2022年中考化学二轮专题过关卷综合应用题（word版含解析）

1、试卷第 =page 22 22页，共 =sectionpages 22 22页试卷第 =page 1 1页，共 =sectionpages 3 3页2022年中考化学二轮专题过关卷综合应用题1（2021江苏南京模拟预测）研究“水”可从多角度展开。(1)水的电解宏观现象：按图1所示装置，通电一段时间后，试管A和B中产生气体的体积比约为_，检验B中气体的现象是_；微观分析：该反应中发生分解的微粒名称是_；结论：水由氢氧元素组成。(2)水的性质将黄豆大小的金属钾放入盛有水的烧杯中,生成H2；在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红。写出该反应的化学方程式_(3)水的用途碘与锌在常温下反应速度很慢，若滴

2、入几滴水则反应剧烈，水在此的作用是_；图2实验中,对水的主要作用分析不全面的是_(填字母)a. a图中的水便于观察烧瓶内气压变化b. b图中的水提供热量c. c图集气瓶中的水排尽空气且便于观察H2何时集满d. d图中的水防止熔融物炸裂集气瓶(4)水与溶液根据所给氯化钠和碳酸钠的溶解度及溶解度曲线的信息，回答下列问题：温度010203040氯化钠溶解度/g3535.53636.537碳酸钠溶解度/g6101836.55030时，NaCl的溶解度是_g。t2时，将40g Na2CO3固体加入50g水中，充分溶解后所得Na2CO3溶液中溶质与溶剂的质量比为_。若Na2CO3中混有少量的NaCl，提纯

3、Na2CO3应采取的方法是_(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)2（2021江苏苏州工业园区星湾学校二模）FeCO3是制备补血剂原料之一、已知FeCO3是一种白色晶体，易被氧化；(一)实验室里制备FeCO3的流程如下图所示：回答下列问题：(1)写出“酸溶”时反应的化学方程式_。(2)“酸溶”时，常采取加热或搅拌措施，其原因是_。(3)写出“沉淀”时反应的化学方程式_。(4)检验是否“洗涤”干净的方法是_。(二)某兴趣小组设计如图实验装置制备FeCO3，进行以下两步操作：第一步：打开活塞1、3，关闭活塞2，反应一段时间；第二步：关闭活塞3，打开活塞2，发现B中有白色沉淀和气体生成。(1)第一步骤的目

4、的是_。(2)装置C中可盛装适量的水，该装置作用是_。3（2021安徽安庆市第四中学二模）现在市场上已经上架了大大小小不同种类、不同口味的自热火锅，受到了同学们的喜爱。自热火锅为什么可以自发热？查阅资料：、发热包的成分主要有生石灰、碳酸钠、铝粉。、铝和强碱溶液反应生成氢气。探究一：发热包的发热原理（1）小浩买了一盒自热火锅，取出发热包加入凉水，迅速放出大量的热，写出产生该现象的主要化学反应方程式_。（2）从水中取出发热包，发现发热包内固体物质变硬、结块。依据观察到的实验现象，小明猜想发热包内的物质可能发生多个化学反应，而最终生成了_（写名称）使发热包结块、变硬。（3）小明向使用后的发热包中加入

5、稀盐酸，并对产生的气体展开进一步探究。探究二：确定气体的成分【猜想与假设】小涵认为该气体的成分可能是aH2；b_；cCO2和H2的混合气体。【实验设计】小涵设计下图实验装置，对气体成分进行探究。（4）【实验验证】甲装置中的实验现象是_，丁装置中10g黑色粉末逐渐变为红色，试管口有水珠产生，证明猜想c正确。小扬认为该实验设计可以将乙装置省略，理由是_；（5）实验结束后，试管中剩余固体质量为8.4g，则氧化铜粉末_（“完全”或“未完全”）参加反应，小睿认为不需要定量计算，利用上述实验中的试剂也能得到实验结论，请设计实验方案_（写出步骤、现象及结论）。4（2021辽宁沈阳二模）分类归纳是研究化学物质

6、的重要方法。铁及其部分化合物的转化关系如下图，“”表示一种物质转化成另一种物质。（1）转化可通过同种基本反应类型实现，该基本反应类型为_反应。（2）写出转化的实验现象_。（3）转化需两步完成，写出两步反应的化学方程式_。（4）工业炼铁的流程图如下。转化或都能用于表示炼铁的原理，写出转化的化学方程式_。上述工艺中CH4的作用是_（任写一种）。合成气（CO和H2）在一定条件下可以合成甲醛（CH4O）。写出该反应的化学方程式_。（5）转化生成的Fe（OH）3是一种红褐色沉淀。某同学想探究转化生成的Fe（OH）2的颜色实验如下：资料：Fe（OH）2在空气中立即被氧化。实验：在试管里加入少量FeSO4溶

7、液，然后滴入煮沸后迅速冷却的氢氧化钠溶液，观察到先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。实验过程中发生如下化学反应。abb反应中，物质X的化学式为_。反应前后铁元素化合价的变化_。Fe（OH）2是_色沉淀。为更清晰地观察Fe（OH）2沉淀的颜色，下列实验操作合理的是：为能较长时间看到Fe（OH）2沉淀产生，该实验中氢氧化钠溶液煮沸冷却后再滴入，目的是_。5（2021江苏淮安一模）酸雨严重影响环境，其原因之一是燃烧含硫量高的煤，产生大量SO2，某实验小组要验证脱硫煤中一定含有碳元素，同时检验是否含有硫元素：（一）设计实验方案如下：（已知：SO2也能与澄清石灰水反应，使之变浑浊；C

