高考化学定时高效复习11

1、定时高效复习本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订!1 .下列除去杂质的方法正确的是A.除去Na中的少量Q：通过灼热的CuO粉末，收集气体B.除去CO中的少量HCl:通入NaCO溶液，收集气体C.除去FeCla溶液中白少量FeCla：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D.除去KCl溶液中的少量 MgCb:加入适量NaOH液，过滤.下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是 KOH NaSQ AlCl 3 NaHCO 跖.口H 2 HbSO HC NaAlQ NaHSO 能利【2 NaaCO BaCl2A.B .C.D .2008 天津理综下列实验方法合理的是A.可用水鉴别己烷、四氯化碳、

2、乙醇三种无色液体B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C.可用澄清石灰水鉴别 N&CO溶液和NaHCM液D.为准确测定盐酸与 NaOH液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等为了检验其中是否含SO;.某溶液中可能含有有4 ，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是A. H2SOB . HClC. NaOH D . NaNO.下列实验可行的是A.加入适量铜粉除去 Cu M3 2溶液中的AgNO杂质B.用NaOHO（除去CO中混有的HCl气体C.用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质D.用乙醇从碘水中萃取碘.污水处理的主要方法有：中和法；化学沉淀法；氧化还原法；过滤法。其中属于化学

3、方法的有A. B .C. D .下列除杂质的方法不可行的是A.用过量氨水除去 Al溶液中的少量Fe3+.将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量QC.用新制的生石灰，通过加热蒸储，以除去乙醇中的少量水D.用盐酸除去AgCl中少量的AgCO8.某溶液含有较多的NaSO和少量的Fe2 SC，3,若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作如下，正确的操作步骤是加适量H2SO溶液加金属 Na结晶加过量NaOH溶液加强热脱结晶水过滤.A.C.9.用过量的H2SO、NaOH NH H2。NaCl等溶液，按下图所示步骤分开五种离子，则溶液，是Fe3+、AF+、Ba?+、Ag+、K+沉淀 溶液沉淀溶液沉淀 溶液沉淀溶

4、液A.NaCl NaOHNH H2O H2SOB.H2SO NaOH NH3 H2O NaClC.H2SO NH3 H2。NaOH NaClD. NaCl NH3 H2O NaOH H 2SO10.用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是选项操作及现象溶液A通入CO,溶液变浑浊。再升温至 65 C以上，溶液变澄清CHONa溶液B通入CO,溶液变浑浊。继续通 CO至过量，浑浊消失NaSiO3溶液C通入CO,溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去Ca C10 2溶液D通入CO,溶液变浑浊。继续通 CO至过量，浑浊消失。再Ca OH 2加入足量NaO昭液，又变浑浊溶液2010

5、 天津 纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是 TiCl 4水解生成TiO2 - XH2O,经过滤、水洗除去其中的Cl ,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用现代分析仪器测定 TiO2粒子的大小，用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为 Ti3 + ,再以KSCNm作指示剂，用 NHe2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti 4+o请回答下列问题：T1CI4水解生成TiO2 XH2O的化学方程式为 。检3会TiO2 . XH2O中C是否被除净的方法是 。3下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是填字母代号。a.核

6、磁共振法b.红外光谱法c.质谱法d.透射电子显微镜法4配制NH隹2标准溶液时，加入一定量H2SO的原因是 ;使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的填字母代号。5滴定终点的现象是。滴定分析时，称取TiO2摩尔质量为 M g - mol 1试中 w g ,消耗 c mol - LNHlFe SO4 2标准溶液V mL,则TiO2质量分数表达式为 。1判断下列操作对 TiO2质量分数测定结果的影响填“偏高”、“偏低”或“无影响：！若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NHFe SO4 2溶液有少量溅出，使测定结果若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果 。2()他上海

7、 明矶石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矶石的组成和明矶相 似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示:蒸发绪品Utt希一钾恒 ,一L卡混合肥料源液祝淀物一Hi氢统化帮氢氧化辆氧化铁空气谑源n根据上述图示，完成下列填空:浓氨水Ml明矶石焙烧后用稀氨水浸出。每升含有251.28 g氨配制 500 mL稀氨水每升含有39.20 g111,用规格为mL量筒量取。氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K*、SO; -h外,还有大量的+ NH +1。检验1的方法是3写出沉淀物中所有物质的化学式 。滤液I的成分是水和 。5为测定混合肥料 K2SQ、附4 2SO中钾的含量，请完善下列

