富集在海水中的元素-氯

1、开始学案2富集在海水中的元素氯考点1考点2考点3考点1氯气1.从海水中提取氯化钠的操作为 ，氯元素在自然界中的主要存在形式为 。2.氯元素在周期表中位于 周期， 族。氯原子的原子结构示意图为 ，氯元素的常见化合价有。氯气分子的结构式为 ，电子式为 。3.氯气是 色有 气味、比空气密度大的有 气体。易液化变成 ；1体积水溶解2体积Cl2溶于水生成 ，氯水呈 色，在饱和食盐水中的溶解度 ，因此收集氯气常用的方法为 。可用 除去Cl2中的HCl。饱和食盐水蒸发、浓缩结晶化合态第三A-1、0、+1、+5、+7ClCl黄绿刺激性毒液氯氯水浅黄绿较小向上排空气法或排饱和食盐水法注意：(1)闻氯气的方法是：

2、轻轻开启瓶口，用手轻轻在瓶口处扇动，让少量氯气飘进鼻孔。(2)当遇到氯气泄漏事故时，人要往高处逃生，并用蘸有纯碱溶液的湿毛巾捂住口鼻。4.氯气具有强的氧化性，可以与大多数金属、非金属反应，完成下列内容：(1)红热的铜丝在氯气中燃烧的现象为 ，化学方程式为 ，红热的铁丝在氯气中燃烧的现象为 ，化学方程式为 。将盛有氯气的集气瓶倒扣在盛有金属钠的石棉网上，加热石棉网，现象为,化学方程式为 。(2)在空气中点燃氢气，然后把导管缓缓伸入到盛满氯气的集气瓶中，现象为 ，化学方程式为 。剧烈燃烧，保持红热，产生棕色或棕黄色的烟CuCl2 CuCl2剧烈燃烧，保持红热，产生红棕色的烟2Fe3Cl2 2FeC

3、l3钠先融化成闪亮的小球，然后剧烈燃烧，产生白色的烟2NaCl2 2NaCl剧烈燃烧，产生苍白色的火焰，瓶口有白雾H2+Cl2 2HCl点燃5.氯气溶于水的化学方程式为 ，离子方程式为 。实验室中可以用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，化学方程式为 ，离子方程式为 。制取漂白粉的化学方程式为 。漂白粉的有效成分为 。6.次氯酸具有较强的 性，具有较弱的 性，稳定性较差，分解的化学方程式为 ，将干燥的氯气分别通入干燥的红色布条和潮湿的红色布条中，现象分别为 ，得出的结论是 。7.与某些还原性物质反应。检验氯气的方法为 ，化学方程式为 ，氯气通入FeCl2溶液中的化学反应为 ，SO2气体通入氯水中的化学

4、反应为 。氯气通入Na2SO3溶液中的化学反应为 。Ca(ClO)2Cl2H2O=HClHClOCl2H2O=HClHClOCl22NaOH=NaCl+NaClOH2OCl22OH=ClClOH2O2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O干燥的氯气不具有漂白性，HClO具有漂白性氧化酸2HClO 2HClO2光照干燥的红色布条不褪色，潮湿的红色布条褪色使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝2KICl2=2KCl+I22FeCl2Cl2=2FeCl3Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HClSO2Cl22H2O=2HCl+H2SO48.氯气在工农业生产中有重要的应用，例如制取漂

5、白剂，合成含氯化合物，合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、燃料和药品的重要原料，还常用氯气对自来水消毒，但会生成有机氯化物对人体有害，人们开始研究并尝试用 等物质作为水的消毒剂。二氧化氯、臭氧1.如图所示：若关闭I阀，打开阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶 后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀，打开阀，再通入这种 气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是 （ ） 浓硫酸 饱和氯化钠溶液 亚硫酸钠溶液 饱和碳酸氢钠溶液 A. B. C. D.D一、知识深化1.有关本部分实验的现象烟：固体小颗粒，铜在氯气中燃烧的棕色的烟为CuCl2，但CuCl2溶于水的颜色为绿色。铁在氯气中燃烧的红棕色的烟为FeCl3,但F

6、eCl3溶于水中为棕黄色或黄色。钠在氯气中燃烧的白烟为NaCl。雾：小液滴，H2在Cl2中燃烧形成的小液滴为HCl遇到空气中的水形成的小液滴。2.有关漂白性的问题(1)漂白液的主要成分为NaClO,漂白粉的成分为CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，有效成分为Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分为Ca(ClO)2。(2)几种漂白物质的比较漂白剂HClONa2O2（H2O2）SO2活性炭漂白原理氧化漂白氧化漂白化合漂白吸附漂白品红溶液褪色褪色褪色褪色紫色石蕊先变红后褪色褪色只变红不褪色褪色稳定性稳定稳定不稳定(3)漂白粉的保存及使用漂白粉露置在空气中容易变质，化学方程式为Ca(ClO)2CO2H2

