人教版2019高中化学必修一学案1原子结构与元素周期表

1、原子结构与元素周期表【学习目标与素养】.微观探析：认识原子结构。了解原子核外电子的排布。.宏观辨识与微观探析：能够正确书写 120号元素的原子结构示意图。知道元素、核 素的含义。认识原子结构以及元素在元素周期表中位置的关系。 知道元素周期表的结构。体会 元素周期表在学习元素及其化合物知识及科学研究中的重要作用。通过碱金属、卤素原子的结构特点，认识原子结构与元素性质的关系。.变化观念：能初步运用原子结构理论解释碱金属、卤素性质的相似性和递变性。【学习重难点】了解原子核外的电子排布；知道元素周期表的结构；知道元素、核素、同位素的含义。认识碱金属元素、卤族元素的性质与其在元素周期表中位置的关系；以碱

2、金属元素和卤族 元素为例，了解同主族元素性质的递变规律。【学习过程】【第一课时】（一）基础知识填充一、原子的构成.构成质子相对质量近似为1,带1个单位正电荷） 库丁核（1）原子小壬（相对质量近似为1,不带电）核外电子 带1个单位负电荷（2）关系：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数（电中性原子中）。.质量数（1）概念：质子和中子的相对质量都近似为1,忽略电子的质量，将原子核内所有质子和 中子的相对质量取近似整数伯相加,所得的数值叫作质量数。（2）关系：质量数（A）=质子数（Z） +中子数（N）。二、核外电子排布-1 - / 27(1)概念：在多电子原子里，把电子运动的能量不同的区域简化为不连

3、续的壳层，称作电子层(2)不同电子层的表示及能量关系各电子层由内到外电子层数1234567字母代号KLMNOPQ离核远近由近到至能量高低由低到应.电子分层排布(1)能量最低原理核外电子总是优先排布在能量最低的电子层里,然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里，即按 2L-MN 顺序排列。(2)电子层最多容纳的电子数第n层最多容纳2ni个电子。如K、L、M、N层最多容纳电子数分别为2、8、18、32最外层电子数目最多不能超过 8个(K层为最外层时不能超过2_个)。次外层最多能容纳的电子数不超过 幽个。. (1)原子(离子)结构的表示方法，如下所示(2)原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数

4、，而离子结构示意图中，二者则不相等。如:N曲，(71) 2 8 ；cr (71) 2S8 s-2 - / 27阳离子：核外电子数小于核电荷数。阴离子：核外电子数大于核电荷数。微点拨：电子层实质上是一个“区域”， 或者说是一个“空间范围”，它与宏观上层的 含义完全不同。核外电子排布的规律是互相联系的，不能孤立地理解。如钙原子由于受最外 TOC o 1-5 h z 层电子数不超过8个的限制。其原子结构示意图为 3/，/，而不应该是。（二）自学检测.判断正误（正确的打“，”，错误的打“x”）（1）所有原子都由质子、中子和核外电子构成（）（2）某种氯原子的中子数是18,则其质量数是35,核外电子数是1

5、7。（3）锂的原子结构示意图是（）（4）某原子M层电子数为L层电子数的4倍。（）答案：（1） X （2） V （3） X （4） X.下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是（）A.。B- ）C.（2）2 8 4D. 2 ?答案：C解析：A项不符合能量最低原理，应该先排满 K层再排L层；B项不符合各层最多排2n2 个电子，K层最多排2个电子；D项不符合最外层最多只能排8个电子。. （1） A元素原子的核电荷数为8,其原子核内的质子数为 ,该元素原子的二价阴 离子中，核外电子数为。（2） B元素原子的一价阳离子的核外有18个电子，质量数为40,该元素原子的原子核内 中子数为。解析：（1

