高考化学一轮复习专题演练测试卷：3.1钠及其重要化合物

1、4/43.1钠及其重要化合物一、选择题1.以下化学实验事实及其解释不正确的选项是()A.滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色,微热后红色加深,是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B.钠保存在煤油中,是因为煤油不与钠发生反响,钠比煤油密度大,煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C.用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气,脱脂棉燃烧,说明CO2、H2O与Na2O2的反响是放热反响D.钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3,原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反响【答案】选A2.事实上,许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反响,且反响极有规律,如Na2O2+SO2Na2SO4、2Na2O2

2、+2SO32Na2SO4+O2。以下化学方程式中正确的选项是 ()A.2Na2O2+2N2O44NaNO3B.Na2O2+2NO22NaNO2+O2C.2Na2O2+2N2O34NaNO2+O2D.2Na2O2+2Mn2O74Na2MnO4+O2【答案】选A3.有关Na2CO3和NaHCO3的性质,以下表达错误的选项是()A.相同温度下,等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比拟,前者更强B.常温时水溶性:Na2CO3NaHCO3C.在酒精灯加热的条件下,前者不分解,后者分解D.将澄清石灰水分别参加Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者产生沉淀,后者无明显现象【答案】选D4.以下各组物质

3、相互混合反响后,最终有白色沉淀生成的是 ()过量Na2O2投入FeCl2溶液中;过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合;少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中;Na2SiO3溶液中通入过量CO2;CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2A.全部B.C.D.【答案】选C5.以下操作或实验现象的解释(方程式)正确的选项是()A.除去Na2CO3溶液中的Na2SO4,参加适量Ba(OH)2溶液后,过滤:Ba2+SBaSO4B.钠投入盛有FeCl3溶液的烧杯中,产生无色气体与红褐色沉淀:6Na+2Fe3+6H2O2Fe(OH)3+6Na+3H2C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白

4、色黏稠物: 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2D.向NaHCO3溶液中参加过量的澄清石灰水,出现白色沉淀:2HC+Ca2+2OH-CaCO3+C+2H2O【答案】选B6.向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的组成也不同。假设向M中逐滴参加盐酸,产生的气体体积V(CO2)与参加盐酸的体积V(HCl)的关系有以下图示四种情况,且(2)(3)(4)图中分别有OAAB,那么以下分析与判断不正确的选项是()A.M中只有一种溶质的有(1)和(3)B.M中有两种溶质的有(2)和(4)C.(2)图显示M中c(NaHCO3)【答案】选A10.某溶液含有N、HC、S、C

5、、S五种阴离子。向其中参加少量的Na2O2固体后,溶液中的离子浓度根本保持不变的是(忽略溶液体积变化)()A.B.C.D.【答案】选A11.如表所示,对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的选项是()选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反响对,对,有B向滴有酚酞的水溶液中参加Na2O2变红色Na2O2与水反响生成氢氧化钠对,错,无C金属钠具有强复原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对,对,有D过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反响生成O2对,对,有【答案】选D12.实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。

6、称取 1.59 g样品,溶于水配成250.00 mL溶液,取出25.00 mL该溶液用 0.1 molL-1盐酸进行滴定,得到如下曲线。以下说法或操作正确的选项是()A.第一个计量点之前发生反响的离子方程式: HC+H+H2O+CO2B.第二个计量点对应溶液中大量存在的阴离子是Cl-、HCC.此样品中n(NaHCO3)=(28.1-211.9)10-3 molD.使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的NaOH含量,将会得到1个计量点【答案】选C二、非选择题13.(10分)如下图,以下各项变化的未知物焰色反响均呈黄色,E为淡黄色粉末。答复以下问题:(1)写出AB的化学方程式_。(2)写

7、出CD的离子方程式_。(3)在BC的变化中,所得C的溶液往往不纯,其中的杂质(不包括水)可能是_,主要原因是_;还可能是_,主要原因是_。答案:(1)2Na+2H2O2NaOH+H 2(2)C+2H+CO2+H2O(3)NaOH通入CO2的量缺乏NaHCO3通入的CO2过量14.金属钠的熔点为97.81 ,沸点为882.9 ;钛的沸点为1 675 ,相对原子质量为48,钛的氯化物(TiClx)的沸点为136.4 ,镁的熔点为651 ,请探讨以下问题:(1)你认为以下制钛的方法中,_(填序号)是肯定不可行的,其理由是_。钠与TiClx的水溶液反响钠与TiClx在气相中反响用熔融的镁在稀有气体中复

8、原TiClx(2)如用钠与TiClx反响制取钛,其反响的化学方程式为_。(3)如果钠与TiClx反响时,每转移2 mol电子就生成24 g金属钛,那么x为_。(4)向100 mL 1 molL-1烧碱溶液中通入一定量CO2充分反响后,将溶液在低温下蒸干得到白色固体X,X的组成可能有四种情况,按出现的先后顺序分别是.NaOH、Na2CO3,._,.Na2CO3、NaHCO3,._。常温下,将得到的固体X重新溶于水,在所得溶液中参加盐酸,使溶液的pH=7,再将溶液蒸干,得到固体的质量为_g。假设要验证白色固体X是第种组成,依次参加的试剂为_(填字母序号)。a.盐酸b.MgCl2溶液c.BaCl2溶

9、液d.Ba(OH)2溶液在验证的过程中,一定需要进行的操作是_(填字母序号)。a.萃取b.洗涤c.过滤d.分馏答案:(1)钠首先与水反响(2)TiClx+xNaTi+xNaCl(3)4(4)Na2CO3NaHCO35.85cbc15.(14分)化学兴趣小组的同学,为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数,进行了以下实验,完成以下问题:(1)甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的_(填“Na2CO3或“NaCl)发生反响,仪器b的名称是_,洗气瓶c中盛装的是浓硫酸,此浓硫酸的作用是_。(2)乙同学用图2所示装置,取一定质量的样品(m g)和足

10、量稀硫酸反响进行实验,完成样品中Na2CO3质量分数的测定。实验前,检查该装置气密性的方法是先翻开活塞a,由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱,再将针筒活塞向内推压,假设b下端玻璃管中的_,那么装置气密性良好。在实验完成时,能直接测得的数据是CO2的_(填“体积或“质量)。(3)丙同学用以下图所示方法和步骤进行实验:操作涉及的实验名称有_、洗涤;操作涉及的实验名称有枯燥、_。丙同学测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为_。答案:(1)Na2CO3分液漏斗除去CO2中的水蒸气(2)液面上升体积(3)过滤称量16.(16分)(能力挑战题)某研究性学习小组在网上收集到信息:钾、钙、钠、镁等活泼

11、金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究:【实验】将燃烧的钠迅速伸入盛满CO2的集气瓶中,钠在其中继续燃烧,反响后冷却,瓶底附着黑色颗粒,瓶壁上粘附着白色物质。【提出假设】假设1:白色物质是Na2O假设2:白色物质是Na2CO3假设3:白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物【设计实验方案验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究:实验操作实验现象结论方案1取少量白色物质于试管中,参加适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中参加无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O方案2取少量白色物质于试管中,参加适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中参加过量的CaCl2溶液出现白色沉淀静置片刻,取上层清液于试管中,滴加无色酚酞试液无明显现象(1)甲同学认为方案1得到的结论不正确,其理由是 _。(2)乙同学认为方案2得到的结论正确,白色物质为_。(3)通过方案1和方案2的实验,你认为上述三个假设中,_成立。你的理由是_ _。(4)钠在