生加成反应生成A为ClCH2CH2Cl，乙烯发生催化氧化生成D，D和水发生加成反应生成E，D是环状化合物，则D为，E分子中含有两个羟基，且不连在同一个碳原子上，E为HOCH2CH2OH，E和乙酸发生酯化反应生成F，根据F的结构简式知，F为CH3COOCH2CH2OOCCH3；A发生消去反应生成B为CH2=CHCl，B发生加聚反应生成C为。【小问1详解

20、】在170、浓硫酸作催化剂条件下乙醇发生消去反应生成乙烯，实验室制乙烯的化学反应方程式CH3CH2OHCH2=CH2+H2O【小问2详解】乙烯与氯气发生加成反应生成A，故反应类型为加成反应。【小问3详解】C的结构简式为，为一种常见的塑料，其化学名称为聚氯乙烯。【小问4详解】乙烯被氧气氧化生成D，根据D分子式，且D为环状化合物可知D的结构简式为。【小问5详解】A为ClCH2CH2Cl，A在480-530的条件下发生消去反应，生成B为CH2=CHCl，化学方程式为ClCH2CH2ClClCH=CH2HCl。E为HOCH2CH2OH，其与两个乙酸发生酯化反应生成F为CH3COOCH2CH2OOCCH

21、3，故化学方程式为HOCH2CH2OH2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH32H2O。19. 在一定条件下，可与发生反应生成甲醇，反应的化学方程式为。根据所学知识，回答下列问题：（1）和在某催化剂表面合成甲醇的反应历程如图所示，由此判断是_(填“吸热”或“放热”)反应。（2）若以表示的该反应的化学反应速率为，则以表示的该反应的化学反应速率为_（3）恒温条件下，在2L的恒容密闭容器中，充入2mol和3mol，在一定条件下发生反应。3s末测得的物质的最为1.6mol，此时容器内的物质的量浓度为_，_。一段时间后，能说明该反应已达到平衡状态的是_(填标号)。a.b.容器内压强保持不变c.d.容器内混合气体的密度保持不变若反应在ts后达到平衡，测得转化了50%，则平衡时的体积分数为_。是一种重要化工产品。通过上述反应获得是一种重要的途径，下列有关说法中正确的是_(填标号)。a.该反应为可逆反应，故在一定条件下和不可能全部转化为b.达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为0c.在利用上述反应生产时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题（4）甲醇可用作燃料电池。空气燃料电