全国高考化学氯及其化合物的综合高考真题汇总及详细答案

1、全国高考化学氯及其化合物的综合高考真题汇总及详细答案一、高中化学氯及其化合物.高镒酸钾是一种典型的强氧化剂。(1)在用KMnO4酸性溶液处理固体 Cu2s时，发生的反应如下：8MnO4 +5CU2S+ 44H+ =10CU2+ + 5SO2 T + 8Mn 2+ + 22H2。还原产物为。被氧化的元素是氧化剂与还原剂的物质的量之比为 每生成2.24 L标况下)SQ,转移电子数目是 (2)用KMnO4酸性溶液处理固体 CuS时，也可将CuS反应成Cu2和SQ。写出该离子反 应方程式15.8g KMnO4,加热分解后剩余固体 15.0 g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件 下充分反应，生成单质气

2、体A,产物中镒元素以 Mn2+存在，则气体 A的物质的量为mol 0【答案】Mn2+ Cu、S 8:5 0.8N 6MnO4 + 5CuS+ 28H+=5Cu2+ 5SO2f + 6Mn2+ + 14H2O 0.2【解析】【分析】(1)结合氧化还原反应的知识分析即可；(2)用KMnO4酸性溶液处理固体 CuS时，也可将CuS反应成Cu2+和SQ,同时得到还原产物 Mn2+,结合电子守恒、电荷守恒和原子守恒写出发生反应的离子方程式；15.8g KMnO4,加热分解后剩余固体 15.0 g,减少的质量为氧气的质量，在反应后的残留 固体中加入足量的浓盐酸，继续加热，收集到气体为氯气，根据电子转移守恒

3、，整个过程中，Mn元素获得电子等于 O元素、Cl元素失去的电子，据此分析。 【详解】在 8MnO4 +5Cu2S+44H+=10Cu2 + 5SO2 f +8Mn2+22H2O 中 Mn 元素从 +7 价降为 +2 价，发生还原反应，而 Cu2s中Cu元素从+1价升高为+2价，S元素从-2价升高为+4价，发 生氧化反应；由分析知，还原产物为 Mn2+;被氧化的元素是 Cu2s中Cu、S两元素；氧化剂为KMnO4,还原剂为Cu2S,两者的物质白量之比为8:5;Cu2s中Cu元素从+1价升高为+2价，S元素从-2价升高为+4价，则1molCu2s完全被氧2 24工化，车t移8mol电子；2.24

4、L(标况下)SQ的物质的量为 =0.1mol ,反应中转移/ mol电子的物质的量为 0.8mol,电子数目是0.8Na；(2)用KMnO4酸性溶液处理固体 CuS时，也可将CuS反应成Cu2+和SQ,同时得到还原产物 Mn2+,结合守恒法得发生反应的离子方程式为6MnO4 + 5CuS+ 28H =5Cu2+ 5SO2f +6Mn2 + + 14H2O;(3)15.8g KMnO4,加热分解后剩余固体 15.0 g,减少的质量为氧气的质量，m(O2)=15.8g-15.0g=0.8g, n(O2)=0.025mol ；32g / mol在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，继续加热，收集到气

5、体为氯气，根据电子转移守恒，整个过程中，Mn元素获得电子等于 O元素、Cl元素获得的电子，则设氯气的物质的量为 xmol, n(KMnO4)=15.8g158g / mol=0.1mol,电子转移守恒可得:0.1mol(7-2)=4n(O2)+2(Cl2),即 0.1 X (7-2)=4 X 0.025+2得：x=0.2mol。.通常用的漂白粉是次氯酸钙，氯化钙和氢氧化钙所组成的水合复盐，是由Cl2与消石灰制成的。有关反应如下：2Cb+3Ca(OHf Ca(ClO) CaC2 Ca(OH H2O+H2O(1)漂白粉的有效成分是 ;(2)上述反应中，化合价有变化的元素是 ;(3)漂白粉在潮湿的空

