人教版高中化学必修一章末检测试卷三

1、章末检测试卷（三）（时间：90分钟满分：100分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意 ）1.下列成语或谚语中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法错误的是（）A.百炼成钢一一通过反复锤炼，除去铁中部分杂质，使其转化为钢B.水滴石穿 CO2+H2O + CaCO3=Ca（HCO3）2（以大理石为例）C.恨铁不成钢一一钢的性能远优于铁D.真金不怕火炼 一一单质金的熔点很高答案 D解析 锤炼过程中可除去一部分碳等杂质，A项正确；空气中的CO2可与CaCO3在水中缓慢反应，B项正确；钢的性能比铁好，C项正确；真金不怕火炼是指在高温下金也很难发生反应，D项错

2、误。 TOC o 1-5 h z （2018天津六校联考）下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是（）Fe3O4 B. Fe2（SO4）3 C. FeCl2 D. Fe（OH）3答案 C解析 Fe3O4无法通过复分解反应得到， A错误；硫酸铁可以通过FeSO4溶液与氧气的化合得到，也可以通过氢氧化亚铁与稀硫酸发生复分解反应得到，但无法通过置换反应得到，B错误；FeCl2可以由FeCl3和Fe的化合得到，也可以由Fe和HCl的置换得到，也可以由Fe（OH）2 和HCl的复分解得到，C正确；Fe（OH）3可以通过Fe（OH）2和氧气、水的化合得到，也可以 通过氯化铁与氢氧化钠的

3、复分解反应得到，但无法通过置换得到，D错误。.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理不正确的是（）选项现象或事实解释ANa2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂Na2O2与H2O、CO2反应产生 O2B常用铁盐做净水剂Fe3小生成吸附能力强的Fe（OH）3胶体CFeCl3溶液可附十刻制印刷铜电路板发生反应 2Fe3 + + Cu=2Fe2 + + Cu2+D在医疗上烧碱可用于治疗胃酸过多烧碱可与胃酸反应 TOC o 1-5 h z 答案 D. （2018陕西黄陵3月月考）下列有关钠及其化合物说法正确的是（）A.将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液，有红色物质析出Na2O2是强氧

4、化剂，并且是一种碱性氧化物Na2O2和Na2O长期置于空气中最终产物相同Na2O2中阴、阳离子的个数比为1 ： 1答案 C解析 Na的化学性质活泼，先与水反应生成 NaOH,然后NaOH与CuSO4发生复分解反应生成Cu（OH）2沉淀，而不能与 CuSO4发生置换反应生成 Cu单质，A错误；Na2O2具有强氧化性，其和水反应生成 NaOH和O2,故不是碱性氧化物，B错误；Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终都生成 Na2CO3, C正确；Na2O2中阴、阳离子的个数比为 1 ： 2, D错误。5 .下列关于 Na2O和Na2O2的说法正确的是（）A . Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，

5、都是碱性氧化物Na2O、Na2O2都是易溶于水（与水反应）的白色固体Na2O2在与CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂Na2O2与足量水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子答案 C解析 A项，Na2O2与水反应除了生成 NaOH外，还有O2生成，所以Na2O2只是Na的氧化 物，不是碱性氧化物； B项，Na2O2是淡黄色固体；D项，Na2O2与H2O反应时，Na2O2中 1价的O变成了一 2价的O和0价的O,故1 mol Na2O2转移1 mol电子。6.下列关于 Mg、Fe、Cu的说法正确的是（）A .三种金属单质放置在空气中均只生成氧化物B.保存Fe2（SO4）3溶液时需要加入铁

6、钉C.无需另选试剂就可以鉴别MgSO4、Fe2（SO4）3和CuSO4D.三种金属的活泼性： MgCuFe答案 C解析 铜在空气中生成铜绿，属于盐，错误；Fe2（SO4）3溶液中加入铁钉，Fe3+会被铁还原为Fe2+,错误；硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铁溶液是棕黄色，而硫酸镁是无色溶液，正确；三种金属的活泼性：MgFeCu ,错误。（2018天津高一段考）下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是（）金属钠投入 MgCl2溶液中过量的NaOH溶液和FeCl3溶液碳酸氢镂加到过量的热的Ba(OH) 2溶液中过量的Na2O2投入FeCl2溶液中过量NaOH和Ca(HCO 3)2溶液混合A

