【化学】山西省太原市2021-2022学年高一上学期期末考试试题

1、山西省太原市2021-2022学年高一上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填入下表相应的空格内。)1. 元素周期表揭示了元素间的内在联系，制出了第一张元素周期表的科学家是（ ）A张青莲B汤姆孙C侯德榜D门捷列夫2. 为保护人体健康，我国已经实施在某些酱油中加入某种强化剂的措施，以减少贫血问题的发生，这种强化剂是为了给人体补充（ ）A. 钙元素B. 铁元素C. 钠元素D. 碘元素3. 碳酸镁可用作面包膨松剂，从物质分类

2、的角度分析，它不属于（ ）A. 镁盐B. 碳酸盐C. 纯净物D. 氧化物4. 金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。下列物品的主要成分不属于金属材料的是（ ）A插线板外壳B地铁车体C一元硬币D潜水器耐压球壳5. 生活中常见的下列过程与现象，涉及氧化还原反应的是（ ）A. 霞光万丈B. 钢铁锈蚀C. 水汽蒸腾D. 酸碱中和6. 电解质饮料是一种时尚饮品，其中所含营养成分中，不属于电解质的是（ ）A. 蔗糖B. 硫酸镁C. 氯化钾D. 碳酸氢钠7. 打印机使用的墨粉中含有一种有磁性的铁的化合物，这种铁的化合物是（ ）A. B. C. D. 8. 目前元素周期表的结构中有（ ）A.

3、7个横行B. 16个纵列C. 8个主族D. 100种元素9. 北京冬奥会将于2022年2月4日开幕，短道速滑队员使用的速滑冰钢的合金元素主要是（ ）A Cr和NiB. Cu和MgC. Mn和SiD. Co和Mo10. 下列物质的俗称与化学式，对应错误的是（ ）A. 铁红B. 干冰C. 熟石灰D. 小苏打11. 生活中常见的下列物质中，含有非极性键的是（ ）A. B. C. D. CaO12. 在某无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）A. 、B. 、C. 、D. 、13. 氯、磷等元素的一些化合物可用于制造农药，欲制造出新品种的农药，所研究的元素最可能位于元素周期表的（ ）A. 左下方区域B.

4、右上方区域C. 副族元素区域D. 稀有气体元素区域14. 在以下分子中，含10个电子的分子是（ ）A. B. HClC. D. CO15. 在钢铁厂的生产中，炽热的铁水所注入的模具内不得留有水，否则二者易发生反应，下列有关该反应的叙述中，正确的是（ ）A. 发生的反应是B. 1molFe参加反应，转移2mol电子C. 常温下铁与水会发生反应D. 该反应属于置换反应16. 能说明钾元素的金属性强于钠元素的事实是（ ）A. 钾比钠更易熔化B. 钾比钠更易与氧气反应C. 钾与水反应产生大量气体D. 钾与水反应后的溶液能使酚酞溶液变红17. 在实验室里用以下方法制备并较长时间保存Fe(OH)2，能成功

5、的是（ ）A. B. C. D. 18. 下列有关物质性质的比较，错误的是（ ）A. 氧化性强弱：B. 酸性强弱：C 碱性强弱：D. 热稳定性强弱：19. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 1 mol/L NaCl溶液中所含的数目是B. 标准状况下所含分子数是C. 中所含原子数是D. 中所含分子数是20. 物质的检验、鉴别与除杂是化学研究的常用方法，下列实验操作能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验操作A区别与观察颜色B除去中的HCl将气体通过NaOH溶液C证明溶液中含有取样，滴加KSCN溶液D检验溶液中的取样，滴加溶液二、必做题(本大题包括5小题，共40分。)21. 锶

6、(Sr)是人体必需的一种微量元素，具有放射性的可用于医疗领域中的核素治疗，从而近距离精准杀伤病变细胞。（1）的质子数为_，中子数为_。（2）与二者互为_。（3）Sr与Mg的化学性质相似，由此猜想二者在原子结构上的相似之处是_，其单质的化学性质是_(写一种)。22. 化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，铁元素的价类二维图如下。（1）转化的离子方程式是_。（2）为实现转化，可由Fe与_反应，其中的还原剂是_。（3）转化的化学方程式是_，反应现象是_。23. 同学们在实验室中用下列装置验证元素周期表中部分元素性质的递变规律。(部分夹持仪器已省略)（1）仪器a的名称是_。（2）欲验证氮元

