山东省东营市三年（2019-2021年）中考化学真题分类汇编非选择题（word版 含解析）

1、第 页山东省东营市三年（2019-2021）中考化学真题分类汇编-非选择题一填空题（共5小题）1（2020东营）新冠肺炎疫情防控不放松，保障生产生活正常秩序和生命健康。（1）戴口罩是有效防护新型冠状病毒措施之一。医用外科口罩（如图）所用材料中，属于有机合成材料的是 （填1个即可）。（2）新型冠状病毒感染肺炎的患者临床营养膳食指导建议指出：患者摄入充足蛋白质可提高免疫力。下列食物中基本不含蛋白质的是 （填序号）。A蛋类B肉类C蔬菜D奶类E鱼类（3）生活中常用84消毒液进行环境消毒。84消毒液中的有效成分为次氯酸钠，已知次氯酸的化学式为HClO，请写出次氯酸钠的化学式并标出氯元素的化合价 。2（2

2、020东营）如图是元素周期表的一部分。（1）写出空气中含量最多元素的符号 。（2）如图是A、B、C三种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是 （填序号），A粒子与第二周期 元素的原子化学性质相似。（3）第8号元素的原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子，则第8号元素和第13号元素形成的化合物的化学式是 。（4）我国科学家张青莲教授主持测定的铟等多种元素的相对原子质量已成为国际标准。关于相对原子质量，下列叙述错误的是 （填序号）。A相对原子质量与原子质量没有什么差别B由于原子的质量太小，使用不方便，所以采用相对原子质量C两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比D采用相对原子质量后，

3、就增大了原子的质量3（2020东营）某反应的微观示意图如图，该反应的化学方程式是 。其中由原子直接构成的物质是 。请结合图示，从微观的角度谈一下对化学反应的认识 。4（2020东营）溶液与人们的生产生活密切相关。（1）下列常见物质不属于溶液的是 （填序号）。A生理盐水B糖水C医用酒精D牛奶（2）如图是A物质的溶解度曲线，下表是B物质在不同温度时的溶解度。温度/B物质溶解度/g032203540406045805560时，A物质的溶解度是 g。50时，向100g水中加入40g B物质，充分溶解后得到的是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液的溶质质量分数是 （结果保留两位小数）。请根据表格数

4、据，在A物质溶解度曲线图上绘出B物质的溶解度曲线。A、B两种物质溶解度相同时的温度是 。（3）生活中常用75%酒精消毒液对手和皮肤进行消毒。请分析酒精浓度与杀死细菌的时间对比表（如下）中的数据，酒精消毒液的最合适浓度应为 。根据酒精的物理性质，你认为两者浓度差异的主要原因是 。酒精浓度（%）大肠杆菌金黄色葡萄球菌溶血性链球菌9015小时30分钟5分钟801小时30分钟5分钟7030秒5分钟10秒6020秒30分钟10秒5020秒2小时20秒4022分钟4小时2分钟5（2020东营）如图为高炉冶铁、炼钢并用生产的钢来探究白铜成分的流程图。（已知硫酸镍的化学式为NiSO4）（1）用高炉冶铁的主要反

5、应原理是 （用化学方程式表示）。（2）分析流程图，三脱装置中发生反应的基本反应类型是 。（3）向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中 （填一种仪器的名称）的作用。（4）铁与镍相比，铁的金属活动性 镍（选填“”、“”或“”），判断依据是 （用化学方程式表示）。（5）通过以上信息，得出白铜的成分是 ，其硬度比纯铜 （填“大”或“小”）。二实验探究题（共3小题）6（2021东营）化学是一门以实验为基础的自然科学。实验室有如图装置：（1）仪器a的名称 ；仪器b的名称 。（2）实验室要制取和收集较纯净的氢气，现有镁条、锌粒、铁丝、铜片、稀硫酸（10%）、稀盐酸（10%），请你

6、选择适当的药品和装置完成下列问题：制取氢气的化学方程式为 ，选用该原理的依据有 。A原料廉价易得B反应速率适中C制得的气体要纯净D实验条件易于控制选用的装置有 （填装置字母）。（3）用装置C制二氧化碳时，关闭开关，多孔隔板处依次观察到的现象是 （用字母e、f、g对如图所示现象进行排序）。（4）小英同学在做金属与盐溶液的反应时，发现锌片与硫酸铜溶液反应生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出，生成的是什么气体呢？（提示：反应只生成一种气体）【提出猜想】产生的气体可能是SO2、O2或H2中的一种。【查阅资料】SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳相似，它能使澄清石灰水变浑浊。【设计并进行实验】（请在空白

7、处写上对应问题的答案）实验步骤实验现象实验结论向盛满该气体的试管中，插入带火星的木条无明显变化产生的气体不是O2将该气体通入澄清石灰水中 产生的气体不是SO2将该气体净化后通过表面含CuO的铜网（如图） 产生的气体是H2【实验反思】由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有 。【拓展视野】氢能是未来最理想能源，如图是利用ZnO和Fe2O3为催化剂制取氧气的一种方法。“循环制氢体系”涉及的能量转化是由太阳能转化为 能，请写出该体系制取氢气的化学方程式 。7（2020东营）化学是一门以实验为基础的自然科学。根据所学知识回答以下问题：（1）实验室制取二氧化碳，应选用以下药品块状石灰石碳酸钠粉末稀盐酸稀

