高考化学-化学反应与能量课件-新人教版

1、 第7课时第一页，编辑于星期五：七点 四十二分。1.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。： Sns、白+2HClaqSnCl2aq+H2g H1 Sns、灰+2HClaqSnCl2aq+H2g H2 Sns、灰 Sns、白 H3=+2.1 kJ/mol以下说法正确的选项是A. H1H2B. 锡在常温下以灰锡状态存在C. 灰锡转化为白锡的反响是放热反响D. 锡制器皿长期处于低于13.2的环境中，会自行毁坏13.213.2、“=或“ 283a kJQ890a kJ284.5a kJQ02由于H2O(g)转变为H2O(l)放出热量，所以生成气态水时放出的热量小于890 kJ。【解析】考查

2、有关反响热的简单计算。第七页，编辑于星期五：七点 四十二分。3当气体全部是CO时放出的热量最少：283a KJ；当气体全部是CH4时放出的热量最多：890a kJ； 所以283a kJQ890a kJ；4根据原子守恒：n(CO2)=n(CH4)+n(CO)，n(H2O)=2n(CH4)+n(H2)；因为n(CO2)=n(H2O)，所以n(CO)=n(CH4)+n(H2)；当n(H2)=0时，放出的热量最多：Q=(a/2283+a/2890)KJ=586.5a kJ；当n(CH4)=0时，放出的热量最少：Q=(a/2283+a/2286)kJ=284.5a kJ；所以Q的取值范围为：284.5a

3、 kJQ586.5a kJ。 【解析】考查有关反响热的简单计算。第八页，编辑于星期五：七点 四十二分。【例1】2-丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，CH3CHCHCH3(顺)=CH3CHCHCH3 (反) H=4.2 kJ/mol CH3CHCHCH3(顺)(g)+H2(g) CH3CH2CH2CH3(g) H=118.9kJ/mol 以下说法正确的选项是 A顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定B等量顺-2-丁烯的燃烧放热比反-2-丁烯小C加压和降温有利于平衡向生成顺-2-丁烯反响方向移动D反-2-丁烯氢化的热化学方程式为 CH3CH CHCH3 (反) (g)+H2(g) CH3

4、CH2CH2CH3(g) H=114.7 kJ/mol典例精析典例精析D第九页，编辑于星期五：七点 四十二分。【解析】综合考查有关热化学方程式的含义和盖斯定律的应用。 由可推知：反式2-丁烯比顺式2-丁烯能量低，相比照较稳定，A错误；根据盖斯定律可推知顺式2-丁烯的燃烧放热比反式大，B错；根据平衡移动原理可以判断C错误；将可得反式2-丁烯氢化的热化学方程式， H=118.9 kJ/mol4.2 kJ/mol=114.7kJ/mol，D正确典例精析【评注】正确理解反响热的概念和盖斯定律的原理，是解决此类问题的关键。 第十页，编辑于星期五：七点 四十二分。典例精析变式12N2H4(g)2NO2(g

5、)3N2(g)4H2O(g)H1136 kJ/mol第十一页，编辑于星期五：七点 四十二分。典例精析变式12A(g)+B(g)C(g)+3D(l)+4E(g) H=2MmQ kJ/mol 2A、B两种气体在一定条件下可发生反响：2A+BC+3D+4E。现将相对分子质量为M的A气体m g和足量B气体充入一密闭容器中恰好完全反响后，有少量液滴生成；在相同温度下测得反响前后压强分别为6.06105Pa和1.01106Pa，又测得反响共放出Q kJ热量。试根据上述实验数据写出该反响的热化学方程式： 第十二页，编辑于星期五：七点 四十二分。【例2】 钛Ti被称为继铁、铝之后的第三金属。由金红石TiO2制

6、取单质Ti，涉及到的步骤为： TiO2 TiCl4 Ti ： C(s)+O2(g) CO2(g) H1=393.5 kJmol-1 2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H2=566 kJmol-1 TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(s)+O2(g) H3=141 kJmol-1 那么：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(s)+2CO(g)的 H= 。 反响TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是 。典例精析典例精析80 kJmol-1 防止高温下Mg或Ti与空气中的O2或CO2、N2作用Mg800,Ar第十三页，编辑于星期五：七点 四十二分。典

