分析化学氧化还原滴定法教学课件

1、1第7章 氧化还原滴定法7.1 氧化还原平衡7.2 氧化还原滴定原理7.3 氧化还原滴定的预处理7.4 常用的氧化还原滴定法7.5 氧化还原滴定结果计算第1页，共121页。2进一步理解氧化还原反应的实质、标准电极电位、条件电位、Nernst公式的意义，并能运用Nernst公式计算任一电对的电极电位，从而达到判断滴定反应能否完全的目的；第7章 氧化还原滴定法学习要求:进一步理解影响氧化还原反应的各种因素：包括反应方向、反应次序、反应速度等，从而选择和创造适当的反应条件，使氧化还原反应趋于完全；第2页，共121页。3掌握氧化还原滴定过程中，溶液离子浓度和电位变化的规律，为选择适当的指示剂确定滴定终

2、点提供依据；掌握几种常用的氧化还原滴定方法：高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法和溴酸盐的特点、反应条件和应用范围；熟练掌握氧化还原的有关计算问题。第3页，共121页。4 7.1 氧化还原平衡（2）K2Cr2O7法：以K2Cr2O7标准溶液作滴定剂;Redox Equilibrium一、氧化还原滴定的定义与分类1. 定义：以溶液中氧化剂和还原剂之间的电子转移为基础的滴定分析法。2. 分类（按所用氧化剂、还原剂标准溶液来分）（1）KMnO4法：以KMnO4标准溶液作滴定剂;7.1.1 概述第4页，共121页。5A. 直接碘量法：以I2标准溶液作滴定氧化剂;B. 间接碘量法：以KI与被测氧化物质反应，

3、生成I2，然后用Na2S2O3标准溶液滴 定生成的I2，进行间接测定。（4）其他：硫酸铈法； 溴酸钾法等（3）碘量法：第5页，共121页。6二、能斯特（Nernst）方程1. 电极电势与氧化还原电对的氧化还原能力 Ox/Red(O/R):氧化还原电对书写成还原反应形式，即： 电对的氧化还原能力，可用相应电对的电极电势E (Electric potential; potential) 来衡量。Ox (Oxidation, O): 表示电对的氧化型Red (Reduction, R):表示电对的还原型EO/R第6页，共121页。7 EO/R值越小，则电对的还原型的还原能力越强，氧化型的氧化能力越弱

4、； 在一定条件下，某电对的电极电势可用Nernst方程计算： EO/R值越大，则电对的氧化型的氧化能力越强，还原型还原能力越弱；2. 电极电势的计算第7页，共121页。8在298K时：E:电对的性质: 参加电对反应有关物质的活度。表示在298K，参加电对反应的有关组分的活度为1 mol/L( 或活度比为1)，气体压力为1atm (1.013105Pa)时，某电对相对于标准氢电极的电极电势，与电对本质及温度相关。第8页，共121页。9例如： Ag+/AgA. 必须明确电对的氧化型和还原型第9页，共121页。10B. 对于复杂电对，Nernst方程中应该包括有关反应 物或生成物的活度，但纯金属、溶

5、剂、纯固体的 活度为1。第10页，共121页。114. 对称电对与不对称电对不对称电对：Ox与Red系数不相同对称电对：Ox与Red系数相同Fe3+/Fe2+;5. 可逆电对与不可逆电对可逆电对: 在氧化还原反应的任意瞬间，能迅速地 建立起氧化还原平衡；其实际电势值与 Nernst公式计算值基本符合；如： Fe3+/Fe2+； I2/I-； I2/I-；第11页，共121页。12不可逆电对：在氧化还原反应的任意瞬间，并不 能建立真正的平衡，涉及到较复杂 的氧化还原过程，实际电对电势值 与理论值相差较大。 由于实际过程涉及到复杂的电子转移过程，具体反应分步进行，不可能有真正的上述平衡存在。如：第

6、12页，共121页。13 参加电对反应的有关组分用活度，在一个实际的溶液体系中，影响到氧化型、还原型活度的因素很多，主要有:7.1.2 条件电势E1. 概念的引入 在利用Nernst公式计算某电对的电极电势时，第13页，共121页。14副反应副反应（2）氧化型、还原型副反应；（3）酸度（H+），特别是对H+参加的反应；（1）溶液离子强度。第14页，共121页。15引入类似络合滴定分析的副反应概念:因此，对于实际电对，其电极电势E计算式可表达为：考虑离子强度第15页，共121页。16考虑副反应对于实际电对, 其氧化型、还原型的分析浓度cox, cred是可知的, 而rOx , rRed , Ox