8、步骤：称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量 溶液，产生白色沉淀。、依次填写实验操作名称。冷却，称重。6 若试样为mg,沉淀的物质的量为n mol,则试样中K2SO的物质的量为： 出。1 用含m n的代数式表示13. A、B、C均为可溶于水的白色固体，可能含有的阴、阳离子分别是阳离子lkr+ Ca-+ K+ NII/*T阴离子nof ci co- oir so；-为了鉴定其中的离子，现在进行如下实验，根据实验现象填空。实验：将一定量的 A、B、C三种粉末混合加入水中，振荡得到无色溶液和白色沉淀，进行过滤、洗涤、干燥、称量得到 29.7 g 。用pH计测得无色溶液的pH= 7.()常温条件实验：向实验

9、的悬浊液中加过量的硝酸，白色沉淀全部消失，并有气泡产生，产生 气体的体积为4. -18 L标况 。实验：向实验所得的溶液中滴入过量的AgNO溶液，得到白色沉淀进行过滤、洗涤、干燥、称量得到28.7 g 。试回答下列问题：1根据实验可以排除的离子是 ,理由。2根据实验还可以排除的离子是 。根据实验试确定 k +是否存在？ ,判断的理由是一定量的 A、 B、 C三种粉末的可能组成及物质的量是解析与答案.解析：A项中灼热的CuO不能除去Q。B项中碳酸钠溶液在除去 HCl的同时，也和CO反应，生成碳酸氢钠。D项中加入NaOF然可以把氯化镁除去，但同时又生成了氯化钠，引入了新的杂质，不合题意。答案： C

10、.解析： 中N&SQ与KOH AlCl 3都不反应，而 K0Htl AlCl 3采用一方逐滴加入另一 方中的方法，正滴反滴现象不同。中 附 Ofl 2与NaHCO H2SO都能产生沉淀，但 BaCO沉 淀可与H2SO反应产生气体，由此可鉴别三者。 HCl、 NaHSOW NaAlQ反应的现象相同， 无法 区分开HCl与NaHSQCa 011 2与BaCl2不反应，二者与N*CO反应的现象相同， 无法区分 开 E 0H 2 与 BaCL答案： A.解析：A项中可利用水在三种液体中的溶解性及密度大小来加以区分；B项，皂化反应产物的分离方法是盐析而非渗析；C项中澄清石灰水与两溶液反应后都生成白色沉淀

11、；D项中测定中和热时酸或碱一方要稍过量，以确保另一方彻底反应。答案： A.解析： 力口 BaCl2有BaSO、BaCO沉淀生成。为区别两种沉淀还需 HCl溶液，BaCO溶 于HCl溶液，且有气体放出，BaSO不溶于HCl溶液。答案： B.解析： A项Cu与AgNO发生置换反应生成 Cll M3 2和Ag除去AgNQ B项NaOH 与CO、HCl均反应。C项浓HNO与某些蛋白质发生颜色反应。D项乙醇与水互溶，不能萃取碘。答案： A6.解析:中和”指发生了中和反应，“化学沉淀”指加入化学试剂发生反应产生沉淀，过滤不涉及化学反应，属物理过程，故选Ao答案： A.解析：a项中ai3+、Fe3+与氨水反

12、应生成Al 011 3、Fe 011 3沉淀二者都不溶于氨水，所以过量的氨水不能用来除去Al 3+溶液中的Fe3+O B项由于2Cu+ Q二2CuQ而Cu与N2不反应，故可以除去Q。C项除去乙醇中的少量水比较特殊，要加新制的生石灰，目的是吸收水，CaOF HO=O OU 2,蒸储得到无水乙醇。D项Ag2CG+2HCl=2AgCl+COT,所以可行。本题既有除杂质离子、杂质气体，又有特殊的蒸储，还有杂质转化为目的 的物质。是多角度考查除杂原理的题目，需要同学们对除杂的基本要求、原理透彻掌握。答案： A.解析：一种盐溶液精制的过程，不可能用金属钠；芒硝的化学式是Na2SQ - 10H2O,不能加热

13、脱去结晶水。由此可见，凡是涉及到、两个操作步骤的选项都是不正确的选项。答案： B.解析：从题图所示步骤综合分析，可以看出第步分离五种离子中的一种离子，只能是Ag+与C结合生成AgCl沉淀。第步产生的沉淀和剩余的溶液分别分离出两种离子， 应用NH H2O沉淀出Fe3+和Al3+,然后用强碱NaOHO Ie OH 3和Al OH 3分离。第: 2+ y 步用、八。将Ba和K分离，故答案为D=答案： D.解析： A项，CO+ CHONaC6Hoi NaHCO升温至65 C以上，GHO吊全溶解， 溶液变澄清。B项，CO+N&SQ3+hbO=N2CO+ H2SQ3J, H2SQ3与CO不反应，浑浊不会消

