2022年中考化学专题复习-流程图题（word版有答案）

1、2022中考化学专题复习 流程图题1. (2021黑龙江)某化肥厂以煤、空气、水为原料合成氨，生产流程如图所示。下列说法错误的是A氨气转变为液氨是放热过程B设备1中此反应 一定发生C设备2中发生的反应，属于基本反应类型中的化合反应D设备3中参加反应的N2和H2的质量比为14：12. (2021内蒙古)某电镀厂排放的废液中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4三种溶质，为减少水污染并节约成本，回收硫酸锌、金属铁和铜，设计流程如下图所示：下列说法正确的是A流程中四步操作都是过滤B实验方案中X是Zn，Y是CuSO4溶液C滤液b中加适量X有气体产生D最终所得硫酸锌的质量等于原废液中溶质的质量3. 小明

2、取一包某食品包装袋内的“脱氧剂“，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等，为确定其成分，进行了如下实验：(1)过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有_。(2)写出用pH试纸测定滤液pH的方法：_。(3)试剂X的名称是_4. (2020湖南长沙)化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要的作用，利用化学综合应用自然资源，以使人类生活得更加美好。目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、天然气等。煤的综合利用如图所示：已知高炉内发生的主要化学反应如下：C+O2CO2C+CO22CO3CO+Fe2O32Fe+3CO2(

3、1)将煤隔绝空气加强热的过程是_变化。(2)粗氨水经提纯后可用作化肥，是因为含有植物所需的_(填元素符号)。(3)焦炭常作为炼铁工业的原料，请你分析焦炭在炼铁过程中的作用_。 5. (2021河南)从废旧手机的某些部件中可回收银和铜，其操作流程如图所示。(1)请写出步骤中发生反应的化学方程式_。(写一个即可)(2)步骤中，加入硝酸银溶液的作用是什么_？(3)步骤中，若溶液乙的质量大于溶液甲，确定M后写出发生反应的化学方程式_。6. (2021江苏南京市)金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。(1)钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量_

4、(填“大于”或“小于”)钢的含碳量。(2)在钢中加入不同的合金元素可以提高其性能，例如，加入钨可以增强合金钢的耐磨性等。用黑钨矿制备钨的过程如下：(注：钨酸是难溶于水的黄色固体。)钨酸钠中钨元素的化合价为_。填写下表。步骤化学方程式基本反应类型_复分解反应_分解反应_7. (2021湖南衡阳市)海水中蕴藏着丰富的化学资源，工业上常利用海水提取粗盐(含CaCl2、MgCl2等杂质)，然后进一步得到精制食盐，并广泛用于氯碱工业和侯氏制碱工业等；过程如下：(1)母液为NaCl的_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)试剂X为_(填字母序号)。ANaOH BKOH CNaNO3(3)操作Y为_。(4)

5、加适量盐酸的作用是为了除去_(填物质名称或化学式)。8. （2021山东滨州）自来水厂净水过程的主要流程如下图：结合流程图试回答下列问题。(1)物质性质决定物质的用途，上述过程中吸附池内起吸附作用的物质A的名称为_，其具有吸附作用的原因是它具有_的结构；(2)杀菌清毒时加入的液氯与水反应生成盐酸和次氯酸，这个变化属于_（填“化学变化”或“物理变化”）；(3)要鉴別自来水是软水还是硬水，我们可向自来水样品中加入适量的_，搅拌，如果观察到_，则样品为硬水；(4)水是生命之源，下列有关水的说法正确的是_。A水是由氢元素和氧元素组成的B水是最常见的溶剂C水是人体主要的供能物质D水中氧元素含量很高，能提

6、供人体所需的氧气9. (2021湖北黄石市)以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，同时还可以获得绿矾(FeSO47H2O)，流程如下：(1)步骤中的化学方程式：。(2)步骤中的反应有两个：反应一是，该反应属于_(填基本反应类型)，反应二的化学方程式为_。(3)加入的A是_(填化学式)。(4)获得绿矾的“一系列操作”为：蒸发浓缩、_、过滤等。10. （2020安徽）硫酸亚铁晶体是重要的化学试剂。传统制备方法是用铁屑与稀硫酸反应，因铁屑中含有硫、磷等杂质，与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体。某科技小组改用铁屑与硫酸铜溶液反应制备硫酸亚铁晶体，流程如下：（1）

