“三新”视角下解析高考试题-化学反应原理模块

1、“三新”视角下解析高考试题 化学反应原理模块水溶液中的离子反应与平衡化学反应速率与化学平衡化学反应与能量化学反应与电能新课标对化学反应原理模块的要求新课标对化学反应原理模块的要求新课标对化学反应原理模块的要求新课标对化学反应原理模块的要求新教材中化学反应原理模块的变化章节老教材新教材变化化学反应与能量(老)化学反应的热效应(新)一、化学反应与能量变化二、燃烧热 能源三、化学反应热的计算一、反应热(燃烧热)二、反应热的计算内容基本不变化学反应速率与化学平衡一、化学反应速率二、影响化学反应速率的因素三、化学平衡四、化学反应进行的方向一、化学反应速率二、化学平衡三、化学反应的方向四、化学反应的调控一

2、、有效碰撞理论在正文部分，增加基元反应，反应机理概念二、化学平衡常数与化学平移动的逻辑变化三、化学反应调控(化学与技术)章节老教材新教材变化水溶液的离子平衡(老)水溶液的离子反应与平衡(新)一、电离平衡二、水的电离和溶液的酸碱性三、盐类的水解四、难溶电解质的溶解平衡一、电离平衡二、水的电离和溶液的pH三、盐类的水解四、沉淀溶解平衡一、电离平衡常数在正文部分（老教材在科学视野）二、pH试纸与pH计介绍三、Ksp出现在正文（老教材在科学视野）电化学基础(老)化学反应与电能(新)一、原电池二、化学电源三、电解池四、金属的电化学腐蚀与防护一、原电池（化学电源）二、电解池三、金属的腐蚀与防护一、增加锂电

3、池(科学视野)二、金属防护增加改变金属材料的组成和在金属表面覆盖保护层新教材中化学反应原理模块的变化新高考中化学反应原理模块命题分析新高考中化学反应原理模块统计试卷涉及题号考查点分值占比难度2022年全国甲卷（7+4）10、28电化学、原理综合6+1420%较难2022年全国乙卷（7+4）12、13、28电化学、离子平衡、原理综合6+6+1426%难2022年湖南卷【14+5（1）】6、8、10、12、14、16水解和有效碰撞、电化学、沉淀溶解平衡、化学平衡、化学平衡、原理综合3+3+3+3+3+1429%较难2022年山东卷【15+5】10、12、13、14、15、17、20化学平衡、沉淀溶

4、解平衡、电化学、离子平衡、原理综合（溶液）、原理综合（化学平衡）2+4+4+4+13+1134%难2021年重庆卷 【14+5（1）】10、12、13、14、17反应热、离子平衡、电化学、化学平衡、原理综合(化学平衡与电化学)3+3+3+3+1426%难化学反应原理模块试题解析选择题(2021年重庆卷10题）“天朗气清，惠风和畅”。研究表明，利用Ir*可催化消除大气污染物N2O和CO，简化中间反应进程后，相对能量变化如图所示。 已知CO(g)的燃烧热H= 283 kJ/mol，则2N2O(g)2N2(g) + O2 (g)的反应热H（kJ/mol）为（ ）A 152 B 76 C+76 D+1

5、52 1、化学反应与能量变化 又因为CO(g) + 1/2O2 = CO2(g) H4= -283 kJ/mol 【解析】根据图示可以看出，总分应为N2O(g) + CO(g) = N2(g)+ CO2(g) 分为两步，分别为 N2O(g)+Ir*+CO(g) = N2(g)+IrO*+CO(g) H1= -207 kJ/mol N2(g)+IrO*+CO(g) = N2(g)+Ir*+CO2(g) H2= -152 kJ/mol 则N2O(g) + CO(g) = N2(g)+ CO2(g) H3= -359 kJ/mol 则反应 2N2O(g)2N2(g) + O2 (g) H= 2 H3

6、 - 2 H4 = -152 kJ/mol 反思小结: 此类题型以某一催化反应的“相对能量反应进程”或“反应机理”图为载体，综合考查燃烧热、中和热的理解、有效碰撞理论、反应热的计算（盖斯定律）、催化剂的催化本质、反应经历步骤（决速步骤）、活化能、化学键，物质结构等。(2022年湖南卷12题多选) 反应物(S)转化为产物(P或PZ)的能量与反应进程的关系如下图所示：下列有关四种不同反应进程的说法正确的是( )A进程是放热反应 B平衡时P的产率：C生成P的速率： D进程中，Z没有催化作用【分析】A项，由图中信息可知，进程中S的总能量大于产物P的总能量，因此进程I是放热反应，A说法正确；B项，进程中

7、使用了催化剂X，但是催化剂不能改变平衡产率，因此在两个进程中平衡时P的产率相同，B说法不正确；C项，进程中由SY转化为PY的活化能高于进程中由SX转化为PX的活化能，由于这两步反应分别是两个进程的决速步骤，因此生成P的速率为 ca，所以T2T1反思小结:此类题型以某一可逆反应的【p（、c、n 、）t图、p/T图】为载体，综合考查有效碰撞理论、化学速率的计算（注意单位）、影响化学反应速率的因素（建立思维模型、理解本质）、化学平衡移动、化学平衡常数的计算等。影响化学反应速率的因素外因接触面积原电池催化剂压强浓度温度内因反应物性质影响化学反应速率的因素建立思维模型影响化学反应速率的因素深入本质1、化

