2019年高中化学第四章电化学基础4.2化学电源练习新人教版选修4

1、第二节化学电源现提势回向 DNa市Z才!区宏川色戈1即麻口面市以川基础巩固匚1下列化学电源属于绿色电池的是（）A.干电池B.馍镉电池C.锌镒电池D.氢氧燃料电池f|DI 2锌镒干电池在放电时，总反应方程式可以表示为 Zn+2MnO2NHZn2+MnQ+2NH+H0,在此电池放电时正极（石墨棒）上发生反应的物质是NILCI和Mn/成1A.ZnB.碳C.MnO和 NHD.Zn2+和 NH3i!T|c13正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为2Zn+Q=2ZnO,其原料为锌、电解液和空气 ，则下列叙述正确的是（）A.锌为正极，空气进入负极反应 -2+B.负极

2、反应为Zn-2e ZnC.正极发生氧化反应D.电解液是强酸iKb匚4 一种新型/料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钮（Y2Q）的氧化错（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导02。下列对该燃料电池的说法正确的是（）A.在熔融电解质中，02-由负极移向正极B.电池的总反应是：2C4Hw+13q3：、燃8CQ+10HOC.通入空气的一极是正极,电极反应为：O2+4e-202-D.通入丁烷的一极是正极,电极反应为：C4H0+26e+13C2-= 4CO+5H2OHKCJ 5微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。A.正极反应中有 CO生成B.微

3、生物促进了反应中电子的转移C.质子通过交换膜从负极区移向正极区D.电池总反应为 GH2C6+6Q6CO+6H2O尤|QH2c6中C的平均化合价为0价，二氧化碳中C的化合价为+4价，所以生成二氧化碳的 反应为氧化反应，故CO在负极生成，A选项错误；在微生物白作用下，该装置为原电池装置， 反应速率加快，所以微生物促进了反应的发生，B项正确；质子交换膜只允许质子（即H+）通过,原电池中阳离子向正极移动 ，C项正确；电池的总反应实质是 C6H12O6的氧化反应，D项正确。HUaI 6如图装置为某新型燃料电池的工作示意图，以HClNHCl溶液为电解质溶液。下列有关说法中正确的是（）A.通入Hb的电极为正

4、极B.该电池的负极反应式为 ：N2+6e+8H+= 2NH+C.图中分离出的 A物质为NHClD.该电池工作一段时间后,溶液的pH减小WCJ 7锂电池是新一彳t高能电池，目前已研发出多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li+MnQLiMn。下列说法中正确的是 ()A.Li是正极,MnO2是负极B.放电时负极的反应：Li-e -TLi +C.放电时正极发生氧化反应D.电池放电时，产生高镒酸根离子画Li为负极，发生反应：Li-e -Li+,属氧化反应，MnQ为正极，发生还原反应，整个过程无高镒酸根离子产生。ffB18(2018湖北宜昌期中)锌镒碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

5、锌镒碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为 Zn(s)+MnO2(s)+H 2O。)Zn0(s)+Mn(0H)2(s),下列说法错误的是()A.电池工作时，锌失去电子B.电池正极的电极反应式为Mnqs)+2H 2O(l)+2e -Mn(0H1(s)+20H-(aq)C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过 0.2 mol电子，锌的质量理论上减小 6.5 g画出池工作时，锌作负极失去电子，负极电极反应式为 Zn(s)+2OH-(aq)-2e -=ZnO(s)+H2O(l),正极电极反应式为MnO(s)+2H 2O(l)+2e -Mn(OH(s)+2OH-(aq)。在