6、气中放置会慢慢失效，有关反应方程式为 , 。【答案】Ca(ClO2 Cl Ca(ClQ)+2H2O+2CQ - C4HCO3) 2+2HClO 2HClO 光照2HCl+Q T【解析】【分析】【详解】(1)漂白粉是由Cl2与消石灰反应 2C2+3Ca(OH=Ca(ClO2CaC2Ca(OHH2O+H2O制成的，其 组成是次氯酸钙，氯化钙和氢氧化钙所组成的水合复盐，其有效成分是Ca(ClO;(2)由Cl2与消石灰反应 2Cl2+3Ca(OH片Ca(ClO? CaC2 Ca(OH)2 H2O+H2O中，化合价有变化的 元素是Cl2中的Cl由0价变成Ca(ClO中+1价，CaC2中的-1价，所以化合

7、价有变化的元素 是Cl;(3)漂白粉在潮湿的空气中放置会慢慢失效，是因为Ca(ClO,与空气中的水蒸气和二氧化碳反应，生成了 HClO又分解了，所以反应的方程式为Ca(ClO+2H2O+2CO2-Ca(HCQ)2+2HClO; 2HClO 光照 2HCl+Q 。.氯气是一种具有重要用途的气体，在工业上大量用于制造盐酸、有机溶剂和杀菌消毒剂 等。甲同学在实验室进行氯气性质的研究(1)甲同学依次进行了 Cl2与钠、铜、氢气、水反应的实验。上述反应中属于氧化还原反应的是 (填序号)。(2)写出铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：。(3)氯气溶于水得到的溶液称为氯水，新制的氯水呈 色，新制的氯水中含有的物

8、质为(水除外)(填化学式)。(4)甲同学探究氯气能否与水发生反应B中纸条褪色，结合化学方程式解释原因： 装置A的作用是。烧杯中发生反应的化学方程式为 。点燃C2 + H2O ? HCl【答案】2Fe 3Cl22FeCl3黄绿 Cl HClO、HCl+ HClO,生成的次氯酸有漂白性对照实验，证明氯气自身没有漂白性，说明 B中起漂白作用的是其他物质，从而证明氯气与水发生了反应Cl2 2NaOH=NaClO NaCl H2O【解析】【分析】(1)氯气具有强氧化性，可与金属、非金属单质发生化合反应，与水反应生成HClO和HCl;(2)铁在氯气中燃烧生成氯化铁；(3)氯气溶于水后和水反应生成盐酸和次氯

9、酸，该反应为可逆反应：Cl2+ H2O ? HCl+ HClO(4)氯气和水发生反应生成的HClO具有漂白性；氯气不具有漂白性，干燥红纸不褪色，可作对照实验；烧杯中应盛放氢氧化钠溶液，用于吸收氯气，避免污染环境。 【详解】(1)氯气具有强氧化性，可与金属、非金属单质发生化合反应，与水反应生成HClO和HCl,则都为氧化还原反应，故答案为：；点燃(2)铁在氯气中燃烧生成氯化铁，反应的化学方程式为2Fe 3Cl22FeCl3,故答案点燃为：2Fe 3Cl22FeCl3；(3)氯气溶于水后和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应为可逆反应：Cl2+ H2O ? HCl+ HClO则新制的氯水中含有的物质为(

10、水除外)ClHClO、HCl ,新制氯水中由于含有氯气，所以溶液呈黄绿色，故答案为：黄绿；Cl2、HClO、HCl ;(4)氯气和水发生反应 Cl2+ H2O ? HCl+ HClQ生成HClO,由于HClO具有漂白性，可使红纸条褪色，故答案为：Cl2+ H2O ? HCl+ HClQ生成的次氯酸有漂白性；氯气不具有漂白性，干燥红纸不褪色，作对照实验，证明氯气自身没有漂白性，说明中起漂白作用的是其他物质，从而证明氯气与水发生了反应，故答案为：对照实验，证明氯气自身没有漂白性，说明 B中起漂白作用的是其他物质，从而证明氯气与水发生了反应；烧杯中应盛放氢氧化钠溶液，用于吸收氯气，避免污染环境，发生