7、O=CaCO3+2HClO 2HClO 2HClO2,因此漂白粉要密封保存。使用时通常加入少量的酸，目的是提高漂白效果，ClOH=HClO。(4)次氯酸盐NaClO的性质通常要考虑水解、强的氧化性、与酸的反应等。碳酸的酸性大于HClO的酸性，NaClO的溶液中通入CO2或加入盐酸反应为ClOCO2H2O=HClOHCO3-,ClOH=HClO。3.新制氯水的成分及性质(1)成分由Cl2H2O=HClHClO可知：三种分子：Cl2、HClO、H2O；四种离子：ClO、Cl、H、OH。点燃(2)性质有黄绿色和刺激性气味。有强酸性（与H有关)。有强氧化性（与Cl2有关）：如Cl22Fe2=2Fe32

8、Cl。有漂白杀菌性（与HClO有关）：如品红 红色褪去 无明显变化石蕊试液 先变红后褪色 无明显变化与Ag生成沉淀（与Cl有关)：如AgNO3 AgCl。氯水氯水氯水注意：向氯水中加入物质，要综合考虑与氯水中的何种微粒有关。如加入Na2SO3要考虑Cl2的性质，加入Na2CO3要考虑H的性质。4.Cl2H2O HClHClO平衡移动的应用向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动的方向应用可溶氯化物c(Cl-)增大左移用饱和食盐水除去Cl2中的HCl用饱和食盐水收集Cl2向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动的方向应用盐酸c(H)和c(Cl)增大左移次氯酸与浓盐酸制取Cl2氢氧化钠溶液c(H)减小右移用N

9、aOH溶液吸收多余的Cl2光照c(HClO)减小右移氯水应避光保存或现用现配Ca(OH)2c(H)减小右移制取漂白粉CaCO3c(H)减小c(HClO)增大右移制高浓度次氯酸溶液注意：在氯水中加入CaCO3，过滤可制得一定浓度的次氯酸，因为CaCO3只与HCl反应，促使平衡Cl2H2O HClHClO正向移动，使Cl2几乎完全与H2O反应生成HClO。5.新制氯水、久置氯水、液氯的比较名称新制氯水久置氯水液氯物质类别混合物混合物纯净物微粒种类Cl2、HClO、H2O、H、Cl、ClO、OHH2O、H、Cl、OHCl2主要性质浅黄绿色溶液，能导电，有酸性、漂白性即为稀盐酸，无色溶液，只有强酸性黄

10、绿色液体，不导电，有强的氧化性二、考向预测1.对氯气及其化合物基础知识的考查，特别是与金属反应的现象。2.结合离子方程式和化学方程式，氧化还原反应考查，特别是氯气与水和碱液的反应及分析电子转移数目。3.结合实验考查，例如试剂的保存，氯水性质及成分的探究。4.结合计算考查，如氢气与氯气混合气体反应后通入碱液的计算，分析讨论物质过量的情况。5.结合理论考查，如围绕氯气与水可逆反应考查有关平衡理论。【例1】下列关于氯的说法正确的是 ( ) A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B.若3517Cl、3717Cl为不同的核素，有不同的化学性质 C.实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法

11、收集 D.1.12 L Cl2含有1.7 NA个质子（NA 表示阿伏加德罗常数）C【解析】Cl2中氯元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性；同种元素的不同核素间化学性质几乎完全相同；D中未指明标准状况。【例2】今有甲、乙、丙三瓶等体积、等浓度的新制氯水，浓度均 为0.1 molL-1。如果甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体m mol， 在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体m mol，丙瓶不变，片刻 后，甲、乙、丙三瓶中HClO的物质的量浓度大小关系是（溶 液体积变化忽略不计） （ ） A.甲=乙丙 B.甲丙乙 C.丙甲=乙 D.乙甲丙【答案】B【解析】氯水中存在平衡Cl2H2O HClHClO,加

12、入NaHCO3时，中和H，平衡正向移动，HClO的浓度增大；加入NaHSO3，由于HClO氧化NaHSO3，HClO的浓度减小，因此甲丙乙，B项正确。1.下列说法正确的是 ( ) 氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用 氢氧化钙溶液吸收 新制氯水的氧化性强于久置氯水 检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液 除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水 A. B. C. D.C2.原创(1)写出氯气与水反应的离子方程式 。(2)分析氯水中离子浓度大小顺序 。(3)向氯水中加入少量的氢氧化钠，溶液呈中性时，c(Na)

13、与c(ClO)的大小关系为 。(4)向氯水中加入碳酸氢钠固体，平衡 移动，漂白效果如何变化 。Cl2H2O=HCl-HClOc(H)c(Cl)c(ClO)c(OH)c(Na)c(ClO)正向增强返回目录考点2氯气的制取1.工业制法：电解饱和食盐水法（写出反应的化学方程式和离子方程式） ； 。阳极产物是 ，阴极产物是 。2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2通电2Cl2H2O 2OHH2Cl2通电H2和NaOHCl22.实验室制法：原理：浓盐酸+强氧化剂（如KMnO4，K2MnO4，MnO2，KClO3等）通常用MnO2，该反应的化学方程式为。装置及分析：发生装置除杂装置收集装置尾气吸收装置A

