几种重要的盐教学课件-2

1、第4节几种重要的盐*第1页，共31页。盐的分类(按溶解性)盐可溶性盐不溶性盐(按所含阳离子或阴离子分)盐钾盐:KCl KNO3 K2SO4 等钠盐:镁盐:硝酸盐:碳酸盐:.NaCl NaNO3 Na2SO4 等MgCl2 MgSO4 MgNO3 等KNO3 NaNO3 MgNO3 等K2CO3 Na2CO3 MgCO3 等第2页，共31页。溶碱钾钠钡钙铵大多酸溶水中间钾钠铵盐均易溶硝酸盐遇水影无踪氯化物不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡碳酸盐只溶钾钠铵硫酸盐微溶是银钙第3页，共31页。记忆规律： 可溶性盐：钾盐（含K+）、钠盐（含Na+）大部分碳酸盐如CaCO3、BaCO3、MgCO3等铵盐（含NH4

2、+）、硝酸盐（含NO3-）硫酸钡BaSO4、 氯化银AgCI不可溶性盐：不溶性碱：如Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2等可溶性碱：KOH 、NaOH 、Ba(OH)2Ca(OH)2 、NH3.H2O第4页，共31页。根据溶解性口诀,判断下列物质的溶解性?1.ZnSO4: 2.AgCl:_3.NaNO3:_ 4.K2CO3:_5.BaSO4:_ 6.BaCl2:_7.CaCO3:_ 8.Na2CO3:_9.CuCl2:_ 10.AgNO3:_11.BaCO3:_ 12.Ba(OH)2:_溶溶溶溶溶溶溶溶不溶不溶不溶不溶第5页，共31页。盐 + 酸 新盐+新酸(制酸方法) 实验: Ag

3、NO3 溶液中加HCl溶液 现象:化学方程式:产生不溶于酸的白色沉淀AgNO3+HCl=AgCl+HNO31= BaSO4+ 2HNO3BaCl2 + H2SO4 Ba(NO3)2 + H2SO4BaCO3 + H2SO4= BaSO4+H2O+CO2请写出下列化学方程式:= BaSO4+ 2HCl可以不溶,除AgClBaSO4必须是强酸沉淀气体或水判断以下反应能否发生?ZnCO3+HNO3 AgCl+H2SO4 CaCl2+H2O+CO2 HCl+MgSO4 第6页，共31页。 实验: FeCl3溶液中加NaOH溶液, 现象:化学方程式:产生红褐色絮状沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)

4、3+3NaCl盐+碱新盐+新碱(制碱的方法)2Ba(OH)2+Mg(NO3)2Na2CO3 + Ca(OH)2 CuCl2 + 2KOH请写出下列化学方程式:= 2KCl + Cu(OH)2= CaCO3 + 2NaOH= Ba(NO3)2+Mg(OH)2均可溶沉淀.气体.水判断以下反应能否发生:Ca(OH)2+CuCO3 Na2SO4+KOH Mg(OH)2+FeCl3 K2CO3+Ba(OH)2第7页，共31页。3Ba(NO3)2+ZnSO4=Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCl2+Na2CO3 =BaCl2+ZnSO4 =BaCl2+2AgNO3 =Na2CO3+2AgNO3=动手实

5、验:CaCO3+FeCl3Zn(NO3)2+BaSO42NaNO3+BaCO32NaCl+BaCO3ZnCl2+BaSO4Ba(NO3)2+2AgCl2NaNO3+Ag2CO3不溶于酸白色沉淀不溶于酸白色沉淀不溶于酸白色沉淀溶于酸的白色沉淀溶于酸的白色沉淀溶于酸的白色沉淀盐 盐 新盐 新盐均可溶沉淀.气体.水判断以下反应能否发生?CuSO4+Mg(NO3)2 BaCO3+NaSO4NH4Cl+Na2CO3 AgCl+Fe(NO3)2第8页，共31页。2.复分解反应(1).实验在盛有Na2CO3溶液的试管里加入CaCl2溶液，可发现：_白色沉淀 Na2CO3CaCl2 CaCO3 2NaCl N

6、a2CO3溶液和CaCl2溶液反应生成两种新的盐： CaCO3和NaCl。这个反应的原理是怎样的？ 盐 盐 新盐 新盐第9页，共31页。碳酸钠与氯化钙反应原理分析:Na2CO3溶液中含有离子2Na+CO32-CaCl2溶液中含有离子Ca2+2ClNa2CO3+CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl2Na+CO32-+Ca2+2Cl-=CaCO3+2Na+2Cl-第10页，共31页。你能找出这个反应类型有什么特点？这种反应类型的特点是：两种化合物互相交换成分生成新的化合物。 (2) 定义：由于化合物互相交换成分生成新化合物的反应叫复分解反应。这种反应类型叫复分解反应。Na2CO3+CaCl2

