高考化学复习晶体类型及其性质专题练习

1、2008高考化学复习晶体类型及其性质专题练习1.下列叙述中，正确的是（A .只含非金属元素的离子不一定都是阴离子C.含有离子键的晶体一定是离子晶体2.下列物质熔点的比较正确的是（：A . CsCl NaCl B.金刚石晶体硅B.分子晶体中也可能含有离子键D .含金属元素的离子一定都是阳离子C. PH3NH3 D . Na K3.在40 GPa高压下，用激光器加热到 1 800 K时，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推 断正确的是（）A.原子晶体干冰易气化，可用作致冷材料B.原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度C.每摩原子晶体干冰中含 CO键数为2NaD .原子晶体干冰硬度大，可用作耐磨材

2、料4.据某科学杂志报道，国外有一研究所发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60,它的分子结构好似中国传统工艺品镂雕”。经测定其中包含有C60和Si60结构。下列说法不正确 TOC o 1-5 h z 的是（）D.该物质相对分子质量为 2400A.该物质有很高的熔点、很大的硬度C.该物质分子中Si60被包裹在C60里5.2003年3月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结 晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体中含有最简式为CoO2的层状结构，结构如右图（小球表示 Co原子、大球表示O原子）。下列用粗线画 出的CoO2层状结构的晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复

3、单元） 示意图不符合化学式的是（，Y，B .该物质形成的晶体是分子晶体ABCD6 .德国和美国的科学家在 2000年制造出了由20个碳原子组成的空心笼状 分子（如图所示），该分子是富勒烯家族中最小的，只由正五边形组成。下列 说法中正确的是（）A .该分子与C60互为同分异构体B .该分子中有12个正五边形C.该分子中所含双键数为 20D.该物质的晶体是原子晶体.回答下列有关晶体结构的问题。在氯化钠晶体中，与一个氯离子距离最近且相等的钠离子数是 ；在氯化葩晶体中，与一个氯离子距离最近且相等的葩离子数是 ；在干冰晶体中，与一个 CO2分子距离最近且相等的CO2分子数是在金刚石晶体中，如果有 1 m

4、ol碳原子，则C C键的数目为 Na；二氧化硅晶体中，硅原子与氧原子形成的最小的环是 元环。.离子晶体中的阴、阳离子是有规律排布的，X射线测得氯化钠晶体中靠得最近的Na +与C离子间的距离为d cm,借助这一数据，某化学实验小组设计了一个测定阿伏加德罗常数 的实验方案，该方案的关键是测定 NaCl的密度。实验室中现有天平，用它可称量NaCl样品的。将称取的细粉状的NaCl样品加入25 mL容量瓶中，然后用酸式滴定管向容量瓶中加入 一种液体，至凹液面与容量瓶刻度线相切，读得加入液体体积为V mL,则NaCl样品的体积为。问题：所取NaCl样品必须是细粉状，为什么不能是块状？向容量瓶中加入的液体可

5、以是 （选填 水或 四氯化碳”），简述选这种 液体和不选另一种液体的理由是 。经测定NaCl晶体的密度为p （gcm-3）,摩尔质量为M （g - mo1）,试写出计算阿伏加 德罗常数Na的公式（式中物理量都用字母表示）。.在晶体中具有代表性的最小重复单元，称为晶胞。右图是金属鸨晶体中的一个晶胞的 结构模型图（原子间实际是相互接触的）。它是一种体心立方结构。实验测得金属鸨的密度为19.30 g - cm 3,鸨的相对原子质量为183.9。假定金属鸨为等直径的刚性球，请回答以下各题：.每一个晶胞中分摊到个鸨原子。j.qj计算晶胞的边长a。k一计算鸨的原子半径r （提示：只有体对角线上的各个球才是

6、彼此接触的）计算金属鸨原子采取的体心立方结构的空间利用率。10.晶体是质点（分子、原子或离子）在空间有规则地排列而成 具有整齐的外形、以多面体出现的固体物质。在空间里无限地周期性 重复能成为晶体具有代表性的最小单位，称为单元晶胞（平行六面体）1987年科学家发现了高温超导体钮银铜氧材料，其晶胞如右图示。如该晶胞中不存在氧空位，则该材料的理想化学式为 事实上该材料中存在着氧空位，实际测量该材料的密度p= 6.377g cm 3,列式计算出该材料的化学式(已知晶胞参数为a =0.3823 nm, b= 0.3885 nm , c= 1.168 nm)。由的计算可知，该晶胞中氧空位的百分数为 ;该材

7、料中初(+ 3价)、银、 氧的化合价保持不变，有的材料中氧空位的百分数会增加，这是因为 ;有的材料中氧空位的百分数会减少，这是因为 。参考答案1. AC 2, BD 3. BD 4. AC 5. D 6. B.6812(4)212.质量(25V) mL 块状固体中可能有空隙，使测量的体积不准。四氯化碳。NaCl可溶于水，总体积不是两者体积之和；NaCl难溶于四氯化碳，可认为总体积是两者体积之和。 pg - cm 3x 2d3cm3 x Na=M g mol 1.20.3163 nm 0.137 nm68.02%说明晶胞中每个角的鸨原子为 8个晶胞所共有，中心鸨原子完全为该晶胞所有，故晶胞中鸨原子数为1+8 X 1/8=2。每个晶胞中含2个鸨原子，则：Na - a3=2 mol x 183.9 g mol 1/ (19.30 g - cm 3)晶胞体对角线的长度为鸨 原子半径的4倍，则：4r=V3a每个晶胞中含2个鸨原子，则体心立方结构的空间利用率为：2X (4/3)兀r3/ a3X10