高考真题专题汇编-离子反应

1、高考真题专题汇编一一离子反应（2019江苏）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）0.1 mol -1INaOH 溶液：Na +、K+、CO；、AlO 20.1 mol -1IFeCl2溶液：K+、Mg2+、SO；、MnO40.1 mol -1IK2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH-0.1 mol -1IH2SO4溶液：K+、NH；、NO3 HSO3【答案】A【解析】【分析】此题考的是离子共存问题，应从选项的条件获取信息，再从中判断在此条件的环境中是否有离子会互相反应，能大量共存就是没有可以互相发生反应的离子存在。【详解】A.是一个碱性环境，离子相互间不反应，且与OH-不

2、反应，能大量共存；B.MnO 4-具有强氧化性，Fe2+具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存；C.Ba2+可以与CO32-发生反应生成沉淀而不能大量存在；D.酸性条件下H+与HSO3-不能大量共存，同时酸性条件下NO3-表现强氧化性会将 HSO3一氧化而不能大量共存；故选Ao（2019浙江）不能 正确表示下列变化的离子方程式是（）A .二氧化硫与酸性高镒酸钾溶液反应：5SO2+ 2H2O + 2MnO 4=2Mn 2+ + 5SOj + 4H +B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I- + 2H+H2O2=l2+2H2OC.硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO32- + 2H+=H2Si

3、O3JD.硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu 2+2Fe=2Fe3+ 3Cu【答案】D【解析】【详解】D.Fe3+氧化性大于Cu2+,所以Cu2+只能将Fe氧化到Fe2+,因而硫酸铜溶液中加少量的铁粉 的离子方程式为 Cu2+Fe=Fe2+Cu, D项错误。其他3个选项的离子方程式都是正确 的。故答案选Do(2019课标II)下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是()A.向CuSO4溶液中加入足量 Zn粉，溶液蓝色消失 Zn+CuSO =Cu+ZnSO 4B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH) 2+CO=CaCO3 J +HOC. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2

4、O2=2Na2O+O 2 TD.向Mg(OH) 2悬浊液中滴加足量 FeCl3溶液出现红木!色沉淀 3Mg(OH) 2+2FeCl 3=2Fe(OH) 3+3MgCl 2【答案】C【解析】【详解】A.金属活动，f顺序：ZnCu,则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应，其反应的方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,使溶液的蓝色消失，A项正确；B.澄清石灰水久置以后会与空气中的二氧化碳反应而生产碳酸钙白色沉淀，其反应的方程式为：CO2+Ca(OH) 2= CaCO3 J +HO, B 项正确；C.过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定的碳酸钠，

5、涉及的转化关系有：Na2O2-NaO+ Na 2CO3 106 Na2CO3, C项错误；D.向氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化铁溶液，会发生沉淀的转化，化学方程式为：3Mg(OH) 2 + 2FeCl3= 2Fe(OH) 3+ 3MgCl 2, D 项正确； 答案选Co(2019江苏)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.室温下用稀 NaOH 溶液吸收 Cl2： Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OB.用铝粉和 NaOH溶液反应制取少量 H2: Al+2OH -=AlO2+H2TC.室温下用稀 HNO3 溶解铜：Cu+2 NO 3 +2H +=Cu2+2NO 2 T +H2OD.向 Na

6、2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3 J +2Na【答案】A【解析】【分析】A.Cl2与NaOH反应生成 NaCl、NaClO和H2O； B.电荷不守恒；C.不符合客观事实；D.应拆分的物质没有拆分；【详解】A.NaOH为强碱，可以拆成离子形式，氯气单质不能拆，产物中 NaCl和NaClO为可溶性 盐，可拆成离子形式，水为弱电解质，不能拆，故 A正确；B.该离子方程式反应前后电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Al+2OH -+2H2O =2AlO 2-+3H2 T ,故B错误；C.室温下，铜与稀硝酸反应生成NO ,正确的离子方程式为：3CU+2NO 3-+8H+=2