7、 , Red需要根据溶液实际组成去计算，但有时氧化型、还原型的副反应情况甚至不清楚，或相关常数缺乏，给具体计算带来了困难, 有时, 甚至计算成为不可能。第16页，共121页。17 但考虑到只要条件一定，则rOx , rRed , Ox , Red为确定值，同时，某电对在一定条件下的电势值是可测的，则式第17页，共121页。18上式中， 是已知的，只要测出在一定条件下的E值，就可计算出红框内表达式的值，即无法精确计算的值，可以很容易测出，因此，定义: E 称为电对的条件电极电势。显然，当cOx = cRed=1.0 molL-1(或 )时，溶液的电极电势即为条件电势。第18页，共121页。192

8、. 关于条件电位的几点说明：条件电位校正了各种影响电对电势的因素(副反应、酸度、离子强度等)，是条件定值应用条件电位时的Nernst公式为:即只要知道氧化型/还原型的分析浓度就行了。第19页，共121页。20处理氧化还原滴定有关问题时，尽可能用条件电位。但每一电对的条件电位有无数个，因此，当没有相同条件的条件电位时，用相近条件的条件电位。 p. 401-402 表16在处理氧化还原的电势计算时，尽量采用条件电位。对于没有相应条件电势的氧化还原电对，则采用标准电位。第20页，共121页。21I0.000640.001280.1121.6 E0.36190.38140.40940.4584 B.

9、生成沉淀的影响 (改变浓度比值)3. 影响条件电位的因素A. 离子强度Ox , , 还原性 ; Red , , 氧化性第21页，共121页。22 Fe3+/ Fe2+的条件电位 C.生成络合物的影响氧化态形成的络合物更稳定，结果是电位降低与Fe3+的络合作用增强介质(1 mol/L)HClO4HClH2SO4H3PO4HF0.750.700.680.440.32第22页，共121页。23影响Ox或Red的存在形式例： H3AsO4 + 2H+ + 2e = HAsO2 + 2H2OD. 溶液酸度的影响H+或OH-参加电极反应, 包括在Nernst方程中, 直接影响电位值。第23页，共121页。

10、24四、氧化还原反应的方向及其影响因素两电对 电对电势大者，作氧化剂，电对电势小者，作还原剂。Ox1/Red1Ox2/Red2E1E21. 氧化还原反应的方向第24页，共121页。252. 影响氧化还原反应的方向(2) 溶液酸度H+直接参加电对反应H+与氧化型、还原型生成难离解化合物若E1E2，则:cOxcRed(1) 氧化型、还原型浓度EE第25页，共121页。267.1.3 氧化还原反应平衡常数滴定反应： 被测物：滴定剂：第26页，共121页。27在达到反应平衡时，两电对的电势相等，所以：两边同乘以n1，n2的最小公倍数p（p=p1p2，n1=kp1，n2=kp2，n1n2=k2(p1p2

11、)=k2p）第27页，共121页。28第28页，共121页。29第29页，共121页。307.1.4 化学计量点时反应进行的程度 （仅考虑对称电对间相互滴定情况）滴定反应：若要求滴定终点误差Et0.1%则终点时，反应产物浓度必须大于或等于反应物原始浓度的99.9%，即：第30页，共121页。31第31页，共121页。32（1）若n1= n2= 1，则因：第32页，共121页。33（2）若n1= n2= 2，则（3）若n1=2， n2 = 1，则滴定反应为:第33页，共121页。34 所以，对于电子转移数不同的氧化还原电对间滴定，氧化还原滴定可否准确进行的判据不同，但可以证明，一般不超过0.4

12、V，所以把：作为氧化还原滴定可否准确进行的判据。第34页，共121页。35反应动力学问题 氧化还原反应由于涉及到不同组分之间的电子转移，而电子转移受到溶剂分子、电子层束缚、静电排斥力、结构变化等阻力，不同的反应速度相差很大。2H2 + O2 = 2H2OK = 10417.1.5 影响氧化还原反应速率的因素1. 氧化还原反应机理热力学可能性氧化还原反应实际上究竟能否进行氧化还原反应平衡常数第35页，共121页。362. 影响氧化还原反应速度的因素 不同的氧化剂、还原剂，由于其电子层结构、条件电位及反应历程（机理）不同，速度明显不同； （2）外因：A. 反应物浓度：一般而言，反应物浓度增加，反