8、学反应速率：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。(平均速率) 也可用单位时间内其他物理量的变化来表示化学反应速率，如质量、物质的量、气体的体积（T、p）、容器的压强（T、V）。2、瞬时速率：某一时刻的速率。（ v t图）3、速率方程（浓度对化学反应速率的影响）4、阿伦尼乌斯公式（温度、催化剂对化学反应速率的影响）(2021年重庆卷12题）下列叙述正确的是（ ）A向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，则c(NH4+)c(CH3COO)B向NH4Cl溶液中加入少量Al2(SO4)3固体，则水的电离程度减少C向Na2CO3溶液中滴加盐酸至c(Na+)2c(Cl)，则c(HCO3)c(H

9、2CO3)D向0.2 mol/L磷酸中加水至原体积的两倍，则c(H+)0.1 mol/L3、水溶液中的离子反应与平衡分析：A项，根据电荷守恒可知，则c(NH4+)c(CH3COO)，A错误 B项，Al2(SO4)3固体加入，Al3+依然水解，所以水的电离程度增大，B错误。 C项，c(Na+)2c(Cl)时，即溶液中恰好为NaHCO3与NaCl等物质的量混合，则 根据NaHCO3水解微弱，可知c(HCO3)c(H2CO3)，C项正确 D稀释后磷酸浓度为0.1mol/L ，因为磷酸为弱酸。则c(H+)”、“CuSO43H2O、CuSO4H2O38.89p (H2O)为706 Pa时，反应 正向移动

10、，反应 逆向移动，符合反应 中CuSO4H2O晶体的生成 ）(全国甲卷28题）金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石(TiO2)转化为TiCl4，再进一步还原得到钛。回答下列问题：TiO2转化为TiCl4有直接氯化法和碳氯化法。在1000时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：()直接氯化：TiO2(s)2Cl2(g)= TiCl4(g)O2(g) H1172kJmol1 Kp1=1.010-2()碳氯化：TiO2(s)2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)2CO(g) H2-51kJmol1 Kp2=1.21012Pa反应2C(s)+O2

11、(g)=2CO(g)的H为_ kJmol1，Kp=_Pa。碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，其原因是_。对于碳氯化反应：增大压强，平衡_移动(填“向左”“向右”或“不”)；温度升高，平衡转化率_(填变大”“变小”或“不变”)。-223 1.21014碳氯化反应气体分子数增加，H小于0，是熵增、放热过程，熵判据与焓判据均是自发过程，而直接氯化的体系气体分子数不变、且是吸热过程向左变小在1.0105Pa，将TiO2、C、Cl2以物质的量比12.22进行反应。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)的平衡常数Kp(1400)=_P

12、a。图中显示，在平衡时TiO2几乎完全转化为TiCl4，但实际生产中反应温度却远高于此温度， 其原因是_。(3) TiO2碳氯化是一个“气固固”反应，有利于TiO2 C“固固”接触的措施是 _。7.2105为了提高反应速率，在相同时间内得到更多的TiCl4产品，提高效益将两固体粉碎后混合，同时鼓入Cl2，使固体粉末“沸腾”CO:0.6TiCl4:0.35CO2:0.05Kp(1400)=（全国乙卷28题）油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：(1)已知下列反应的热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(g)H110

13、36kJ/mol4H2S(g)+2SO2(g)3S2(g)+4H2O(g)H294kJ/mol2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H3484kJ/mol计算H2S热分解反应2H2S(g)S2(g)+2H2(g)的H4=_ kJ/mol。(2)较普遍采用的H2S处理方法是克劳斯工艺。即利用反应和生成单质硫。另一种方法是：利用反应高温热分解H2S。相比克劳斯工艺，高温热分解方法的优点是_，缺点是_。(3)在1470K、100 kPa反应条件下，将n(H2S)：n(Ar)=1：4的混合气进行H2S热分解反应。平衡时混合气中H2S与H2的分压相等，H2S平衡转化率为_，平衡常数Kp=_kPa。170

14、 副产物氢气可作燃料耗能高 50%4.761xx，解得x0.5 (4)在1373K、100 kPa反应条件下，对于n(H2S)：n(Ar)分别为4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的H2S-Ar混合气，热分解反应过程中H2S转化率随时间的变化如下图所示。n(H2S)：n(Ar)越小，H2S平衡转化率_，理由是_。n(H2S)：n(Ar)=1：9对应图中曲线_，计算其在00.01s之间，H2S分压的平均变化率为_ kPas1。越高n(H2S):n(Ar)越小，H2S的分压越小，平衡向正反应方向进行，H2S平衡转化率越高d24.9此时H2S的压强为=7.51kPa 以H2S分压的平均变化率为24.9kPas1。 反思小结: 考查点：反应原理的填空题通常综合考查反应热的计算(盖斯定律)、转化率的计算、平衡常数的计算（Kp）、化学平衡移动的判断或利用平衡移动解释问题、化学反应的调控或评价、电化学。 特点：图像多、背景新、信息量大、计算量大。 要求：图像分析、提取信息建立思维模型、运算能力。化学反应原理模块新