8、O2与高锰酸钾溶液不反应，SO2能使高锰酸钾溶液变成无色）。（1）实验开始时，_（填“需要”或“不需要”）先通入O2排尽空气，观察到装置C中澄清石灰水变浑浊。（2）某同学认为实验方案不合理，其理由是_，其改进方案是在_加入装置H（填序号）。A、装置A之前B、装置B、C之间C、装置C、D之间D、装置D之后（二）二氧化硫的应用（3）二氧化硫是国内外允许使用的一种食品添加剂，在食品工业中发挥着护色、防腐、漂白和抗氧化的作用。中国规定可用于葡萄酒和果酒，最大使用0.25g/kg，残留量不得超过0.05g/kg。同时二氧化硫常用于生产防腐剂、消毒剂等等。下列说法中正确的是_。A节约用电可以在一定程度上减

9、少二氧化硫的排放B在食品中添加大量的二氧化硫以获得更好的漂白和防腐效果C0.25g二氧化硫中含硫元素0.125gD工厂可以通过加高烟囱直接排放含二氧化硫的废气（三）二氧化硫的处理某火力发电厂排放的烟气中含有SO2.该发电厂利用如图工艺脱硫，不仅能消除SO2，还能将其转化为石膏（CaSO42H2O）等产品，实现“变废为宝”。主要物质关系如图3：（4）设备1的作用是通过喷淋水脱去烟气中的SO2，该处水采用喷淋而不是自由流下的优点是_。（5）设备3中反应前后化合价发生改变的元素是_。6（2021河南平顶山三模）某化学兴趣小组的同学做了一系列实验，请回答下列问题。（1）粗盐中难溶性杂质的去除实验，如图

10、所示：海水晒盐与上述操作中_原理相同（填操作序号，下同）；粗盐提纯实验中正确的操作顺序为_。（2）以上操作得到的氯化钠晶体中含有少量杂质Na2SO4、CaCl2，为进一步提纯晶体，进行以下操作：写出加入Na2CO3溶液后发生反应的化学方程式（写出一个即可）_。写出溶液乙中含有的杂质并将以上方案补充完整_。（3）该小组制作了一种84消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，即可制得消毒液。i、电解过程中发生的主要反应如下，补全的化学方程式。2NaCl+2H2O通电2NaOH+C12+_；、实验探究84消毒液漂白性的影响因素序号12实验操作取烧杯倒入30mL浓度为1：100的84消毒液，将烧杯

11、放置在距离光源10cm处进行光照，测量ORP变化取四个烧杯，分别倒入30mL浓度为1：100的84消毒液，并置于20、30、40、50水浴中加热，测量ORP变化测量数据（已知ORP指84消毒液的漂白能力，ORP数值越大，84消毒液的漂白能力越强。）实验1的结论是_。由实验2测量数据可知，影响84消毒液漂白性的因素有_。（4）利用第（3）题中反应，制备溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液100g，需消耗多少氯化钠_？7（2021河南焦作一模）铁与人类生活密切相关，几乎无处不在，回答下列问题：(1)图是高炉炼铁示意图，炼铁时铁矿石等原料必须粉碎成粉末从炉顶放入。这样做的好处是_。(2)要验证高炉气中含

12、有CO和CO2，某小组将收集到的高炉气依次通过下图各装置。装置C的作用是_。能证明高炉气中含CO的实验现象是_。设计实验检测装置B中溶质的成分_。(简要写出实验步骤、现象和结论)(3)利用铁粉可处理旧手机回收金属时的混合溶液【含有AgNO3、Zn(NO3)2、 Cu(NO3)2】，处理过程如图。回答：操作1的名称是_。若滤液呈蓝色，那么滤渣中一定含有_。所得滤液的质量与原混合溶液的质量相比_。(填“增大”、“不变”或“减小”)(4)某炼铁厂日产448吨铁，计算该厂每天至少要消耗多少吨纯度为80%的赤铁矿？_8（2021云南昆明二模）化学兴趣小组在实验室完成如下实验，请你也参与下列探究：(1)小

13、组同学按如图所示装置和药品进行中和反应实验：请写出右图涉及的化学反应方程式_。其中小英同学实验时忘了添加酸碱指示剂，为确定反应是否刚好完全进行，小华补充如下实验，取出一定量反应后的溶液于一支试管中，向其中滴入几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。小亮认为小华得出的结论不准确，因为：_，于是小亮另取反应后的溶液于试管中，加入试剂_(填化学式，一种即可)，观察到_的现象，说明小华的结论错误。(2)小组同学在实验中发现一瓶装氢氧化钠溶液的试剂瓶口有少量白色固体，且玻璃塞打不开，这一现象激起了他们浓厚的兴趣，于是展开了如下探究：【提出问题】瓶口白色固

