高考化学专题复习化学计算

1、2009届高考化学专题复习化学计算班级 学号 姓名 得分。考纲要求：1、化学计算主要是基本概念如相对分子质量、溶解度、物质的量浓度等计算；基本理论如pH值、化学平衡、离子浓度大小等计算；常见单质及其重要化合物、有机化学基础、化学 实验等知识内容中具有计算因素的各类问题的综合计算。2、历届高考试题中化学计算贯穿了整个试卷，特别是高考题中压轴题，它涉及知识面广,计算繁杂，有一定的难度和区分度，所以为每年高考所采用。一选择题.将pH=1的盐酸平均分成2份，一份加适量水，另一份加入与该盐酸的物质的量浓度相同 的NaOH溶液后，pH都升高了 1,则加入的水与 NaOH溶液的体积比约为（ C ）A. 9B

2、 . 10C. 11D. 12解法与规律:常规的解题方法是将抽象的问题具体化， 取PH=1的盐酸各取1L,其中的1L加水稀释到PH=2, 求出需加水的体积，另 1L盐酸用物质的量浓度是 0.1mol/L的氢氧化钠溶液使盐酸溶液的 PH=2,求出需加氢 氧化钠溶液的体积，则能得到答案。蒸发水的质量.含有ag某物质水溶液的质量是 mg,在某温度下蒸发水的质量与析出晶体的质量如右图所示，其中横坐标表示蒸发水的质量，纵坐标表示析出晶体的质量则最终溶液在该温度下的质量分数浓度的表示式一定正确的是(C )A.100 a %B.37.5%mC. 100 a %D. 100 (a -8.4) %m -16m

3、-38 .4解法与规律:应按所给的图中蒸发掉 16g水后恰好形成饱和溶液进行计算，若以其它点计算就错了，因为 析出的晶体可能含有结晶水。. ag铁粉与一定量的硝酸在一定的条件下充分反应，将生成的气体与标准状况下bL氧气混合，能恰好被水吸收，则 a和b的关系正确的是（C ）A. b0.3aB. b0.2aC. 0.2ab5)B、Y=X 1.1(X5)C、Y=X 1.1(X2.5)D、Y=0.56X+1.1(2.5 5,两者均过量,得答案 B; (2) X&2.5,两者均不足，盐酸过量；(3) 2.5X5, Y 2.5 KHCO 3过量而CaCO3不足；根矛盾。二、填空题. 1mol有机物A和B的

4、混合物，A、B无论以何种比例混合，其组成的混合物中所含有原 子的核外电子总数均不变。(1)若A的分子中含有8个氢原子的烧，B是分子中含有3个碳原子的燃的含氧衍生物，写 出两组符合上述要求的有机物的化学式。相对分子质量之差为 2,则A是C4H8, B是C3HgO o相对分子质量相等，则A是。二垣_ , B是_C,3H,8O3_ o(2)若A是分子中含有4个碳原子的烧，B是饱和链煌的一元含氮衍生物，则 A的化学式为C4.H1o_,B的化学式为 CH必，符合 B的化学式的同分异构体有 -4 种。解法与规律:是有机物化学信息题，找到电子、质子、相对原子质量等之间的关系，容易找到解题的突破 点。.水分子

5、间存在一种叫“氢键”的作用力(介于范德华力与化学键之间)，彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每一个水分子被 4个水分子包围形 成变形四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶 体一一冰。其结构示意图如下：则；1mol的冰有2 mol的氢键。(2)水分子可以电离生成两种含有相同电子数的微粒，、其电离的离子方程式是；2H2CF H3O+ OH解法与规律:从右图得到，每一个水分子和另外四个水分子相连，四个水分子正好处于四面体的四个顶点，联想到和金刚石结构向 很容易得到结论。tc.如图所示，数条曲线分别表示1g O2和1g下列混合气体在数个固定体积且容积相同的密闭容器中，压弓虽P与温度t的关系，。2、

6、SO2 CH4、 H2 NO2、N2O4 CH4、CO2(1)根据图判断组可能是Z(2)根据图判断组可能是X(3)根据图判断组可能是W(4)根据图判断组可能是X、Z(以上曲线的代号X、Y等)解法与规律:实质上是平均相对分子质量问题，平均相对分子质量，相对分子质量比氧气大，则曲线在氧 气的下方，相对分子质量比氧气小则在氧气的上方，.单质铁溶于稀硝酸的反应方程式是：aFe + bNO3 + cH+ = dFe2+ + fFe3+ + gNO T + hN20T + kH2O 回答下列问题：(1) b、c、d、f 间的关系 c b=2d+3f。d、f、g、h 间的关系2d+3f=3g+8h。 c、g

