2022学年安徽省六安市霍邱县正华外语学校化学高二下期末学业质量监测试题(含解析)

1、2022学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质在光照条件下不能发生化学反应的是A氯水 B溴化银 C氯化钠 D氢气和氯气混合气2、已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中正确的是( )AC3N4晶体是

2、分子晶体BC 原子sp3杂化，与4个处于4面体顶点的N 原子形成共价键CC3N4晶体中C、N原子个数之比为43DC3N4晶体中粒子间通过离子键结合3、表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）AABBCCDD4、下列有关说法正确的是（ ）A容量瓶、分液漏斗、酸碱滴定管、冷凝管等仪器在使用前均需要检查是否漏液B蒸发、蒸馏、配制标准物质的量浓度溶液均需要用到玻璃棒C过滤操作用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒D烧瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗净后均可放在烘箱中烘干5、下列物质的结构或性质与氢键无关的是A乙醚的沸点B乙醇在水中的溶解度C水的沸点比硫化氢的高DDNA的双螺旋结构6、在

3、无色强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）ANa+、Fe3+、SO42、Cl BNa+、K+、NH4+、ClCCa2+、K+、NO3、CH3COO DK+、Na+、I、NO37、下列说法中正确的是A处于最低能量的原子叫做基态原子B3s2表示3s能级有两个轨道C同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D同一原子中，3d、4d、5d能级的轨道数依次增多8、下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是（ ）A酒精溶液B鸡蛋清溶液C氢氧化铁胶体D淀粉溶液9、下列离子方程式错误的是A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2H SO42=BaS042H2OB酸性介质中KMnO4氧化 H2O2：

4、2MnO45H2O26H= 2Mn25O2 8H2OC等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HC1 溶液混合：Mg22OH= Mg(OH)2D铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4 2H2O2e- = PbO24HSO4210、从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：下列说法不正确的是()A用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B步骤电解MgCl2时阴极产生氯气C上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应步骤D可将晶体置于HCl气体氛围中脱水11、以下4种有机物的分子式皆为C4H10O CH3CH2CHOHCH3 CH3(CH2)3OH CH3CH(CH3)CH2OH CH3C(CH3)2OH其中

5、能被氧化为含-CHO的有机物是( )ABCD12、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：；则下列有关比较中正确的是( )A电负性：B原子半径：C第一电离能：D最高正化合价：13、既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlA B C D14、二氯丁烷的同分异构体有( )A6种B8种C9种D10种15、某芳香族化合物甲的分子式为C10H11ClO2，已知苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为Cl，甲能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，则满足上述条件的有机物甲的同分异构体数目为A8种B12种C14种D15种16、BF3是典型的平面三角形分子，

6、它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成BF4离子，则BF3和BF4中的B原子的杂化轨道类型分别是Asp2、sp2Bsp3、sp3Csp2、sp3Dsp、sp217、已知常温下浓硫酸能使铝片表面形成致密氧化膜，下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是A制硫酸铝B制氢氧化铝 C过滤氢氧化铝D灼烧制氧化铝18、可用于治疗胃酸过多的物质是A碳酸氢钠B氯化钠C氯化钾D氢氧化钠19、某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是（ ）A能跟NaOH溶液反应B能使酸性KMnO4溶液褪色C能发生酯化反应D能发生水解反应20、某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如图所

7、示，下列说法合理的是AB中蓝色溶液褪色可以证明还原性:I-SO2B实验完成后，检验A中是否含有Fe2+,可用酸性KMnO4溶液C实验完成后，向A中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀D装置C的作用是吸收SO2尾气，发生的反应是氧化还原反应21、酚酞的结构简式如图，下列关于酚酞的说法一定正确的是A酚酞的分子式是C20H12O4B分子中的碳原子不在同一平面C1 mol酚酞最多可消耗2 mol NaOHD常温下，由水电离的c（H+）=10-13molL-1的溶液中滴入酚酞试液后，溶液呈红色22、下列关于Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液性质叙述正确的是A均能够产生丁达尔效应 B微粒直径均在