7、. B. C. D. 答案 C解析 金属钠投入 MgCl 2溶液中生成氢气、氢氧化镁沉淀和氯化钠，正确；过量的NaOH溶液和FeCl3溶液反应能得到氢氧化铁沉淀，但不会产生气体，错误；碳酸氢镂加到过量的热的 Ba(OH) 2溶液中生成氨气、碳酸根沉淀以及水，正确；过量的Na2O2投入FeCl2溶液中最终生成氢氧化铁沉淀、氧气以及氯化钠，正确；过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，但不会产生气体，错误。故选Co(2018孝感高一联考)类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验， 才能决定其正确与否， 下列几种类推结论中，

8、错误的是( ) 钠与水反应生成 NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和 H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中化合物KCl的焰色为紫色；K2CO3的焰色也为紫色钠钾合金的熔点应介于 Na和K熔点之间A. B. C. D.答案 D解析 钠是活泼金属，与水反应生成 NaOH和H2,但铁需要在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2,所以错误；铁因含有杂质，露置在空气中由于发生化学反应而生锈，但性质更活泼的铝由于易被氧化，在表面形成致密的氧化膜而得到保护，所以铝具有较强的抗腐蚀能力，可稳定存在于空气中，即 错误；焰色反应是用来检验某些金属元素的，所以只 要含有钾元

9、素，焰色都是紫色的，即正确；合金的熔点比构成合金的成分金属熔点都低，所以错误。(2018北师大附中高一期末)下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是()A.向CaCl2溶液中通入 CO2B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C.向FeCl2溶液中加入过量 NaOH溶液D.向MgSO4溶液中加入足量 NaOH溶液答案 D解析 向CaCl2溶液中通入 CO2不反应，A错误；向CuSO4溶液中加入NaOH溶液产生氢氧 化铜蓝色沉淀，B错误；向FeCl2溶液中加入过量 NaOH溶液先产生白色沉淀，然后迅速转 化为灰绿色，最终变为红褐色，C错误；向MgSO4溶液中加入足量 NaOH溶液产生氢氧化镁 沉淀

10、，D正确。.下表中，对陈述I、n的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述I陈述n判断A小苏打可附于治疗胃病NaHCO 3可与盐酸反应I对；n对；后关系B滴有酚Mt溶液的水溶液 中加Na2O2,溶液变红Na2O2与水反应生成氢氧化钠I对；n错；无关系C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光I对；n对；后关系D过氧化钠可用作航天员的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反应生成。2I对；n对；无关系答案 A解析 B项向滴有酚酗溶液的溶液中加Na2O2,先变红，后马上褪色，陈述 I错，陈述n正确；C项高压钠灯发黄光是物理变化，与金属钠具有还原性没有因果关系；D项陈述I和n有因果

11、关系。 .+ Hc+ .已知：Cu Cu2 +Cu。现将Cu2O与稀硫酸混合，下列叙述中错误的是（）A .若硫酸足量会有 H 2生成B.发生反应的离子方程式为Cu2O+ 2H =Cu2+ + Cu+ H2OC.会得到蓝色溶液D.氧化剂、还原剂均是 Cu2O答案 A解析 Cu2O中铜元素为+ 1价，由题干信息知 B正确；因有Cu2+生成，故C正确；Cu不能与稀硫酸反应，A错误；只有铜元素的价态发生了变化，故D正确。12.某溶液中可能含有 Fe3+、Mg2+、Na Ba2+、Cl，OH，SO4 一中的若干种，下列说法 中正确的是（）A,溶液中最多有 4种离子B.若溶液有颜色，则一定没有 OH一C.

12、若溶液呈碱性，则一定含有 Na +D.该溶液不可能溶解单质铜答案 B解析 Fe3+、Mg2+、Na+、Cl SO可共存，A错；若溶液有颜色，则溶液中一定含有Fe3+ , Fe3+与OH不能大量共存，B对；溶液呈碱性时，溶液中没有Fe3+、Mg2+,但依电中性原理知，Na+、Ba2+至少有一种存在，C错；若溶液中有 Fe3+ ,则可溶解铜，D错。. （2017安徽六安一中高一期末）下列除杂方案错误的是（）选项被提纯的物质杂质除杂试剂AFeCl3（aq）Al 3NaOH溶液、盐酸BAlCl 3（aq）Cu2Al粉CNaHCO3（aq）Na2CO3CO2气体DFeCl3（aq）Cu2+Fe粉答案 D