7、素的非金属性强于碳元素，应选择的装置是_(填字母)和C，发生装置中的药品是_，饱和溶液的作用是_，另一支试管中的试剂是_。（3）元素Cl、Br、I的非金属性由强到弱的顺序是_，验证该结论时，装置B中反应的化学方程式是_。装有KBr溶液的试管中的现象是_，有关反应的化学方程式是_。该实验能否得出以上元素非金属性的强弱顺序？如果能，请说明理由；如果不能，请设计补充实验_。24. 2021年10月16日，载有三名航天员的神舟十三号载人飞船顺利进入太空。运载火箭和载人飞船使用了大量铝材，实现了多项科技创新。（1）运载火箭和载人飞船上使用的铝材属于_(填“纯铝”或“铝合金”)，其优点是_(写一条)。（2

8、）生产铝材时，可用NaOH溶液除去铝材表面的天然氧化膜，反应的化学方程式是_。（3）区分铝合金与铁合金的一种简单方法是_。25. 硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室中通过如下步骤由铁屑制备晶体。将18mol/L的浓硫酸稀释为50mL3mol/L的稀硫酸；向稀硫酸中加入过量的铁屑，控制温度在5080之间；趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、结晶；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤23次，再用滤纸将晶体吸干；将制得的晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题：（1）步骤中需要18mol/L浓硫酸的体积为_mL(保留一位小数)，配制时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_和_

9、。（2）稀硫酸与铁屑反应的离子方程式是_。（3）步骤中控制温度高于室温是为了_，但有可能生成使产品不纯，因此加入过量铁屑的作用是_(用离子方程式表示)。（4）经查阅资料后发现，硫酸亚铁晶体的溶解度如下表所示：温度/010305056.760647080溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.5析出晶体从硫酸亚铁溶液中结晶出的方法是_，应控制的结晶温度范围为_。（5）制得的晶体需要密闭保存的原因是_。三、选做题(本大题包括A、B两组题，共20分，其中A组题目较简单。请任选一组做答。)A组26. 下表显示了元素周期表中短周期的一部分，D、E、G、Q、M、X代

10、表6种短周期元素，请回答以下问题。（1）E在元素周期表中的位置是第_周期，第_族，其原子结构示意图为_。（2）G的元素符号是_，M的元素符号是_，二者原子半径的关系是：G_M(填“”“=”或“”)。（3）由M、X组成的化合物的电子式为_(用元素符号表示，下同)，它属于_化合物(填“离子”或“共价”)。（4）用电子式表示DX的形成过程_，DX中所含化学键的类型是_。（5）上述6种元素中，非金属性最强的是_。27. 将2.7g铝(已打磨光亮)投入500mL稀盐酸中，二者恰好完全反应，请计算稀盐酸的物质的量浓度_。B组28. 下表显示了元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、G、M、E代表6种短周期

11、元素，请回答以下问题。XYZGME（1）E的元素符号是_，其在元素周期表中的位置是_，其原子结构示意图为_。（2）X的元素符号是_，X的离子与Z的离子相比，半径关系是X_Z(填“”“=”或“”)。（3）的电子式为_(用元素符号表示，下同)，其中所含化学键的类型是_。（4）用电子式表示的形成过程_。（5）M的最高价氧化物对应的水化物与G的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是_。（6）上述6种元素中，金属性最强的是_。29. 将过量的铝(已打磨光亮)投入500mL稀盐酸中，充分反应后生成1.12L气体(标准状况下)，请计算稀盐酸的物质的量浓度_。【参考答案】一、选择题(本大题共20小题，

12、每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填入下表相应的空格内。)1. D 2. B 3. D 4. A 5. B 6. A 7. C 8. A 9. A 10. D11. C 12. C 13. B 14. A 15. D 16. B 17. C 18. B 19. D 20. A二、必做题(本大题包括5小题，共40分。)21.（1）. 38 . 51 （2）同位素 （3）. 最外层电子数相同 . 能与氧气反应22.（1） （2）. 或稀HNO3 . Fe （3）. . 白色沉淀迅速变成灰录色，最终变成红褐色23.（1）圆底烧瓶 （2）. A . 稀硝酸和石灰石 . 除去中的气体 . 澄清石灰水 （3）. ClBrI . . 溶液由无色变橙黄色 . . 不能，还应补充实验：将溴水滴入KI溶液中，观察现象24.（1）. 铝合金 . 密度小 （2） （3）用磁铁吸引25.（1）. 8.3 . 胶头滴管 . 50mL容量瓶 （2） （3）. 提高反应速率 . （4）. 降温结晶 . 小于56.7 （5）硫酸亚铁晶体易被空气中的氧气氧化三、选做题(本大题包括A、B两组题，共20分，其