11、反应的化学方程式为Cl2 2NaOH=NaClO NaCl H2O,故答案为：Cl2 2NaOH=NaClO NaCl H2O。【点睛】氯气溶于水后和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应为可逆反应：Cl2 + H2O ? H+ Cl- +HClO,新制氯水中存在氯气、盐酸、次氯酸，因此新制氯水就具有了氯气、盐酸、次氯酸 的性质，溶液具有强氧化性且显酸性，这是学生们的易错点。.室温下，A是常见的金属单质、单质 B是黄绿色气体、单质 C是无色气体。在合适反应 条件下，它们可以按下面框图进行反应；E是无色溶液，F是淡绿色溶液。B和C反应发出苍白色火焰。请回答：.已知A、B、C、D为气体，其中A为黄绿色，D

12、极易溶于水，形成的溶液可使酚酬:变 红，它们之间的转化关系如下图所示：图图(1)将气体B点燃，把导管伸入盛满气体A的集气瓶，反应过程中的实验现象有 (填序号)放热 黄绿色褪去 瓶口有白雾 瓶口有白烟 安静燃烧，发出黄色火焰 安静燃 烧，发出苍白色火焰(2)实验室制D的化学方程式为 。(3)实验室可用如上图所示装置收集D,下列叙述正确的是 (填序号)。D气体不能用排水法收集干燥管里盛有碱石灰图中的a为干棉花团，其作用是防止氨气逸出(4)气体D催化氧化的化学方程式为 。(5)物质E的化学式是 ； E在下列物质分类中所属的物质种类是 (填序 号)。电解质化合物混合物纯净物非电解质盐检验物质 E中阳离

13、子的操作方法 加热【答案】 Ca(OH2+2NH4Cl- CaC2+H2O+2NH3 T 加热4NH3+5O2催正剂4NO+6H2O NH4C1取E少许于试管，加入浓 NaOH溶液，加热，生成无色有刺激性气味的气体，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色，证明E中有NH4+【解析】【分析】为黄绿色气体，应为 C12, D极易溶于水，形成的溶液可使酚儆变红，应为NH3, A、B、C、D为气体，则B是H2, C是HC1,所以E是NH4C1,结合对应物质的性质以及题目要求 可解答该题。【详解】(1)氢气在氯气中安静的燃烧，火焰苍白色，黄绿色逐渐褪去，瓶口有白雾(氯化氢气体与空气中的小水滴结合)出现，

14、燃烧反应都是放热反应，所以选；加热(2)实验室制氨气的化学方程式为：Ca(OH2+2NH4C1 CaC2+H2O+2NH3 T ；(3)氨气极易溶于水，不能用排水法收集，氨气溶于水显碱性，可用碱石灰干燥，图中的 a应为湿润红色石蕊试纸，检验氨气是否收集满，所以答案选；加热(4)氨气发生催化氧化的化学方程式为：4NH3+5O2催西|J 4NO+6H2O;(5)E是氯化俊，化学式为 NH4C1,它是化合物，是纯净物，是盐，是电解质，所以答案选，检验俊根离子的操作方法：取E少许于试管，加入浓 NaOH溶液，加热，生成无色有刺激性气味的气体，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色，证明E中有NH4+。

15、.有X、Y、Z三种元素：X、Y、Z的单质在常温下均为气体；X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为 XZ,火焰呈苍白色；XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-,其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；(4)每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；(5) Z单质溶于X2丫中，所得溶液具有漂白性。试写出其元素符号：X_, Y_ Z_,化合物的分子式：XZ_, X2Y_o【答案】H O Cl HC1 H2O【解析】【分析】根据特殊颜色(苍白色)以及水在常温下为液体可以推断出各元素和各物质。【详解】X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为 XZ,火焰呈苍白色，所以 X为H2, Z为C