8、1100 nm之间C分散质微粒均可透过滤纸 D加入少量NaOH 溶液，只有MgCl2溶液产生沉淀二、非选择题(共84分)23、（14分）PBS是一种可降解的聚酯类高分子材料，可由马来酸酐等原料经下列路线合成：(已知：+)（1）AB的反应类型是_；B的结构简式是_。（2）C中含有的官能团名称是_；D的名称（系统命名）是_。（3）半方酸是马来酸酐的同分异构体，分子中含1个环（四元碳环）和1个羟基，但不含OO键。半方酸的结构简式是_。（4）由D和B合成PBS的化学方程式是_。（5）下列关于A的说法正确的是_。a能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色b能与Na2CO3反应，但不与HBr反应c能与

9、新制Cu(OH)2反应d1molA完全燃烧消耗5molO224、（12分）已知X、Y、Z、W、R五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；W位于第2周期，其基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；R基态原子3d轨道上的电子数是4s轨道上的4倍。请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、W、R用所对应的元素符号表示）基态R原子的外围电子排布式为_；Y、Z、W的电负性由大到小的顺序是_。元素Y、Z均能与元素X形成含18个电子的微粒，这些微粒中沸点最高的是_，其沸点最高的原因是

10、_；Y2X4难溶于X2W的原因是_。YW的结构式为_(须标出其中的配位键)；在化学式为R(ZX3)4(X2W)22+的配离子中与R形成配位键的原子是_。25、（12分）某课外活动小组利用下列化学反应在实验室中制备氯气，并进行有关氯气性质的研究。 (1)该小组同学欲用图所示仪器及试剂(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。 应该选择的仪器是_(填字母)。 将各仪器按先后顺序连接起来,应该是a接_，_接_，_接_，_接h(用导管口处的字母表示)。 浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式为_。(2)该小组同学设计分别利用图所示装置探究氯气的氧化性。G中的现象是_，原因是_(用化学方程式表示)。H中的现象

11、是_。26、（10分）某科研小组设计出利用工业废酸(稀硫酸)来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如图所示。已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示：请回答下列问题：(1)在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是(任写一点即可)_。(2)物质A最好使用下列物质中的_（填选项序号）。AKMnO4BH2O2CHNO3(3)除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在_范围之间。(4)物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是_。(5)除铁后得到的氢氧化铁可用次氯酸钾溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能处理剂(K2FeO4)，写出该反应

12、的离子方程式：_。27、（12分）如图，是实验室制备乙酸乙酯的装置。a试管中加入3 mL 95%的乙醇、2 mL 浓硫酸、2 mL 冰醋酸；b试管中是饱和碳酸钠溶液。连接好装置，用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。（1）在a试管中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入_，目的是_。（2）试管b中观察到的主要现象是_。（3）实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_。（4）饱和Na2CO3溶液的作用是_。（5）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，然后分液，得到乙酸乙酯。28、（14分）科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出组成为N4H4（SO4）

13、2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO42-和N4H44+两种离子形式存在，植物的根系极易吸收N4H44+，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收。请回答下列问题：（1）下列相关说法中，正确的是_(填序号)。a.N4是N2的同分异构体b.1 mol N4分解生成N2，形成了4 mol键c.白磷的沸点比N4高，是因为P-P键键能比N-N键能大d.白磷的化学性质比N2活泼，说明P的非金属性比N强（2）已知白磷、NH4+ 、N4H44+的空间构型均为四面体结构，参照NH4+和白磷的结构式，画出N4H44+的结构式（配位键用表示）_；（3）在叶绿素结构示意图上标出N

14、与Mg元素之间的配位键和共价键（配位键用表示）_（4）叠氮化物是研究较早的含全氮阴离子的化合物，如：氢叠氮酸（HN3）、叠氮化钠（NaN3）等。根据等电子体理论写出N3-的电子式_；叠氮化物能形成多种配合物，在Co(N3)(NH3)5SO4，其中钴显_价，它的配体是 _，写一种与SO42-等电子体的分子 _。（5）六方相氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为_，其结构与石墨相似却不导电，原因是_。29、（10分）Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_、_（填

15、标号）。A BC D（2）Li+与H具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H)，原因是_。（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是_、中心原子的杂化形式为_。LiAlH4中，存在_（填标号）。A离子键 B键 C键 D氢键（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的BornHaber循环计算得到。可知，Li原子的第一电离能为_kJmol1，O=O键键能为_kJmol1，Li2O晶格能为_kJmol1。（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为_gcm3（列出计算式）。

