九年级化学上册维持生命之气-氧气知识点汇总

1、第三章第一节认识氧气一、氧气的性质【物理性质】 密度略大于空气的密度。不易溶于水。气态的氧气是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。化学性质氧气化学性质比较活泼。氧气而血燃性和氧化性。二、氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。三、氧气与常见物质发生的反应物质反应现象化学方程式（表达式）磷产生大量白烟、放热p+(oS=P2C5木炭木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；木炭在氧气中剧烈 燃烧，并发出白光放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体c+gSLCO铁铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热,生成黑色固体Fe+oS盛Fe3C4镁镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光

2、、放热、生成白色粉末Mg+Q=MgO铜红色的固体逐渐变成黑色Cu+O=CuO蜡烛火焰发出白光，放热，产生能使无水硫 ，酸铜变蓝的液体，生成能 使澄清石灰水变浑浊的气体石蜡十.氧气图&水+二氧化碳四、探究实验1木炭燃烧实验注意事项木炭应该由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，原因：为了保证有充足的氧气支持木炭燃烧，防止木炭燃烧生 成的二氧化碳使木炭熄灭，确保实验成功。2细铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。 把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。待火柴快燃尽时才缓慢

3、插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应。集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。五、化合反应和分解反应.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。.分解反应二由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。.化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。六、氧化反应.氧化反应：物质跟氧发生的反应属于氧化反应。它不属于基本反应类型。.氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化

4、。剧烈氧化会发光、放热，如燃烧、爆炸；缓慢氧化放热较少，但不会发光，如动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。.对实验现象描述1）不能把生成物的名称当做现象来描述.如：在氧气中燃烧,描述成“剧烈燃烧,火星四射,生成四氧化三铁” 错误：应为“生成黑色固体”2）不能片面描述现象“烟”：固体小颗粒散播在空气中.如：磷燃烧. “烟” “雾” “气”的曰别 “雾”：小液滴散播在空气中.如：打开浓盐酸瓶盖，产生大量白雾“气”：物质以气体状态存在.“火光”：一般指沸点高的固体物质燃烧产生的现象.如：镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光“火焰”：指气体或沸点低的固体或液体的蒸汽燃烧产生的现象.如：

5、硫，酒精燃烧产生火焰。第二节制取r氧气、气体制取装置1.气体发生装置加热固体制备气体的装置(见上图)反应物和反应条件的特征：反应物都是固体，反应需要加热。装置气密性的检查方法：将导气管的出口浸没在水中，双手紧握试管。如果水中出现气泡，说明装置气密性良好。(原理：气体的热胀冷缩)注意事项：铁夹应夹在试管的中上部，大约是距试管口1/3处。药品要斜铺在在试管底部，便于均匀受热。试管口要 略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂。试管内导管应稍露出胶塞即可。如果太长，不利于气体排出。停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流使试管炸裂。选择装置时，要选择带有橡皮塞的

6、弯管。固液混合在常温下反应制备气体的装置(见上图)反应物和反应条件的特征：反应物中有固体和液体，反应不需要加热。装置气密性的检查方法：在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡皮塞，从漏斗中加水。如果液面稳定后水面不下降，则表明装置气密性良好。要根据实际，情况选择(a)(b)(c)(d)四种装置。装置(a)的特点：装置简单，适用于制取少量的气体;容易造成气体泄漏，增加药品不太方便。装置(b)的特点.：便于随时添加药品。装置(c)的特点：可以控制反应速率。装置(d)的特点：可以控制反应的发生和停止。(希望停止反应时，用弹簧夹夹住橡皮管。这时由于试管内的气压大于外界大气压，试管内的液面会下降)如果使用

7、长颈漏斗，注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。使用分液漏斗时无需考虑这个问题。装置使用双孔橡皮塞。选择装置时，要选择带有橡皮塞的直管。(a)装置使用单孔橡皮塞，(b)(c)(d)固体药品通过锥形瓶口加入，液体药品通，.过分液漏斗加入。2.气体收集装置排水法收集气体的装置(见右图)适用情况：收集的气体不溶或难溶于水，且不与水反应。注意事项：集气瓶中不能留有气泡.否则收集到的气体不纯。应当等到气泡连续均匀地放出后再收集气体.否则收集到的气体不纯。在气泡连续均匀放出之前，导气管管口不应伸入到集气瓶口。如果瓶口出现气泡.说明气体收集满。如果需要较干燥的气体，请

8、不要使用排水法。气体收集完毕后，要在水下把玻璃片盖在集气瓶口上，否则收集到的气体不纯。收集完毕后，如果收集的气体的密度比空气大，集气瓶口应该朝上；如果收集的气体的密度比空气 小，集气瓶口应该朝下。向上排空气法收集气体的装置(见右图)适用情况：气体密度大于空气（相对分子质量大于29）,且不与空气中的成分反应。要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。暂存气体时，只需将集气瓶正放在桌面上，盖上毛玻璃片就可以了。向下排空气法收集气体的装置（见右图）适用情况：气体密度小于空气（相对分子质量小于29）,且不与空气中的成分反应。要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气