14、体的成分是什么？【查找资料】(1)玻璃中含有二氧化硅(SiO2)，试剂瓶身经抛光处理，光滑不易反应，而瓶口与玻璃塞接触处是磨砂玻璃(表面凹凸不平)，磨砂将二氧化硅裸露出来；(2)二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，；硅酸钠(Na2SiO3)是一种白色固体，有很强的粘合性，可溶于水，溶液呈碱性(3)硅酸钠溶液能与强酸反应，如：(白色)硅酸钠溶液能与氯化钙溶液反应： (白色)。(4)CaCl2溶液呈中性【作出猜想】白色固体的成分是I.硅酸钠；II.硅酸钠和碳酸钠：III.硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠【实验探究】小王同学取少量白色固体溶于水配成溶液，向其中滴加足量的_，产生_的现象，证明猜想I不成立。小李同学

15、选择加入足量_，充分反应后取上层清液再加酚酞，发现酚酞不变色；【实验结论】证明猜想_成立。【实验反思】白色固体中含有碳酸钠的原因_。(写化学方程式)【延伸拓展】为防止实验(2)出现的问题，兴趣小组同学总结：实验室保存碱液应注意_。9（2021四川成都二模）某NaCl固体中含有CaCl2杂质，分别取样进行实验。 （1）【测定杂质含量】取10.0 g样品溶于水，加入足量Na2CO3溶液与CaCl2完全反应，经相关操作后称量生成CaCO3沉淀1 g，计算样品中CaCl2的质量_。（根据化学方程式进行计算，写出计算过程） （2）【提纯NaCl】取30.0 g 样品，依据两种物质的溶解度差异设计实验提纯

16、NaCl，NaCl、CaCl2的部分溶解度数据见表。 温度（）20406080100溶解度（g/100g水）NaCl36.036.637.138.039.2CaCl227.639.841.443.245.2由上表可知：80时，溶解度相对较大的物质是_。结合上表分析实验中，趁热过滤的原因是_。 实验中，溶液A是NaCl 的_（选填“饱和”或“不饱和”）溶液；溶液B中溶质的阳离子是_。溶液B中CaCl2的质量分数_（选填“大于”“小于”或“等于”）溶液A中CaCl2 的质量分数。10（2021上海市罗南中学二模）根据下列实验装置图，回答有关问题。仪器a的名称是：_。实验室用A装置制备氧气的化学方程

17、式为_；欲收集一瓶较纯净的氧气，可选择的收集装置是_(填装置编号)。E是实验室制备二氧化碳气体的发生装置，请写出反应的化学方程式_该装置的优点是_。若在装置E中连接压强传感器(如图F)，测定实验中试管内气体压强变化的情况(如下图)。压强变化与实验现象或操作相对应的是_(填序号)。序号图像实验现象或操作a-b试管中液面逐渐上升b-c大理石与稀盐酸脱离接触c-d打开弹簧夹实验室以锌和稀硫酸为原料，_(填“能”或“不能”)用E装置制氢气，若要制取0.1mol的氢气，需要9.8%的稀硫酸多少克？(根据化学方程式计算)_11（2021江苏南京一模）水和水溶液与人类的生产生活关系紧密。（1）水净化时先加入

18、絮凝剂，沉降过滤后，通过活性炭。活性炭的作用是_。（2）将硬水通过如图所示的阳离子交换柱后可变成软水（图中阴离子未画出），交换后的水仍然呈电中性。一个Ca2+可以交换出_个Na+。阳离子交换柱长时间使用后，Na+变少，失去软化硬水的功能而失效。利用生活中常见物质检验阳离子交换柱已失效的方法是_。（3）20时打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出。汽水瓶盖打开前后，CO2的溶解度变化如图中的a点变化到_（选填“b”、“c”、“d”或“e”）点。（4）甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。t1时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为_。t2时，将甲、乙、丙三种物质的饱

19、和溶液分别降温至t1时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为_。（5）某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含硫酸的质量是多少。（写出计算过程）_。12（2021天津河东一模）溶液与人们的生产、生活密切相关。（1）向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量的全过程中，下列转变关系正确的是_（填字母）。A溶液、乳浊液、溶液B溶液、悬溶液、乳浊液C悬溶液、乳浊液、溶液D溶液、悬浊液、溶液（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，在形成溶液的过程中，溶液温度明显升高的是_（填字母）。A烧碱B硝酸铵C氯化钠（3）如图为甲、

20、乙两种固体物质的溶解度曲线。溶解度随温度升高而增大的物质是_（填“甲”或“乙”）。将t1时的甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2，所得溶液中溶质的质量分数甲_乙（填“”）在t2时，某同学向128.5g甲溶液中加入1.5g甲固体恰好得到t2时甲的饱和溶液，则原甲溶液溶质的质量分数为_（结果精确到0.1%）。（4）t2时，同学们在实验室配制一定量10%的甲溶液（已知水的密度为1g/cm3）。用8.0g甲（不含结晶水）固体配制10%的甲溶液，需要水_mL。将配好的溶液倒入洁净的_中（填容器名称），盖好塞子贴上标签。下列操作会导致配制的甲溶液的溶质质量分数偏低的是_。A甲固体中含有杂质B烧杯未干燥直接用