6、）核电荷数=质子数，阴离子的核外电子数=质子数+所带电荷数=10。（2） B元素质子数是18+1 = 19,质量数为40,该元素原子的中子数为4019=21。答案：（1） 8; 10（2） 21（三）重难点突破-3 - / 27重难点1:原子核外电子排布规律的应用.确定元素的种类根据原子核外电子排布的某些特点可以确定元素的种类，注意120号元素原子结构的特殊关系0特殊关系最外层电子数等于次外层电子数的一半Li、Si最外层电子数等于次外层电子数Be、Ar最外层电子数等于次外层电子数的 2倍C最外层电子数等于次外层电子数的 3倍O最外层电子数等于次外层电子数的 4倍Ne最外层电子数等于电子层数H、

7、Be、Al最外层有1个电子H、Li、Na、K最外层有2个电子He、Be、Mg、Ca内层电子数之和是最外层电子数 2倍的元素Li、P电子总数为最外层电子数2倍的元素Be2 .推断元素的性质最外层电子数得失电子能力化学性质主要化合价稀有气体8 （He 为 2）一般不易得失 电子较稳定，一般不参与化 学反应一金属兀系4易得电子非金属性既启止价又有负价特别提醒：通常把最外层有8个电子（K层为最外层时电子数是2个）的结构，称为相对 稳定结构。稀有气体的原子就是上述结构，一般不与其他物质发生化学反应。当元素的原子最 外层电子数小于8 （K层小于2）时是不稳定结构。在化学反应中，不稳定结构总是通过各种 方式

8、如得失电子、共用电子等趋向达到相对稳定结构。重难点2: “10电子” “18电子”的等电子粒子.利用元素排布寻找“1宛子”微粒的方法-4 - / 27.利用元素排布寻找“1兜子”微粒的方法.与OH具有相同质子数和电子数的粒子是（）A. H2O B. F C. Na+D. NH3 答案：B 解析：OH具有9个质子，10个电子；H2O具有10个质子，10个电子；F具有9个质子，10个电子；Na+具有11个质子，10个电子；NH3具有10个质子，10个电子。4,用A*、B C2 D、E、F和G分别表示含有18个电子的七种微粒（离子或分子）,请回答:-5 - / 27A元素是, B元素是, C元素是(

9、用元素符号表示)。D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 。解析：常见的18e微粒有：阳离子：K +、Ca2+;阴离子：P3 S2、HS Cl ;分子有 Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2等。结合题目所给条件可确定答案。答案：(1) K; Cl; SHCl【第二课时】(一)基础知识填充一、元素周期表的编排原则.元素周期表的出现与演变诞生-1869年，俄国化学家门捷列夫首制将元素按照相对原子质量由小到大的顺序排列, 将化学性质相似的元素放在一个纵列揭示了化学元素间的联系*字二为主五元:素留下的空位先可就短言现行工排序依据由相对原子质量改为原子的核电荷数兀案周期表2.原子序

10、数(1)含义：按照元素在周期表中的顺序给元素的编号(2)原子序数与原子结构的关系：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。二、元素周期表的结构1.编排原则横行电子层数相同的元素.按原子序数递增的顺序从左到右排列纵列最外层电子数相同的元素.按曳壬层莫递增的领 序自上而下排列2.元素周期表的结构-6 - / 27.常见族的别称族别名第I A族（除氢外）碱也属兀系第vha卤族兀素0族稀有气体元素.元素周期表中的方格中的符号的意义思考：（1）元素周期表中所含元素种类最多的族是哪一族?提示：m B族。（2）最外层电子数是2的元素都是第R A族吗？提示：不一定，0族的He原子最外层也是两个电子。三、核素-

11、7 - / 27.核素把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。如12C、13C、14C就是碳元素的三种不同核素。.同位素(1)定义：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。即同一元素 的不同核素之间互为同位素，如三种核素均是氢元素的同位素。(2)实例一一氢元素的同位素：1H、2H、3H氢元素的原子核原子名称原子符号(AX)质子数(Z)中子数(N)101H11笊2H或D12瓶3H或T(3)同位素的特征同一种元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同；物理性质略有差异。在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素相互之间保持一定的比率， 即各种同位素所占的原子个数