13、解析 先加过量NaOH溶液，铁离子、铝离子均反应，分别生成Fe（OH）3沉淀和NaAlO2溶液，过滤后向沉淀中加盐酸，则生成氯化铁，可除杂，故 A正确；Al与Cu2+发生置换反应，可除去杂质，且不引入新杂质，故 B正确；Na2CO3+H2O + CO2=2NaHCO3,可利用 CO2气体除去NaHCO3溶液里混有的Na2CO3,故C正确；Fe可与氯化铁反应，将被提纯物质同时除去，故D错误。.在标准状况下把 4.48 L CO2通过足量的Na2O2固体后，固体增加的质量是（）A. 8.8 g B. 5.6 g C. 3.2 g D . 2.4 g答案 B解析 根据反应方程式 2Na2O2+2CO

14、2=2Na2CO3+O2,在标准状况下，4.48 L CO2的物质的量为0.2 mol,所以反应后固体增加的质量为0.2 mol X （106 g mo r 1-78 g m o1）=5.6 g,所以本题正确答案为 Bo15,用1 L 1.0 mol L的氢氧化钠溶液吸收 0.8 mol二氧化碳，所得溶液中碳酸根离子与碳酸氢根离子的物质的量浓度之比是（）A. 1 ： 3 B, 1 ： 2 C, 2： 3 D.3：2答案 A解析 设生成碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别为x, v,由钠离子守恒可得 2x+ y= 1 L x 1.0 mol L 1,由碳原子守恒可得 x+ y = 0.8 mol,解得

15、 x= 0.2 mol, y= 0.6 mol。.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（）A.2：3 B.3：2 C, 1 ： 2 D.1：1答案 A解析 设参加反应的 Fe3+物质的量为 x,未参加反应的 Fe3+物质的量为y,由反应方程式3x3x2，2FeCl3+Fe=3FeCl2可知，生成的 Fe2+的物质的量= 万，即未参加反应的 Fe3+物质的量y3x c cx - y = x 万二2 3o.确锌镉（TeZnCd）晶体可以用于制造红外探测器，下列有关它的叙述中不正确的是（）A.它是由Te、Z

16、n、Cd按一定比例混合而成的，无固定的熔、沸点B.它易导电、导热，具有延展性C.它的熔、沸点比 Zn的低D.它的硬度和强度比 Cd的大答案 A解析硫锌镉晶体是由 Te、Zn、Cd按一定比例熔合而成的具有金属特性的合金，只要比例确定，其组成就固定，因而有固定的熔、沸点；合金具有比其各成分金属低的熔、沸点，具有较高的硬度和强度。下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项中的物质对应正确的是（）选项MNPQANH3 H2OBa(OH) 2铜石蕊溶液BNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa(NO3)2锌粉KSCNDNa2O2MgCl 2Fe石蕊溶液答案 C解析 A项中Ba（OH）2与Fe2（SO

17、4）3反应得到的是 Fe（OH）3与BaSO4的混合物，沉淀不是白色的，A项错误；B项中FeO不能还原Fe3+, B项错误；D项中MgCl 2与Fe2（SO4）3不反应，D项错误。二、非选择题（本题包括4小题，共46分）（10分）A、B、C、D四种物质（或离子）均含有同一种元素，其中 A是常见单质，它们之 间存在如图所示的转化关系：（1）若B、C均属于盐类，B溶液呈黄色，遇氨水能形成红褐色沉淀；D是一种不溶性碱；B、C中的阴离子均是 Cl ,则A只有与（填分子式）反应才能得到B;实验室制备的 D 物质不稳定，相应反应的化学方程式为 。（2）若B具有强氧化性，A - B时能产生黄色火焰，C、D的

18、溶液均呈碱性且 D与酸反应能生 成一种无色气体，则 B的化学式为,实验室可用D制备少量的C,反应的 化学方程式为 答案 (1)Cl 2 4Fe(OH) 2+2H2O+ O2=4Fe(OH)3 (2)Na2O2 Na2CO3+ Ca(OH) 2=CaCO3 J + 2NaOH 解析(1)由B的性质知其是FeCla,故A是铁，C是FeCl2, D是Fe(OH)2,铁只有与氯气反应才能得到FeCla； Fe(OH)2在空气中易变质生成Fe(OH)3o (2)由A转化为B的现象及B具有强氧化性知，B是Na2O2、A是Na；由C、D的相关性质及转化关系知C是NaOH、D是Na2CO3。(10分)为严厉打