7、NOT +3CU2+4H2O,故 C 错误;D.Na2SiO3为可溶性盐，可以拆成离子形式，正确的离子方程式为:SiO32-+2H+=H2SiO3,故D错误；综上所述，本题应选 A.（2019海南）（双选）能正确表示下列反应的离子方程式为（）A,向 FeBr2溶液中通入过量 CI2： 2Fe2+Cl 2=2Fe3+2Cl-B.向碳酸钠溶液中通入少量CO2： CO32-+CO2+H2O=2HCO 3-C.向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2+I -=IO 3-+3H 2OD.向硫化钠溶液中通入过量SO2： 2S2-+5SO2+2H2O=3SJ +4HSO3-【答案】BD【解析】【详解】A.F

8、eBr2电离产生的Fe2+、Br-都具有还原性，向该溶液中通入过量Cl2, Fe2+、Br-都会被氧化，离子方程式为：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-, A 错误；B.向碳酸钠溶液中通入少量CO2, Na2CO3、CO2、H2O发生反应生成NaHCO3,反应的离子方程式为：CO32-+CO2+H2O=2HCO 3-, B 正确；C.H2O2具有氧化性，在酸性条件下，会将 氧化为I2,反应的离子方程式为：H2O2+2H+2I-=I2+2H2O, C 错误；D.向硫化钠溶液中通入过量 SO2,由于酸性H2SO3H2S,由于SO2过量，发生的反应有：S2-+2SO2+2H

9、2O=H2S+2HSO3-, SO2+ 2H 2s=3SJ +2HO ,总反应方程式为 2S2-+5SO2+2H2O=3SJ +4HSQ-, D 正确；故合理选项是BD。（2019天津）下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化钱溶液，沉淀溶解_2_Mg OH 2 2NH4 Mg 2NH 3 H2OB向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe3 3H2O Fe OH 3 3HC二氧化硫使酸性高镒酸钾溶液褪色 _2 2_3SO2 2MnO 4 4H 3SO4 2Mn2H 2OD氧化亚铁溶于稀硝酸一_ 2一FeO 2H FeH2O【答案】A【解析】【

10、分析】A、氢氧化镁碱性强于氨水；B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀；C、电荷不守恒；D、硝酸具有强氧化性，将亚铁氧化成铁离子；【详解】A、氢氧化镁碱性强于氨水，故A能用来解释相应实验现象；B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为：Fe3+ + 3H2O八Fe(OH)3 (胶体)+ 3H + ,故B不能用来解释相应实验现象；C、电荷不守恒，正确的离子方程式为：5SO2+ 2MnO 4 + 2H 2O=2Mn 2+ + 4H + + 5SO42 ,故C不能用来解释相应实验现象;D、硝酸具有强氧化性，其可将亚铁氧化成铁离子，正确的离子方程式

11、为：3FeO+ 10H +NO3 =3Fe3+ + NOT +5H2O,故D不能用来解释相应实验现象；故选A。（2019北京）探究草酸（H2c2。4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1 mol -H2c2O4 的 pH=1.3 ）实验装置试齐【J a现象Ca（OH） 2溶液（含酚幅溶液褪色，产生白色沉淀 k草帷少量NaHCO 3溶液产生气泡酸fKMnO 4溶液紫色溶液褪色唇C2H 50H和浓硫酸加热后广生有香味物质由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是()A. H2c2O4 有酸性，Ca(OH) 2+ H 2c2O4=CaC 2O4 J +2HOB.酸性：H2c2O4 H2CO

12、3, NaHCO 3+ H2c2O4=NaHC 2O4+CO 2f +HOH2c2O4 具有还原性，2MnO4+5C2O： +16H+=2Mn 2+10CO 2 T + 8HOH2c2O4可发生酯化反应， HOOCCOOH+2C 2H50H - , C2H 5OOCCOOC 2H5+2H2O【答案】C【解析】【分析】 草酸（又称乙二酸）为一种二元弱酸，具有酸的通性，因此能发生中和反应，具有还原性，因为乙二酸中含有竣基因此能发生酯化反应，据此解题;【详解】A.H2c2O4为二元弱酸，能与氢氧化钙溶液发生中和反应，生成白色沉淀草酸钙和水，因此含酚酬:的氢氧化钙溶液碱性逐渐减弱，溶液红色退去，故 A