21、于配制溶液C用量筒量取水时采用俯视方法读数13（2021四川宜宾一模）化学与环境保护“两会”提出：今年二氧化碳排放强度要降低3.1% 以上，二氧化硫、氮氧化物排放要分别减少3%左右和5%左右，请回答下列问题：（1）现行空气质量日报中，未计入空气污染指数项目的是_（填序号）；A二氧化碳B二氧化硫C氮氧化物D可吸入颗粒物（2）近年来，空气中CO2含量不断上升的主要原因是_，自然界中消耗二氧化碳的主要途径是_；（3）人类降低空气中CO2含量的两个研究方向：一是增强对CO2的吸收，别一个是减少排放，“低碳经济”是一种以低能耗和高效能等为主要特征，以较少的二氧化碳排放获得较大产出的新经济发展模式，下列做

22、法中不符合“低碳经济”理念的：下列做法不符合“低碳生活”理念的是_（填序号）；A为了节约用纸，两面使用草稿纸B为了“QQ”能够升级，长期把“QQ”挂在线上C开发新能源，逐渐取缔直接利用化石燃料的历史D减少使用私家车次数，多乘公交车、骑自行车或步行大气中的CO2是不是越少越好？原因是：_；（4）最近有科学家提出一种收集空气中的二氧化碳的构想：把空气吹入吸收池的碳酸钾溶液中，然后再把CO2从生成物中提取出来，再经过化学反应转化为有机物有效实施碳循环，其技术流程如图：上述流程中吸收池中发生的主要化学反应为：，则分解池中反应的化学方程式为_，该流程中可循环利用的物质是_。在合成塔中，若气体X是H2，在

23、一定压强、一定温度和催化剂的条件下反应生成甲醇（CH3OH）和水，该反应化学方程式为_。（5）研制和开发不含碳并可工业生产的清洁能源，一直是科学家不懈追求的目标，目前液氨被人们被为一种潜在的清洁燃料，在实验室中为探究氨气的性质，常用碱石灰和硫酸铵两种固体混合加热的方法制取氨气。通常情况下，氨气是一种极易溶于水，密度比空气小的气体。请回答下列问题：氨气在空气中充分燃烧的产物是氮气和水，试写出该反应的化学方程式_。若用如图装置收集氨气，则应将_（填“c”或“d”）与发生装置相连接。14（2021辽宁沈阳二模）金属材料对人类的生产生活起着重要的作用。请回答下列有关问题：（1）合金具有许多特殊的性能，

24、合金的硬度一般比各成分的金属的硬度_。（2）如图所示的实验，取一块废旧的铁丝网剪成几小片，用稀盐酸除去铁锈后的银白色的铁丝，放入锥形瓶中。向锥形瓶中加入34mL浓食盐水，塞紧带导管的单孔塞， 导管的另一端伸入滴有红墨水的水中。加入浓食盐水的作用是_；一段时间后，观察到的现象是a银白色的铁丝生锈变黄色，b_；产生b现象的原因是_。写出条防止铁制品生锈的方法_。 （3）铜制品在空气中会发生锈蚀铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3。某化学兴趣小组欲通过实验探究“铜生锈是否需要空气中的水？”如图所示实验中（试管内的“ ”均为铜片)，只需完成实验_即可达到探究目的。（填序号）。（4）某化学兴趣小组用如

25、图所示装置完成木炭还原氧化铜的实验，并对生成的红色固体成分进行探究。木炭与氧化铜发生置换反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体。该反应的化学方程式是_。木炭呈块状，实验时要先将木炭研细，再与CuO粉末混合均匀后使用。这样处理的目的是_。酒精灯火焰处加有铁丝网罩，其作用是_。用上图所示装置完成木炭还原氧化铜的实验，试管冷却后，观察到黑色固体全部变为红色，对生成的红色固体进行探究。【查阅资料】木炭与氧化铜反应可能生成氧化亚铜(Cu2O)；氧化亚铜是红色固体，能与硫酸反应： 实验步骤实验现象实验结论a取1.8g红色固体于试管中，滴加足量_，充分反应。固体部分溶解；_所得固体是铜和氧化亚铜的混合物b将反应后

26、的物质过滤将所得滤渣洗涤、干燥、称量所得固体质量_（5）由于试管中有空气，实验时应注意：a混合物需进行预热，除了使试管受热均匀外，目的是_。b不能把石灰水浑浊作为木炭跟CuO反应的充分证据。因为试管中还可能发生反应：_。（写化学方程式）15（2021湖北湖北一模）有限的元素可组成种类繁多的物质，依据表中的元素回答下列问题。元素名称氢碳氮氧钙铁元素符号HCNOCaFe（1）若某物质是由四种元素组成的化学肥料，该物质的化学式是_。（2）若两种氧化物发生反应时，元素有化合价改变，这两种氧化物的化学_。（3）若某些元素组成的物质能发生中和反应，则相关反应的化学方程式是_。（4）二氧化碳是一种宝贵的资源

27、。固定和利用二氧化碳的一个成功范例是：在高温高 压下二氧化碳和氨气（NH3）可以合成尿素，同时生成水。该反应的化学方程式为_。（5）A、B、C、D 都是由以上元素组成的常见物质，具有如右图所示的转化关系（反应条件其他反应物及多余产物均已略去），已知 A 是一种白色难溶于水的固体，由三种元素组成，C 是一种参与植物光合作用的气体。下列推断正确的是_。（填序号）a.B 物质可能是相对分子质量最小的氧化物b.C 和B 一定不含相同的元素c.A 生成B和C一定需要高温 d.B转化成D可用化合反应实现16（2021黑龙江大庆市景园中学二模）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。