8、硫酸中的 （填序号）。现有大理石粉末和稀硫酸，你认为 （填“能”或“否”）用于实验室制取二氧化碳。（2）实验室有如图1装置，根据要求回答问题：写出标号仪器的名称 ， 。对比装置B、C，有错误的是 （填序号，下同）。实验室要制取二氧化碳应选择的发生装置是 ，收集装置是 ；利用制取二氧化碳的发生和收集装置还能制取另外一种常见气体，利用此装置制取该气体的化学方程式是 。图2是同学们进行“铁丝在氧气中燃烧的性质实验”时的几种操作方式，更能提高实验成功率的方式是 （填序号）。（3）有的同学完成上述实验后，提出“铁丝能否在二氧化碳中燃烧呢？”，他们设计了如下方案：（已知：在点燃的条件下，镁带能在二氧化碳中

9、剧烈燃烧。）方案：将弯成螺旋状的细铁丝系上一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入装有二氧化碳的集气瓶中，观察铁丝能否被引燃。方案：将弯成螺旋状的细铁丝系上一段镁带，点燃镁带，待镁带快燃尽时，插入装有二氧化碳的集气瓶中，观察铁丝能否被引燃。你认为方案 （填或）更为科学，理由是 。8（2019东营）小英同学从资料中得知：质量守恒定律的发现经历了漫长、曲折的过程。【实验回顾】1756年，俄国化学家罗蒙诺素夫将金属锡放在密闭容器里煅烧，冷却后在密闭容器里称量，发现总质量和煅烧前没有变化。1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，得到了与罗蒙

10、诺索夫相同的结论，拉瓦锡还通过这个实验研究了 ，成就了化学史上的另一经典实验。【实验重现】小英同学在老师的指导下，将铁粉、活性炭粉、食盐按一定比例加水混合后，涂在用铁片折成的连续的Z形架表面，然后放入盛满氧气的集气瓶中。通过如图所示装置对“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”进行实验探究。实验过程中做到操作规范，准确称量和细致观察。（1）证明化学反应发生且体现质量守恒定律的现象有： ， 。（2）此实验用氧气替代空气的主要目的是 。（3）实验室里现有过氧化氢溶液，二氧化锰粉末，以及下列仪器：写出编号仪器的名称：B 。利用上述药品、仪器：制取少量纯净氧气，其简易制取装置应选择的仪器有 （填序号）

11、，反应的化学方程式为 ；能否组装一套制氧气的装置，以控制反应的发生和停止。 （填“能”或“否”），并说明理由： 。【总结与反思】1663年，英国化学家波义耳将金属汞放在密闭容器里煅烧，冷却后称量时打开了盖，得出的结论是物质的总质量增加了，导致波义耳与质量守恒定律失之交臂，你认为质量增大的原因是： 。三计算题（共3小题）9（2021东营）实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。（1）某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水 g。（2）在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是 。（3

12、）为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取35g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。不同时间电子秤的读数如下表所示（不考虑H2O逸出）：反应时间/min0123456锥形瓶+瓶内物质的总质量/g340.00338.78335.64335.28335.20335.20335.20请回答：反应生成氧气的总质量为 g。该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）10（2020东营）某兴趣小组在实验室发现盛有固体氢氧化钠的试剂瓶破裂瓶盖处有“白毛”状物质（如图），根据所学知识，他们推断“白毛”状固体物质中含有碳酸钠，依据是 。他们取5g白色固体，加水配成20g溶液倒入烧

13、杯中，将40g氯化钡溶液分成四等份，分4次加入烧杯中，充分反应后测得数据如下表： 实验次数 1 2 3 4加入氯化钡溶液的质量/g 10 10 10 10 烧杯中所得溶液的质量/g 28.03 36.06 44.09 54.09（1）第 次实验，加入的氯化钡与碳酸钠恰好完全反应。（2）求5g白色固体中碳酸钠的质量。（写出计算过程，结果保留两位小数）11（2019东营）工业盐酸中通常含少量FeCl3而呈黄色。小亮为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验，取某工业盐酸50g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程中，当加入的NaOH溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了

14、测定，部分数据如下表，请根据表格和图象完成下列问题：加入NaOH溶液的质量/g255075100所得溶液的质量/g75100125m（1）开始没有产生沉淀的原因是 。（2）求该工业盐酸中HCl的质量分数（写出计算过程）。（3）m （结果保留两位小数）。四推断题（共1小题）12（2019东营）碳酸钡是工业上一种重要的化工产品，以下是某工厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料来生产碳酸钡的工艺流程，请你根据流程回答下列问题（说明：操作B为洗涤，干燥）：（1）生产流程中为节约成本，生成的气体B直接应用于流程中，其气体B是 。（2）操作A的名称为 。（3）流程中溶液A中含有的溶质有 （写化学式）。（4）写出反

15、应室中有关反应的化学方程式（任意一个即可） 。（5）写出电解氯化钠溶液的化学方程式 。五解答题（共8小题）13（2021东营）生活处处有化学，请用所学知识回答下列问题：品名：黄河口大闸蟹营养成分含量（每100g）蛋白质17.5g脂肪2.8g磷182mg钙126mg锌3.68mg铁2.90mg维生素E6.09mg（1）东营特产黄河口大闸蟹营养成分如表，其缺少的营养成分主要是 ，含有的微量元素有 。（2）竹筷、陶瓷碟、不锈钢汤匙、玻璃茶杯等餐具中，由无机非金属材料制成的有（填数字序号） 。（3）黄河水经沉降、过滤、吸附、 等步骤，可净化为自来水。（4）健康的生活离不开化学，下列叙述不正确的是 。A