12、百分比是相同的。(4)同位素的用途14C在考古工作中用于测定文物的年代。2H、3H用于制造氢弹。利用放射性同位素释放的射线育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。思考：(1) 16C与174N的质量数相等，是否互为同位素？提示：质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。14C与华N的质量数 相等，但质子数分别为6和7,属于不同的元素，故不是同位素。(2)核素种类与质子数、中子数和质量数有何关系？提示：核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子， 因此核素种类由质子数、中 子数共同决定。质量数=质子数+中子数，故不同的核素也可能具有相同的质量数，如 164C和 174N,故核素种类

13、与质量数无直接关系。(3)结合核外电子排布讨论：互称同位素的不同核素为什么具有几乎完全相同的化学性 质？提示：同种元素的不同核素核内质子数相同，具有完全相同的核外电子排布，因此化学性 质几乎完全相同-8 - / 27(二)自学检测.判断正误(正确的打“，”，错误的打“X”) TOC o 1-5 h z (1)现行元素周期表的编排依据是相对原子质量()一个横行即是一个周期，一个纵列即是一个族()(3)最外层电子数相同的元素一定是同族元素()(4)每一周期都是碱金属元素开始，稀有气体元素结束()答案：(1) X (2) X (3) X (4) X2,下列有关钳原子(1喝Pd)的说法错误的是()A.

14、原子序数为46B.质子数为46C.电子数为46D.中子数为46答案：D解析：由Pd可知，钳的原子序数为46,核外电子数=原子序数=质子数=46;核内中 子数为10646=60, D选项错误。3.在3Li、号N、23Na、22Mg、7Li、164C 中：f口 旦为同位素。?口 质量数相等，但不能互称同位素。?口 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。解析：质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，故 6Li与7Li互为同 位素；VN与164C质量数相等，但因质子数不同，不能互称同位素； 21Na和22Mg的中子数均是 12,但质子数不相等，所以不是同一种元素。答案：(1

15、) 6Li； 7Li午N； 164C21Na； 24Mg(三)重难点突破重难点1:认识元素周期表.元素周期表的结构-9 - / 27(1)记忆口诀横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第七已排满。纵列称为族，共有十六族，一八依 次现，一零再一遍。一纵一个族，叫族搞特殊，三纵算一族，占去 8、9、10。锢系与铜系， 蜗居不如意，十五挤着住，都属mB族。说明：指 I A、HA、IHB、IVB、V B、VI B、VH B、Vffl;指 I B、HB、IHA、IVA、VA、VIA、VHA、0。(2)列序数与族序数的关系列序数 8,主族和副族的族序数=列序数；列序数=8或9或10,为第Vffl族；列序数1

16、0,主族和副族的族序数=列序数10 (0族除外)。(3)过渡元素元素周期表中从mB到H B共10个纵列，包括了第Vffl族和全部副族元素，共 60多种元 素，全部为金属元素，统称为过渡元素。.元素原子序数差的确定方法(1)同周期第R A族和第田A族元素原子序数差-10 - / 27(2)同主族相邻两元素原子序数的差的情况若为I A、n A族元素，则原子序数的差等于上周期元素所在周期的元素种类数。若为田A族至0族元素，则原子序数的差等于下周期元素所在周期的元素种类数。典例：1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元

17、素周期表的说法正确的是()A.元素周期表含元素最多的族是第mB族B.元素周期表有18个族C.第I A族的元素全部是金属元素D.短周期是指第一、二、三、四周期答案：A解析：第mB族中包含铜系与锢系元素，共有 32种元素，A项正确；元素周期表中共有 18个纵列，16个族，B项错误；第I A族中H为非金属元素，C项错误；短周期包括第一、三周期，D项错误。重难点2:元素、核素、同位素、同素异形体的区别和联系1.区别名称 内容 项目73?核素同位素同素异形体本质质子数相同的一 类原子的总称质子数、中子数 都一定的原子质子数相同、中 子数不同的核素同种元素形成的 /、同单质范畴同类原子原子原子单质-11