16、12, HC1 为HC1; XZ极易溶于水，在水溶液中电离出H+和C1-,其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红，验证了刚才的结论；X2丫常温下为液体，根据 X为氢元素，可以确定 X2丫为H2O,所以丫为 O; C12溶于H2O中，所得溶液中含有次氯酸，具有漂白性。综上可确定X为H, 丫为O, Z为 C1。XZ 为 HC1, X2Y 为 H2O。7.有X、Y、Z三种元素：X、Y、Z的单质在常温下均为气体， X单质可以在Z的单质 中燃烧，生 成化合物XZ,火焰呈苍白色， XZ极易溶于水，在水溶液中电离处和Z ,其水溶液能使蓝色石蕊试 纸变红，每两个 X2分子能与一个丫2分子化合成两个X2Y分 子，X2丫常

17、温下为液体，Z单质溶于 必丫中，所得的溶液具有漂白性。(1)写出下列微粒的电子式：X+, Z, Y原子。(2)写出X2Y的化学式。按要求与X2Y分子具有相同电子数的微粒的化学符号：两个原子核 的阴离子 , 5个原子核的分子 。(3)写出Z单质溶于XY中发生反应的离子方程式： ,所得溶液能使淀粉碘 化钾溶 液变蓝，主要起作用的微粒是 。(4)实验室制备 XZ的化学方程式： ,如何检验XZ是否收集满 。【答案】H+ |口：一：0： H2O OH ChH C2+H2O=H+C+HC1O Cl NaC1(s) +H2SO (浓)NaHSQ+HC1T用湿润的蓝色石蕊试纸放置于集气瓶口，试纸微热变红，则已

18、收集满，否则未收集满【解析】【分析】XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和乙，XZ的水溶液可使石蕊试液变红，溶液呈酸性，则X为氢元素，X单质为H2,结合X的单质在Z的单质中燃烧生成 XZ,燃烧时火焰呈 苍白色，可知Z为Cl元素，Z的单质为012,故XZ为HCl. X2丫常温下为液体，则 X2丫为 H2O,说明Y为O元素，C12溶于H2O反应生成HC1和HC1O, HC1O具有漂白作用，符合题 意，据以上分析解答。【详解】XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z，XZ的水溶液可使石蕊试液变红，溶液呈酸性，则X为氢元素，X单质为H2,结合X的单质在Z的单质中燃烧生成 XZ,燃烧时火焰呈 苍白色，可

19、知Z为C1元素，Z的单质为012,故XZ为HC1,X2丫常温下为液体，则 X2丫为H2O,说明丫为O元素，C12溶于H2O反应生成HC1和HC1O, HC1O具有漂白作用，符合题意；X+为H+,其电子式为H+,乙为01,其电子式为口：, 丫为O元素，其原子电 I *子式为：0 ：； * 1 9故答案为：h+、；0：r、：；X2丫的化学式为H2O；与H2O分子具有相同电子数的微粒的化学符号：两个原子核的阴离子为OH，5个原子核的分子为 CH4；故答案为：H2O; OH ； CH4；Z单质溶于 治丫中发生反应的离子方程式：C12+H2O=H+C+HC1O,所得溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，主要起作用

20、的微粒是：012；故答案为：C12+H2O= H+01 +HC1O; 012；(4)实验室制备 H01的化学方程式：Na01 (s) +H2SQ (浓) 撒热 NaHSQ+H01 T;检验H01是否收集满方法：用湿润的蓝色石蕊试纸放置于集气瓶口，试纸变红，则已收集满， 否则未收集满；故答案为：Na01 (s) +H2SC4 (浓) 微型NaHSQ+H01个：用湿润的紫色石蕊试纸放置于 集气瓶口，试纸变红，则已收集满，否则未收集满。甲、乙、丙、丁是常见的单质，其中甲、乙、丙是摩尔质量依次增加的气体，丁为黄色 固体。A和B以物质的量2 ： 1通入水中，得到 0溶液。请根据下图的转化关系回答:遍M城