16、2022学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【答案解析】A. 在光照条件下氯水中的次氯酸分解生成氯化氢和氧气，A错误；B. 在光照条件下溴化银分解生成银和单质溴，B错误；C. 在光照条件下氯化钠不能发生化学反应，C正确；D. 在光照条件下氢气和氯气混合气会发生爆炸生成氯化氢，D错误。答案选C。2、B【答案解析】试题分析：A已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。所以C3N4晶体是原子晶体，故A错误；BC 原子sp3杂化，与4个处于4面体顶点的N 原子形成共价键，故正确；C由化学式C3N4可知，晶体中C

17、、N原子个数之比为34，故C错误；DC3N4晶体中粒子间通过共价键结合，故D错误。3、D【答案解析】A、碳酸钠溶液的碱性强，不能用于治疗胃病，一般用碳酸氢钠，A错误；B、向过氧化钠水溶液中滴入酚酞，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，还具有强氧化性，因此溶液先变红，后褪色，B错误；C、金属钠的强还原性与高压钠灯透雾能力强没有关系，C错误；D、过氧化钠能与水或二氧化碳反应产生氧气，因此可作供氧剂，D正确；答案选D。4、C【答案解析】分析：A冷凝管不需要检查是否漏液；B蒸发需要玻璃棒搅拌，配制标准物质的量浓度溶液需要玻璃棒搅拌、引流，蒸馏不需要玻璃棒；C根据过滤操作判断需要的仪器；D烧瓶、量筒、容

18、量瓶、滴定管洗净后自然风干即可。详解：A冷凝管不需要检查是否漏液，具有塞子或活塞的仪器可查漏，例如容量瓶、分液漏斗、酸碱滴定管等仪器在使用前均需要检查是否漏液，A错误；B蒸馏不需要玻璃棒，需要蒸馏烧瓶、冷凝管等，B错误；C过滤操作用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，C正确；D烧瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗净后自然风干即可，不能放在烘箱中烘干，否则可能影响定量仪器的准确度，D错误；答案选C。点睛：本题考查化学实验基本操作以及仪器使用等，为高频考点，把握仪器的使用、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。5、A【答案解析】A乙醚不能形成分子间的氢键，其沸点只受范德华力

19、的影响，A符合题意；B乙醇与水分子间易形成氢键，所以乙醇与水互溶，B不合题意；C水分子间能形成氢键，增大了水分子间的作用力，使水的沸点出现反常，从而使水的沸点比硫化氢的高，C不合题意；DDNA的双螺旋结构中，碱基对之间通过氢键维系，D不合题意；故选A。6、B【答案解析】分析：溶液中离子间如果发生化学反应则不能大量共存，反之是可以的，结合溶液的酸碱性和离子的性质解答。详解：A. Fe3+在溶液中显棕黄色不能大量共存，A错误；B. 在无色强酸性溶液中Na+、K+、NH4+、Cl之间互不反应，不能大量共存，B正确；C. 在酸性溶液中CH3COO不能大量共存，C错误；D. 在酸性溶液中I、NO3发生氧

20、化还原反应，不能大量共存，D错误。答案选B。7、A【答案解析】A处于最低能量的原子叫做基态原子，故A正确；B.3s2表示3s能级容纳2个电子，s能级有1个原子轨道，故B错误；C能级符号相同，能层越大，电子能量越高，所以1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，故C错误；D同一原子中，2d、3d、4d能级的轨道数相等，都为5，故D错误；故选A。8、A【答案解析】胶体能产生丁达尔效应；【题目详解】A为溶液，B、C、D均为胶体，答案为A；【答案点睛】丁达尔效应的原因为分散质颗粒较大，当光线穿过分散系时，分散质颗粒对光产生漫反射现象。9、C【答案解析】A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钡和水，离子

21、方程式为：Ba22OH2HSO42=BaS042H2O，书写正确，故A不符合题意；B.酸性介质中KMnO4氧化H2O2，H2O2做还原剂，产生氧气，离子方程式为：2MnO45H2O26H= 2Mn25O2 8H2O，书写正确，故B不符合题意；C. 等物质的量的Ba(OH)2和 HC1溶液混合，溶液显碱性，氢氧根离子有剩余；剩余的氢氧根离子与MgCl2等物质的量反应，离子方程式为：2H+Mg24OH=Mg(OH)2+2H2O，原离子方程式书写错误，故C符合题意；D.铅酸蓄电池充电时的正极为二氧化铅得电子发生还原反应，离子方程式为：PbSO42H2O2e- =PbO24HSO42，故D不符合题意；