7、= CaCO3+ 2NaCl第11页，共31页。为什么KNO3和NaCl不发生复分解反应？KNO3溶液中含有离子K+NO3- NaCl溶液中含有离子Na+Cl-K+ + NO3- + Na+ + Cl- = Na+ NO3- + K+ + Cl- KNO3NaCl=+KClNaNO3+第12页，共31页。(3)复分解反应的条件：生成物中有沉淀或气体或水。2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O Na2CO3Ca(OH)2 CaCO3 2NaOH2HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2下列4个反应是复分解反应吗？看看它们的生成物有什么规律？NaOH+BaCl2=

8、 Ba(OH)2+NaCl这个反应是不能进行。第13页，共31页。反应反应物条件生成物条件酸+金氧盐+水酸+碱盐+水酸+盐酸+盐碱+盐碱+盐盐+盐盐+盐复分解反应及发生条件AB + CD = AD + CB(1)发生范围：酸.碱.盐.金属氧化物四大类物质之间(2)反应进行的环境：大多数在水溶液中进行生成沉淀或气体或水盐可以不溶酸应是强酸碱可以不溶金氧可以不溶 两者均可溶 两者均可溶第14页，共31页。复分解反应口诀:复分解，两头顾；先顾头，后顾尾；顾头要看溶解性，盐碱盐盐均可溶；可以反应再顾尾，产生气体沉淀水；交换离子写反应，气体沉淀标符号。 第15页，共31页。下列物质能发生化学反应吗？为什

9、么？1、CuO+Ba(OH)2 Cu(OH)2 +BaO 2、SO2+HNO3=NO2 + H2SO33、2Fe(OH)3+3MgCl2=2FeCl3+3Mg (OH)2 4、Na2CO3+CaCl2 = CaCO3 +2NaCl因为-1：碱不能与金属氧化物反应。2：酸不能与非金属氧化物反应。3：Fe(OH)3难溶第16页，共31页。下列物质能发生化学反应吗？为什么？5、Na2CO32HCl= 2Na Cl H2O+ CO26、 Ba(OH)2H2SO4= BaSO4 2H2O7、NaOH+BaCl2= Ba(OH)2+NaCl8、2NaCl+Cu(NO 3) 2= 2Na NO3+CuCl2

10、因为-7和8：不符合复分解反应的条件。第17页，共31页。复分解反应两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的化学反应置换反应一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应AB + CD = AD + CBA + BC = B + AC第18页，共31页。四大基本反应类型复分解反应置换反应AB + CD = AD + CBA + BC = B + AC分解反应化合反应A = B + CA + B = C第19页，共31页。1、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2 3、BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 4、Ca(OH)2 + Na

11、2CO3 = 2NaOH + CaCO3 6、NaOH + HCl = NaCl + H2O 5、CaO + H2O =Ca(OH)2 2、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 7、 CaCO3 高温 CaO + CO2 1、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2 3、BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 4、Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3 6、NaOH + HCl = NaCl + H2O 判断下列反应分别属于哪种基本反应类型？复分解反应置换反应分解反应化合反应复分解反应复分解反应复分解反应第20页，共3

12、1页。下列方程式属中和反应的有_;属复分解的有_;属置换反应的有_. 1、BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 2、Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O 3、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 4、Na2CO3 + H2SO4 =Na2SO4 + CO2 + H2O 5、Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O 6、Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3+H2O 7、BaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO3)2 8、(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3 +H2O5124567

13、83第21页，共31页。 中和反应是否是复分解反应？(4)酸碱盐之间的反应一般是复分解反应。 复分解反应不一定是中和反应，而中和反应一定是复分解反应，即中和反应是复分解反应中的一种。第22页，共31页。 根据酸的共性和碱的共性，以及盐的有关性质，你知道可以用哪些方法制取盐？3.盐的制取(1)有些盐是天然存在的。如：食盐、纯碱等，但有些是用化学方法制取。第23页，共31页。 1、酸金属=盐氢气 (2)制取盐的途径：7、盐盐=新盐新盐8、金属盐=新金属新盐(下节学习) 6、碱酸性氧化物=盐水 5、碱盐=新碱新盐 4、酸盐=新酸新盐3、酸碱=盐水2、酸金属氧化物=盐水第24页，共31页。下列各组溶液