6、外电路，电子由负极流向正极。通过0.2 mol电子，锌消耗0.1 mol,其质量减小6.5 g。HKJcJ 9下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是()antPWX正鹏负醐A.电池I中锌是正极B.电池n是一次性电池C.电池出工作时,氢气发生还原反应D.电池IV工作时，电子由锌通过导线流向石墨棒解析电池I中锌是负极，铜是正极，A错误；电池n为铅蓄电池，属于二次电池，B错误；电池出为氢氧燃料电池，H2在负极失去电子发生氧化反应，C错误；电池IV为锌镒干电池，锌为负极，石墨棒为正极，电子由负极流向正极，D正确。答案|DI 10 一种由甲醇、氧气和强碱溶液 （作电解质）组成的新型手机电池，可

7、持续使用一个月，放电，一、.- 1/2-其电池反应为2CHOH+32+4OH充电2CQ +6H2O,则有关说法正确的是（）A.放电时CHOH参与反应的电极为正极B.放电时负极的电极反应式为CHOH+8OH6e-CC2- +6H2OC.标准状况下，通入5.6 L O 2并完全反应后，有0.5 mol电子转移D.放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低解析核原电池负极电极反应式为2CHOH+160H12e -2cG + 12H2O,正极反应式为3Q+6HO+12e120H,A、D项错误，B项正确；C项应有1 mol电子转移，C项错误。SSTIbC ii馍氢电池是近年开发出来的可充电电池,它

8、可以取代会产生镉污染的馍镉电池。馍氢一1电池的总反应式是2H+NiO(OH)充电Ni(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述正确的是()A.电池放电时，电池负极周围溶液的碱性增强B.电池放电时,馍元素被氧化C.电池放电时，氢元素被还原D.电池放电时，氢气是负极反应物解析聚电电池在放电时是一个电源(原电池)，发生原电池反应，在这个反应方程式中从左到右是放电，根据发生氧化反应的是负极 ，发生还原反应的是正极，所以D正确，B、C错误；而H 作为电池的负极发生的反应是 H2+2OH-2e - 2HO,溶液中应该是 OHB度减小，所以A错误。 ffDJ 12铅蓄电池是化学电源,其电极材料分别是 Pb和Pb

9、O,电解质溶液为稀硫酸,工作时该电 池的总反应式为 Pb+PbO+2H2SQ2PbSO+2H2O。试根据上述情况判断：(1)蓄电池的负极材料是。(2)工作时，正极反应为 _。工作时，电解质溶液的pH(填“增大” “减小”或“不变”)。(4)工作时，电解质溶液中阴离子移向 极。外电路中电流方向从 极流向 极。UK (1)Pb(2)PbO2+S- +4H+2e-PbSO+2HO(3)增大(4)负(5)正负I 13若用锌棒和石墨作电极，氯化钱溶液为电解液，制成一化学电源如下图所示。M1LC1溶液试回答：(1)电极名称：Zn,C(2)电子移动方向 ,电流方向 。离子移动方向：阳离子移向 极。(3)电解

10、质溶液的质量 (填“变大”或“变小”)。(4)若负极质量减轻1.3 g,则通过电路的电子数目为 。解析|(1)符合构成原电池的条件,在组成的原电池中Zn作负极，C为正极。(2)电子从负极(Zn)沿导线流向正极(C),电流方向与电子流动方向相反 ，电解质溶液中的阳离子移向正极。(3)原电池反应为Zn+2Nh+Zn2+2NH4+H4。电解质溶液由 NHCl变为ZnCl 2,故溶液的质量变大。(4) n(Zn)=1.3 g, n(Zn)=0.02 mol, 失电子数(即通过电路的电子数 )为0.04 X 6.02 X 10 23=2.408 X 10 22O叵负极正极(2)从负极(Zn)沿导线移向正

11、极(C)电流从正极流向负极正(3)变大(4)2.408 X 10 22能力提升Hk和CO是一种新的能 J 1在固态金属氧化物电解池中，高温共电解HaO-CQ混合气体制备源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是()霸孔电极 金属氨化物电解的 密孔电梗A.X是电源的负极B.阴极的电极反应式是 HkO+2e =H2+C-,CO2+2e-CO+OC.总反应可表示为 H2O+C0tl H Hb+CO+OD.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1 ： 1解析|HO CO混合气体制备 H和COt氢元素及碳元素白化合价降低，H2O和CO发生还原反应，则该极为阴极，连接电源的负极，A选项正确；因电解质是