22、故答案选C。10、B【答案解析】由海水中提取镁的工艺流程可知，贝壳高温煅烧，贝壳中的碳酸钙分解生成氧化钙，氧化钙与水反应制得石灰乳；向海水结晶、过滤后的母液中加入石灰乳，母液中镁离子与石灰乳反应生成氢氧化镁沉淀，向过滤得到的氢氧化镁沉淀中加入盐酸，氢氧化镁沉淀溶于盐酸制得氯化镁溶液，氯化镁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到六水合氯化镁晶体，六水合氯化镁晶体在氯化氢气流中加热脱水得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁制备镁。【题目详解】A项、海水中镁元素含量高，原料来源于海水，提取镁原料来源丰富，故A正确；B项、电解熔融MgCl2时，镁离子在阴极得电子发生还原反应生成镁，氯离子在阳极失电子发

23、生氧化反应生成氯气，故B错误；C项、上述工艺流程中贝壳分解涉及分解反应，得到石灰乳涉及化合反应，为复分解反应，最后两个反应都是分解反应，故C正确；D项、若直接加热MgCl26H2O，氯化氢挥发会促进MgCl2水解，使水解趋于完全得不到无水MgCl2，因Mg2+水解呈酸性，在氯化氢气流中可抑制Mg2+水解，同时带走水蒸气，故一定条件为在HCl气流中，目的是抑制Mg2+水解，故D正确；答案选B。11、C【答案解析】CH3CH2CHOHCH3发生催化氧化生成CH3CH2COCH3，CH3CH2COCH3中官能团为羰基；CH3（CH2）3OH发生催化氧化生成CH3CH2CH2CHO，CH3CH2CH2

24、CHO中官能团为醛基（CHO）；CH3CH（CH3）CH2OH发生催化氧化生成CH3CH（CH3）CHO，CH3CH（CH3）CHO中官能团为醛基；CH3C（CH3）2OH中与OH相连的碳原子上没有氢原子，不能发生催化氧化；能被氧化为含CHO的有机物为，答案选C。【答案点睛】醇发生催化氧化反应的规律：醇的催化氧化与跟羟基相连的碳原子上的氢原子个数有关，有23个H催化氧化成醛基；只有1个H氧化成羰基；没有H不能发生催化氧化。12、A【答案解析】由四种元素基态原子电子排布式可知，1s22s22p63s23p2为Si元素；1s22s22p63s23p3为P元素；1s22s22p3为N元素；1s22s

25、22p4为O元素；A同周期自左而右电负性增大，所以电负性SiPS，NO，同主族从上到下电负性减弱，所以电负性NP，OS，故电负性SiPNO，即，故A正确；B同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径SiP，NO，故B错误；C同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但N、P元素原子np能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能SiP，NO，故C错误；D最高正化合价等于最外层电子数，但O元素没有最高正化合价，所以最高正化合价：=，故D错误；故答案为A。13、A【答案解析】一般情况下，弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、两性氧化物、两性氢氧化物、金属铝等既能跟稀盐酸反应

26、，又能跟氢氧化钠溶液反应。【题目详解】. NaHCO3与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，符合题意；. Al2O3是两性氧化物，既能跟稀盐酸反应生成氯化铝和水，又能跟氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，符合题意；.Al(OH)3是两性氢氧化物，既能跟稀盐酸反应生成氯化铝和水，又能跟氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，符合题意； .Al既能跟稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能跟氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，但金属铝是单质，不是化合物，不符合题意，综上所述，符合题意的是，答案选A。【答案点睛】本题考查元素化合物的性质，明确元素化合物的性质及物质之间的反应是解题的

27、关键，试题难度不大，注意Al虽然既能和稀盐酸反应也能和氢氧化钠溶液反应，但Al是金属单质而不是化合物，为易错点。14、C【答案解析】丁烷中，当碳链为C-C-C-C，当氯原子在同一个碳上，有2中结构，氯在不同的碳上，有4种结构；当为异丁烷时，当氯原子在同一个碳上，有1中结构，氯在不同的碳上，有2种结构，共有2+4+1+2=9种二氯代物。故选C。【答案点睛】烃的等效氢原子有几种，该烃的一元取代物的数目就有几种；在推断烃的二元取代产物数目时，可以采用一定一动法，即先固定一个原子，移动另一个原子，推算出可能的取代产物数目，然后再变化第一个原子的位置，移动另一个原子进行推断，直到推断出全部取代产物的数目

