人教版化学九年级下册 8.3金属资源的利用和保护第1课时 学案

1、课题3金属资源的利用和保护第1课时铁的冶炼01知识管理1.金属在自然界的存在形式：除少数很不活泼的金属如_金、银_等有_单质_形式存在外，其余都以_化合物_的形式存在。2一氧化碳还原氧化铁的实验实验原理：_3COFe2O3eq o(=,sup7(高温)2Fe3CO2_(用化学反应方程式表示)。实验装置：实验现象：玻璃管里的粉末由_红棕_色逐渐变为_黑_色，试管里澄清石灰水变_浑浊_，尾气燃烧产生_蓝_色火焰。注意事项：(1)实验操作顺序：实验时，需先点燃装置最右边的酒精灯，后通一氧化碳，直至排尽玻璃管内的空气再点燃酒精喷灯，以免发生爆炸；实验完毕，先停止加热，继续通一氧化碳至玻璃管冷却，防止生

2、成的铁被氧化，等装置完全冷却后再熄灭装置最右边的酒精灯。(2)尾气的处理：一氧化碳有剧毒，所以要进行尾气处理，可采用将一氧化碳燃烧掉或用气囊收集的方法处理。3工业炼铁设备：_高炉_。原料：铁矿石、_焦炭_、石灰石、空气。原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的_一氧化碳_将铁从铁矿石中还原出来。4含杂物质的化学方程式的计算公式：纯净物的质量分数(又称纯度)_eq f(纯净物质量,混合物质量)100%_。注意：在计算过程中，不论是反应物还是生成物，代入化学方程式进行计算的都必须是纯净物的质量。02基础题考点1常见的金属矿物1地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中。下列金属在自然界中能以单

3、质形式存在的是(D)A钠 B铝 C铁 D银2从环保角度分析最不宜炼铁的是(C)A赤铁矿(Fe2O3) B磁铁矿(Fe3O4)C黄铁矿(FeS2) D菱铁矿(FeCO3)考点2铁的冶炼3工业炼铁中会发生一氧化碳与氧化铁的反应，该反应中发生还原反应的物质是(B)ACO BFe2O3 CCO2 DFe4(2020德州)如图所示是实验室利用一氧化碳还原氧化铁的装置图。关于该实验，下列说法错误的是(B)A实验时可观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑B反应后玻璃管中固体物质的质量较反应前增加C试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成D为了防止污染空气，该实验应增加尾气处理装置5修建铁路所需大量钢铁是以铁矿石

4、为主要原料冶炼而得。(1)高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和_焦炭_。(2)高炉炼铁排放的废气中含有大量的高温一氧化碳，可作为能源用来煅烧石灰石。请写出煅烧石灰石的化学方程式：_CaCO3eq o(=,sup7(高温)CaOCO2_。(3)高炉中炼出的生铁的硬度比纯铁的_强_(填“强”“弱”或“一样”)；取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，发生反应的化学方程式为_Fe2HCl=FeCl2H2_，当反应停止后，还可观察到烧杯底部有黑色不溶物，该物质是_C_(填化学式)。6如图所示的是一氧化碳还原氧化铁的实验。请回答下列问题：(1)一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为_Fe2O33C

5、Oeq o(=,sup7(高温)2Fe3CO2_。(2)A处的现象是_红棕色固体变为黑色_；B处的现象是_澄清的石灰水变浑浊_。(3)C处酒精灯的作用是_将尾气点燃烧掉，防止污染空气_。考点3含杂物质的计算7.eq avs4al(（教材P21T6变式）)某钢铁厂日产含杂质4%的生铁100 t，试计算该厂每天至少需含Fe2O3 80%的赤铁矿石多少吨？解：设需要赤铁矿石的质量为x。Fe2O33COeq o(=,sup7(高温)2Fe3CO2160 112x80% 100 t(14%)eq f(160,112)eq f(x80%,100 t（14%）)x171.4 t答：至少需要含Fe2O380%

6、的赤铁矿石171.4 t。03中档题8炼铁厂以赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气等为主要原料炼铁，主要反应过程如图所示：eq x(焦炭)eq o(,sup7(过量空气、高温),sdo5()eq x(二氧化碳)eq o(,sup7(焦炭、高温),sdo5()eq x(一氧化碳)eq o(,sup7(赤铁矿、高温),sdo5()eq x(生铁)请根据题图和所学知识判断下列说法错误的是 (B)A生铁属于混合物B反应过程是置换反应，属于化合反应C原料中焦炭的作用是提供能量和制取一氧化碳D工业炼铁的设备是高炉9用“W”形管进行微型实验，如图所示，下列说法错误的是(B)Aa处红棕色粉末变为黑色Ba处实验结束时先

7、停止通入CO，后停止加热Cb处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成D可利用点燃的方法进行尾气处理10AG是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题。(1)写出化学式：A_C_；B_Fe2O3_。(2)反应的化学方程式为_CO2Ceq o(=,sup7(高温)2CO_。(3)反应的化学方程式为_FeCuSO4=FeSO4Cu_。11如图为教材中实验室模拟炼铁的实验改进装置(部分夹持仪器略去)。实验步骤如下：.连接好装置，先检查装置的气密性；.装好药品，先通一会儿CO，再点燃酒精喷灯；.实验结束，先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻

8、璃管冷却。回答下列问题：(1)实验中可看到A处玻璃管里的粉末由红棕色逐渐变黑，说明Fe2O3转化为_Fe_(填化学式)，B瓶中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为_Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O_。(2)步骤中先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却的目的是_防止生成的铁被空气中的氧气氧化_。(3)盛满石灰水的B装置在此实验中的作用有下列说法：收集多余的CO检验并吸收反应生成的CO2上述说法中正确的是_C_。A只有B只有C和04拓展题12将CO通入盛有12 g Fe2O3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6 g，则反应生成铁的质量为(B)A2.4 g B5.6 gC8.4 g D9.6 g请按由强到弱的顺序写出常见金属的活动性顺序：_K_Ca_Na