28、【资料1】该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵。【资料2】生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质。【资料3】部分生产流程如下图所示。上述流程中涉及的部分反应的化学方程式为：；。生产原理：将氨气（NH3）和二氧化碳通入饱和食盐水中得到小苏打和氯化铵的混合物，其反应的化学方程式为：；分离出NaHCO3，使其充分受热即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为_。【问题讨论】（1）溶液A中的溶质为_，操作的名称为_。（2）上述生产流程中可循环使用的是_（填序号）。A CO2 B NH3 C NaOH D HCl E Na2CO3【含量测定】同

29、学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验。甲组：取12.0g纯碱样品（假定杂质在整个实验过程中不发生变化），向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出。充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量，所得固体质量为13.1g。样品中碳酸钠的质量分数为_（结果保留0.1%）。乙组：取10.0g纯碱样品，利用上图所示装置，测出反应后装置C增重了3.5g（所加试剂均足量）。实验结束后，计算发现乙组测定的质量分数偏大，其原因是_。答案第 = page 16 16页，共 = sectionpages 1 1页答案第 = page 1 1页，共 = sectionpages 2 2页参考答案：1 2:1

30、 带火星的木条复燃 水分子 2K+2H2O=2KOH+H2 加快反应速度（合理即可） ab 36.5 2：5 降温结晶【解析】(1)图1是电解水的实验，玻璃管A. B中产生气体的体积分别是电源的负极、正极分别生成的氢气和氧气，体积比约为2:1，B中的气体是氧气具有助燃性，检验B中气体的现象是：打开活塞，带火星的木条靠近管口，木条复燃；该反应中发生分解的微粒名称是水分子；(2)将黄豆大小的金属钾放入盛有水的烧杯中,生成H2;在反应后的溶液中滴入酚酞试液,溶液变红。该反应的化学方程式为：2K+2H2O=2KOH+H2；(3)碘与镁在常温下化合速度很慢，若滴入几滴水则反应剧烈，水在此的作用是加快化学

31、反应速率。a. 氧化钙与水化合生成了氢氧化钙放出了大量的热，烧瓶内温度升高压强增大，导管口有气泡生成，烧杯中的水便于观察烧瓶内气压变化，错误b. 在探究燃烧的条件时，水的作用是能提供热量和隔绝空气的作用，错误；c. 利用排水法收集氢气时,排尽空气且便于观察H2何时集满，正确；d. 铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶中的水：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂，正确。故选ab；(4) 30时，NaC1的溶解度是36.5g，因为在该温度下氯化钠和碳酸钠两种固体物质的溶解度相等；t2时，将40gNa2CO3固体加入50g水中，最多只能溶解20g碳酸钠，充分溶解后所得Na2CO3溶液中溶质与溶剂的质量比20g：50

32、g2：5；碳酸钠溶解度受温度影响更明显，若Na2CO3中混有少量的NaCl，提纯Na2CO3应采取的方法是：降温结晶。2 加快反应速率 取最后一次洗涤液，加适量盐酸至无明显现象，再滴入氯化钡溶液， 若未出现白色沉淀，则沉淀洗涤干净 使生成的氢气排出装置内的空气，排尽装置内的空气，防止碳酸亚铁被氧化 液封【解析】(一)（1）废旧铁铜粉中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和硫酸亚铁不反应，该反应的化学方程式：；（2）其它条件一定时，温度越高，反应速率越快，接触面积越大，反应速率越快，“酸溶”时，常采取加热或搅拌措施，其原因是加快反应速率；（3）“沉淀”时发生的反应是硫酸亚铁和碳酸氢铵反应生成碳酸

33、亚铁沉淀、硫酸铵、水和二氧化碳气体，该反应的化学方程式：；（4）由方程式可知：反应后生成物是碳酸亚铁和硫酸铵，碳酸亚铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁、水和二氧化碳气体，硫酸铵含有硫酸根与钡离子结合有白色沉淀生成，检验是否“洗涤”干净的方法是取最后一次洗涤液，加适量盐酸至无明显现象，再滴入氯化钡溶液， 若未出现白色沉淀，则沉淀洗涤干净。（二）（1）打开活塞1、3，关闭活塞2，反应一段时间，第一步骤的目的是使生成的氢气排出装置内的空气，排尽装置内的空气，防止碳酸亚铁被氧化；（2）装置C中可盛装适量的水，水可以隔绝氧气，形成液封，防止空气中的氧气进入到装置C中，将亚铁离子氧化。3 碳酸钙 CO2 澄清石灰

34、水变浑浊 二氧化碳不影响后续氢气的检验 未完全 取少量待测粉末于试管中，加入足量稀盐酸，一段时间后溶液变蓝，有部分红色固体不溶解，则氧化铜部分参加反应【解析】（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，会迅速放出大量的热，化学方程式为： ；（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：；（3）发热包中碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以气体可能为二氧(化碳,故填: CO2；（4）气体中混有二氧化碳，通过澄清石灰水时，石灰水灰变浑浊；乙装置是为了清除二氧化碳，而二氧化碳并不会影响丁装置对氢气的检验，故乙装置省略，理由为二氧化碳不影响后续氢气的检验