28、，在书写过程中，要特别注意防止重复和遗漏。15、D【答案解析】甲能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，说明含有羧基，根据分子式确定另一个取代基。【题目详解】甲能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，说明含有羧基；苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为Cl，根据分子式C10H11ClO2确定另一个取代基为C4H7O2，取代基C4H7O2的种类数为甲的同分异构体的种类数，当取代基C4H7O2的含羧基的主链为4个碳有1种，含羧基的主链为3个碳有2种，含羧基的主链为2个碳有2种，共有5种，取代基C4H7O2与取代基Cl有邻、间、对三种情况，则满足条件的同分异构体的数目为53=15。答案选D。【答案点睛】

29、本题考查同分异构体的书写，题目难度中等，明确取代基C4H7O2的种类数为甲的同分异构体的种类数为解题的关键。16、C【答案解析】BF3分子的中心原子B原子上含有3个键，中心原子B的价层电子对数为3+(313)/2=3，属于sp2杂化，BF4-中中心原子B的价层电子对数为4+(3+114)/2=4，属于sp3杂化。故C符合题意；答案：C。【答案点睛】根据价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），根据价电子对互斥理论，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数；键个数=配原子个数，孤电子对个数=(a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数进行解答。17、C【

30、答案解析】A、常温下浓硫酸能使铝钝化得不到硫酸铝，选项A错误；B、过量氢氧化钠与硫酸铝反应生成偏铝酸钠而得不到氢氧化铝，选项B错误； C、氢氧化铝不溶于水，可通过过滤与水分离,且过滤操作正确，选项C正确； D、灼烧固体用坩埚，不用蒸发皿，选项D错误。答案选C。【答案点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点,涉及化学实验基本操作、物质分离与提纯等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，易错点为选项B 。18、A【答案解析】能用于治疗胃酸（含盐酸）过多的物质需具备能与盐酸反应且对人体无害的性质。【题目详解】A、碳酸氢钠可与盐酸发生反应生成氯化钠和水以及二氧

31、化碳，可用于治疗胃酸过多，选项A正确；B、NaCl不与盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多，选项B错误；C、KCl不与盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多，选项C错误；D、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，对人体有害，不能用于治疗胃酸过多，选项D错误；答案选A。【答案点睛】本题考查了常见物质的实际用途，完成此题，可以依据已有的知识进行。19、D【答案解析】A. 该有机物分子中有羧基，能跟NaOH溶液反应，A正确； B. 该有机物分子中有碳碳双键和羟基，且与苯环相连的碳原子上有氢原子，故其能使酸性KMnO4溶液褪色，B正确；C. 该有机物分子中有羧基和羟基，故其能发生酯化反应，C正确； D. 该有机物分子中没有能发

32、生水解反应的官能团，D不正确。综上所述，这种有机物不可能具有的性质是D，选D。20、C【答案解析】A. B中蓝色溶液褪色说明单质碘被二氧化硫还原，因此可以证明还原性：I-SO2，A错误；B. A装置中含有多余的二氧化硫，另外在酸性溶液中氯离子也能使酸性高锰酸钾溶液而褪色，因此实验完成后，检验A中是否含有Fe2+，不能用酸性KMnO4溶液，B错误；C. A装置中二氧化硫被氯化铁氧化生成硫酸，因此实验完成后，向A中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀硫酸钡，C正确；D. 装置C的作用是吸收SO2尾气，氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，发生的反应不是氧化还原反应，D错误，答案选C。2

33、1、B【答案解析】A、根据结构简式书写分子式；B、根据有机物分子结构判断原子共面问题；C、根据官能团判断有机物性质；D、根据分子结构判断酸性强弱。【题目详解】A、酚酞的分子式是C 20 H14O4 ，选项A错误；B、每个苯环中的碳原子在一个平面上，但是据有甲烷结构的碳原子一定和它们不共面，选项B正确；C、酯基能水解后生成的羧基、酚羟基有酸性，它们均和氢氧化钠反应，1mol酚酞最多可消耗3molNaOH，选项C错误；D、水电离的c（H + ）=10 -13 molL -1 的溶液，说明水的电离受抑制，为酸性或碱性溶液，滴入酚酞试液后，溶液可以呈红色，也可以不变色，选项D错误。答案选B。22、C【