16、.霉变的花生、大米蒸煮后仍不可食用B.用碳酸氢钠焙制糕点C.含有食品添加剂的食品对人体都有害D.合理摄入油脂有益身体健康E.食用含碳酸钙的钙片作补钙剂14（2021东营）在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，请回答下列问题：（1）从宏观角度看，氯化钠由 组成；从微观角度看，钠、氯气、氯化钠三种物质中，由原子直接构成的物质是 。（2）如图是五种粒子的结构示意图。五种粒子中属于同种元素的是 （填字母序号）微粒D在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子，与微粒A形成的化合物的化学式为 。微粒A和微粒E表示氯和溴（Br）元素的原子结构示意图。由图可知，氯和溴具有相似化学性质

17、的原因是 ，根据氯气与水反应的微观示意图（如图），写出溴单质（Br2）与水反应的化学方程式 。15（2021东营）研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。下表是碳酸钠的部分溶解度数据。温度/203040506080100溶解度/g21.839.748.847.346.445.144.7（1）由表中数据可知，碳酸钠属于 物质（填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”）。（2）由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高 。（3）小东同学进行了如图所示的实验，若使烧杯中的溶液达到饱和，至少需再加入 g碳酸钠；升温至60时，烧杯中会出现的现象是 。（4）20时，将装有饱和碳酸钠溶液（底部有碳酸钠粉末）的小

18、试管放入盛水的烧杯中（如图）。向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是 （填字母序号），该物质形成的溶液中存在的微粒有 。A氢氧化钠B碳酸钙C硝酸铵D氯化钠16（2021东营）2020年12月，“嫦娥五号”返回器携带的月球土壤样品，对于全面科学探测月球地质、资源等方面的信息有重要意义。（1）地球和月球上都有单质形式存在的金、银，说明它们的化学性质 。（2）月球上存在天然的铁、铝等金属颗粒而地球上没有的原因是 。（3）从金、银、铁、铝混合金属中回收金、银。将混合金属放入一定量的硝酸银溶液中充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，向滤渣中加入一定量稀盐酸，有气泡产生。滤渣中一定含

19、有的金属是 。硝酸银溶液和铁反应的化学方程式为 。（4）不论月球土壤材料还是地球土壤材料，人类的使用过程是相似的。已知人类冶炼和使用金属的历史年代数据如图：从图中，你得到的结论是 。17（2021东营）海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图（如图）回答问题：（1）步骤除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；二是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解加过量试剂加过量试剂过滤加适量盐酸，以下试剂组合选用合理的是 。ACa

20、（OH）2Na2CO3BNa2CO3Ca（OH）2CKOHNa2CO3DNaOHNa2CO3（2）步骤先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是 ，写出步骤反应的化学方程式 。（3）步骤发生的反应属于 反应（填基本反应类型）。（4）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有 。A无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境B大大提高了食盐的利用率，节约了成本C将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4Cl晶体可用作复合肥18（2019东营）为庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为国际化学元素周期表年，请根据下表（元素周期表的部分内容）完成下题：（1）

21、请根据上表写出关于氩元素的一条信息： 。（2）镁与铝两种元素的最本质区别在于 ；由溴元素的原子结构示意图（如图所示）可知；溴元素与上表中的 元素化学性质相似。（3）第11号元素钠在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。则钠元素和硫元素形成的化合物的化学式为 。（4）电池是高端电动汽车的主要动力源，其正极材料为LiCoO2，其中Co元素的化合价为 。从化学视角看人体，人体就是一张元素周期表。（1）“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题，下列说法不科学的是 。A只要患甲状腺肿大，就必须补充适量的碘B适当晒太阳和增加维生素D的摄入，做到科学补钙C人是大自然的一部分，人体中所含元素全部来自大自然

22、D低血糖病症发作时，喝葡萄糖水要比吃馒头见效快（2）请根据生活常识结合已有知识分析：胃酸的成分是盐酸而不是硫酸的原因 。19（2019东营）化学与社会生活（1）从铁、生石灰、烧碱、小苏打、硫酸铜中选择符合题意的物质（用化学式填空）。常用来配制波尔多液的盐是 ，焙制糕点所用的发酵粉的主要成分是 。（2）生活中常用二氧化碳灭火而不用氮气灭火的原因是 。化学与传统文化（3）北宋浸铜要略序载“山麓有胆泉（硫酸铜溶液），土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”，请用化学方程式表示其原理 。（4）汉代古火井碑序记载：“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，刳斑竹以导气（气指天然气），引井火以煮盐”，请用化学

23、方程式表示其原理 。20（2019东营）硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图1所示。（1）P点的含义是 。（2）当温度 时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。（3）t2时，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是 ，其溶液的溶质质量分数为 （结果精确到0.1%）。（4）图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。若保持溶液的质量不变，操作为 。（5）下列有关说法不正确的是 。A与的溶质质量可能相等B与的溶质质量分数一定相等C等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾氯化钾D等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，