13、应速度加快；（1）内因：氧化剂、还原剂的性质C. 催化剂第36页，共121页。37正催化剂：加快反应速度负催化剂（阻化剂）：减慢反应速度自动催化反应：生成物本身就是催化剂的反应。7.1.6 不同催化反应和诱导反应1. 催化反应：在化学反应中，能改变反应速率而 本身的组成和质量在反应后保持不变的物 质叫催化剂。反应中催化剂对反应起催化 作用，该反应就叫催化反应。 第37页，共121页。38自动催化反应速度特点：慢 快 慢 Mn2+vt反应开始无催化剂：慢反应中期，产物作催化剂：快反应后期，反应物减少：慢第38页，共121页。39例如:几乎不能进行，但当溶液中存在Fe2+ 时，则可加快作用体诱导体

14、（诱导反应）受诱体（受诱反应）2. 诱导反应诱导作用：一个氧化还原反应的发生，促进另一 个氧化还原反应的发生的现象。第39页，共121页。40机理：诱导反应生成的中间价态离子与受诱体 作用，引起反应速度变化。催化反应：催化剂本身不发生变化；诱导反应：诱导体本身发生变化，本身 发生了氧化还原反应。区别第40页，共121页。417.2 氧化还原滴定原理标准溶液或被测物质溶液本身颜色变化来指示终点，如：本身不具备氧化还原性质，但能与滴定氧化剂或还原剂作用，产特殊颜色。7.2.1 氧化还原滴定指示剂1. 氧化还原滴定指示剂的分类(1) 自身指示剂：(210-6 molL-1)(2)显色指示剂：第41页

15、，共121页。42SCN- + Fe3+FeSCN2+(110-5molL-1可见红色)(3) 本身发生氧化还原反应的指示剂可溶性淀粉 + I2深蓝色吸附化合物（10-5 molL-1）第42页，共121页。43特点：本身具有氧化还原性质氧化型与还原型具有明显不同的颜色例如：K2Cr2O7滴定Fe2+，可用二苯胺磺酸钠作指示剂计量点前:终点:3. 本身发生氧化还原反应的指示剂A. 定义：能够与滴定氧化剂或还原剂作用，生成与本身颜色显著不同的物质，并能指示滴定终点。第43页，共121页。44 随着溶液电势值的变化，指示剂氧化型/还原型浓度比会发生变化。当溶液显氧化型颜色a) 指示剂的变色范围B.

16、 指示剂的选择方法第44页，共121页。45或表示为：使指示剂的变色范围全部或部分落在滴定突跃内。溶液显还原化型颜色当所以，氧化还原指示剂的变色范围为:b) 指示剂的选择：第45页，共121页。46 In1 In2 In3 In4 无 无 紫红 无or浅紫 *二苯胺磺酸钠表7-1 一些常用的氧化还原指示剂 P230指示剂颜色变化(H+=1 molL-1)还原态氧化态亚甲基蓝0.53无色蓝二苯胺0.76无色紫二苯胺磺酸钠*0.84无色紫红邻苯氨基苯甲酸0.89无色紫红邻二氮菲-亚铁1.06红浅蓝硝基邻二氮菲亚铁1.25紫红浅蓝n=2第46页，共121页。47（1）滴定曲线方程推导滴定剂:被测物:

17、滴定反应: 设用浓度为c molL-1的Ox1滴定浓度为c0 molL-1 ，体积为V0 mL 的Red2，设滴定剂加入的瞬时体积为V mL1. 对称电对间的氧化还原滴定假设滴定体系：7.2.2 氧化还原滴定曲线第47页，共121页。48（1）（2）（1）（2）得:对还原剂:滴定分数对氧化剂:第48页，共121页。49根据滴定反应系数关系:第49页，共121页。50即滴定分数为:显然，当a=1时为化学计量点第50页，共121页。51第51页，共121页。52同理:代入a表达式得:第52页，共121页。53滴定前，Fe3+未知，不好计算sp前， Ce4+未知， E=EFe3+/Fe2+=0.68

18、+0.059lgcFe3+/cFe2+sp后， Fe2+未知， E=ECe4+/Ce3+=1.44+0.059lgcCe4+/cCe3+1mol/LH2SO4介质中0.1000mol/L Ce4+滴定同浓度的Fe2+ 滴定过程中，达平衡时有：E=EFe3+/Fe2+=ECe4+/Ce3+E Ce4+/Ce3+= 1.44V E Fe3+/Fe2+=0.68Vsp时， Ce4+未知，Fe2+未知 Esp=EFe3+/Fe2+=E Fe3+/Fe2+0.059lgcFe3+/cFe2+ Esp=ECe4+/Ce3+=E Ce4+/Ce3+0.059lgcCe4+/cCe3+2Esp=E Fe3+/