34、答案解析】A.只有胶体才具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，故A错误；B. 胶体微粒直径均在1100 nm之间，MgCl2溶液中离子直径小于1 nm之间，故B错误；C. 胶体和溶液分散质微粒均可透过滤纸，故C正确；D.向Fe(OH)3胶体中加入NaOH溶液，会使胶体发生聚沉，产生Fe(OH)3沉淀，MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀，故D错误；本题答案为C。【答案点睛】本题考查胶体和溶液的性质，注意溶液和胶体的本质区别，胶体微粒直径均在1100 nm之间，能发生丁达尔效应，能透过滤纸。二、非选择题(共84分)23、加成反应（或还原反应） HOOCCH2CH2COOH 碳碳叁键、羟基

35、 1，4-丁二醇 nHOOCCH2CH2COOHnHOCH2CH2CH2CH2OH2nH2O或nHOOCCH2CH2COOHnHOCH2CH2CH2CH2OH(2n1)H2O ac 【答案解析】由图知AB，CD是A、C与H2发生加成反应，分别生成B:HOOC(CH2)2COOH、D:HO(CH2)4OH，为二元醇，其名称为1,4-丁二醇。由已知信息及D的结构简式可推知C由两分子甲醛与HCCH加成而得，其结构为HOCH2CCCH2OH，分子中含有碳碳叁键和羟基。根据题意马来酸酐共含4个碳原子，其不饱和度为4，又知半方酸含一个4元碳环，即4个原子全部在环上，又只含有一个OH，因此另两个氧原子只能与

36、碳原子形成碳氧双键，剩下的一个不饱和度则是一个碳碳双键提供，结合碳的四价结构可写出半方酸的结构简式为。由题知BHOOC(CH2)2COOH为二元羧酸，DHO(CH2)4OH为二元醇，两者发生缩聚反应生成PBS聚酯。A中含有碳碳双键，故能被KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色、与Br2发生加成反应使Br2的CCl4溶液褪色、与HBr等加成；因分子中含有COOH，可与Cu(OH)2、Na2CO3等发生反应；由A（分子式为C4H4O4）完全燃烧:C4H4O43O2=4CO22H2O可知1molA消耗3 mol O2，故ac正确。考点定位：本题以可降解的高分子材料为情境，考查炔烃、酸、醇、酯等

37、组成性质及其转化，涉及有机物的命名、结构简式、反应类型及化学方程式的书写等多个有机化学热点和重点知识。能力层面上考查考生的推理能力，从试题提供的信息中准确提取有用的信息并整合重组为新知识的能力，以及化学术语表达的能力。24、3d84s2 ONC N2H4 N2H4分子间存在氢键 C2H4是非极性分子，H2O是极性溶剂，非极性分子难溶于极性溶剂 N、O 【答案解析】X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大元素X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同，原子核外电子排布为1s22s22p2，则

38、Y为碳元素；W位于第2周期，其原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，原子核外电子排布为1s22s22p4，则W为O元素；Z的原子序数介于碳、氧之间，故Z为N元素；R基态原子3d轨道上的电子数是4s轨道上的4倍，R为Ni。【题目详解】（1）R为Ni，基态R原子的外围电子排布式为3d84s2 ；同周期随原子序数增大，元素电负性呈增大趋势，Y、Z、W的电负性由大到小的顺序是ONC。（2）C、N两元素均可形成含18个电子氢化物分子，其氢化物分子分别为C2H6、N2H4，N2H4分子之间存在氢键，C2H6分子之间无氢键，二者沸点相差较大；根据相似相溶的规律：C2H4是非极性分子，H2O是极性溶剂，非极

39、性分子难溶于极性溶剂；（3）CO是SP杂化，碳和氧形成叁键，CO的结构式为(须标出其中的配位键)；Ni提供空轨道，N和O提供孤电子对，在化学式为Ni(NH3)4(H2O)22+的配离子中与Ni形成配位键的原子是N和O。【答案点睛】本题是对物质结构的考查，推断元素是解题关键，易错点：注意核外电子排布、电负性、氢键、配位键等基础知识。25、ABCDE d e f g b c MnO2+ 4H+2Cl- Mn 2+Cl2+2H2O 溶液由无色变为蓝色 Cl2+2KI I2+2KCl 产生白色沉淀 【答案解析】本题主要考察氯气的制备，及氯气的化学性质的探究。Cl2的实验室制备装置有：A（发生装置）、C