7、步骤中反应的化学方程式为_。（2）操作的名称是_。步骤涉及到蒸发，蒸发时必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、_。（3）用硫酸铜溶液代替稀硫酸制备硫酸亚铁晶体，优点是_。11. （2021江苏宿迁）海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图。已知：粗盐中的杂质有泥沙、MgC12、CaC12，流程中部分操作及试剂已省略。(1)试剂X的作用是除去粗盐中的Ca2+，则试剂X为_(填化学式)。(2)“操作1”中玻璃棒的作用是_，“操作2”的名称为_。(3)滤渣中除泥沙外，还含有_。(4)实际生产中，步骤1常选用_作为沉淀剂。(5)步骤2需电解_状态的MgCl2以获得金属镁。12

8、. 氢基熔融冶金技术是利用氢作为还原剂代替碳还原剂，从而实现减少CO2排放的目的，实现低碳冶金。氢基熔融还原生产高纯铸造生铁的主要流程如下图所示（部分略去）。（1）燃烧区的作用是_，燃烧区发生燃烧反应的物质还有_（填化学式）。（2）还原区的反应除3CO+Fe2O32Fe+3CO2，另一主要反应的化学方程式是_。（3）从环境保护角度，与高炉炼铁技术相比，氢基熔融冶金技术的优点是_。13. (2021云南)“垃圾是放错的资源”。碘循环工艺不仅能吸收SO2，减少环境污染，而且还可以得到仅含一种元素的化工原料X，流程如下：(1)流程中可循环利用的物质是_。(2)膜反应器中发生的是分解反应，X的化学式是

9、_。(3)反应器中发生反应的化学方程式为_。14. (2021江苏扬州)以某菱镁矿石(主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2)制取MgSO47H2O，流程如下：(1)“酸浸”时，为了提高浸取率，除了搅拌、提高硫酸浓度外，还可采取的措施有_(写出一种)。此时，MnCO3发生反应的化学方程式是_。(2)“转化”时主要反应是，氯元素反应前后化合价变化情况是_(填“升高”或“降低”)。(3)硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体：温度/-3.9-1.81.8-48.148.1-67.567.5-200析出晶体MgSO412H2OMgSO47H2OMgSO46H2OMgSO4H2

10、O等“操作1”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现(此时MgSO4溶液已饱和)、_、过滤、洗涤、低温干燥。“操作1”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是_(填化学式)。循环使用的目的是_。(4)已知：MgSO47H2O中镁元素质量分数为9.76%，采用热分析法测定所得MgSO47H2O样品中镁元素质量分数：未加热前，测得样品中镁元素质量分数略大于9.76%，可能的原因是_。高于900后，测得剩余固体中镁元素质量分数大于20%，可能的原因是_。(5)若用100t菱镁矿石可制得246 t MgSO47H2O产品，忽略反应过程中镁元素损失，求该菱镁矿石中MgCO3的质量分数。(写出计算过程)_。参考答案1.D2.C4. (1)化学 (2)N (3)燃烧提供热量；提供还原剂一氧化碳5. (1)(或) (2)除去固体中的铜单质 (3) 6. (1)过滤 (2)除去过量的氢氧化钠、碳酸钠 (3) (4)密封7. 饱和 A 过滤 NaOH、Na2CO3(或氢氧化钠、碳酸钠)8. (1) 活性炭 疏松多孔(2)化学变化(3) 肥皂水 泡沫少，浮渣多(4)AB 9. (1)2H2O (2)化合反应 (3)H2SO4 (4)降温结晶 10. 过滤 蒸发皿 不产生有毒气体，安全环保11. Na2CO3 引流 蒸发结晶(或蒸发) Mg(OH)2、CaCO3 石灰乳(或熟石灰或