19、Fe2+ +E Ce4+/Ce3+0.059lgcFe3+/cCe4+cFe2+/cCe3+第53页，共121页。54表7-2 在1 molL-1 H2SO4溶液中，用0.1000 molL-1 Ce(SO4)2滴定20.00 mL 0.1000 molL-1 Fe2+溶液p. 233滴入Ce4+溶液体积V/mL滴定分数a电势E/V1.000.050000.602.000.10000.624.000.20000.648.000.40000.6710.000.50000.6812.000.60000.6918.000.90000.7419.800.99000.8019.980.99900.86突

20、跃范围20.001.0001.0620.021.0011.2622.001.1001.3830.001.5001.4240.002.0001.44第54页，共121页。55E / V突跃1.261.060.860.89 邻苯氨基苯甲酸1.06邻二氮菲亚铁0.85 二苯氨磺酸钠指示剂:以滴定过程中，溶液电势值变化为纵坐标，滴定分数为横坐标，作图，得到滴定曲线。 （2）滴定曲线:-0.1%时, E=0.68+0.0593+0.1%时,E=1.44-0.0593第55页，共121页。56滴定反应: 当产生-0.1%误差时，Red2还有0.1%剩余，Ox2生成99.9%化学计量点附近0.1%相对误差范

21、围内电极电势变化值。对于氧化剂Ox1 滴定还原物质Red2:(3) 滴定突跃：第56页，共121页。57 当产生+0.1%误差时，Ox1过量0.1%，Red1生成100%第57页，共121页。58例：用Ce4+滴定Fe2+的突跃范围为:0.86 V0.68 + 0.0593 1.44 - 0.0593 1.26 V所以，对称电对间滴定突跃范围为：第58页，共121页。59(4) 氧化还原滴定化学计量点电势的计算 对于对称电对间滴定，当a = 1时，到达化学计量点。第59页，共121页。60结论：对称电对间氧化还原滴定，其化学计量点电势取决于两电对的条件电位及电子转移数，与滴定剂及被测溶液浓度无

22、关。第60页，共121页。61+0.1% 相对误差-0.1% 相对误差突跃中点：（5）氧化还原滴定的化学计量点与突跃中点突跃中点第61页，共121页。62而化学计量点电势Esp为:?第62页，共121页。63当n1 = n2时，两者相等当n1n2时，Em Esp 此时， Esp偏向电子转移数n大的一方，注意指示剂的选择。第63页，共121页。64例如：1 mol L-1H2SO4溶液中，KMnO4滴定Fe2+第64页，共121页。65滴定剂:被测溶液:滴定反应:化学计量点电势:2. 含有不对称电对的氧化还原滴定p. 235 （7-5）p. 235 （7-6）第65页，共121页。66 可见，对

23、于有不对称电对参加的氧化还原滴定，Esp不仅与电对的条件电势及电子转移数有关，而且还与反应前后有不对称系数的电对的物质浓度有关。第66页，共121页。67若滴定终点与计量点一致，消耗滴定剂体积为V0, 则:7.2.3 氧化还原滴定终点误差滴定氧化剂：Ox1, 浓度为c0 mol L-1被测还原剂：Red2, 浓度为cx mol L-1, 体积为Vx mL1. 以滴定终点时组分浓度表示的误差公式第67页，共121页。68定义滴定误差：若滴定终点与计量点不一致，消耗滴定剂体积为 ，则第68页，共121页。69（1）（2）根据（1）:（3）（4）根据终点时MBE：第69页，共121页。70得到:代入

24、（4） 式（3）（5）又根据反应式，有:第70页，共121页。71代入滴定误差公式:（3）-（5）得:第71页，共121页。72氧化剂滴定还原剂的误差计算通式第72页，共121页。73 以终点体积表示的被滴定还原剂的起始浓度 同理，若用还原剂Red1滴定氧化剂Ox2，其误差公式为:其中，第73页，共121页。74滴定剂被测物2. 以林邦公式表示的误差表达式（1）对称电对间的相互滴定第74页，共121页。75计量点电位:由于终点与计量点接近，所以，对于滴定剂O1/R1电对:终点电位:第75页，共121页。76同理，对于被测物电对O2/R2，终点电位:计量点电位:第76页，共121页。77在化学计