18、- / 27特性只有种类，没有 个数化学反应中的最 小微粒化学性质几乎完全相同元素相同、性质/、同决定因素质子数质子数、中子数质子数、中子数组成元素、结构举例H、C、O三种73?1H、2H、汨三种核素1H、2H、1H 互称同位素O2与O3互为同素异形体2.联系特别提醒(1)在辨析核素和同素异形体时，通常只根据二者研究范畴不同即可作出判断。(2)同种元素可以有多种不同的同位素原子，所以元素的种类数目远少于原子种类的数(3)自然界中，元素的各种同位素的含量基本保持不变。.简单原子的原子结构可用下图形象地表示：-12 - / 27其中表示质子或电子， 表示中子，则下列有关的叙述正确的是（A.互为同素

19、异形体.互为同位素C.是三种化学性质不同的粒子D.具有相同的质量数答案：B解析：由题图可知三个原子的质子数、核外电子数相同，而中子数不同，所以应为同位素， 同位素的化学性质相同。4.下列说法错误的是（）1H、2H、H+和H2是氢元素的四种不同粒子40Ca和40Ca、石墨和金刚石均为同素异形体1H和2H是不同的核素12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同答案：B解析：元素的存在形式有游离态和化合态两种，A项中的四种微粒是氢元素的四种不同粒 子，1H和2H是质子数均为1,中子数不等的不同的氢原子，它们是不同的核素；12C和14C由 于其质子数均为6,而中子数分别为6和8,故它

20、们互为同位素，同理，20Ca和42Ca互为同位 素其物理性质不同但化学性质几乎完全相同； 金刚石与石墨是由碳元素组成的不同的单质， 它 们互为同素异形体。【第三课时】-13 - / 27（一）基础知识填充一、原子结构与元素性质的关系.金属元素：原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中容易失去电子，具有金属性。2,非金属元素：原子最外层电子一般多于 生个，在化学反应中容易得到电子，具有非金 属性。二、碱金属元素1.碱金属元素的原子结构元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径/nm碱金属 73?锂L3120. 152钠Na110J130. 186钾K19硼）1140. 2

21、27伽Rb37150. 248葩Cs55色）？对据8 1160. 265结论：碱金属元素原子结构的共同点是最外层电子数均为1、不同点是电子层数和原子半径不同，其变化规律是随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大.碱金属单质的化学性质（1）钠、钾与氧气反应比较实验现象：都能在空气中燃烧，钠产生黄色火焰（透过蓝色钻玻璃观察），钾产生紫色火焰，钾燃烧更剧烈。-14 - / 27 反应方程式：2Na+ O2=Na2O2、K+O2=KO2。(2)钠、钾与水反应比较碱 金 属 单 质钠钾实 验 操 作实 验 现 象相同点：金属浮在水而 匕熔成闪亮的小球：小球四处游动：发出嘶嘶的响 声；反应后

22、的溶液呈红色，不同点：钾与水的反丁侣轻微爆炸声并着火燃烧-15 - / 27实 验 原 理2Na+ 2H2O=2NaOH + H2 J2K+ 2H2O=2KOH + H2_t实 验 结 论与水反应剧烈程度：K三Na； 金属的活泼性：K二Na3.碱金属单质的物理性质Li、Na、K、Pb、Cs （原子序数增大）相同点除葩外，其余都呈银白色,它们都比较软，有延展性，密度较小，_ 熔点较低.导电、导热性强递变规 律密度逐渐增大（钠、钾反常）熔、沸 点逐渐降低个性特点葩略带金属光泽；锂的密度比煤油的小；钠的密度比钾大二、卤族兀素.卤素单质的物理性质F2C12Br2I2颜色、状态淡黄绿色气体黄绿色气体深红

23、棕色液体紫黑色固体密度逐渐增大熔、沸点逐渐升高2.卤素的原子结构特点相同点卤族元素位于周期表第vn A族；最外层上都有 7个电子。递变性从F-I核电荷数依次增大，电子层数依次增子半径依次增大.卤素单质的化学性质（1）卤素单质与氢气的反应-16 - / 271卤素 单质反应 条件化学方程式产物稳定性暗处H, + F, =2HF很稳定点燃 E 光照或直燃，H. + Cl,2HC1较稳定Br2加热H2 + Bq =2riBr不如氯 化氢稳定I?不断加热Hk一i2HI不稳定结论从工到”与H反应所需要的条件逐渐社商， 反应剧烈程度依次幽，生成气态氧化物的稳定性依次减弱(2)卤素单质之间的置换反应实验操作