21、*溶液)期1?(混合粮A产值/显红色 因“A(红色石蕊试遮变蓝) ,鹏“湛盥 E(白色沆淀) 吃2肛 F(白色沉法)(1)按要求写出下列物质的化学式：乙:B： (2)写出溶液C与氯水反应的离子方程式： 。(3)在催化剂和加热条件下，A可与丙反应，化学方程式为： 【答案】N2 SQ SQ2-+C12+H2O=SQ2-+2C+2h+ 4NH3+5O2可空料 4NO+6H2O FI【解析】 【分析】甲、乙、丙、丁是常见的单质，其中甲、乙、丙是摩尔质量依次增加的气体，甲、乙在高 温、高压、催化剂条件下反应产生A,则甲是H2,乙是N2, A是NH3, 丁为黄色固体单质，则丁是S,丙、丁在点燃时反应，可推

22、知丙是。2,二者反应产生的 B是SO2。A和B以物质的量2 ： 1通入水中，得到 C溶液，则C是(NH4)2SO3,向C溶液中加入氯水，发生 氧化还原反应，产生 D为(NH4)2SQ、HC1混合溶液。向该混合溶液中加入NaOH溶液加热，发生复分解反应产生 A是N%；向该混合溶液中加入 HNO3酸化的AgNO3溶液，产生 白色沉淀E是AgCl,向其中加入HC1酸化，然后加入 BaC2溶液产生的白色沉淀 F是 BaSQ。然后分析解答。【详解】根据上述分析可知甲是H2,乙是N2,丙是02,丁是S,A是NH3,B是SQ,C是(NH4)2SQ, D为(NH4)2S04、HC1 混合溶液；E是 AgCl,

23、 F是 BaS04。(1)根据上述分析可知乙是 N2, B是SQ;(2)C是(NH4)2SO,向该溶液中加入氯水，发生氧化还原反应，产生C是(NH4)2S。、HC1,反应的离子方程式为：SOs2-+C2+H2O=SO42-+2CI+2H+ ；(3)在催化剂和加热条件下，NH3可与02反应，产生NO和H20,根据电子守恒、原子守恒，可得反应的化学方程式为4NH3+5O24N0+6H20。I、中学常见反应的化学方程式是A B X Y H2O (未配平，反应条件略去)，其中A、B的物质的量之比为1 ： 4.请回答：(1)若丫是黄绿色气体，该反应的离子方程式是 。(2)若A为非金属单质，构成它的原子核

24、外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。II、( 1)硫酸型酸雨样品放置时 pH变化的主要原因是(用化学方程式表示) 。(2)如果将刚取样的上述酸雨和自来水(用C12杀菌消毒)混合，pH将 (填增大“减小“或不变”)，原因是(用化学方程式表示)(3)你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是 (填序号)。少用煤作燃料把工厂烟囱造高燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰开发新能源A. B.C. D.A【答案】4H+ +2C- +MnO2 = Cl2 +Mn2+2H2O 4:1 SO + H201H2SQ2H2SQ +O2=2H2S。减小 H2SQ+Cl

25、2+H2O=2HCl+H2SQ C【解析】【分析】【详解】I、(1)若丫是黄绿色气体，则 丫为氯气，A、B的物质的量之比为1: 4,该反应为二氧化镒 . “ ，与侬盐酸制备氯气，反应离子万程式为：MnO2+4H+2C= Mn2+Cb T +2H2O；(2)构成A的原子核外最外层电子数是次外层电子数的 2倍，则A为C, B为浓硫酸或浓硝 酸，但A、B的物质的量之比为1: 4,则B为浓HNOs,该反应中C为还原剂，硝酸为氧化 剂，且全部硝酸被还原，所以反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是4:1;II、(1)硫酸型酸雨因雨水中溶有二氧化硫而显酸性，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸溶液被空气氧化成强

