人教版2019九年级化学知识点总结：碳和碳的氧化物

1、第六章碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C60一、碳的几种单质（金刚石、石墨、 C60 ）1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。4、C60C60分子是一种由60个碳原子构成的分子，它

2、形似足球，因此又名足球烯。（C60这种物质是由C60分子构成的，而不是由原子构成的。）C60是单纯由碳原子结合形成的稳定 分子，它具有60个顶点和32个面，其中12个为正五边形，20个为正六边形。其相对分子质量约为720。二、.单质碳的化学性质：单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的稳定性强2、可燃性:完全燃烧（氧气充足，生成CO2: C+O 2 ”迄CO2不完全燃烧（氧气不充足）,生成CO: 2C+O 2里12CO3、还原性：C+2CuO 局温2Cu+CO 2 T（置换反应）应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。2Fe2O3+3C 图温 4

3、Fe+3CO 2T是C在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还 原剂，具有还原性。CuO在反应中失去氧元素， 发生还原反应, 氧化剂。具有氧化性。小结：还原剂：夺去氧元素的物质，具有还原 性。得到氧元素，发生氧化反应。氧化剂：提供氧元素的物质，具有氧化性。失去氧元素，发生还原反应。. 一，高温.高温应用：冶金工业： 2Fe2O3+3C4Fe+3CO 2T C-bCO2= 2CO课题2二氧化碳制取的研究考试要求：初步学会在实验室制取和收集二氧化碳等考点一、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高镒酸钾制O2的发生装置

4、。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO2的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空气工（或相对分子质量29）用向上由E空气法 CO2只能用向上排空气法密度比空气或相对分子质量V29）用向上。卜空气法考点二、实验室制取二氧化碳的方法（考点）1、药品：石灰石与稀盐酸不能用H2SO4与CaCO3反应的原因：生成的 CaSO4微溶于水，会覆盖在 CaCO3表面，阻止反应进行。不能用HCl与Na2CO3反应的原因：Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集。2、原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H

5、 2O+CO 2 T3、装置图4、气体收集方法：向上排空气法(密度比空气大，能溶于水)5、检验方法：将制得的气体 通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。6、二氧化碳的工业制法：高温煨烧石灰石：CaCO 3 CaO+CO 2 T生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H 2O= Ca(OH) 2课题3 二氧化碳和一氧化碳考试要求:知道二氧化碳的物理性质和用途认识二氧化碳与氢氧化钙和水的反应能区分空气、氧气、氮气、二氧化碳、一氧化碳等到常见气体了解自然界中碳循环一、二氧化碳的性质（考点一）1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空

6、气大，能溶于水，高压低温下可得固体-干冰2、化学性质：1） 一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸2）与水反应生成碳酸：CO2+H 2O=H 2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 = H 2O+ CO 2 T碳酸不稳定，易分解3）能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH） 2=CaCO 3 J+H 2O本反应用于检验二氧化碳。4）与灼热的碳反应：C+CO 2尾迪2CO（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO 2是氧化剂，C是还原剂）3、用途：灭火（灭火器原理：Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO 2 T ）既利用其物理性质，又利用其化学性质干冰用于

7、人工降雨、制冷剂温室肥料4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。五、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质：（H2、CO、C具有相似的化学性质：可燃性还原性）1）可燃性：2CO+O 2京2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体： 看燃烧产物（不可根据火焰颜色）（水煤气：H2与CO 的混合气体C + H 2OH2 + CO

8、）2）还原性：CO+CuO Cu+CO 2 （非置换反应）应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。Fe2O3+3CO 屈迪=2Fe+3CO 2 （现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）除杂：COCO 2通入石灰水 或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na 2CO3+H 2OCO2CO通过灼热的氧化铜CO+CuO = Cu+CO 2CaOCaCO 3只能烧（不可加盐酸）CaCO 3电圾CaO+CO 2 T注意：检验 CaO 是否含 CaCO3 加盐酸:CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2 T（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清

9、石灰水。）除杂：COCO 2通入石灰水 或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na 2CO3+H 2OCO2CO通过灼热的氧化铜CO+CuO Cu+CO 2一八“八 一一一一、 - 高温一-人CaOCaCO 3只能烧（不可加盐酸）CaCO3 CaO+CO 2 T注意：检验 CaO 是否含 CaCO 3 加盐酸:CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2 T（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）4、一氧化碳与二氧化碳性质 不同的根本原因 是1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子,常见气体的鉴别：(考点三)氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，若复燃，则气体是氧气二氧化碳：将气体通入澄清的石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则气体是二氧化碳一氧化碳；将气体点燃，在火焰上方罩一只干冷的小烧杯，再翻转烧杯倒入澄清的石灰水，若有蓝色火焰,小烧杯上无液滴，澄清石灰水变浑浊。则气体是一氧化碳本章知识间的联系：点燃高温C-CO : 2C+O22CO C+CO22CO-_ 点燃一 高温_ .C-CO2 : C+O2CO2 C+2CuO2Cu +CO2)高温3C+Fe2O33CO 2 f %Fe-点燃CO-CO2 : 2CO+O22CO 2 CO + CuO =Cu + CO2高温3CO +Fe2O32Fe + 3CO2 CO2 一