24、实验现象化学方程式静置后，液体分层，上 层接近无色，下层呈橙红 色C12+2NaBr=2NaCl_+Br2-17 - / 27静置后，液体分层，上 层接近无色，下层呈紫红 色C1”2KI=2KC1 +I2静置后，液体分层，上 层接近无色，下层呈紫红 色Br2 + 2KI=2KBr+ I2结论C12- 12氧化性逐渐减吐 相应卤素离子还原性逐 渐增强点拨：因为F2能与H2O发生反应(2F2+2H2O=4HF + O2),所以F2不能从其他卤化物 的盐溶液中置换出卤素单质。(二)自学检测断正误(正确的打，错误的打“X”) TOC o 1-5 h z (1)碱金属元素即I A元素()K比Na活泼，故

25、K可以从钠盐溶液中置换出 Na ()(3)卤素单质与水反应均可用 X2+H2O=HXO + HX表示()HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强()答案：(1) X (2) X (3) X (4) X-18 - / 27.下列金属与水反应最剧烈的是（）A. Li B. K C. Rb D. Cs 答案：D解析：在碱金属中，随着元素原子电子层数的增多，碱金属的金属活动性增强，四个选项 中与水反应最剧烈的应是Cs。.葩单质与水剧烈反应，放出:色气体，向溶液中滴入紫色石蕊溶液，显 色，因为（写出化学方程式）。答案：无；蓝；2Cs+ 2H2O=2CsOH+H2 T （三）重难点突破重难点1

26、:碱金属元素性质的相似性和递变性.相似性（R表示碱金属元素）原子都容易失去最外层的一个电子， 化学性质活泼，它们的单质都具有较强的还原性，它 们都能与氧气等非金属单质及水反应。碱金属与水反应的通式为2R + 2H2O=2ROH + H2 T。.递变性随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小， 碱金属 元素的原子失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。（1）（2）与O2的反应越来越剧烈，产物更加复杂，如 Li与O2反应只能生成Li2O, Na与O2 反应还可以生成Na2O2,而K与O2反应能够生成KO2等。-19 - / 27(3)与H2O的反应越来越剧烈，如K与H2O

27、反应可能会发生轻微爆炸，Rb与Cs遇水 发生剧烈爆炸。(4)最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，CsOH的碱性最强。典例：下列各组比较不正确的是()A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B,还原性：KNa Li,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C.熔、沸点：LiNaKD.碱性：LiOHNaOHNaLi,但K不能置换出NaCl溶液中的Na,而是先与H2O反应；C中碱金属元素从Li至U Cs,熔、沸点逐渐 降低，即LiNaKRbCs； D中从Li至U Cs,碱金属元素的金属性逐渐增强，对应最高价 氧化物的水化物的碱性依次增强，即碱性：LiOH NaOHKOHRbOHHClHBrHI ;还原性：HF

28、 HCl HBrHBrO4HIO4, HClO4是已知含氧酸中酸性最强的酸。.卤素的特性氟元素无正价，无含氧酸。 F的还原性极弱。X2 + H2O=HX + HXO 而 2F2+2H2O=4HF + O2oBr2在常温下是唯一的一种液态非金属单质。碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇I2变蓝色。氢氟酸为弱酸，而盐酸、氢澳酸、氢碘酸为强酸。【反馈检测】第一课时-21 - / 27.在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是（）A.质子数B.中子数C.质量数D.电子数答案：D解析：化学反应中原子的种类不变，质子数、中子数、质量数不变，电子数可能改变。.下列叙述正确的是（）A.电子的能量越低，运

29、动区域离核越远B.核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动C.稀有气体元素原子的最外层都排有 8个电子D.当M层是最外层时，最多可排布18个电子答案：B解析：电子的能量越低，运动区域离核越近，A错误；氮最外层只有2个电子，C错误;当M层是最外层时，最多可排布8个电子，D错误。.核电荷数小于或等于18的元素中，原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素种 类有（）1种2种3种4种答案：B解析：在1号18号元素中，符合题给要求的元素是 Li和P。 TOC o 1-5 h z 4.下图微粒的结构示意图，正确的是（）（7 2 S B. Cl2 8 SC. ArK答案：A E?5解析：B中微粒结构小意图