7、、h 间 的关系 c=4g+10h。(2)若a=16,Fe和硝酸全部反应完全，则b的取值范围8b16, c的取值范围 40 C V (逆)X的取值范围)2mol X 3mol。(3)若使右室反应开始时 V (正)V V (逆)X的取值范围 1.5molX2mol 解法与规律:运用“一边倒”和极值法很容易找到答案。三、实验题21.在标准状况下，1L可能含有N2,、CO、NH3、NO2、H2S H2杂质的SO2气体依此通过卜图所示装置(各容器中的液体或固体均足量)浓硫酸饱和碳酸钠浓硫酸浓硫酸澄清石灰水CuO其变化情况如下：(1)过A瓶时浓硫酸无明显变化，气体的体积也无明显变化；(2)通过B瓶时饱和

8、碳酸钠溶液的质量增加了0.5g,气体的体积无明显变化；(3)通过C瓶后再通过 D管时灼热的CuO有一部分变成红色的物质，冷却后气体的体积变成888mL (标准状况下)；(4)通过E瓶后再通入F瓶是澄清的石灰水变?！浊，同时增加 1.54g；(5)通过干燥管 P后，在量筒H中收集到104mL的水。试根据以上的实验回答：原混合气体中SO2的体积分数是 56%。原混合气体中含有的杂质是成、丝、CO 。原混合气体中是否含有H2、CO杂质，若有请求出其体积；若没有请说明理由。H体积是112mL CO体积是224mL。解法与规律:利用各个分装置中的实验现象，分析各个击破四、计算题 高温一一一，22.已知F

9、e2O3在局炉中的反应：CO + Fe?O3 = 2FeO + CO2反应形成的固体混合物(Fe2O3、FeO)中，元素铁和氧的质量比用m(Fe)： m(O)表示。(1)上述固体混合物中 m(Fe): m(O)不可能白是(AC )A. 21: 9B. 21 : 7.5C. 21: 6m(Fe): m(O)=21:8,计算 Fe2O3被 CO 还原的质量分数33.3% 。(3)设：Fe2O3被CO还原的质量分数是 A%,则A%和混合物中m(Fe): m(O)的关系式为用 m(Fe): m(O)的代数式表示 A%= 37 。m(Fe) /m(O)请在下图中画出 A%和m(Fe)/m(O)的关系图形

10、(4)如果Fe2O3和CO的反应分 两步进行：3Fe2O3+CO=2Fe3O4+CO2Fe3O4+CO=3FeO+CO 2试分析反应形成的固体混合物可能m(Fe)/m(O)的组成及相应的 m(Fe): m(O)令 m(Fe): m(O)=21 : a,写出 a 的 取值范围，并将结果填入下表：混合物的组成(用化学式表示)a的取值范围FezQ、Fe3Q,8a, y=。解法与规律:1(1)不变，增大。(2)减小，减小。(3)不变，不变。II。W 0.8mol,1mol.(不定方程讨论法)常温常压下，某气体烧和足量的氧气的混合气体VL,点燃充分燃烧后，恢复到原来的状态后，测得气体的体积减少一半，问：

11、原来的煌可能是什么烧，烧和氧气 的体积比是多少？解法与规律:设该煌是CnHm,在常温常压下的体积是 Vl TOC o 1-5 h z CnHm + (n+m/4) Oz f n CO+ m/2H*-Z1L(1+m/4) LV1LV/2L HYPERLINK l bookmark72 o Current Document LL , 2V所以V1三L 丁 m- 10的偶数.-4 m讨论：(1)令：m=2型是乙烘 VV (O?) =1: 2,氧气不足，不符合题意。(2)令：m=4 型是：CH4、C2H4、C3H4, V ( O2)=1 ： 3,氧 C3H4 气不足，不符合题意。只有CH4、C2H4符合题意。(3)令：m=6 型是：C2H6、C3H6、C4H6,V(O2)=1:4,C3H6、C4H6,氧气不足，不符合题意。只有QHg 符合题意。(4)令：m=8型是：C3Ha、C4H8、V1: V (O2) =1: 5, C4H氧气不足，不符合题意。只有 C3H8符合题意。(5)令：m=10型是： C4H10、V (O2) =1: 6, C4H0氧气不足，不符合题意。答案：(1) CH4、C