35、；（5）丁装置中10g黑色粉末逐渐变为红色，实验结束后，试管中剩余固体质量为8.4g，则氧化铜粉末未完全参加反应；根据铜不与稀盐酸反应，可以将少量待测粉末于试管中，加入足量稀盐酸，一段时间后溶液变蓝，有部分红色固体不溶解，则可证明氧化铜部分参加反应。4 置换 剧烈燃烧，火星四射 燃烧产生热量，做生产合成气的原料 H2O 由+2价变为3价 白 除去溶解在NaOH溶液中的氧气【解析】（1）转化铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，转化锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，这两个反应都是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，都属于为置换反应；（2）转化为铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，现象为

36、剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；（3）二氧化三铁生成氢氧化铁需要两步完成， ；（4）转化二氧化三铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；工艺中CH4的作用是燃烧产生热量，做生产合成气的原料；一氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醛，反应的化学方程式为：；（5）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Fe、O、H的个数分别是4、10、8，生成物中含Fe、O、H的个数分别是4、12、12，故反应物中还应含2个O，4个H，推出物质X的化学式为 H2O；反应前氢氧化亚铁中铁元素的化合价为2价，反应后氢氧化铁中铁元素的化合价为+3价，铁元素由+2价变为3价；Fe(O

37、H)2是白色沉淀；实验中氢氧化钠溶液煮沸冷却后再滴入，目的是除去溶解在NaOH溶液中的氧气。故答案为：置换；剧烈燃烧，火星四射； ；燃烧产生热量，做生产合成气的原料； ；H2O；由+2价变为3价；白；除去溶解在NaOH溶液中的氧气。5 需要 二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素 B AC 增加反应物接触面积，利于二氧化硫的吸收 O、S【解析】（1）根据题干信息，本实验要验证脱硫煤中一定含有碳元素，同时检验是否含有硫元素。空气中含有二氧化碳，会对煤燃烧产生的二氧化碳的检验会造成干扰，所以实验开始时，需要先通入O2排尽空气，以免影响实验结果；故填：需要。（2）二氧化硫也会使澄清石

38、灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素，高锰酸钾溶液具有氧化性，所以气体在通入澄清石灰水之前，需要先用高锰酸钾将二氧化硫完全除去，所以认为实验方案不合理；其改进方案是在装置B、C之间加入装置H，足量的高锰酸钾溶液可以完全吸收产生的二氧化硫；故分别填：二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素；B。（3）A、中国大部分地区是燃煤发电，煤中含有硫元素，节约用电可以减少煤炭用于发电，可以在一定程度上减少二氧化硫的排放，此选项正确；B、中国规定二氧化硫可用于葡萄酒和果酒，最大使用0.25g/kg，所以，在食品中不能添加大量的二氧化硫，此选项错误；C、0.25g二氧化硫中含硫元素的质量为：，此选

39、项正确；D、二氧化硫如果不加处理排放在空气中会造成空气污染，但通过化学的方法可以“变废为宝”，此选项错误。故选：AC。（4）在此流程中，喷淋增加了液体与气体的接触面积，使二氧化硫和水充分接触，达到良好吸收效果，故填：增加反应物接触面积，利于二氧化硫的吸收。（5）根据流程信息，设备3中，CaSO3与氧气反应生成CaSO4。一般情况下，氧元素在化合物中显-2价，在CaSO3中，钙元素显+2价，氧元素显-2价，设CaSO3中硫元素的化合价为，则：，所以CaSO3中硫元素显+4价。在CaSO4中，钙元素显+2价，氧元素显-2价，设CaSO4中硫元素的化合价为 ，则：，所以CaSO4中硫元素显+6价，氧

40、元素在氧气中显0价，在硫酸钙中显-2价。此时可以看出，反应前后，氧元素从0价变为-2价，硫元素从+4价变为+6价，所以发生变化的是氧元素和硫元素；故填：O、S。6 D ABCED （合理即可） 碳酸钠，向溶液乙中加入过量的稀盐酸，蒸发结晶，即可得到氯化钠晶体。 H2 光照时间越长，84消毒液的漂白能力越弱 温度 7 增大反应物的接触面积，提高反应速率 检验CO2是否除尽 装置E中黑色固体变为红色或F装置中澄清石灰水变浑浊 取少量装置B中的溶液于试管中，加入足量的BaC12溶液，有白色沉淀产生，静置，取上层清液滴入无色酚酞溶液，若溶液变红，B装置中溶液的溶质是NaOH和Na2CO3；若溶液无明显

41、变化，装置B中溶液的溶质是Na2CO3 过滤 Ag 减小 解：设该高炉每天至少要消耗纯度为80%的赤铁矿的质量为xx=800t答：该高炉每天至少要消耗纯度为80%的赤铁矿的质量为800t。【解析】(1)炼铁时铁矿石等原料必须粉碎成粉末，这样做的好处是增大反应物的接触面积，提高反应速率。(2)装置A检验二氧化碳；装置B吸收二氧化碳；装置C检验CO2是否除尽，防止对一氧化碳生成二氧化碳气体检验的干扰。一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁粉，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；故能证明高炉气中含CO的实验现象是装置E中黑色固体变为红色或F装置中澄清石灰水变浑浊。二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，溶