24、析出的晶体质量：硝酸钾氯化钾山东省东营市三年（2019-2021）中考化学真题分类汇编-非选择题参考答案与试题解析一填空题（共5小题）1（2020东营）新冠肺炎疫情防控不放松，保障生产生活正常秩序和生命健康。（1）戴口罩是有效防护新型冠状病毒措施之一。医用外科口罩（如图）所用材料中，属于有机合成材料的是聚乙烯材料（或聚丙烯材质）（填1个即可）。（2）新型冠状病毒感染肺炎的患者临床营养膳食指导建议指出：患者摄入充足蛋白质可提高免疫力。下列食物中基本不含蛋白质的是C（填序号）。A蛋类B肉类C蔬菜D奶类E鱼类（3）生活中常用84消毒液进行环境消毒。84消毒液中的有效成分为次氯酸钠，已知次氯酸的化学式

25、为HClO，请写出次氯酸钠的化学式并标出氯元素的化合价NaO。【解答】解：（1）据图可以看出，所用材料中，属于有机合成材料的是聚乙烯材料或聚丙烯材质故填：聚乙烯材料（或聚丙烯材质）。（2）蛋类、肉类、奶类、鱼类富含蛋白质；蔬菜富含维生素，基本不含有蛋白质，故填：C；（3）次氯酸的化学式为HClO，则次氯酸根的根价为1，故次氯酸钠的化学式为NaClO，其中氯元素的化合价为+1，故填：NaO。2（2020东营）如图是元素周期表的一部分。（1）写出空气中含量最多元素的符号N。（2）如图是A、B、C三种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是AC（填序号），A粒子与第二周期Li元素的原子化学性质相似。（

26、3）第8号元素的原子在化学反应中易得到（填“得到”或“失去”）电子，则第8号元素和第13号元素形成的化合物的化学式是Al2O3。（4）我国科学家张青莲教授主持测定的铟等多种元素的相对原子质量已成为国际标准。关于相对原子质量，下列叙述错误的是AD（填序号）。A相对原子质量与原子质量没有什么差别B由于原子的质量太小，使用不方便，所以采用相对原子质量C两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比D采用相对原子质量后，就增大了原子的质量【解答】解：（1）空气中含量最多元素是氮元素，其符号为N，故填；N。（2）A、B、C三种粒子的结构示意图中，AC的核内质子数相同，属于同种元素；A粒子的最外层电子数为1

27、，与第二周期Li元素的原子化学性质相似，故填：AC；Li。（3）第8号元素的原子是氧原子，其最外层电子数为6，在化学反应中易得到电子，第13号元素是铝元素，在化学反应中易失去电子，第8号元素和第13号元素形成的化合物是氧化铝，其化学式为Al2O3，故填：得到；Al2O3。（4）A相对原子质量是根据统一的标准，用原子的实际质量与标准的比较得到的数值，而原子质量是原子的实际质量，二者之间有差别，说法错误；B由于原子的质量太小，使用不方便，所以采用相对原子质量，说法正确；C相对原子质量是根据统一的标准，用原子的实际质量与标准的比较得到的数值，因此两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，说法正确

28、；D采用相对原子质量后，原子的质量不会发生变化，说法错误；故填：AD。3（2020东营）某反应的微观示意图如图，该反应的化学方程式是SiCl4+2H24HCl+Si。其中由原子直接构成的物质是Si。请结合图示，从微观的角度谈一下对化学反应的认识反应前后原子的种类、数目均不变。【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由SiCl4+2H24HCl+Si，硅是一种固态非金属单质，是由硅原子直接构成的；由化学反应的实质可知，反应前后原子的种类、数目均不变；在化学反应中，分子分成原子，原子再重新组合成新的分子等。故答案为：SiCl4+2H24HCl+Si；Si；反应前后原子的种类、数目均不变（合理即可

29、）。4（2020东营）溶液与人们的生产生活密切相关。（1）下列常见物质不属于溶液的是D（填序号）。A生理盐水B糖水C医用酒精D牛奶（2）如图是A物质的溶解度曲线，下表是B物质在不同温度时的溶解度。温度/B物质溶解度/g032203540406045805560时，A物质的溶解度是70g。50时，向100g水中加入40g B物质，充分溶解后得到的是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液的溶质质量分数是28.57%（结果保留两位小数）。请根据表格数据，在A物质溶解度曲线图上绘出B物质的溶解度曲线。A、B两种物质溶解度相同时的温度是42。（3）生活中常用75%酒精消毒液对手和皮肤进行消毒。请

30、分析酒精浓度与杀死细菌的时间对比表（如下）中的数据，酒精消毒液的最合适浓度应为70%。根据酒精的物理性质，你认为两者浓度差异的主要原因是酒精易挥发，实际要配制的浓度要大些。酒精浓度（%）大肠杆菌金黄色葡萄球菌溶血性链球菌9015小时30分钟5分钟801小时30分钟5分钟7030秒5分钟10秒6020秒30分钟10秒5020秒2小时20秒4022分钟4小时2分钟【解答】解：（1）A、生理盐水是氯化钠溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项不符合题意。B、糖水是糖溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项不符合题意。C、医用酒精是酒精溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶

31、液，故选项不符合题意。D、牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液，故选项符合题意。（2）由A物质的溶解度曲线可知，60时，A物质的溶解度是70g。由表中的数据可知，50时，B的溶解度大于40g，小于45g，向100g水中加入40g B物质，充分溶解后得到的是不饱和溶液，此时溶液的溶质质量分数是：28.57%。根据表格数据，在A物质溶解度曲线图上绘出B物质的溶解度曲线如下：。由上表可查出A、B两种物质溶解度相同时的温度约是42。（3）由酒精浓度与杀死细菌的时间对比表中的数据可知，酒精消毒液的最合适浓度应为70%根据酒精易挥发的物理性质，两者浓度差异的主要原因是：酒精

32、易挥发，实际要配制的浓度要大些。5（2020东营）如图为高炉冶铁、炼钢并用生产的钢来探究白铜成分的流程图。（已知硫酸镍的化学式为NiSO4）（1）用高炉冶铁的主要反应原理是3CO+Fe2O32Fe+3CO2（或4CO+Fe3O43Fe+4CO2）（用化学方程式表示）。（2）分析流程图，三脱装置中发生反应的基本反应类型是化合反应。（3）向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中玻璃棒（填一种仪器的名称）的作用。（4）铁与镍相比，铁的金属活动性镍（选填“”、“”或“”），判断依据是Fe+NiSO4Ni+FeSO4（用化学方程式表示）。（5）通过以上信息，得出白铜的成分是铜、

33、镍，其硬度比纯铜大（填“大”或“小”）。【解答】解：（1）高炉冶铁的主要反应原理是在高温的条件下，一氧化碳和氧化铁（或四氧化三铁）反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2（或4CO+Fe3O43Fe+4CO2）；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2（或4CO+Fe3O43Fe+4CO2）；（2）三脱装置中，在点燃的条件下，磷燃烧生成五氧化二磷、硫燃烧生成二氧化硫、硅燃烧生成二氧化硅，均是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应；故填：化合反应；（3）向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中玻璃棒搅拌的作用；故填：玻璃棒；（4）由流

34、程图可知，铁与硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，说明铁的活动性大于镍；故填：；Fe+NiSO4Ni+FeSO4；（5）铜与硫酸不反应，镍与硫酸反应，由流程图信息可知，白铜中含有铜和镍，白铜是一种铜的合金，硬度大于铜的硬度；故填：铜、镍；大。二实验探究题（共3小题）6（2021东营）化学是一门以实验为基础的自然科学。实验室有如图装置：（1）仪器a的名称 分液漏斗；仪器b的名称 集气瓶。（2）实验室要制取和收集较纯净的氢气，现有镁条、锌粒、铁丝、铜片、稀硫酸（10%）、稀盐酸（10%），请你选择适当的药品和装置完成下列问题：制取氢气的化学方程式为 Zn+H2SO4ZnSO4+H2，选用该原理的依据有 A

35、BCD。A原料廉价易得B反应速率适中C制得的气体要纯净D实验条件易于控制选用的装置有 BF或CF或BD或CD（填装置字母）。（3）用装置C制二氧化碳时，关闭开关，多孔隔板处依次观察到的现象是 g、f、e（用字母e、f、g对如图所示现象进行排序）。（4）小英同学在做金属与盐溶液的反应时，发现锌片与硫酸铜溶液反应生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出，生成的是什么气体呢？（提示：反应只生成一种气体）【提出猜想】产生的气体可能是SO2、O2或H2中的一种。【查阅资料】SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳相似，它能使澄清石灰水变浑浊。【设计并进行实验】（请在空白处写上对应问题的答案）实验步骤实验现象实验

36、结论向盛满该气体的试管中，插入带火星的木条无明显变化产生的气体不是O2将该气体通入澄清石灰水中无明显变化产生的气体不是SO2将该气体净化后通过表面含CuO的铜网（如图）铜网由黑色变红色产生的气体是H2【实验反思】由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有 硫酸。【拓展视野】氢能是未来最理想能源，如图是利用ZnO和Fe2O3为催化剂制取氧气的一种方法。“循环制氢体系”涉及的能量转化是由太阳能转化为 化学能，请写出该体系制取氢气的化学方程式 2H2O2H2+O2。【解答】解：（1）仪器a的名称是分液漏斗；仪器b的名称是集气瓶。故填：分液漏斗；集气瓶。（2）制取氢气的化学方程式为：Zn+H2SO4Zn

37、SO4+H2，选用该原理的依据有原料廉价易得、反应速率适中、制得的气体要纯净、实验条件易于控制。故填：Zn+H2SO4ZnSO4+H2；ABCD。反应物是固体和液体，不需要加热，可以用B或C作为发生装置，氢气难溶于水，可以用排水法收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集，选用的装置有BF或CF或BD或CD。故填：BF或CF或BD或CD。（3）用装置C制二氧化碳时，关闭开关，多孔隔板处依次观察到的现象是g、f、e。故填：g、f、e。（4）【设计并进行实验】实验步骤实验现象实验结论向盛满该气体的试管中，插入带火星的木条无明显变化产生的气体不是O2将该气体通入澄清石灰水中无明显变化产生的气体不是S