26、酸：硫酸，所以久置后pH会减小，方程式为：SQ+H2O?H2SQ、2H2SQ + O2=2H2SO4；(2)该酸雨中含有亚硫酸，氯气具有强氧化性会将亚硫酸氧化成硫酸，自身被还原生成盐酸，生成两种强酸，所以溶液pH值会减小，方程式为：H2SQ+C2+H2O=2HCl+H2SC4;(3)少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成，所以选 CoC1O2与Cl2的氧化性相近。在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。(已知：装置C的作用是吸收C12)稳定剂超法招OV箱定制II0.I L

27、1、6 X 10 12 14 16星保鳞作用的最低法度(1)仪器B的名称是 。安装F中导管时，应选用图 2中的。(2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaCQ+4HCL2CQ T +C2 T +2NaC1+2HO.为使 C1Q在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜 (填 快”或 慢”)。关闭B的活塞，C1O2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2, NaClQ中Cl的化合价为O(4)已知在酸性条件下 NaC1O2可发生反应生成NaCl并释放出C1O2,该反应的离子方程式为O(5)工业上可用 KClQ与NmSQ在H2SQ存在下制得 ClQ,该反应离子方程式为 。(已知：在酸性条件下SQ2被Cl

28、O3一氧化为SC42 )(6)已吸收ClO2气体的稳定剂I和稳定剂n,加酸后释放 Cl。的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是 ,原因是【答案】分液漏斗b 慢 +3 5ClO2 +4H+=Cl +4ClO2 + 2H2O 2H+2ClO3 +SO32 =SO42 + 2clO2 + H2O稳定齐Ij n在稳定剂n存在情况下能较长时间保鲜【解析】【分析】装置A中盛放NaClO3溶液，装置B盛放稀盐酸，两者发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClQT +C2T +2NaCl+2HO,装置 C 的作用是吸收 Cl2,除去氯气， ClO2在装 置D中被稳定剂完全吸

29、收生成NaClO2,在酸性条件下 NaClO2可发生反应4H+5ClO2三C-+4ClO2 T +2H2O生成NaCl并释放出ClO2,装置F检验二氧化氯中氯气是否完全被装置C吸收；(1)根据仪器结构和性能确定仪器 B的名称；F装置应是Cl2和KI反应，还需要连接尾气处 理装置，所以应长管进气，短管出气；(2)为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，产生ClO2的速率要慢；NaClO2中Na为+1价，O为-2价，根据正负化合价代数和为0,判断Cl的化合价；(4)在酸性条件下 NaClO2可发生反应生成 NaCl并释放出ClO2,根据元素守恒可知应还有水 生成；KClQ在H2SQ存在下与Na2SQ反

30、应，SQ2-被氧化成SQ2-,由电子、电荷守恒写出发生 反应的离子反应方程式；(6)由图可知，稳定剂n可以缓慢释放ClO2,能较长时间维持保鲜所需的浓度。【详解】(1)仪器B带有球形特征且带有玻璃活塞，为分液漏斗，F装置应是Cl2和KI反应，还需要连接尾气处理装置，所以应长管进气，短管出气，故选 b,(2)为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，产生ClO2的速率要慢，故滴加稀盐酸的速度要慢；NaClQ中Na为+1价，O为-2价，根据正负化合价代数和为0,则Cl的化合价为+3;(4)在酸性条件下NaClO2可发生反应生成 NaCl并释放出ClO2,根据元素守恒可知应还有水 生成，该反应的离子方程式

31、为：4H+5ClO2-=Cl-+4C102 T +2H2O;KClQ在H2SQ存在下与Na2SO3反应制得ClO2,可知SO32-被氧化成SQ2-,由电子、电荷 守恒可知该离子反应为2ClO3-+SQ2-+2H+ 2clO2+SQ2-+H2O；(6)由图可知，稳定剂n可以缓慢释放ClO2,能较长时间维持保鲜所需的浓度，所以稳定剂n好。KMnO4和MnO2都是重要的化学物质，在实验室可以作氧化剂和催化剂。某化学学习 小组对两种物质的制备探究如下：I .MnO 2的制备：该学习小组设计了将粗 MnO2(含有较多的MnO、MnCO3和F&O3)样品转化为纯 MnO2的实 验，其工艺流程如下：* Af