30、是Cl而不是Cl, C中Ar的原子结构小意图应为,兀，-22 - / 27D中K的原子结构示意图应为（1）某元素原子的核电荷数是电子层数的 5倍，其质子数是最外层电子数的 3倍，该元素的原子结构示意图是 C（2）已知某粒子的结构示意图为当xy= 10时，该粒子为 （填“原子” “阳离子”或“阴离子”）。当y: 8时，粒子可能为（填名称）?。解析：（1）设：核电荷数=质子数=a,元素原子的电子层数为x,最外层电子数为y,依 题意：a = 5x, a=3y,则5x= 3y, x=3y/5。因原子的最外层电子数不超过 8,即y为18的 正整数，故仅当y= 5, x= 3合理，该元素的核电荷数为15。

31、（2）当x- v= 10时，x=10 + y,说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子； 当y=8时，应有18个电子的粒子，所以可能为氮原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子。（2）原子；氮原子；氯离子；硫离子；钾离子；钙离子第二课时.下列说法正确的是（）A.常用元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数B.元素周期表有十六个纵列，也就是十六个族C.原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族D.电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期答案：A解析：元素周期表中有18个纵列，16个族，第Vffl族占三个纵列；Be和He的最外层电子 数都是2,但不属于同一族；Ne和Na卡的电子层数都是2

32、,但不属于同一周期。2,下列各图若为元素周期表的一部分（表中数字代表原子序数），其中合理的是（：-23 - / 27ABC D答案：D解析：本题要求熟记周期表的结构，知道118号元素在周期表中的具体位置。 解题时可 根据稀有气体2号、10号元素应在周期表的最右端和 3号元素在周期表的最左端排除 A、B、 C三项。3.俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含 95个质子的锢原子，结果4次成 功合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙 述正确的是()115号元素在第六周期113号元素在第七周期mA族115号和113号元素都是非金属元素D.锢元素和1

33、15号元素不在同一周期答案：B解析：95号元素锢、115号元素、113号元素，原子序数都大于86而小于118,所以都在 第七周期；115号比118号原子序数少3,应在第V A族，113号元素在第mA族；113号元素 和115号元素都是金属元素。4.20Ne是最早发现的Ne元素的稳定同位素，汤姆孙(J. J.Thomson)和阿斯通(F.W. Aston) 在1913年发现了 20Ne。下列有关说法正确的是()20Ne和20Ne是同素异形体20Ne和20Ne属于不同的核素22Ne和20Ne的性质完全相同-24 - / 2720Ne转变为20Ne为化学变化答案：B解析：20Ne和20Ne的质子数相

34、同，中子数不同，互为同位素， A错误；20Ne和20Ne的质 子数相同，中子数不同，属于不同的核素，B正确；20Ne和铝Ne的化学性质完全相同，物理性 质不同，C错误；20Ne转变为20Ne中没有新物质生成，不是化学变化，D错误。5.据短周期元素的信息回答问题。兀系缶息A第三周期第VI A族B族序数是周期数的3倍C原子序数是11DD0与Ne电子数相同(1)写出A、B的元素符号? , C、D元素的名称? 。(2)写出B、C单质在加热时的反应的化学方程式 (3)从原子结构的角度分析 A与B的相同，C与D的相同。解析：短周期是第一、二、三周期(前18号元素)，据“周期序数=电子层数，主族序数=最外层电子数” “原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数”可推出 A是硫，B是氧，C 是钠，D*与Ne电子数相同，即D是13号元素铝。钠与氧气在加热时的反应为 2Na+ O2=Na2O2,从原子结构的角度分析硫与氧的最外层电子数相同，钠与铝的电子层数相同。答案：(1) S; O;钠；铝(2) 2Na+ O2=Na2O2(3)最外层电子数 电子层数相同第三课时.我国西部地区蕴藏着丰富的锂资