38、O2将该气体净化后通过表面含CuO的铜网（如图）铜网由黑色变红色产生的气体是H2故填：无明显变化；铜网由黑色变红色。【实验反思】由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有硫酸。故填：硫酸。【拓展视野】“循环制氢体系”涉及的能量转化是由太阳能转化为化学能，该体系制取氢气的化学方程式：2H2O2H2+O2。故填：化学；2H2O2H2+O2。7（2020东营）化学是一门以实验为基础的自然科学。根据所学知识回答以下问题：（1）实验室制取二氧化碳，应选用以下药品块状石灰石碳酸钠粉末稀盐酸稀硫酸中的（填序号）。现有大理石粉末和稀硫酸，你认为能（填“能”或“否”）用于实验室制取二氧化碳。（2）实验室有如图1装

39、置，根据要求回答问题：写出标号仪器的名称长颈漏斗，锥形瓶。对比装置B、C，有错误的是C（填序号，下同）。实验室要制取二氧化碳应选择的发生装置是B或D，收集装置是E；利用制取二氧化碳的发生和收集装置还能制取另外一种常见气体，利用此装置制取该气体的化学方程式是2H2O22H2O+O2。图2是同学们进行“铁丝在氧气中燃烧的性质实验”时的几种操作方式，更能提高实验成功率的方式是C（填序号）。（3）有的同学完成上述实验后，提出“铁丝能否在二氧化碳中燃烧呢？”，他们设计了如下方案：（已知：在点燃的条件下，镁带能在二氧化碳中剧烈燃烧。）方案：将弯成螺旋状的细铁丝系上一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入装

40、有二氧化碳的集气瓶中，观察铁丝能否被引燃。方案：将弯成螺旋状的细铁丝系上一段镁带，点燃镁带，待镁带快燃尽时，插入装有二氧化碳的集气瓶中，观察铁丝能否被引燃。你认为方案（填或）更为科学，理由是镁能在二氧化碳中燃烧火柴不能（或二氧化碳不支持火柴燃烧，燃着的木条放入二氧化碳即熄灭，不能对铁丝持续加热或二氧化碳支持镁带燃烧，燃着的镁带放入装有二氧化碳的集气瓶中能持续燃烧，能使铁丝充分受热等）。【解答】解：（1）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳；现有大理石粉末和稀硫酸，可以用来制取二氧化碳，因为大理石粉末和稀硫酸接触面积大，反应生成硫酸钙、水和二氧化碳；（2）是长颈漏斗；是锥形瓶；对

41、比装置B、C，有错误的是C，长颈漏斗下端要伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出；实验室制取二氧化碳的装置属于固、液常温型，适合用装置B或D作发生装置；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可用装置E收集；实验室常用过氧化氢制取氧气，氧气的密度比空气略大，因此也可用该装置制取，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2；图2是同学们进行“铁丝在氧气中燃烧的性质实验”时的几种操作方式，更能提高实验成功率的方式是C，这样便于使铁丝的温度达到着火点以上；（3）方案更为科学，因为镁能在二氧化碳中燃烧火柴不能（或二氧化碳不支持火柴燃烧，燃着的木条放入二氧化碳即熄灭，不能对铁丝持续加热或二氧化碳支持

42、镁带燃烧，燃着的镁带放入装有二氧化碳的集气瓶中能持续燃烧，能使铁丝充分受热等）。故答案为：（1）；能；（2）长颈漏斗；锥形瓶；C；B或D；E；2H2O22H2O+O2；C；（3）；镁能在二氧化碳中燃烧火柴不能（或二氧化碳不支持火柴燃烧，燃着的木条放入二氧化碳即熄灭，不能对铁丝持续加热或二氧化碳支持镁带燃烧，燃着的镁带放入装有二氧化碳的集气瓶中能持续燃烧，能使铁丝充分受热等）。8（2019东营）小英同学从资料中得知：质量守恒定律的发现经历了漫长、曲折的过程。【实验回顾】1756年，俄国化学家罗蒙诺素夫将金属锡放在密闭容器里煅烧，冷却后在密闭容器里称量，发现总质量和煅烧前没有变化。1774年，拉瓦

43、锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，得到了与罗蒙诺索夫相同的结论，拉瓦锡还通过这个实验研究了 空气的成分或空气中氧气的含量，成就了化学史上的另一经典实验。【实验重现】小英同学在老师的指导下，将铁粉、活性炭粉、食盐按一定比例加水混合后，涂在用铁片折成的连续的Z形架表面，然后放入盛满氧气的集气瓶中。通过如图所示装置对“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”进行实验探究。实验过程中做到操作规范，准确称量和细致观察。（1）证明化学反应发生且体现质量守恒定律的现象有：铁片上的物质变红或有红色物质生成，天平平衡或质量不变。（2）此实验用氧气替代空气的主要目

44、的是 加快反应的速率或增大反应物的浓度等。（3）实验室里现有过氧化氢溶液，二氧化锰粉末，以及下列仪器：写出编号仪器的名称：B 锥形瓶。利用上述药品、仪器：制取少量纯净氧气，其简易制取装置应选择的仪器有 CDHIA（填序号），反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2；能否组装一套制氧气的装置，以控制反应的发生和停止。 否（填“能”或“否”），并说明理由：二氧化锰是粉末状，无法实现固液分离。【总结与反思】1663年，英国化学家波义耳将金属汞放在密闭容器里煅烧，冷却后称量时打开了盖，得出的结论是物质的总质量增加了，导致波义耳与质量守恒定律失之交臂，你认为质量增大的原因是：有空气进入。【解答】解：

