高考化学选择题专题练习三

1、2008届高考化学选择题专题练习三班级()姓名()座号(题号12345678910答案题号111213141516171819120、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个选项符合题意). 2008夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出绿色奥运、科技奥运、人文奥运 ”的理念，其中绿色奥运”是指A .把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件B.严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争C.所有奥运用品和食品全都是绿色的D.奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料.生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是A . Mg(OH) 2和Al(OH) 3热分解生成的气态

2、水可覆盖火焰、驱逐。2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al 2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以 作为未来发展方向的无机阻燃剂。B.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物。C.某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28,是因为水中溶解了较多的CO2。D.蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质。.化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误.的是A.煤燃烧时将部分化学能转化为热能B.电解熔融Al 2O3时将部分化学能转化为电能C . TNT爆炸时将部分化学能转化为动能

3、D.镁条燃烧时将部分化学能转化为光能4,某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-,向该溶液中加入少量滨水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是肯定不含肯定不含 Cu2+肯定含有SO32-可能含有I-A. B,C. D.5.化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去 HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用如图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置是A. H2B. Cl2C. H2SD. CO26,用Na表示阿伏加德罗常数，下列说法中一定正确的是A、1 mol甲烷中的氢原子被氯原子完全

4、取代，需要2Na C12B、常温常压下， mg乙烯与 mg丙烯中均含有(3m/14) Na对共用电子对C、标准状况下，22.4 L Br2中所含的分子数为 NaD、1 mol L- -1 Mg (NO3) 2溶液中含有NO3一的数目为2Na7.三聚氟酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为： C3N3(OH)33HNCO ; 8HNCO+6NO 27N2+8CO2+4H 2。卜列说法正确的是B. HNCO是一种很强的氧化剂D.反应中NO2是还原剂A . C3N3(OH)3与 HNCO 为同一物质C. 1 molNO 2在反应中转移的电子为 4mol8.足量铜与一定量浓硝酸

5、反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体这些气体与1.68LO2 (标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸 铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗 NaOH溶液的体积是A . 60mL B. 45mLC. 30mL D . 15mL.铜板上铁挪钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确.的是也。水眼；A.正极电极反应式为：2H+2e =H 2 TB.此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3C.此过程中铜并不被腐蚀D.此过程中电子从 Fe移向Cu.下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符

6、合的是A.NaHSO,粉末加入HNO,潜液中C.NaOII溶液滴入I珀川CO小溶液中%H5气体通入班水中。NaOH溶液体税 气体体枳 D.CCh气体通入澄清石灰水中co,气体体枳溶液导电能力O二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个就得 0分)11、根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确.的是K层电子数相等L层电子数相等L层电子数相等M层电子数相等M、N、R是常见的三种氧化A K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的B L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子

7、的C L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的D M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的. X、Y、Z分别是三种单质，它们都是常见的金属或非金属.物.其中一种具有高熔点，而且有如下反应(条件未标出，方程未配平):X + Z 一 N;M+X N ;M+- R+X 。若X是非金属，则组成 Y单质的元素在周期表中的位置是A .第二周期IV A族B.第二周期V! A族C.第三周期H A族D.第三周期IV A族.三氯化氮分子中每个原子其最外层均达到8电子稳定结构，且氮与氯的共用电子对偏向于氮原子。则下列关于三氯化氮的叙述正确的是A . N元素的非金属性比 Cl元素强B.在N

8、C13分子中N为+3价，跟水发生水解反应的产物是HNO2和HClC.在NC13分子中N为一3价，NC1 3跟水发生水解反应的产物是NH3和HC1OD . NC13跟水反应生成 NH4CI、O2和C1214.对于反应 A(s)+2B(g)3c(g)； H0,列结论正确的是C%跟外界条件X、Y的关系如图所示，下A. Y表示温度, B . Y表不压强, C . X表不压强, D. X表示温度,X表示压强，且 X表示温度，且 Y表示温度，且Y表示压强，且丫3丫2丫1 丫3丫2丫1 YlY2Y3 丫1丫2丫3AB15、如图所示，向A中充入1molX和ImolY ,向B中充入2molX和2molY , 起

9、始VA=VB=aL,在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下 列反应X(g)+Y (g)2Z(g)+W(g)达到平衡时，VA=1.2aL ,则下列说法错.误的是：A.反应开始时，B容器中化学反应速率快B.A容器中X的转化率为40%,且比B容器中X的转化率小C.打开K 一段时间达平衡时，A的体积为1.6aL (连通管中气体体积不计)D.打开K达新平衡后，升高 B容器温度，A容器体积一定增大.下列叙述正确的是A . 95c纯水的pH7 ,说明加热可导致水呈酸性pH=3的醋酸溶液，稀释至 10倍后pHQ3Q2B . Q1Q2Q3C. Q2Q1Q3D. Q3Q1Q2.能正确表不下列反应的离子方

10、程式是：A . FeBr2溶液中加入过量的氯水2Fe2+2Br-+2cl2 =Br2+4Cl-+2Fe3+，.,一、, 、 2-.B .向小苏打溶液中加入醋酸CO32 + 2CH 3COOH = CO2 T + HO+ 2CH 3COOC.向碳酸氢锈溶液中加入少量氢氧化钠HCO3 +OH =CO3 + H2OD.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫2CO32-+SO2+H2O =2HCO 3-+SO32-.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba(NO3)2no2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2A.B.C. D.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A. NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示)：+ _ 2一c(Na ) = c(HRO3 )+2c(RO3 )B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中:c(Na*) c(Cl ) c(CH 3COOH)C