电解原理通用课件

1、电解原理第1页，共17页。1、电解氯化铜（如图）第2页，共17页。（2）实验现象在第一步和第二步中均无新现象发生。在第三步实验中，电流表的指针发生偏转；阴极石墨棒周围CuCl2溶液绿色变深，阳极石墨棒周围CuCl2溶液绿色变浅；阴极石墨棒上逐渐覆盖了一层红色固体，阳极石墨棒上有气泡放出，并可闻到刺激性的气味，同时看到湿润的碘化钾淀粉试纸变为蓝色。第3页，共17页。（3）实验结论在通直流电的条件下，溶液里的CuCl2发生了分解反应：CuCl2 = CuCl2Cu生成于阴极的石墨棒上，Cl2生成于阳极的石墨棒上。第4页，共17页。（4）原理分析：CuCl2是强电解质且易溶于水，在水溶液中电离生成C

2、u2和Cl。CuCl2Cu22Cl通电前，Cu2和Cl在水里自由地移动着；通电后，这些自由移动着的离子，在电场作用下，改作定向移动。溶液中带正电的Cu2向阴极移动，带负电的氯离子向阳极移动。在阴极，铜离子获得电子而还原成铜原子覆盖在阴极上；在阳极，氯离子失去电子而被氧化成氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出。阴极：Cu22eCu阳极：Cl2e Cl2电解CuCl2溶液的化学反应方程式：CuCl2=CuCl2第5页，共17页。电解原理1、电解的概念使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。 注意：电流必须是直流而不是交流。熔融态的电解质也能被电解。第6页，共17页。2、

3、电解池:借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。 3、构成电解池的条件（1）直流电源。（2）两个电极。其中与电源的正极相连的电极叫做阳极，与电源的负极相连的电极叫做阴极。（3）电解质溶液或熔融态电解质。第7页，共17页。4、两电极及电极反应阳极（与电源正极相连）：氧化反应阴极（与电源负极相连）：还原反应第8页，共17页。5、电解质导电的实质 对电解质溶液（或熔融态电解质）通电时，电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极，电解质的阳离子移向阴极得电子发生还原反应；电解质的阴离子移向阳极失去电子（有的是组成阳极的金属原子失去电子）发生氧化反应，电子从电解池

4、的阳极流出，并沿导线流回电源的正极。这样，电流就依靠电解质溶液（或熔融态电解质）里阴、阳离子的定向移动而通过溶液（或熔融态电解质），所以电解质溶液（或熔融态电解质）的导电过程，就是电解质溶液（或熔融态电解质）的电解过程。第9页，共17页。6、离子放电顺序：阳离子得到电子或阴离子失去电子而使离子所带电荷数目降低的过程又叫做放电。用石墨、金、铂等还原性很弱的材料制做的电极叫做惰性电极，理由是它们在一般的通电条件下不发生化学反应。用铁、锌、铜、银等还原性较强的材料制做的电极又叫做活性电极，它们做电解池的阳极时，先于其他物质发生氧化反应。阴极上放电的先后顺序是：AgHg2Fe3+Cu2(H+)Fe2Z

5、n2；阳极上放电的先后顺序是：活泼金属电极S2IBrClOH (F、NO3、SO42-等)（惰性电极）第10页，共17页。二、电解原理的应用 1、铜的电解精炼 第11页，共17页。（2）电解法精炼铜的化学原理阳极（粗铜）：Cu2eCu2阴极（纯铜）：Cu22eCu结论：电解液CuSO4的浓度基本 保持不变第12页，共17页。说明：粗铜中往往含有锌、铁、镍、银、金等多种杂质，当含杂质的铜在阳极不断溶解时，位于金属活动性顺序铜以前的金属杂质如Zn、Fe、Ni等，也会同时失去电子，如：Zn2eZn2 Ni2eNi2但是它们的阳离子比铜离子难以还原，所以它们并不在阴极获得电子析出，而只是留在电解液里。

6、而位于金属活动性顺序铜之后的银、金等杂质，因为给出电子的能量比铜弱，难以在阳极失去电子变成阳离子溶解下来，当阳极上的铜失去电子变成离子溶解之后，它们以金属单质的形式沉积在电解槽底，形成阳极泥（阳极泥可作为提炼金、银等贵重金属的原料）第13页，共17页。2、电镀(1)定义：电镀是应用电解原理在某些金属表 面镀上一薄层其他金属或合金的过程。 (2)目的：电镀的目的主要是使金属增强抗腐蚀能力、增加美观和表面硬度。 (3)原理：与电解精炼铜的原理是一致的 (4)条件：镀件金属作阴极；镀层金属作阳极； 含有镀层金属离子的电解质配成电镀液 第14页，共17页。第15页，共17页。梦想的力量当我充满自信地，朝着梦想的方向迈进并且毫不畏惧地，过着我理想中的生活成功，会在不期然间忽然降临！第16页，共17页。1、聪明出于勤奋，天才在于积累。2、