45、【实验回顾】拉瓦锡还通过这个实验研究了空气的成分或空气中氧气的含量等，成就了化学史上的另一经典实验；故答案为：空气的成分或空气中氧气的含量等；（合理即可）【实验重现】解：（1）证明化学反应发生且体现质量守恒定律的现象有：铁片上的物质变红或有红色物质生成；天平平衡或质量不变；故答案为：铁片上的物质变红或有红色物质生成：天平平衡或质量不变；（2）此实验用氧气替代空气的主要目的是：加快反应的速率或增大反应物的浓度等；故答案为：加快反应的速率或增大反应物的浓度等；（3）锥形瓶是常用的反应容器；利用上述药品，仪器：制取少量纯净氧气，其简易制取装置应选择的仪器有：CDHIA；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条

46、件下生成水和氧气，要注意配平；不能组装一套制氧气的装置，以控制反应的发生和停止，因为二氧化锰是粉末状，无法实现固液分离；故答案为：锥形瓶；CDHIA；2H2O22H2O+O2；否；二氧化锰是粉末状，无法实现固液分离；【总结与反思】导致波义耳与质量守恒定律失之交臂，我认为质量增大的原因是：有空气进入；故答案为：有空气进入；（合理即可）三计算题（共3小题）9（2021东营）实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。（1）某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水 1000g。（2）在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶

47、液的溶质质量分数小于30%，依据是 过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气。（3）为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取35g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。不同时间电子秤的读数如下表所示（不考虑H2O逸出）：反应时间/min0123456锥形瓶+瓶内物质的总质量/g340.00338.78335.64335.28335.20335.20335.20请回答：反应生成氧气的总质量为 4.80g。该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）【解答】解：（1）需要水的质量：500g30%10%500g1000g。故填：1000。（2）在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁

48、附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气。故填：过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气。（3）反应生成氧气的总质量为：340.00g335.20g4.80g。故填：4.80。设该瓶过氧化氢溶液中溶质的质量为x，2H2O22H2O+O2，68 32x 4.80gx10.2g，该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数：100%29.1%，答：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是29.1%。10（2020东营）某兴趣小组在实验室发现盛有固体氢氧化钠的试剂瓶破裂瓶盖处有“白毛”状物质（如图），根据所学知识，他们推断“白毛”状固体物质中含有碳酸钠，依据是氢氧

49、化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。他们取5g白色固体，加水配成20g溶液倒入烧杯中，将40g氯化钡溶液分成四等份，分4次加入烧杯中，充分反应后测得数据如下表： 实验次数 1 2 3 4加入氯化钡溶液的质量/g 10 10 10 10 烧杯中所得溶液的质量/g 28.03 36.06 44.09 54.09（1）第3次实验，加入的氯化钡与碳酸钠恰好完全反应。（2）求5g白色固体中碳酸钠的质量。（写出计算过程，结果保留两位小数）【解答】解：推断“白毛”状固体物质中含有碳酸钠，依据是氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。故填：氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。（1）由1、2、3次可知，加入

50、10g氯化钡溶液产生1.97g沉淀，第3次产生沉淀质量是5.91g，恰好是1.97g的3倍，第4次加入氯化钡溶液不产生沉淀，因此加入的氯化钡与碳酸钠恰好完全反应。故填：3。（2）设碳酸钠质量为x，BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl， 106 197 x 5.91g，x3.18g，答：5g白色固体中碳酸钠的质量是3.18g。11（2019东营）工业盐酸中通常含少量FeCl3而呈黄色。小亮为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验，取某工业盐酸50g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程中，当加入的NaOH溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据

51、如下表，请根据表格和图象完成下列问题：加入NaOH溶液的质量/g255075100所得溶液的质量/g75100125m（1）开始没有产生沉淀的原因是氢氧化钠先与盐酸反应。（2）求该工业盐酸中HCl的质量分数（写出计算过程）。（3）m148.93（结果保留两位小数）。【解答】解：开始没有产生沉淀的原因是 氢氧化钠先与盐酸反应。根据图可知，与盐酸反应的氢氧化钠的溶液的质量为80g，设该工业盐酸中HCl的质量分数为xNaOH+HClNaCl+H2O40 36.580g20% 50gxx29.2%根据图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为6g设生成的氢氧化铁的质量为y3NaOH+FeCl33NaC

52、l+Fe（OH）3120 1076g20% yy1.07gm50g+100g1.07g148.93g故答案为：（1）氢氧化钠先与盐酸反应。（2）29.2%。（3）148.93。四推断题（共1小题）12（2019东营）碳酸钡是工业上一种重要的化工产品，以下是某工厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料来生产碳酸钡的工艺流程，请你根据流程回答下列问题（说明：操作B为洗涤，干燥）：（1）生产流程中为节约成本，生成的气体B直接应用于流程中，其气体B是 二氧化碳。（2）操作A的名称为 过滤。（3）流程中溶液A中含有的溶质有 BaCl2和HCl（写化学式）。（4）写出反应室中有关反应的化学方程式（任意一个即可） N