32、tNiCIOjM人口KOHAfi 含的首渡请回答下列问题：(1)第步操作中,NaCQ氧化MnSO4的离子方程式为 1(填(2)第步操作中，最终得到的固体除NaClO3外，还一定含有下列物质中的序号)。a. NaClb. NaClO c NaOH d. NaClO4(3)为得到纯净的 MnO2,须将过滤后的 MnO2合并后进行洗涤。洗涤沉淀所用的玻璃仪 器有。NaClO3和MnO2在一定条件下都可以氧化浓盐酸制取氯气，制取等量的氯气消耗NaClO3与MnO2的物质的量之比为 。n .KMnO4的制备：(5)实验室由二氧化镒制备高镒酸钾可分两步进行：第一步：MnO2 与 KOH 共熔并通入氧气：2

33、MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O;第二步：通入 CO2,可使K2MnO4发生歧化反应生成 KMnO4和MnO2。第二步完成反应时，转化为 KMnO4的K2MnO4占其全部的百分率约为 (精确到0.1%)。【答案】2ClO-+5Mn2+4H2O=Cl2T+5MnO2 J+8H+ ac 烧杯、漏斗、玻璃棒 1 ： 3 66.7% 【解析】【分析】(1) NaClO3氧化MnSO4的离子方程式，根据得失电子守恒配平即可；(2)图中告知反应条件为加热，且NaOH溶液过量，则通入 Cl2所得的溶液一定含有NaClO3、NaCl、NaOH;(3)洗涤沉淀所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗

34、；(4)根据NaClO3-3Cl2, MnO2-Cl2计算,可求出该比例；(5)根据3K2MnO4-2KMnO4计算即可。【详解】(1) NaClO3 氧化 MnSO4 的离子方程式为 2Cl8+5Mn 2+4H2O=C2 T +5MnO2 J +8片；A(2)图中告知反应条件为加热，则发生反应Cl2+6NaOH=5NaCl+NaCQ+3H2O,且NaOH溶液过量，通入 C12所得的溶液一定含有 NaClO3、NaCk NaOH,故选ac；(3)洗涤沉淀所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；A(4)根据反应 NaClO3+6HCl(浓尸NaCl+3C2 T +3H2。，MnO2+4HCl(浓厂

35、MnCl2+Cl2 T +2H2。，若要制取等量的氯气，消耗NaClOs与MnO2的物质的量之比为1： 3；(5)根据反应 2CO2+3K2MnO4=2KMnO4+MnO2 J +2K2CQ可知,3 份 K2MnO4 中有 2 份转化2为KMnO4,则转化为KMnO4的K2MnO4占其全部的一，即66.7%。312.将17.4g MnO2加入到12mol/L的400mL浓盐酸中，充分反应，然后在反应后的溶液中加入足量的硝酸银溶液(假设浓盐酸在反应中无损失)。求：(1)反应产生多少升的气体？ (2)加入硝酸银后，产生多少克沉淀？ 【答案】4.48L 631.4g【解析】【分析】A(1)根据反应：

36、MnO2+4HCl脓)= MnCl2+C2T +2H2O,进行过量计算，根据不足量的物质计算生成氯气体积；(2)根据氯原子守恒计算反应后溶液中n(Cl- )发生反应：Cr+Ag+=AgCl则n(AgCl)=n(C-),根据m=nM计算氯化银的质量。【详解】(1) 400mL、12mol/L 的浓盐酸中 HCl 物质的量=0.4L 12mol/L=4.8mol , 17.4g 二氧化镒物质曰 17.4g的质重=7； =0.2mol,发生反应：MnO2+4HCl (浓厂MnCl2+Cl2 T +2H2O,由方程式可87g / mol知0.2mol二氧化镒完全反应消耗 HCl为0.2mol 4=0.