40、（除去HCl气体）、D（干燥装置）、B（收集装置）、E（尾气处理）。题中还要探究Cl2的氧化性，Cl可以将I-氧化为I2，也可以将氧化为。【题目详解】（1）Cl2的实验室制备有A（发生装置）、C（除去HCl气体）、D（干燥装置）、B（收集装置）、E（尾气处理）；装置的连接顺序为ACDBE，则导管口为a-d，e-f，g-b，c-h；该反应的离子方程式为：；（2）试管中的反应方程式为：，生成的I2可以使淀粉溶液变蓝；该实验中涉及的化学反应有：，所以可以看到H中有白色沉淀生成。26、加热升高温度，或增大酸的浓度、将氧化铜锌矿粉碎等 B 3.26.2 (NH4)2SO4 2Fe(OH)33ClO4OH

41、=2FeO423Cl5H2O 【答案解析】(1)酸浸是将氧化铜锌矿用酸溶解，促进溶解的措施有搅拌、加热升高温度、增大酸的浓度、将氧化铜锌矿粉碎等。(2)除铁过程中加入A和氨水，使亚铁离子变成氢氧化铁沉淀， A应为氧化剂，考虑加入A不引入新的杂质，H2O2外，其他试剂均可引入新的杂质。(3)从图表数据可知，铁离子沉淀完全的pH为3.2，锌离子开始沉淀的pH为6.2，故除铁pH范围为3.26.2。(4)因所用废酸为硫酸，B又可作氮肥，所以B为硫酸铵。(5)由题给信息可知，反应物为氢氧化铁、次氯酸根离子、氢氧根离子，生成物之一为，因铁在反应中化合价升高，氯元素的化合价降低，另一产物为氯离子，根据元素

42、、电子、电荷守恒配平(可知产物还有水)，离子方程式为2Fe(OH)33ClO4OH=23Cl5H2O。【答案点睛】影响化学反应速率的因素有温度、浓度和固体表面积等。在选择除杂试剂时，应不能引入新的杂质。pH的范围应使铁完全沉淀而锌不能沉淀。27、沸石（或碎瓷片） 防止暴沸 溶液分层，在饱和碳酸钠溶液上层产生有特殊香味的无色液体 防止倒吸 除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度 【答案解析】（1）还应放入沸石（或碎瓷片），目的是防止暴沸；（2）碳酸钠溶液能溶解乙醇、与乙酸反应，但是乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，会分层；（3）碳酸钠溶液能溶解乙醇、与乙酸反应，使压强减小；（4）饱和碳酸钠溶液作用是除

43、去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。【题目详解】（1）在a试管中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入沸石（或碎瓷片），目的是防止暴沸；（2）碳酸钠溶液能溶解乙醇、与乙酸反应，但是乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，会分层。则试管b中观察到的主要现象是：溶液分层，在饱和碳酸钠溶液上层产生有特殊香味的无色液体；（3）酸钠溶液能溶解乙醇、与乙酸反应，使压强减小，则实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是防止倒吸；（4）由以上分析可知，饱和Na2CO3溶液的作用是除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。28、b+3N3-、NH3CCl4、SiCl4、CBr4、SiF4等合理答案即可3:1立方氮化硼晶

44、体内无自由移动的电子【答案解析】本题为新情景题，主要考查我们灵活运用所学基础知识，分析解答新问题的能力。(1)由题意可知，N4与N2是由氮元素组成的两种不同的单质，二者互为同素异形体；一个N2中含有2个键；结构相似的分子晶体，相对分子量越大，熔沸点越高；同主族从上到下，非金属性减弱，以此解答。(2)因为N4H44+的空间构型与P4相同，即N4H44+中的四个氮原子构成正四面体结构，每个氮原子与另外三个氮原子以共价键结合，且四个氮原子分别单方面提供共用电子对与H+结合，用“”表示。（3）镁离子为+2价，和4个氮原子作用，形成2个共价键和两个配位键。(4) N3-和CO2是等电子体，根据CO2的电子式写出N3-的电子式；在Co(N3)(NH3)5SO4中，根据化合价代数和为零，可以算得钴的化合价，配位体：提供孤电子对的分子或离子；等电子体是具有相同的价电子数和原子数的分子或离子。(5) 六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子形成3个共价单键，该物质的层状结构中不存在自由移动的电子，以此解答。【题目详解】(1) a分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体，N4与N2都是N元素的单质，属于同素异形体，故a错误；b一个N2中含有2个键