14、中，不用其他试剂，只用组内溶液互相混合的方法就能鉴别的一组是 （ ）A. Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaClB. CuSO4、H2SO4、BaCl2、HClC. NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2D. NaCl、AgNO3、NaNO3、HClB第25页，共31页。 【做一做】现有A、B、C、D、E五瓶无色溶液，它们是盐酸、氯化钠、氯化钙、氢氧化钙和碳酸钠。为了确定它们各是哪一种，进行一系列实验，其中观察到如下现象：(1) B跟C两溶液混合，产生白色沉淀；(2) B跟D两溶液混合，产生白色沉淀；(3) B跟E两溶液混合，产生气泡；(4) C溶液能使红色石蕊试纸变蓝。分析上述

15、实验现象，推断出A、B、C、D、E的化学式：A _ B _ C _ D _ E _NaClNa2CO3Ca(OH)2CaCl2HClBC的化学反应方程式： Na2CO3 Ca(OH)2CaCO32NaOH第26页，共31页。1.从理论上判断复分解反应能否发生,一般不考虑的因素是( )A.反应物的溶解性B.生成物中有无气体.沉淀和水C.反应物中有无酸碱盐D.金属活动性强弱2.思考:硝酸钾.硝酸钠为何一般不参加复分解反应？3.下列各组在溶液中能大量共存的是( )A.KOH CuSO4 NaCl B.NaCl Na2CO3 Ba(OH)2C.Ca(0H)2 KCl H2SO4 D.Na2CO3 KO

16、H NaClD难以形成沉淀.气体或水D第27页，共31页。4.已知某无色溶液中含有硫酸,则该溶液中还可能含有的物质是( ) A.硫酸铜 B.氧化钙 C.硫酸锌 D.氢氧化钠5.下列各组物质的溶液,不能发生复分解反应是( )AHCl和Ca(OH)2 BNa2CO3和H2SO4 CAgNO3和BaCl2 DKCl和CuSO46.白色粉末,可能含MgCl2.CuSO4.AgCl.BaSO4.K2CO3中的一种或几种,将粉末溶于水为无色溶液,当加入BaCl2溶液后有白色沉淀产生,再加入过量盐酸,白色沉淀溶解,有气泡放出。原混合物中一定含有_，一定不含有_。CDK2CO3MgCl2.CuSO4.AgCl

17、.BaSO4第28页，共31页。7.已知可溶性钡盐有毒,而在医院里做胃镜透视时,要用BaSO4造影,俗称“钡餐”,吃下BaSO4无毒原因是因为:但如果无意中误服了BaCO3则会引起中毒，这是因为(用化学方程式表示,下同)是 ,误服后,应立即用泻盐MgSO4解毒,这是因为:BaSO4不溶于水，也不与酸反应式BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2BaCl2 + MgSO4 = BaSO4 + MgCl28.有一包固体粉末,可能由CaCO3.Na2SO4.KNO3.CuSO4.BaCl2中的一种或几种组成,做实验得以下结果:(1)将此固体粉末加到水中,得到白色沉淀,上层清液为无色. (2)

18、该白色沉淀不溶于稀硝酸.从实验可判断出，该粉末中一定含有_，一定不含有_。9.用化学方法区别NaOH.H2SO4.NaCl.Na2SO4.NaNO3五瓶无色液体？Na2SO4BaCl2CaCO3.CuSO4第29页，共31页。10.在一条鱼虾绝迹的小河边,有四座工厂:甲.乙.丙.丁,他们排放的废液里,每厂只有碳酸钠.氯化铁.氢氧化钙.盐酸的一种,某中学环保小组对实现调查的情况如图,甲处的河水是乳白色的,乙处的河水是红褐色的,丙处的河水变清了,丁处的河水是清的,但有气泡产生,请推测这四座工厂废液里的污染物.Ca(OH)2FeCl3HClNa2CO3第30页，共31页。1、学习外语并不难，学习外语

19、就像交朋友一样，朋友是越交越熟的，天天见面，朋友之间就亲密无间了。高士其2、对世界上的一切学问与知识的掌握也并非难事，只要持之以恒地学习，努力掌握规律，达到熟悉的境地，就能融会贯通，运用自如了。高士其3、学和行本来是有联系着的，学了必须要想，想通了就要行，要在行的当中才能看出自己是否真正学到了手。否则读书虽多，只是成为一座死书库。谢觉哉4、教学必须从学习者已有的经验开始。杜威5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。贝尔纳6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。徐特立7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。朱自清8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。列宁9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。华罗庚10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受