53、a2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl或者NaOH+HClNaCl+H2O或者2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。（5）写出电解氯化钠溶液的化学方程式 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2。【解答】解：（1）生产流程中为节约成本，生成的气体B直接应用于流程中，气体B是含二氧化硅杂质的碳酸钡和盐酸反应得到的气体，而二氧化硅和盐酸不反应，所以气体B是碳酸钡和盐酸反应生成的二氧化碳。（2）操作A分离得到固体和液体，所以为过滤。（3）流程中溶液A是二氧化硅杂质的碳酸钡和过量的盐酸反应得到的溶液，所以含有的溶质有生成的氯化钡以及剩余的盐酸，对应的化学式为 BaCl2和HCl。（4）写出

54、反应室中有关反应的化学方程式（任意一个即可） Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl或者NaOH+HClNaCl+H2O或者2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。（5）根据图可知电解氯化钠溶液生成氢氧化钠以及氢气和氯气（根据质量守恒定律推得），则对应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2。故答案为：（1）二氧化碳。（2）过滤。（3）BaCl2和HCl。（4）Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl或者NaOH+HClNaCl+H2O或者2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。（5）2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2。五解答题（共8小题）13（202

55、1东营）生活处处有化学，请用所学知识回答下列问题：品名：黄河口大闸蟹营养成分含量（每100g）蛋白质17.5g脂肪2.8g磷182mg钙126mg锌3.68mg铁2.90mg维生素E6.09mg（1）东营特产黄河口大闸蟹营养成分如表，其缺少的营养成分主要是 糖类，含有的微量元素有 锌和铁。（2）竹筷、陶瓷碟、不锈钢汤匙、玻璃茶杯等餐具中，由无机非金属材料制成的有（填数字序号） 。（3）黄河水经沉降、过滤、吸附、消毒杀菌等步骤，可净化为自来水。（4）健康的生活离不开化学，下列叙述不正确的是 C。A.霉变的花生、大米蒸煮后仍不可食用B.用碳酸氢钠焙制糕点C.含有食品添加剂的食品对人体都有害D.合理

56、摄入油脂有益身体健康E.食用含碳酸钙的钙片作补钙剂【解答】解：（1）人体所需六大营养素为：蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐，由东营特产黄河口大闸蟹营养成分如表，其缺少的营养成分主要是糖类；锌和铁是微量元素，磷和钙是常量元素；（2）陶瓷、玻璃属于无机非金属材料；竹子是天然材料，不锈钢是金属材料，故选；（3）由自来水的净化过程可知，黄河水经沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后，可供人们生活用水；（4）A.霉变食品中的霉菌毒素在高温下也很难分解，故霉变的大米、花生，经过蒸煮后也不能食用，故A正确；B.用碳酸氢钠焙制糕点时，分解生成的二氧化碳能使糕点疏松多孔，既美观又好吃，该做法不会对人体健康造成

57、危害，故B正确；C.合理食用使用食品添加剂，对丰富食品生产，促进人们身体健康有好处，可以食用，但不能过量，故C错误；D.人体所需六大营养素为：蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐，合理摄入油脂有益身体健康，故D正确；E.碳酸钙能与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，所以食用含碳酸钙的钙片作补钙剂，故E正确；故答案为：（1）糖类；Zn、Fe（或“锌、铁”合理均可）；（2）；（3）杀菌消毒（或“杀菌”或“消毒”合理均可）；（4）C。14（2021东营）在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，请回答下列问题：（1）从宏观角度看，氯化钠由 钠、氯两种元素组成；从微观角度看

58、，钠、氯气、氯化钠三种物质中，由原子直接构成的物质是 钠。（2）如图是五种粒子的结构示意图。五种粒子中属于同种元素的是 AC（填字母序号）微粒D在化学反应中易 失去（填“得到”或“失去”）电子，与微粒A形成的化合物的化学式为 AlCl3。微粒A和微粒E表示氯和溴（Br）元素的原子结构示意图。由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是 最外层电子数相同，根据氯气与水反应的微观示意图（如图），写出溴单质（Br2）与水反应的化学方程式 Br2+H2OHBr+HBrO。【解答】解：（1）从宏观角度看，氯化钠由钠、氯两种元素组成；从微观角度看，钠是由原子直接构成的物质。（2）五种粒子中AC的质子数相同，属

59、于同种元素；微粒D的最外层电子数是3，小于4，在化学反应中易失去电子，与微粒A形成的化合物是氯化铝，化学式为AlCl3。微粒A和微粒E表示氯和溴（Br）元素的原子结构示意图。由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是最外层电子数相同，根据氯气与水反应的微观示意图可知，反应的方程式是：Cl2+H2OHCl+HClO，则溴单质（Br2）与水反应的化学方程式是：Br2+H2OHBr+HBrO。故答案为：（1）.钠、氯两种元素；钠；（2）.AC；失去；AlCl3；最外层电子数相同；Br2+H2OHBr+HBrO。15（2021东营）研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。下表是碳酸钠的部分溶解度数据。

60、温度/203040506080100溶解度/g21.839.748.847.346.445.144.7（1）由表中数据可知，碳酸钠属于 易溶物质（填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”）。（2）由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高 先增大后减小（合理即可）。（3）小东同学进行了如图所示的实验，若使烧杯中的溶液达到饱和，至少需再加入 1.8g碳酸钠；升温至60时，烧杯中会出现的现象是 有晶体析出。（4）20时，将装有饱和碳酸钠溶液（底部有碳酸钠粉末）的小试管放入盛水的烧杯中（如图）。向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是 A（填字母序号），该物质形成的溶液中存在的微粒有