14、、B中的试剂分别是 、 ；证明C瓶中收集满气体的现象为 ，D瓶中发生的离子反应方程式是 。4HCl(浓)MnO2 MnCl2Cl22H2OCl2+2OH=ClClOH2O饱和食盐水浓硫酸集气瓶中充满黄绿色，D中导管口不断有气泡产生2.2010年高考上海卷右图是模拟氯碱工业 生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关 说法错误的是 （ ） A.烧瓶中立即出现白烟 B.烧瓶中立即出现红棕色 C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性 D.烧杯中的溶液是为了吸收有害气体B1.实验室制取氯气的原理用强的氧化剂和浓盐酸反应制取氯气。常用的氧化剂有MnO2、KMnO4、KClO3等，如16HCl(浓)2KMn

15、O4=2MnCl22KCl5Cl28H2O。特别注意，盐酸浓度减小到一定程度，不再反应。2.一套完整的气体制取的实验装置包括四个部分，发生装置净化装置收集或性质验证装置尾气处理装置。3.验满的方法(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近瓶口，观察到试纸变蓝，证明已集满。(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口，观察到试纸先变红后褪色，证明已集满。(3)实验室制取氯气时，常用氯气的颜色判断是否集满。4.足量的MnO2和100 mL 12.5 molL-1盐酸反应，制取的氯气少于0.31 mol的原因有：随反应的进行，反应生成水，盐酸不断消耗，浓度变稀，不再反应，由于盐酸的挥发性而损失。【例3】下图中、是常见的

16、气体发生装置；、是气 体收集装置，根据要求回答下列问题：(1)若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，应选用装置是 ，用方 程式表示的制取氯气的反应原理是 。(2)若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，应选用的装置是 ， 试完成并配平下列离子方程式： MnO4-+ Cl+ H+ Mn2+ Cl2+ 。(3)若选用为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该 棉花团应用 溶液浸湿，其作用是 。(4)若选用为氯气收集装置，则氯气应从 口通入。用化学方 法检验氯气收集满了的方法是 。(5)若用为氯气的收集装置，水槽中的液体为 。 将湿润的淀粉KI试纸放在B口处，试纸变蓝色，证明氯气已集满MnO2+4HCl

17、（浓）MnCl2+Cl2+2H2O21016258H2O氢氧化钠防止氯气逸出污染空气A饱和食盐水3.某学生利用下图所示装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F 分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的 装置。请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的化学方程式为 。(2)装置B中仪器的名称是 ；装置E的作用是 。(3)往装置A的烧瓶内加入粉末状固体的操作是。MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O除去氯气中的氯化氢干燥管 将烧瓶横放，将盛有药品的药匙或纸槽伸入瓶底，再将烧瓶竖起(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气 的主要成分之一。 写出反

18、应的化学方程式 。 当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德 罗数常数为 mol-1(用含a、b的代数式表示)。(5)将用F、E、D装置制得的氯气通入含74 g Ca(OH)2的石灰乳中， 最多可制得漂白粉 g。3Cl2+8NH3=N2+6NH4Clb/2a127考点3卤族元素及其化合物1.卤素及化合物的性质比较氟氯溴碘单质物理性质状态气气（易液化）液（易挥发）固（易升华）熔、沸点颜色密度返回目录熔、沸点逐渐升高紫黑色淡黄绿色黄绿色红棕色密度逐渐增大氟氯溴碘X2与H2化合条件程度X2与H2O化合反应程度水溶性化合价含氧酸化学式强弱程度卤化银颜色水溶性感光性持续加热冷暗处加

19、热光照化合同时分解剧烈爆炸爆炸缓慢X2+H2O=HX+HXO2F2+2H2O=4HF+O2极弱剧烈缓慢微弱水溶性依次减小，有机溶剂中溶解性依次增大反应生成氢氟酸有-1、+1、+3、+5、+7等只有-1价有HXO、HXO2、HXO3、HXO4等无含氧酸同一价态的酸性依次减弱AgI（黄）AgF(白)AgCl（白）AgBr（淡黄）均难溶，且溶解度依次减小易溶见光均易分解，且感光性逐渐增强难分解2.Cl-、Br-、I-的检验方法(2)Br-：滴加氯水和CCl4后，油层出现橙红色。I-：滴加氯水和CCl4后油层出现紫红色或滴加氯水，加入淀粉试液出现蓝色。(1)Cl-Br-I-+AgNO3+HNO3白色沉淀浅黄色沉淀黄色沉淀3.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液 蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 （ ） A.NaCl B.NaCl、Na2SO4 C.NaBr、Na2SO4 D.NaCl、NaI、Na2SO4B1.卤族元素的有关特性(1)F2遇水发生置换反应，生成HF并放出O2。(2)HF是弱酸、剧毒，但能腐蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O(3)溴是唯一的液态非金属，易挥发，少量的液溴保存要用水封。(4)碘易升华，遇淀粉显蓝色；碘的氧