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文档简介

1、 酸碱中和滴定(1) NaOH标定（碱管）11. 实验目的练习滴定操作掌握碱式滴定管和移液管的使用方法学会正确判断滴定终点22. 基本原理酸碱中和滴定是利用酸碱中和反应，测定酸或碱浓度的一种容量分析方法在酸碱中和反应的等物质的量点，体系的酸和碱正好完全中和，我们称此时中和反应达到了终点H+ + OH- = H2O，C酸V酸 = C碱V碱已知标准溶液C酸(或C碱)，通过中和滴定确定V酸和V碱，则可计算出待测溶液C碱(或C酸)3指示剂选择的疑问HCl标定时，为何可使用甲基红为指示剂？甲基红变色范围：4.45.6滴定终点pH硼砂4.92NaOH7.004滴定过程的pH变化用0.1000moldm-3

2、 HCl溶液，滴定20.00cm3 0.1000moldm-3的NaOH 溶液，求随VHCl的增大，pH=？解：VHCl=20.00cm3时，pH=7.00VHCl20.00cm3时，溶液呈酸性，5滴定过程中的突跃现象V(HCl)/cm3完成度/%pH0.000.013.005.0025.012.7810.0050.012.5215.0075.012.1519.0095.011.4119.5097.511.1019.9899.99.7020.00100.07.0020.02100.14.3040.00200.01.48pH突跃现象6酚酞甲基橙/甲基红强碱滴定强酸无粉红红橙强酸滴定强碱红粉红黄橙

3、中和滴定指示剂的选择3.1 4.4 5.6 8 10甲基橙甲基红酚酞4.3 pH突跃范围 9.7指示剂的变色范围必须与pH突跃范围相交73. 仪器和药品分析天平碱式滴定管，移液管NaOH（浓度待测），HCl（浓度待测）邻苯二甲酸氢钾(s)邻苯二甲酸氢钾标准溶液酚酞指示剂（0.1%）84. 实验步骤1. NaOH溶液浓度的标定准确三份0.40.5g邻苯二甲酸氢钾晶体于锥形瓶中，加入40cm3的蒸馏水微热溶解，冷却加入两滴酚酞，用待测NaOH溶液滴定至终点（浅红色），记下每次滴定前后滴定管的读数，计算NaOH溶液的浓度取三次实验平均值9实验步骤2. NaOH浓度检验用移液管准确移取25.00cm3的标准邻苯二甲酸氢钾溶液于锥形瓶中，加入约20cm3的蒸馏水以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，记下消耗的NaOH溶液的体积由已知标准邻苯二甲酸氢钾溶液的浓度计算出NaOH溶液的准确浓度。重复三次，取平均值10实验步骤3. 用标定的NaOH溶液标定未知浓度的HCl用移液管准确移取25.00cm3的待测HCl溶液于锥形瓶中，用已知浓度的NaOH溶液滴定至终点，计算待测HCl溶液的准确浓度重复

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