高考化学专题复习原电池

1、2009届高考化学专题复习 原电池姓名 学号 得分考纲要求：1、理解原电池原理，掌握构成原电池条件、电极确定方法和电极反应式的书写。2、了解金属的电化学腐蚀及防护、常用的化学电源和新型化学电池一.选择题：1,能够使反应 Cu+2H 2O=Cu（OH）2+H2 T发生的是（C ）A.铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液B.铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀C.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液D.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液解法与规律：电池反应必须是自发放热的氧化一还原反应。这是形成原电池的首要条件。.把a、b、c、d四块金属浸入稀 H2SO中，用导线两两相连可以组成

2、各种原电池。若a、b相连时a溶解；c、d相连时c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b为 正极，则四种金属活动性顺序由强到弱为：（B ）A . abcd B . acdb C . cabd D . bdca解法与规律：本题判断金属性强弱，全是根据原电池原理。一般以较活泼金属为负极，被氧化而溶解，较不 活泼金属为正极，溶液中阳离子得电子被还原或氧气还原。.原电池电极名称既与电极材料性质也与电解质溶液有关，下列说法不正确的是：（C ）A.由铝、铜、稀硫酸溶液组成原电池，负极反应为：Al-3e = Al3+B.由镁、铝、氢氧化钠溶液组成原电池，负极反应为：Al-3e-+4OH-=

3、 AO2+2H2OC.由铁、铜、氯化铁溶液组成原电池，负极反应为：Cu-2e-= Cu 2+D.由铝、铜、浓硝酸组成原电池，负极反应为：Cu-2e= Cu 2+解法与规律：判断电池反应先看两极与电解质溶液是否有自发的氧化还原反应，若均反应，易反应为电池反 应。若只有一极反应，该极为负极，以该反应为电池反应。4.右图是2004年批量生产的笔记本电 脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇 在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电 子经外电路、质子经内电路到达另一 极与氧气反应，电池总反应为2CH30H+30 2f 2C02+4H 20。卜列说法正确的是A .左电极为负极, C.负极反应式为: D.正

4、极反应式为:a处通入的是甲醇（AC ）B.右电极为负极，b处通入的是空气CH30H+H 20-6e-CO2+6H +02+2H20+4e f 40H解法与规律：要求基本原电池工作原理清楚。根据信息选用适当的离子配平电极反应式.以海水作为电解质的下列装置，铁被腐蚀由慢到快的顺序组是:Fen 一(5)A.(4)(3)(5)(1)(2)B.(4)(2)(1)(3)(5)C.(5)(3)(1)(2)(4)D.(1)(2)(3)(4)(5)解法与规律：金属腐蚀速度：电解池阳极原电池负极化学腐蚀原电池正极保护电解池阴极保护坨ACO?B+2CO5C0+H2fi500Cr2C0202二.填空题：.熔融碳酸盐燃

5、料电池 (MCF$,发明于1889年，上世 纪的3060年代在荷兰得到广泛的发展，而且建成了寿 命超过40000小时的电池，可应用于中心电站。现有一 个碳酸盐燃料电池，以一定比例LizCQ和NaCQ低熔混合物为电解质。操作温度为650C,在此温度下以馍为催化剂，以煤气(CO H)直接作燃料，其工作原理如 图所示。请回答下列问题：(1) B极为极，发生 (填 氧化”或 还原”)反应，该极发生的电极反应为(2)电池总反应为 。解法与规律：(1)正 还原2CO2+。2 + 4e = 2COf CO + H2 +。工CO2 +也。.银器日久表面逐渐变黑，这是由于银器与空气中少量的HaS反应生成硫化银。

6、有人设计用原电池原理加以除去.其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的 银器浸入溶液中，放置一般时间后，黑色会褪去而银不会损失.试回答：(1)在此原电池中，负极反应为 ；正极反应为 (2)反应过程中，产生臭鸡蛋气味的气体，原电池的总反应方程 解法与规律：根据题意，银器皿表面由黑变亮，是由于AgS转变为Ag,即Ag2s被还原。那么整个过程中什么物质充当还原剂呢？食盐溶液不可能，作为活泼金属铝有很强的还原性。将三种物质Ag?S、Al和食盐溶液联系起来，很快就想到原电池的反应： Al作负极，Ag2s(和Ag)作正极，食盐溶液为电解质溶液， 其中Al和Ag2s 又通过接触连在一起

7、。 因此，此法的原理是原电池反应。 负极2Al 6e=2Al正极2Ag ?S+6e = 6Ag+ 3s 一题意有：反应过程中，产生臭鸡蛋气味气体，可理解为两极生成的Al与S2一发生双水解，生成 Al(OH)3沉淀和HS气体.原电池的总反应方程式为： 2Al +3Ag?S+ 6H2O= 2Al(OH) 3 J+6Ag+ 3HST三.实验题：.已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝，电解质溶液：氯化铜溶液、硫酸铁溶液、盐 酸。按要求回答下列问题：电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用，请说明原因。若电极材料选铜和石墨， 电解质溶液选硫酸铁溶液， 外加导线，能否构成原电池？ , 若能，请

8、写出电极反应式，负极 , 正极。若不能 后面两空不填。若电池反应为：Cu+2H= Cu2+H,该电池属于原电池还是电解池？请写出电极材料和电解质溶液。有M N两种金属分别与稀盐酸反应，产生氢气速率相近，请设计一个实验证明M N两种金属的活泼性。解法与规律：形成原电池加速铝导线的腐蚀能，Cu 2 e= Cu2+, 2FS+ +2 e-=2F(2+,电解池，阳极铜，阴极碳棒,稀硫酸作电解液，用M、N作电极，盐酸作电解液构成原电池，观察产生气泡情况。四.计算题：9.按照下图接通线路，反应一段时间后，回答下列问题(假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行)：H/0*溶液k【淀粉KCI酚KI淀粉溶液酶溶液溶液(1)U型管内 和a、b烧杯中发生什么现象？写出有关反应的化学方程式。(2)如果小烧杯中有0.508克碘析出，问大烧杯中，负极减轻多少克？解法与规律：两极上均有气体产生，气体分别导入a、b两只小烧杯中，有关的反是：2KC1+2H2O M2KOH+H2t+d2T 略、。”克【方法规律总结】原电池装置本质将自发的氧化还原反应分解在两极上反应形成电流，一般根据反应的情况判断电极反应，原电池中电解质充当重要角色，判断电池反应先看两极与电解质溶液是否有自发的氧化还原反应，若均反应，活泼的为负极，以该极反应为电池反应。若只有一极反应，该 极为负极，以该