19、击食品生产经营中违法添加非食用物质、滥用食品添加剂，卫生部、农业部等部门联合公布了包含硫酸亚铁在内的22种“易滥用食品添加剂”名单。某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的食品情况，设计了如下实验方案：食品| 一一 |淡黄色溶液|试剂1淡红色溶液一新制虱水 |深红色溶液(1)试剂1的主要成分的化学式是。(2)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是 (用离子方程式表示 )(3)该同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行 探究。提出假设假设1溶液中的+ 3价铁被氧化为更高价态的铁；假设2 。设计方案为了对你所提出的假设 2进行验证，请写出一种实验方案： 。(4)应用

20、拓展写出一种保存FeSO4固体的方法：。答案(1)KSCN(2)2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl、Fe3+ + 3SCN =Fe(SCN)3(3)SCN被过量的氯水氧化取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，若出现红色，则说明假设2成立，若不出现红色，则说明假设 2不成立(4)密封保存解析(1)向淡黄色溶液中加入试剂1生成了淡红色溶液，说明食品中的FeSO4被空气中的O2氧化生成了 Fe3+, Fe3+与KSCN溶液反应生成红色 Fe(SCN)3。(2)淡红色溶液中还含有较多的Fe2+,向其中加入新制氯水时，Cl2将Fe2+氧化成Fe3+ ,溶液中Fe3+浓度增大，生成的Fe(

21、SCN)3浓度也增大，溶液颜色加深。(3)实验中加入过量氯水,放置一段时间后，深红色褪去，说明 Fe(SCN)3逐渐消失，而 Fe(SCN)3的生成与Fe3+、SCN一有关，根据假设1,溶液中的+ 3价铁被C12氧化为更高价态的铁，分析SCN 一中各元素的化合价可知，S为2价，C为+4价，N为3价，所以SCN-也具有还原性，故也可能是SCN 一被过量的氯水氧化导致深红色褪去。假设Fe3 +没有被氧化，而是 SCN 一被氧化，只要向褪色后的溶液中补充 SCN ,若出现红色，说明假设 2成立；若不出现红色，说明假设2不成立。(4)由于FeSO4易被空气中的 O2氧化，所以FeSO4应密封保存。(1

22、2分)硫酸亚铁晶体(FeS04 7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：请回答下列问题：(1)向操作的滤液中滴加 KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有 (填离子符号)。(2)操作中反应的离子方程式：(3)操作中反应的离子方程式： O(4)操作中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、称量。(5)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为 g。(用含a的代数式表木)O答案 (1)Fe3(2)2Fe2 + H2O2+2H =2Fe3 + 2H 2O (3)Fe3 + 3OH =Fe(OH) 3 J 或112aFe3 + 3

23、NH 3 H2O=Fe(OH) 3 J + 3NH 4 (4)洗涤 冷却至室温(5)0.07 a(或 1疏及其化间形式,如品解析(2)双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+,则中反应的离子方程式为2Fe2+ + H2O2 + 2H+=2Fe3+2H2O。(3)步骤是将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀， 反应 的离子方程式为 Fe3+ + 3OH =Fe(OH)3j 或 Fe3+ 3NH 3 H2O=Fe(OH)3 J + 3NH 4。(4) 步骤中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，即过滤、洗涤、灼烧、

24、冷却至室温、称量。(5)a g氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量112a g x 777g 160为 10= 0.07a g o(14分)四个化学小组的同学测定某Na2CO3固体样品(仅含NaCl杂质)的纯度，他们提出了各自的气体分析法。(1)第一小组用图 I所示装置，仪器 A的名称是 。把mi g的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生 CO2气体的体积。实验开始时需检查该装置气密性，具体的操作方法是 O(2)第二小组用图n装置测量CO2的质量。该装置存在的明显缺陷是 O(3)第三小组在第二小组装置的基础上，解决了第二小组装置的问题。所用到的仪器如图出，装置的连接顺序是 a_。(填写接口字母，图中仪器可重复使用 )。实验中取了样品 mi g,称量干燥管质量为 m2g；与 足