12、金属氧化物，故该过程中可以传递 百，则阴极反应为 H2O+2eH2+O!-,CQ+2e- TcO+O,B选项正确；图中阳极放出的是Q,2O2-4e- O T ,则总反应方程式为 HO+C0t罄H2+CO+OC选项正确；从总反应方程式看阴极和阳极生成的气体的物质的量之比是2 ： 1,D选项错误。答案J 2（2018河北唐山二模）镁、锌等金属与 HQ可形成“金属-H2。”电池，能为潜水器提供动力，可用食盐水作为电解质溶液 ，如图所示。下列有关 Zn-H2Q电池的说法正确的是A.电流从Zn电极沿导线流向Pt电极B.Pt为正极,电极反应为HQ+2e20HC.每消耗 6.5 g Zn,将反应 0.05

13、mol H 2O2D.食盐水中Cl-向Pt电极移动解析|Zn-HQ电池中锌作负极,Pt作正极，电子从Zn电极沿导线流向Pt电极，电流从Pt电极 沿导线流向Zn电极，故A错误;Pt为正极，过氧化氢在电极上得到电子发生还原反应，电极反应为 H2Q+2e 2OH,故 B 正确；负极 Zn-2e - Zn2+,正极 HkO+2e 2OH,每消耗 6.5 g Zn, 转移电子的物质的量为 0.2 mol,将反应0.1 mol H2Q,故C错误；食盐水中Cl-向Zn电极移动， 故D错误。f|BJ 3以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是A.该电池能够在高温下工作B.电池

14、的负极反应为 GH2Q+6H2O-24e- = 6CO T +24H+C.放电过程中，H+从正极区向负极区迁移D.在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO气体等L解砰生物主要成分是蛋白质，高温条件下蛋白质变性，失去活性，A错误；通入燃料GHLQ的极为负极，负极反应为 CH2Q+6HO-24e6COT +24H+(能放出CO,应该是酸性溶液，所以右边写H+o不能在左边加 OH、右边写HO),B正确；正极反应为6C2+24H+ +24e-12H2O,从两极反应可知：负极生成H+,正极消耗H+,即通过质子交换膜从负极到正极传导H+,C错误；从总反应GH2Q+6O6CO+6H2O

15、可知，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下 CO气体22.4L,D错误。HUbJ 4馍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是Ni(OH) 2+M NiOOH+MH已知：6NiOOH+NH+H2O+OH6Ni(OH) 2+NO下列说法正确的是()A.NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为 NiOOH+HO+eNi(OH) 2+OHB.充电过程中OH从阳极向阴极迁移C.充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e MH+OHH2O中的H被M还原D.NiMH电池中可以用KOH液、氨水等作为电解质溶液

16、画NiMH放电时正极发生还原反应，分析化合价可知正极为 NiOOH导电子生成Ni(OH) 2,可 知A项正确；OH-由阴极向阳极移动，B项错;M是金属，无负价，只能失电子，C项错;D项由已知 信息可知NiOOH氨水反应，错误。HUa5有一种以甲醇为原料，以KOW电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可以连续使用一个月。已知该电池的总反应式为：产电2CHOH+3O+4KOH 商 2K2CO+6H2O请填空：(1)放电时，负极的电极反应为 。(2)充电时，原电池的负极与外电源的 极相连。(3)若在常温、常压下,1 g CH 30H然烧生成CO和液态水时放出 22.68 kJ的热量，表示该反 应的热化学方程式为。画(1)CH3OH中C元素从-2价变成+4价，所以CH3O幅负极反应物,发生氧化反应,反应式为 C