7、例精析【评注】根据盖斯定律可知，化学反响中的热效应仅与反响物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与其中间步骤无关，熟练掌握此规律，可以迅速解决此类问题。 【解析】考查盖斯定律的应用。2 得：2C(g)+O2(g)2CO(g) H4=2H1H2=221 kJ/mol；那么该反响的H=H3+H4=141 kJ/mol+221 kJ/mol=80 kJ/mol； 由于Mg与TiCl4在高温下反响，Mg和Ti易被空气中的氧气氧化，还能与CO2、N2等反响，所以需要在氩气保护下进行隔绝空气。 第十四页，编辑于星期五：七点 四十二分。典例精析变式2 胆矾溶于水使溶液温度降低，室温下将1 mol无水硫酸铜制

8、成溶液释放出热量为Q1 kJ，又知胆矾分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l) H=+Q2 kJ/mol，那么Q1、Q2的关系为( )A.Q1Q2C.Q1=Q2 D.无法确定A【解析】此题实质考查盖斯定律的应用。分析题意，得到如下关系： 根据盖斯定律，得关系式：H=H2+H10，即有(+Q2)+(-Q1)0，即Q1c(CO32-)(填“、“或“)，原因是用离子方程式和必要的文字说明。HCO3-H2OCO32-H3O(或HCO3-CO32-H)、HCO3-H2OH2CO3OH、 HCO3-的水解程度大于电离程度第二十三页，编辑于星期五：七点 四十二分。高考回

9、放【解析】此题以祥云火炬燃料为背景材料，考查反响的能量转化和电离平衡、盐类水解等知识的综合应用。1由盖斯定律可知，由上一个反响减去下一个反响：C3H8(g)CH3CH=CH2(g)+H2(g)得：H=124.2kJmol-1。 ( 2 )电池反响为：C3H85O23CO24H2O，由于CO23-为阴离子，所以它应向负极移动。 ( 4 )由于0.1 molL-1NaHCO3溶液的pH大于8，说明溶液呈碱性，进一步推测可知，HCO3-的水解大于HCO3-的电离。 第二十四页，编辑于星期五：七点 四十二分。高考回放2. 2021全国红磷Ps和Cl2发生反响生成PCl3和PCl5，反响过程和能量关系如

10、以下图图中的H表示生成1 mol产物的数据根据上图答复以下问题：1P和Cl2反响生成PCl3的热化学方程式 。2P(s)+3Cl2(g)2PCl3(g) H=612 kJ/mol第二十五页，编辑于星期五：七点 四十二分。高考回放2PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式 。上述分解反是一个可逆反响，温度T1时，在密闭容器中参加0.8 mol PCl5，反响到达平衡时还剩余0.6 mol PCl5，其分解率1等于 ；假设反响温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率2，2 1(填“大于，“小于或“等于)。3工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反响生成中间产物PCl3，然后降温，

11、再和Cl2反响生成PCl5。原因是 。PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) H=93 kJ/mol 25% 大于 因为PCl5分解反响是吸热反响，温度太高，不利于PCl5的生成 第二十六页，编辑于星期五：七点 四十二分。高考回放-399kJmol-1 等于PCl54H2OH3PO45HCl 4P和Cl2分两步反响生成1 mol PCl5的H1= ；P和Cl2一步反响生成1 mol PCl5的 H2 H1(填“大小、“小于或“等于)。5PCl5与足量水反响，最终生成两种酸，其学方程式是第二十七页，编辑于星期五：七点 四十二分。高考回放【解析】此题从定量的角度考查化学反响过程中能量变化，结合

12、元素化合物知识和平衡移动原理的应用，表达能量守恒思想。1由图可以看出，1 mol P在Cl2中完全燃烧生成1 mol PCl3放出的热量为306 kJ，所以P与Cl2反响生成PCl3的热化学反响方程式为P(s)3/2Cl2(g)PCl3(g) H306 kJmol1。2中间产物PCl3和未完全反响的Cl2的总能量高于最终产物PCl5的能量，其H93 kJmol1，所以PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)H+93 kJmol1； 由热化学反响方程式可知，此反响的正反响为吸热反响，所以升高温度，平衡向正反响方向移动，PCl5的分解率增大。即：21。 第二十八页，编辑于星期五：七点 四十二分。高考回放【解析】此题从定量的角度考查化学反响过程中能量变化，结合元素化合物知识和平衡移动原理的应用，表达能量守恒思想。3由图可知，