脂肪烃课件第一课时

1、第二章 烃和卤代烃第一节 脂肪烃1链状烃环状烃脂环烃（含碳环的烃）芳香烃（含有一个或多个苯环）脂肪烃烃回顾思考烷烃烯烃炔烃二烯烃2一、烷烃和烯烃1、烷烃CnH2n+21）通式： 2）物理性质： 3一、烷烃和烯烃沸 点 升 高相对密度增大4一、烷烃和烯烃1、烷烃CnH2n+21）通式： 2）物理性质： 随着碳原子数的增多，熔沸点升高，密度增大（均小于 1g/mL）；碳原子相同的烃，支链增多，熔沸点降低。难溶于水，溶于有机溶剂常温下状态：C1C4气态； C5C16液态； C17以上为固态。53）化学性质（与甲烷相似） 2、可燃性 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O点燃1、稳定性：通常状况下，

2、性质稳定。CnH2n+2(3n1)2 O2 nCO2(n1)H2O点燃3、取代反应CClC2llCH4CH3lCH22CHl3ClC2C2Cl2CCl464）热分解C4H10 CH4+C3H6高温 C4H10 C2H4+C2H6高温CH4 C+2H2高温 石油的催化裂化：长链烷烃断裂成短链烷烃和烯烃，提高汽油的产量。72、单烯烃1）通式： CnH2nC2H4CH2C3H6CH2CH2C4H82）物理性质： 8一、烷烃和烯烃沸 点 升 高相对密度增大92、单烯烃1）通式： CnH2nC2H4CH2C3H6CH2CH2C4H82）物理性质： 随着碳原子数的增多，熔沸点升高，密度增大(均小于 1g/

3、mL）难溶于水，溶于有机溶剂。常温下状态：C1C4气态； C5以上为液态、固态。10 氧化反应： 燃烧：火焰明亮，冒黑烟。催化氧化：与酸性KMnO4的：KMnO4溶液褪色2CH2=CH2 +O2 2CH3CHO催化剂 加热5CH2CH2 + 12KMnO4 +18H2SO410CO2 + 12MnSO4 + 6K2SO4 + 28H2O3）化学性质（与乙烯相似） CnH2n3n2 O2 nCO2nH2O点燃11加成反应(与H2、H2O、HX、X2的溶液；X为卤素元素）CH3-CH=CH2 + H2 CH3CH2CH3 催化剂CH3-CH=CH2 + Br2 CH3CH2Br CH2Br 溴水褪

4、色3）化学性质（与乙烯相似） CH3-CH=CH2 + H2O CH3-CH2（OH）- CH3催化剂高温 高压CH3-CH=CH2 + HBr CH3-CHBr-CH3 不对称烯烃与卤化氢（水）发生加成反应，通常“氢加到含氢多的不饱和碳原子”“氢扎推”催化剂 加热12nCH2 = CH2催化剂CH2 CH2n加聚反应：由相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应(加聚反应)3）化学性质（与乙烯相似） 单体链节聚合度nCH2=CHCH2CH3CH2CH CH2CH3 n13 CH2=CHCH3 CH3CH=CHCH2CH3n R1-CH=CH-R2催化剂CH CH

5、 R1 R2n143、二烯烃1）通式： CnH2n-2例如CC=C=CC 累积二烯烃（不稳定）C=CC=CC C=CCC=C 2）类别： 15CH2-CH-CH=CH2BrBrCH2-CH=CH-CH2BrBrCH2=CH-CH=CH2+Br2CH2=CH-CH=CH2+ Br21、2加成1、4加成a、加成反应3）化学性质： 3、二烯烃16b、加聚反应n CH2=CCH=CH2 CH3 CH2C=CHCH2 n CH3催化剂3）化学性质： 3、二烯烃17CC= HHH3CCH3CC= HHH3CCH3第二组CCH HHHCH3CH3CCHCH3HHCH3H第一组它们是同种物质吗？化学性质基本相

6、同，但物理性质有差异。18二、烯烃的顺反异构碳碳双键不能旋转，分子的原子或原子团在空间的排列方式不同产生的异构现象,称为顺反异构.1.概念:顺式结构：两个相同原子或原子团在双键同一侧反式结构：两个相同原子或原子团在双键两侧反-2-丁烯顺-2-丁烯19二、烯烃的顺反异构2.顺反异构体的条件：（1）具有碳碳双键（2）组成双键的每个碳原子 必连接两个不同的原子或原子团.ba b，a b 。20练习1下列哪些物质存在顺反异构？(A)，二氯丙烯 (B) 2-丁烯(C) 丙烯(D) 1-丁烯AB21写出分子式为C4H8属于烯烃的同分异构体22 CH2=CH-CH2-CH3 CH3 CH=CHCH3 1-丁

7、烯 2-丁烯 写出分子式为C4H8属于烯烃的同分异构体 CH3 C=CH2 异丁烯 CH3 H3C CH3 H3C H C=C C=C H H H CH3 顺-2-丁烯 反-2-丁烯 23烯烃的同分异构现象 位置异构碳链异构顺反异构 官能团异构 24三、炔烃分子里含有碳碳三键的脂肪烃称为炔烃。1、概念：2、通式：CnH2n2 （n2）3、炔烃的通性：（1）物理性质：随着碳原子数的增多，沸点逐渐 升高，密度逐渐增加。 C小于等于4时为气态（2）化学性质：能发生氧化、加成、加聚等反应， 能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色254、乙炔一）乙炔的分子结构电子式:HCCH 结构简式:CHCH 或 HCCH结

8、构式:C H C H 直线型，键角1800空间结构： 二）物理性质: 无色、无味气体，密度小于空气， 微溶于水,易溶有机溶剂26 三)乙炔的化学性质：2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O(l)；H=-2600KJ/mol（1）氧化反应：可燃性：火焰明亮，伴有浓烈黑烟(氧炔焰可焊接/切割金属)甲烷乙烯乙炔27c 、与HX等的反应（2）加成反应：CHCH + H2O CH3CHO（制乙醛）CHCH+HCl 催化剂 CH2=CHCl（制氯乙烯）2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H22MnSO4+ K2SO4+2CO2 + 4H2O使酸性KMnO4溶液褪色。a 、使溴水褪色b 、催化加氢28 四）实验室制法：CaC2+ 2H-OH C2H2+Ca(OH)2A、电石（CaS）C、 CuSO4溶液B、饱和食盐水D、高锰酸钾溶液CaS+ 2H-OH H2S+Ca(OH)2降低水的含量，减缓反应速率，得到平稳的乙炔气流。吸收H2S褪色2930实验注意事项（2）反应装置不能用启普发生器反应剧烈，放出大量热量，操作不当，启普发生器会炸裂;产生的糊状Ca(OH)2 ，易堵塞球形漏斗 CaC2+ 2H-OH C2H2+Ca(OH)2（1）使用前要检验装置气密性。31四、脂肪烃的