42、液中也可能存在过量氢氧化钠；碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钠、氢氧化钠都能使酚酞试液变红色，故要检验氢氧化钠的存在，必须首先加入足量氯化钡溶液，检验并除去碳酸钠以排除对氢氧化钠鉴定的干扰；故实验设计为：取少量装置B中的溶液于试管中，加入足量的BaC12溶液，有白色沉淀产生，静置，取上层清液滴入无色酚酞溶液，若溶液变红，B装置中溶液的溶质是NaOH和Na2CO3；若溶液无明显变化，装置B中溶液的溶质是Na2CO3。(合理即可)(3)操作1为分离固液的操作，为过滤。金属活动性顺序为锌大于铁大于铜大于银；加入铁，不和硝酸锌反应，首先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁、再和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁

43、；若滤液呈蓝色，说明铁不足，不确定硝酸铜反应情况，故滤渣中一定含有生成的银。由化学方程式体现的质量关系可知，两个反应都使溶液质量减小，故所得滤液的质量与原混合溶液的质量相比减小。(4)见答案。8 酚酞不变色有可能稀盐酸已过量 Fe(合理即可) 产生气泡(合理即可) 稀盐酸 白色沉淀，冒出气泡 CaCl2溶液 II 存放碱性液体的试剂瓶不能使用玻璃塞，应使用橡胶塞等【解析】(1) 图中氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水，化学反应方程式。结论不准确，因为：酚酞不变色说明溶液呈酸性或中性，有可能稀盐酸已过量或稀盐酸和氢氧化钠恰好反应；另取反应后的溶液于试管中，加入试剂Fe观察到产生气泡的现象，说明小

44、华的结论错误，因为铁和稀盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气。实验探究根据结论猜想I不成立，说明白色物质至少含有碳酸钠和硅酸钠两种。小王同学取少量白色固体溶于水配成溶液，向其中滴加足量的稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和硅酸钠反应生成氯化钠和硅酸白色沉淀，故现象为产生白色沉淀，冒出气泡。小李同学需证明溶液中是否含有氢氧化钠，先除去碳酸钠和硅酸钠，减少它们对氢氧化钠检测的影响，故选择加入足量氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和硅酸钠生成氯化钠和硅酸钙沉淀。然后充分反应后取上层清液再加酚酞，发现酚酞不变色；说明溶液中不含氢氧化钠。实验结论故猜想II正确。实验反思白色

45、固体中含有碳酸钠的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，化学方程式：。延伸拓展为防止实验(2)出现的问题，兴趣小组同学总结：实验室保存碱液应注意存放碱性液体的试剂瓶不能使用玻璃塞，应使用橡胶塞等。9 取10.0 g样品溶于水，加入足量Na2CO3溶液与CaCl2完全反应，经相关操作后称量生成CaCO3沉淀1g，设样品中CaCl2的质量为x，则解得x=1.11g； CaCl2 在较高的温度下氯化钙溶解度较大，趁热过滤保证氯化钙不析出，大部分氯化钠析出 不饱和 钙离子和钠离子 大于【解析】（1）测定杂质含量：见答案。（2）提纯NaCl：由上表可知：80时，溶解度相对较大的物质是CaCl2。结合上表

46、分析实验中，趁热过滤的原因是在较高的温度下氯化钙溶解度较大，趁热过滤保证氯化钙不析出，大部分氯化钠析出。 30g样品中氯化钠的质量为30g-3.33g=26.67g，20时氯化钠溶解度为36.0g26.67g，实验中，溶液A是NaCl的不饱和溶液；加热蒸发溶剂后大部分氯化钠析出，溶液B中溶质的阳离子是钙离子和钠离子。溶液B中CaCl2的质量与溶液A中的相同，溶剂减少，CaCl2的质量分数大于溶液A中CaCl2的质量分数。10 集气瓶 D 控制反应的发生或停止 、 能 解：设需要硫酸的物质的量为.所需要硫酸的质量为：0.1mol98g/mol=9.8g所需要稀硫酸的质量为：9.8g9.8%=10

47、0g【解析】仪器a名称为集气瓶。A装置制取氧气属于固固加热型，试管口没有棉花，所以应该选用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，反应的化学方程式为：；氧气不易溶液于水且不和水反应，因此收集较纯净的氧气用排水法，收集装置选D。实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸，反应的化学方程式为：；该装置是长颈漏斗、有孔隔板、弹簧夹、试管的组合，其优点是能控制反应的发生和停止；由图示可知，装置内气体压强由小到大，再由大到小，所以是药品接触产生气体，气体在试管内聚集，气压增大，当打开弹簧夹后，产生的气体排出，气压减小，因此，对应的操作是、。锌和稀硫酸在常温下反应生成氢气，属于固液常温型制取气体，且锌为固体颗粒物，能置于有

48、孔隔板之上，所以能选用E装置制取氢气；制取0.1mol的氢气所需要稀硫酸的质量根据化学方程式可求出，详解见答案。11 吸附水中的色素和异味 2 取交换后的水于试管中，加入适量肥皂水，振荡，若出现较多浮渣，则交换后的水仍然是硬水，说明阳离子交换柱已失效 c 1：6 乙甲丙 9.8g【解析】（1）活性炭具有吸附性，加入活性炭的作用是吸附水中的色素和异味。（2）将硬水通过如图所示的阳离子交换柱后可变成软水（图中阴离子未画出），交换后的水仍然呈电中性。一个Ca2+和一个Mg2+均带两个单位的正电荷，由图可知，一个Ca2+和一个Mg2+可交换出个4Na+，所以一个Ca2+可以交换出2个Na+。阳离子交换