37、8mol，小于浓盐酸中含的 HCl,浓盐酸过量，按0.2mol MnO2进行方f算，所以产生Cl2为0.2mol ,产生Cl2的体积为0.2mol 22.4L/mol =4.48L；(2)根据氯原子守恒，反应后溶液中n(Cl-) =4.8mol-0.2molx 2=4.4m龄据反应：C-+Ag+=AgCl则 n(AgCl)=n(Cl-)=4.4mol, m(AgCl)=4.4mol 143.5g/mol=631.4g 。13.实验室用8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸制取氯气(1)求生成氯气的体积 (标准状况)(2)若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀 57.4g

38、,求原浓盐酸的物质的量浓度【答案】2.24L 12mol/L【解析】【分析】 ， ，二氧化镒与浓盐酸反应 MnO2+4HCl = MnCl 2+Cl2 +2H 2O，根据反应方程式计算生成氯气的体积；根据氯元素守恒计算原浓盐酸的物质的量浓度。【详解】8.7g MnO2的的物质的量是 87g 0.1mol ,设生成氯气的物质的量是 xmol , 87g/molA TOC o 1-5 h z HYPERLINK l bookmark43 o Current Document MnO2+4HCl =MnCl 2+CI2+2H2O1mol1mol0.1molx molx=0.1mol(1)生成氯气在标

39、准状况的体积是0.1mol X 22.4L/mol=2.24L(2)若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成氯化银沉淀57.4g,氯化银的物 HYPERLINK l bookmark45 o Current Document 一一一 57.4g-质的量是 =0.4 mol,根据氯元素守恒，盐酸的物质的量是143.5g/mol0.1mol x 2+0.4mol=0.6mol所以原浓盐酸的物质的量浓度是06ml 12mol/L。0.05L【点睛】本题考查了实验室制备氯气的化学方程式书写方法和有关计算应用，掌握基础是关键，特别是会利用氯元素守恒计算盐酸的物质的量浓度。14. (1)通常用

40、小苏打的饱和溶液除去CQ中的HCl,反应的化学方程式为 ，不能用苏打溶液的原因是 (用化学方程式表示)。(2)在NaBr与NaI的混合液中通入过量的 CL把溶液蒸干后灼烧最后残留的物质是O【答案】NaHCQ+HC- NaCl+H2O+CQ T H2O+Na2CQ+CO22NaHCO3；NaCl【解析】【分析】(1)氯化氢和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水；碳酸钠与二氧化碳、HCl都反应，所以不能用碳酸钠除去二氧化碳中的HCl；(2)向澳化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气之后，可生成NaCl、Br2和上 加热并将溶液蒸干，剩余固体为NaCl.【详解】(1)氯化氢和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二

41、氧化碳和水，反应方程式为NaHCQ+HC- NaCl+H2O+CQ T ；碳酸钠与二氧化碳、HCl都反应，所以不能用碳酸钠除去二氧化碳中的HCl,碳酸钠和二氧化碳反应方程式为H2O+Na2CQ+CO2 2NaHCQ,故答案为：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CQT ； H2O+Na2CQ+CQ2NaHCQ；(2)向澳化钠、碘化钠的混合物溶液中通入足量氯气后，可发生如下反应：2NaBr+C2=2NaCl+Bi22NaI+C2=2NaCl+l2溶液蒸干时，Br2易挥发，l2易升华，那么最后剩余的固体是NaCl,故答案为：NaClo15.过滤在实验、生产、生活中有着广泛的应用。某研究性学习小组在实验室测定某含NaCl杂质的碳酸钠样品中 C的含量，其实验步骤如下：将100g样品溶于水彳#到溶液 Ao向A中加入稀HNO3酸化后，再加入沉淀剂 B,使C完全沉淀下来。进行如图所示操作