25、量点时:将O1ep及R2ep代入误差公式表达式:代入上式第77页，共121页。78第78页，共121页。79 对于对称电对间滴定，第79页，共121页。80根据滴定反应式，可以认为：第80页，共121页。81式中:第81页，共121页。82（2）含有不对称电对的氧化还原滴定 对于有不对称电对参加的氧化还原滴定，在用电位表示的误差公式中，不仅与氧化剂、还原剂的条件电位、电子转移数及终点电位有关，而且还与有关组分的浓度有关，比较复杂，不再讨论。第82页，共121页。837.3 氧化还原滴定预处理预处理反应具有一定的选择性；一、预处理的概念 在滴定前，将被测组分转化成能与滴定剂迅速、完全、定量反应的

26、状态的过程。二、预处理要求被测组分转化完全（能够将待测组分全部转化为所期望的形态），且速度快；过量的预处理氧化剂、还原剂易于除去。第83页，共121页。84三、常见的预处理氧化剂、还原剂第84页，共121页。85三、常见的预处理氧化剂、还原剂第85页，共121页。86高价铁需用还原剂来滴定预处理:但过量SnCl2必须除去白色丝状四、预处理示例铁矿石中全铁含量的测定铁矿石成分：Fe3O4, FeO, FeCO3等样品溶解:第86页，共121页。87使用甲基橙指示SnCl2还原Fe3+的原理是： Sn2+将Fe3+还原完后，过量的Sn2+可将甲基橙还原为氢化甲基橙而褪色，不仅指示了还原的终点，Sn

27、2+还能继续使氢化甲基橙还原成N,N-二甲基对苯二胺和对氨基苯磺酸，过量的Sn2+则可以消除。反应为：(CH3)2NC6H4N = NC6H4SO3Na (CH3)2NC6H4NNHC6H4SO3Na (CH3)2NC6H4H2N + NH2C6H4SO3Na以上反应为不可逆的，因而甲基橙的还原产物不消耗K2Cr2O7。 2H+2H+第87页，共121页。88一、 KMnO4法1. 滴定原理：用KMnO4标准溶液作滴定氧化剂。A. 强酸性（H2SO4）下：B. 微酸性、中性、弱碱性条件下:7.4 常用的氧化还原滴定法C. 在强碱性条件下（OH- 2 molL-1）第88页，共121页。892.

28、 滴定方式(1) 直接滴定法：测定具有还原性的物质如:Sb(), As() (2) 返滴定法：测氧化性物质 在被测物质溶液中， 先加入定量过量的某还原剂，然后用KMnO4滴定剩余的还原剂。（定量过量）（剩余）如软锰矿中MnO2测量第89页，共121页。90(沉淀过滤、洗涤)注：凡能与 定量沉淀的离子均可用此间接法测定。（3）间接滴定法：测量非氧化还原性物质测定溶液中Ca2+:第90页，共121页。91基准物: Na2C2O4(常用), H2C2O42H2O, (NH4)2Fe(SO4)26H2O, 纯Fe丝等棕色瓶暗处保存微沸约1h, 放置23天充分氧化还原物质粗称KMnO4溶于水滤去MnO2

29、 (玻璃砂芯漏斗)配制:标定:3. KMnO4标准溶液的配制与标定用前标定第91页，共121页。92主要标定反应:滴定速度: 先慢后快(Mn2+催化)。 快KMnO4来不及反应而分解(-)条件：温度: 7585低反应慢，高H2C2O4分解(+)酸度: 1molL-1 H2SO4介质。(HCl，HNO3?) 低MnO2(-), 高H2C2O4分解(+)第92页，共121页。93指示剂：可用自身指示剂，但使用0.002 molL-1 KMnO4溶液作滴定剂时，应加入二苯 胺磺酸钠或1,10-邻二氮菲-Fe(II)。滴定终点：粉红色在0.51 min内不褪，即达终点。标准溶液不稳定，需定期标定；滴定

30、选择性稍差，干扰严重。4. 特点氧化能力强，应用广泛，既可测无机物，也可测有机物；一般不需另加指示剂。缺点:优点:第93页，共121页。94环境水(地表水、饮用水、生活污水）COD测定(高锰酸盐指数)(Chemical Oxygen Demand):H2SO4, Na2C2O4(定量过量)H2C2O4(剩) 水样+ KMnO4(定量过量)KMnO4(剩)KMnO4KMnO4MnO4- +MnO2碱性, 酸化Fe2+(定量过量)有机物+KMnO4(过)CO32- + MnO42-+MnO4-Fe2+(剩)5. 应用示例:MnO42-歧化第94页，共121页。95 KMnO4法测定Ca第95页，共

