高考化学专题复习化学平衡

1、2008高考化学专题复习化学平衡局考目标:理解化学平衡的含义理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。认识化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用教学内容典型例题化学平衡的标志判断K例13在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H2三=2NH3。该反应达到平衡的标志是()A. 3V(H2,正)=2v(NH 3,逆)B.单位时间生成 m mol N 2的同时生成3m mol H?C. N2、H2、NH3各物质浓度不再随时间而变化D.容器内的总压强不再随时间而变化E.混合气体的密度不再随时间变化F.单位时间内N-H键的形成和断开的数目相等N2、H2、NH

2、3的分子数之比为1 ：3：22c(N2)=c(NH 3)K例23下列方法中可以证明 2HI ,_H2+I2(g)已达平衡的是()A.单位时间内生成 nmolH2的同时生成nmolHIB. 一个H H键断裂的同时有两个HI键断裂C.分子组成HI%=I 2%C,速率 v(H2)=v(I 2)=v(HI)/2E. c(HI) ： c(H2) : c(I2)=2 ： 1 ： 1F.温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化G.条件一定，混合气体的平均分子质量不再发生变化H.温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化I.温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化变式训练：1、(2000年春，20)在一定温度下

3、，反应 A2(g)十B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是：()A ,单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的ABB.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间生成 2n mol的AB同时生成n mol的B2D .单位时间生成 n mol的A2同时生成n mol的B22.可逆反应：2NO2- 2NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNOz单位时间内生成 n molO2的同时，生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状

4、态教学内容混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.B.C.D.3.在等温等容的条件下，能说明A .体系的总压A (s) + 2B (g) 三=C (g) + D (g)达到平衡状态的标志是B.混合气体的平均分子量C .反应物B的浓度D.混合气体的总物质的量4 .恒温、恒压下，n molA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g) + 2B(g)平衡，生成amolCo则下列说法中正确的是：-2C(g) 一段时间后达到B.C.物质A、B的转化率之比为1 : 2当v正A =2v逆(C)时，可断定反应达到平衡若起始时放入 3nmolA和3molB ,则达平衡时生成 3amolCa起始

5、时刻和达平衡后容器中的压强比为(1+n) : (1+n-)2影响化学平衡的条件K例13 (2006理科综合天津)某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g) + Y (g) 14.z(g) +W(s) ; AH 0。下列叙述正确的是(A.加入少量W,逆反应速率增大B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C.升高温度，平衡逆向移动D.平衡后加入X,上述反应的 AH增大K例 23 (2006 全国卷(U )反应 2A(g) + B(g)2c(g); AH 0o下列反应有利于生成 C的是()A.低温、低压 B.低温、高压C.高温、高压高温、低压K例33 6. (2005理综天津 第9题)

6、在密闭容器中，在一定条件下，进行下列反应:NO(g) + CO(g)-1/2N2(g) + CO2(g); A H = 373.2 KJ/mol达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A.加催化剂同时升高温度C.升高温度同时充入 N2 变式训练：B.加催化剂同时增大压强D.降低温度同时增大压强1、下列说法正确的是A.可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等B.在其它条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C.在其它条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动D.在其它条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态2、二氧化氮存在下列

7、平衡：2NO2 (g)N2O4 (g), Hb B . a=bC. a b变式训练：1.在密闭容器中，下列可逆反应达平衡状态后，升高温度可以使混合气体平均分子量减小的是A . H2（ g + 2（g） 2HI（ g）, H0N2（g）+ 3H2（g）2NH3（g）, AH02SO2（g）+ O2（g）2SO3 （g）AH04NH3（g）+ 5。24NO（g）+ 6H2OH0o该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方 向进行的是()(A)升高温度和减小压强(B)降低温度和减小压强(C)降低温度和增大压强(D)升高温度和增大压强3、(2007年理综北京卷)一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中

8、，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)+Y(g)= Z(g), 经60 s达到平衡，生成 0.3 mol Z,下列说法正确的是()(A)以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L - s)(B)将容器体积变为20 L, Z的平衡浓度变为原来的1/2(C)若增大压强，则物质 Y的转化率减小(D)若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的 & 04、(2007年高考理综宁夏卷)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%,与反座翦的体积相比，反应后体积缩小的百分率是()(A)16.7%(B)20.0%(C)80.0%(D)83.3%5、(2007

9、年高考江苏卷)一定温度下可逆反应： A(s) + 2B(g)=2C(g) + D(g);胡0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容 器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如 图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是()甲JK/塞速率v甲容器速率v：v(正)=v(逆)jv(正)=v (逆)i1*tjv（正）=v（逆尺,乙容器vy v （正）=v I 逆）!f v （逆）.10：rnu 12340t1t2时间 t 0 t1t2时间 t图1图2图3(A)保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B ,达到新的平衡后，甲中 C的浓度是乙中C的浓度的2倍(B)保持活塞位置不变，升高温度，达到新的