13、正确；B.产生气泡证明有 CO2产生，因此可证明酸性 H2c2O4H2cO3,反应方程式为：H2c2O4+2NaHCO3=Na2C2O4+2CO2 +2H2O , HC2O4+NaHCO 3=NaHC2O4+2CO2 +2H2O,故B正确；C.0.1 mol 7 H2C2O4的pH=1.3 ,说明草酸为弱酸，故在其参与的离子方程式中要写其化学式，不能用草酸根表示，故 C不正确；D.草酸（又称乙二酸），其中含有竣基，因此其能发生酯化反应，反应方程式正确，故 D正确；本题选不正确的，应选 Co（2019 浙江）白色固体混合物 A,含有 KCl、CaCO3、Na2CO3 Na2SiO3、CuSO4中

14、的几种，常温常压下进行如下实验。混合物a|HNOjr*无色气体D下列推断不正确的是（）A .无色溶液B的pH7B,白色固体F的主要成分是H2SiO3C.混合物 A 中有 Na2SiO3、CuSO4和 CaCO 3D.在无色溶液 B中加HNO 3酸化，无沉淀；再滴加 AgNO 3,若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl【答案】C【解析】【分析】白色固体混合物 A加水得无色溶液 B和固体C, B中肯定不含Cu2+,但结合固体 C加过量 硝酸，产生蓝色溶液，说明A到B的过程中Cu2+转化为沉淀，A中必含有CuSO包又结合固体C中加过量硝酸后得到白色固体F,说明A中必含有Na2SiO3,而且固体C与

15、硝酸反应可得无色气体，该气体只能是CO2,可能是CaCO3和硝酸反应，也可能是 Cu2+和CO32-双水解得到的碱式碳酸铜与硝酸反应生成的，因此，不能确定碳酸钙和碳酸钠是否一定存 在，但两者至少存在一种。【详解】A.无色溶液B成分复杂，若B中只含有KCl,pH=7；若含有Na2CO3或硅酸钠或两者均有，则CO32-和硅酸根离子水解使溶液显碱性,pH7,故无色溶液pHI7, A项正确;B.白色固体F难溶于硝酸，说明F为H2SiO3,B项正确;C.固体C加入硝酸得无色气体，该气体只能是CO2,可能是CaCO3生成的，也可能是Na2CO3与硫酸铜反应生成的碱式碳酸铜再与硝酸反应生成的CO2,因此，固

16、体 C中不一定含有CaCO3, C项错误；D.检3叙C可用硝酸酸化的 AgNO3溶液，所以证明 A含有KCl ,证明Cl-即可，D项正确。故答案选Co（2019浙江）固体化合物 X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验:（恰好比和消耗0.0200 mol H0）：呈紫红色）t焰色反附呈黄色）请回答:(1)由现象1得出化合物X含有 元素(填元素符号)。(2)固体混合物Y的成分(填化学式)。(3) X的化学式 。X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到蓝色溶液，该反应的化学方程式是 。【答案】O Cu 和 NaOH NaCuO22NaCuO2+ 8HCl=2NaCl + 2CuCl 2+ CI2 T+4H2O【解析】【分析】固体混合物丫溶于水，得到固体单质为紫红色，说明是 Cu,产生碱性溶液，焰色反应呈黄色说明含有钠元素，与盐酸HCl中和，说明为NaOH (易算出为0.02mol),混合气体能使CuSO4变蓝，说明有水蒸汽。【详解】(1) CuSO4由白色变为蓝色，说明有水生成，根据元素守恒分析，必定含有O元素。(2)现象2获得紫色单质，说明 Y含有Cu,现象3焰色反应为黄色说明有 Na元素，与HCl发生中和反