49、柱长时间使用后，Na+变少，失去软化硬水的功能而失效。阳离子交换柱中Na+含量较高，属于硬水。则利用生活中常见物质检验阳离子交换柱已失效的方法是：取交换后的水于试管中，加入适量肥皂水，振荡，若出现较多浮渣，则交换后的水仍然是硬水，说明阳离子交换柱已失效。（3）20时打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出。汽水瓶盖打开后，瓶内压强变小，所以CO2的溶解度变化如图中的a点变化到c点。（4）t1时，甲的溶解度是20g，则该饱和溶液中溶质与溶液的质量比为：20g：（20g+100g）=1:6。t2时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1时，甲、乙的溶解度减小，溶质质量分数变小，丙的溶解度增大，变为不饱

50、和溶液，溶质质量分数不变，由于t1时，乙的溶解度大于甲的溶解度，t1时，甲的溶解度大于t2时丙的溶解度，所以所得溶液中溶质质量分数的大小关系为：乙甲丙。（5）解：设这一定量石油产品中含硫酸的质量是x。，x=9.8g12 D A 甲 22.2% 72 细口瓶 AB【解析】（1）澄清石灰水是一种溶液，向澄清石灰水中通入二氧化碳生成碳酸钙沉淀，此时形成的是悬浊液，继续通入二氧化碳，碳酸钙与水、二氧化碳反应生成可溶性的碳酸氢钙，此时是溶液，故选D。（2）A、烧碱是氢氧化钠的俗称，溶于水放出大量的热，温度升高，此选项符合题意；B、硝酸铵溶于水吸收大量的热，温度降低，此选项不符合题意；C、氯化钠溶于水，温

51、度变化不明显，此选项不符合题意。故选A。（3）由溶解度曲线可知，溶解度随温度升高而增大的物质是甲。将t1时的甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2，甲的溶解度增大，溶质质量分数不变，乙的溶解度减小，溶质质量分数变小，由于t1时甲的溶解度大于t2时乙的溶解度，所以所得溶液中溶质的质量分数甲乙。在t2时，某同学向128.5g甲溶液中加入1.5g甲固体恰好得到t2时甲的饱和溶液，此时溶液的质量为128.5g+1.5g=130g，因为t2时甲的溶解度为30g，则此时溶液中溶质的质量为30g，原甲溶液溶质的质量为：30g-1.5g=28.5g，则原甲溶液的溶质质量分数为：=22.2%。（4）用8.0g甲（不

52、含结晶水）固体配制10%的甲溶液，需要水的质量为：8.0g10%-8.0g=72g，72g水的体积为72mL。将配好的溶液倒入洁净的细口瓶中，盖好塞子贴上标签。A、甲固体中含有杂质，则甲固体的质量偏小，会导致配制的甲溶液的溶质质量分数偏低，此选项符合题意；B、烧杯未干燥直接用于配制溶液，溶剂质量偏多，会导致配制的甲溶液的溶质质量分数偏低，此选项符合题意；C、用量筒量取水时采用俯视方法读数，则量取的水偏少，会导致配制的甲溶液的溶质质量分数偏高，此选项不符合题意。故选AB。13 A 化石燃料的燃烧 植物的光合作用 B 不是，二氧化碳过少会导致地球气温降低或影响绿色植物的光合作用 K2CO3 d【解

53、析】（1）目前国家计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物等，二氧化碳是空气的成分之一，过多的二氧化碳会造成温室效应，但是没有计入空气污染指数的项目；故填A。（2）近年来大气中二氧化碳含量不断上升的原因很多，如：植被破坏、森林的滥砍滥伐等，但主要原因是煤等化石燃料的燃烧造成，在自然界中消耗二氧化碳的主要途径是通过植物的光合作用。（3）节约用纸、减少使用私家车、开发新能源等都体现了节约、低碳意识，符合“低碳经济”理念，长期把“QQ”挂在线上占用资源，不符合“低碳经济”理念，故选B。大气中的CO2含量不断上升引起的环境问题是温室效应；因二氧化碳可保护地表温度，

54、当二氧化碳过少，地球气温就会降低，且植物进行光合作用需要二氧化碳，则二氧化碳太少不好。（4）碳酸氢钾不稳定，受热易分解成碳酸钾、水、二氧化碳，方程式为；由工艺流程可知，碳酸钾溶液可以循环使用。根据信息“在合成塔中，若气体X是H2，反应生成甲醇（CH3OH）和水”可知，反应物是氢气，另外还有分解池产生的二氧化碳，条件是一定压强、一定温度、催化剂，产物是甲醇和水，方程式为：。 （5）氨气在空气中充分燃烧的产物是氮气和水，故反应的方程式为：。 氨气是一种密度比空气小的气体，所以用图所示装置收集氨气时，应该从短管进气；故填d。14 大 加速铁的锈蚀 部分红墨水进入锥形瓶中 铁丝生锈消耗了锥形瓶内氧气，使瓶内气压低于外界气压 刷漆（电镀、涂油等其他合理答案均可） AB 增大木炭与氧化铜的接触面积，使反应充分 使火焰集