14、失。 C项，CO+E C：。2+H2O=CaC0 + 2HClO,所以溶液变浑浊。加入品红，被HClO氧化褪色。D项，首先，CO+E OH 2=CaCd + HO,继续通CO,产生可溶于水的 E IIO% 2, 再加入足量的 NaOH则：2NaOHbCa /优2=CaCU + N*CO+2HO,溶液又变浑浊。答案： B.解析：本题为无机实验题，考查内容有：化学反应方程式的书写，实验方法、现象的描述，化学仪器的选用，实验数据处理以及误差分析。1由“TiCl 4水解生成TiO2 XH2O可知反应物为 TiCl 4和水，生成物中有 TiO2 XH2O, 根据质量守恒定律，生成物中还要有H、Cl元素，

15、即化合物 HCl,配平即得该反应方程式。2通过检验最后阶段洗液中有无Cl ,判断TiO2 XH2O中C是否被除净。3核磁共振法用于测定有机物中氢原子的种类和个数比，红外光谱用于测定有机物中 化学键的种类，质谱法用于测定有机物的相对分子质量，透射电子显微镜法用于测定粒子大 小。5滴定终点时，Fe与KSC阪应，溶液呈红色。6滴定反应为：Ti3+Fe3+=Ti4+ + Fe2+,结合钛原子守恒可得关系式TiO2Ti NHFc Sib 2设试样中含TiO2的质量为m g则TiO,NIL Fe(S() JM义1 in。1m g c mo L 1 x T x 10 - L47 g x r* mol L 1

16、 x V x 10 L J/xrxl m L=I molI 00() 01 配制溶液时，NHe SO 2溅出，使nhPc SO 2溶液浓度减小，滴定时耗用NH隹 的4 2溶液的体积偏大，使测定结果偏高。如图正确读取刻度为，俯视读取刻度为，使溶液的体积偏小，测定结果偏低。答案：1 TlCl 4+ X+2 2O:=- TiO2 XH2OJ + 4HCl2取少量水洗液，滴加 AgNO溶液，不产生白色沉淀，说明C已除净d 4 抑制NH隹SO4 2水解 a、c(5)溶液变为红色C 厂 y：l V-(6)行而或百7偏高偏低.解析：本题以铝的化合物的性质为背景，考查一些基本实验操作的含义。1由溶质的量守恒知

17、：500X 39.20 =VX 251.28,所取浓氨水的体积V= 78.0 mL与其体积相近的量筒的规格为100 mL。2 要注意准确性：取滤液少许，加入 NaOH加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。看似简单，由于叙述不规范而失分是普遍的。3明矶石中的AI2Q、FeQ不与氨水反应，所以沉淀物为 Al 011 3、ALQ和FezQ的 混合物。4 由 2KA1 504 2+6nh 匕0=2眉 01（ 3J+&SQ+3 MU 2SQ 知滤液中含有 &SQ、曲 2SQ。0设m g试样中&SO、施4 2SO的物质的量分别为 x、y,则有：174x+ 132y=m x+y=n,联立二式求得 x=

18、 1 13如 /42 皿1。答案： 1N1002取滤液少许，加入 NaOH加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝合理即可:Uli 3、AI2Q、FezQ-1 K2SO、 Ml4 2SO5 IM 12过滤洗涤干燥 611-1321： /42.解析：根据实验，除了某些离子发生反应生成沉淀以外，溶液呈中性，不存在使溶液呈现酸性、碱性的离子，不存在O口和Nil；两种离子不会沉淀下来，所以中性溶液中不存在它们。根据实验产生沉淀可以溶于硝酸，可以排除的离子是so1因为BaS CaSO不溶于酸，所以沉淀可能为BaCO或是CaCO,溶液中肯定存在的离子是CO；，B _，由于（常一, 11 + c（）-而实验排除了 n 113 只有和K+结合，根据生成气体,&CO的物质的量为 4.48 L/22.4 L/mol =0.2 mol ,生成的沉淀若 BaCO 0.2 mol为39.4 g ,生成的沉淀若 CaCO0.2 mol为20 g,说明沉淀为 BaCO和CaCO的混合物，且28.7 g AgCl 沉淀说明含Cl 0.2 mol ，所以，A、B、C三种粉末可能组成为0.2 mol K 2CO、