9、。暂存气体时，需要盖上毛玻璃片并将集气瓶倒放在桌面上。导气管属于发生装置。把导气管画在收集装置中，是为了更好地说明问题。二、实验室制取氧气.加热高镒酸钾制取氧气反应原理：KMnO生KaMnG+MnOQ发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体（使用排空气法收集气体时导管要伸到集气瓶的底部）的装置。步骤： 查：检查装置的气密性。装：将高镒酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡

10、皮塞塞紧试管。定：将试管固定在铁架台上。点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。离：把导管移离水槽。 熄：熄灭酒精灯。验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃,说明是氧气。注意事项：停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。加热高镒酸钾时，试管口要放一团棉花一防止高镒酸钾被吹入导管，使导管堵塞。棉花不要离高镒

11、酸钾太近，否则会导致发生装置爆炸。.分解过氧化氢溶液制取氧气反应原理：H2O2HkO+O （催化剂可换成氧化铜、氧化铁等）发生装置：由于反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以诜择固液混合在常温下制取气体的装置。.加热氯.酸钾制取氧气反应原理：KC1O3 =1 KC1+3Q发生装置和收集装置：和加热高镒酸钾制取氧气的装置相同（不能使用棉花，否则会发生爆炸）。三、催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质 叫做催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。1、催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变化学反应的产率。2、催化剂在化学反应

12、前后不改变，其反应过程中有可能改变。3、不同的化学反应有不同的催化剂，同一化学反应也可能有几种催化剂。4、生物体内的酶属于催化剂。四、氧气的工业制法 实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气属于物理变化，这是二者的根本区别。空气中约含21%勺氧气，是制取氧气的廉价易得的原料。第一种（分离液态空气法）:在低温、加压的条件下，气态空气变为液态。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，在-196C的情况下，液态氮蒸发，剩下的就是液态氧。通常我们把氧气贮存在蓝色的钢瓶里。第二种：利用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。第三节燃烧条件与灭火原理、燃烧及燃烧的

13、条件 L燃烧的定义：通常的燃烧是指 可燃物跟氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应.燃标的条件：（缺一不可）可燃.物；与氧气（或空气）接触；温度达到可燃物的着火点。（着火点：达到燃烧所需的最低温度，着火点是物质本身的固有属性 ，因此不能说用降低着火点的方法来灭火，而只能是降温到着火点以下。）.使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。二、灭火的原理和方法 L灭火的原理：清除可燃物或使可燃物跟其他物品隔离；隔绝氧气（或空气） 使温度降低到着火点以下2.几种常用灭火器r的适用范围泡沫灭火器：用来扑灭木材、棉花等燃烧而引起的失火。干粉灭火器：除用来扑灭一般

14、火灾外，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火。二氧化碳灭火器：用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等处的失火。三、易燃物和易爆物的安全知识L可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈爆炸越危险。2.一切可燃性的气体或粉尘，在空气中达到爆炸极限遇到明火就易发生爆炸，家用煤气一旦泄露，千万不要开动电 器开关，以免发生爆炸。第四节表示物质组成表示式.化学式：用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子。.化学式（如H2。的意义：表示一种物质（宏观意义）一一表示水这种物质；表示一个分子（微观意义）一一表示1个水分子；表示某物质是由什么元素组成的（宏观意义）一一表示水是由氢元素、氧元素组成；表示某物质是由什么粒子构

15、成（微观意义）一一表示水由水分子构成；表示某物质的分子由什么粒子构成（微观意义）一一表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；.化学式的写法：金属单质、稀有气体单质、其他由原子构成的物质一一直接用元素符号表示（如Fe、Al）单质 常温下为固态的非金属单质 用元素符号表示（如 S、P、C）由双原子分子或多原子分子构成一一在元素符号右下角标出原子个数（如。2、H2、012）纯净物正价元素或原子团写在前，负价元素或原子团写在后（特例：NH3氨气、CH4甲烷）。、化合物 在元素符号右下角写出该种元素的原子数目，所有元素的原子个数比为最简比（特例：H2O2）。当原子团不是一个时需要加括号，把个数写在括

16、号的右下角（1省略不写）。.书写化合物的化学式时，首先要弄清以下两点： 这种物质由哪种物质组成； 化合物中各元素的原子个数比是多少。.化合价：元素化合价是一个原子在化合时表现出来的性质。在元素符号或原子团的上方标出化合价，“+”、 “-”写在前，数字写在后。.化合价的一般规律：金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显:正价，非金属元素显负价。氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。在化合物里正负化合价的代数和为0。在单质中元素的化合价为 0。-3 +5同一元素在不同物质里可显不同的化合价。在同一种物质里，同一元素也可显不同的化合价（如NHNO）。+5-2.根据化合价写化学式：“正价前，负价后，十字交叉右下处，化简才是原子数”。如P2 05 - P2Q.数字的意义： 元素符号前的数字表示几个某原子。如 2 H中的“2”表示2个氢原子。化学式前的数字表示几个某分子。如2 H2O中的“2”表示2个水分子。 元素符号右下角数字表示一个某分子或离子中有几个某原子。如CO中的“2”表示1个二氧化碳分子中有 2个氧原子。+39.1)2)3)4)5) 元素符号右上角