31、121页。962. 滴定方式 一般用直接滴定法，将被测组分预处理成还原态后，用K2Cr2O7标准溶液滴定。二、重铬酸钾 K2Cr2O7标准溶液作氧化剂，测定具有还原性的物质。1. 滴定原理第96页，共121页。97橙色绿色常用本身发生氧化还原反应的指示剂:二苯胺磺酸钠邻苯氨基苯甲酸虽然:3. 指示剂但橙色难以掩盖绿色，终点不明显，不直接作指示剂。第97页，共121页。98优点K2Cr2O7有基准物质，可直接配制标准溶液；K2Cr2O7溶液非常稳定，可长期保存; 测定条件相对温和，通常在室温下进行;可在H2SO4或HCl介质中进行滴定。4. 标准溶液：0.02 mol L-15. 特点:需外加氧

32、化还原指示剂;Cr3+具有毒性;应用不及KMnO4广泛。缺点第98页，共121页。991）S-P混酸应在滴定前加入 （Fe2+不稳定）二苯胺磺酸钠 (无色 紫色)终点：浅绿 紫红滴定前应稀释2）加S-P混酸目的a. 控制酸度b. 络合Fe3+消除Fe3+的黄色,利于终点观察K2Cr2O7法测定铁 p. 2446. 主要应用示例:第99页，共121页。100利用Cr2O72- Fe2+反应测定其他物质(1) 测定氧化剂：NO3-、ClO3- 等(3) 测定强还原剂：Ti3+、Cr3+、Sn2+等(2) 测定非氧化、还原性物质：Pb2+、Ba2+二苯氨磺酸钠第100页，共121页。101Jones

33、还原器锌-汞齐Ti4+HClTi3+Fe2+ + Ti4+Fe3+Cr2O72-Fe3+第101页，共121页。102用I2标准溶液作滴定氧化剂，测定具有还原性物质。三、碘量法1. 方法：利用 I2 的氧化性或 I- 的还原性来进行滴 定的方法。2. 滴定方式（1）直接滴定法（碘滴定法）第102页，共121页。103 固体碘在水中的溶解度很小(0.00133 mol L-1), 通常将I2溶解在KI溶液中。增大溶解度降低挥发性提高淀粉指示剂灵敏度第103页，共121页。104I2+KI = I3- K = 710标定：基准物As2O3，Na2S2O3标准溶液B. 碘溶液的配制与标定NaHCO3

34、pH8第104页，共121页。105酸性或中性条件因为：碱性条件下，I2容易歧化D. 指示剂：淀粉 蓝色出现C. 直接碘量法测定条件等。如：第105页，共121页。106（2）间接碘量法（滴定碘法）：被测物（氧化物）+ I- I2 可以用来测定许多氧化性物质:等。第106页，共121页。107 b) Na2S2O3溶液不稳定，容易分解，因为:B. Na2S2O3标准溶液的配制与标定a) 间接法配制:用新煮沸并冷却了的蒸馏水加入少量Na2CO3, 使呈碱性, 抑制细菌生长。配制要求:第107页，共121页。108c) 标定：用K2Cr2O7, KIO3等氧化性基准物质。 或:酸度要适当 (0.2

35、0.4 molL-1), 过高酸度, I-被氧化K2Cr2O7与KI反应较慢，置于暗处一定时间;所用KI不含I2或KIO3。条件:第108页，共121页。109C. 间接碘量法滴定条件：中性或弱酸性强酸性条件强碱性条件D. 指示剂： 淀粉 蓝色消失3. 碘量法应用A. S2-或H2S 的测定；B. 铜合金中Cu的测定；C. 漂白粉中有效氯的测定；D. 某些有机物的测定；E. 卡尔费歇尔法测水。第109页，共121页。110应用1: 碘量法测定铜 Cu2+(Fe3+) NH3中和絮状出现调节pH NH4HF2 ? pH 34消除干扰 pH 3Cu2+KI(过) ?CuI+I2S2O32-滴定浅黄色深蓝色淀粉CuICuSCNS2O32-滴定浅蓝色KSCN ?蓝色S2O32-滴定粉白1)生成FeF63-, 降低(Fe3+/Fe2+)电位,Fe3+不氧化I-2)控制pH34,Cu2+不沉淀, As(v)、Sb(v)不氧化I-NH4HF2作用:KI作用:还原剂、沉淀剂、络