高考化学一轮复习测试2氯、溴、碘及其化合物

1、第二单元 氯、澳、碘及其化合物、选择题物质间的反应有时会产生颜色，如用毛笔蘸取某些溶液，在纸上可书写出多彩的字来。下列各图中能书写出红色汉字的是蘸有新 制氧水浸有淀粉 碘化钾溶 液的滤纸C蘸有 浓硫酸浸有鸡鬟清 溶液的滤纸解析 A为蓝色，B为红色，C为无色，D为黄色。答案 B2.定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25 g磷消耗掉314 mL氯气（标准犬况）,则产物中PC13与PC15的物质的量之比接近于A. 3：1 B .5：3 C .2：3 D .1：2解析 若生成的PC13的物质的量为ni, PC15的物质的量为 山，则由P原子守恒和C1原子守恒可得 m+n2=n(P)、3n1+5氏=n(C

2、1),可得 m0.006 mol、禀=0.002 mol ,故两者的物质的量之比接近3 ： 1。答案 A3.某同学在一张pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是A.该实验说明C12分子具有漂白性B.该实验说明4的扩散速度比HC1O分子快C.将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜D.若用久置的氯水进行上述实验，现象完全相同解析 HC1O具有漂白性，C12无漂白性。久置的氯水主要成分为稀盐酸无漂白性, 的漂白持久、稳定。HC1O答案 B4.在5 mL0.05 mo1 L 一的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mo1 溶液，生成沉淀质量与加入物中金属元素

3、的化合价为AgNO溶液体积关系如右图所示,A即。然液体积ZmLAgNO则该氯化+ 1+2D. +4解析从题图中可以看出,AgNO溶液的体积应在 78 mL之间。于5 mL金属氯化物的溶液中所含01的物质的量与 Ag+的物质的量相等，设金属氯化物的化学式为M0X,粗略计算有：5X10 3 LX0.05 mo1 - L x = 7.5 X103 LX0.1 mo1 - L 1,解得x=3。所以，该金属元素的化合价为十3。答案 C.某自来水厂向液氯中添加液氨，再用于自来水消毒，在消毒过程中有如下反应发生:0N已知一氯氨比次氯酸稳定，则下列说法中不正确的是A. NH01（一氯氨）的电子式为 H N ,

4、 01B.次氯酸的结构式为 H-0-010. 一氯氨的水解产物为NHOH和H01D.当HC1O浓度减小时，平衡向逆反应方向移动，从而缓慢释放HC1O,有利于延长杀菌时间解析 氯氨的水解产物为 NH和HC1O,故C项错误。答案 C.下列关于氯的说法正确的是A. 012具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B.3701、3701为不同的核素，有不同的化学性质C.实验室制备012,可用排饱和食盐水集气法收集D. 1.12 L 01 2含有1.7 NA个质子（表示阿伏加德罗常数）解析 012中的氯元素化合价为 0价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性,A错误;同位素原子的质子数和电子数分别相等，所

5、以化学性质几乎完全相同,B错误;通过实验室制得的C12中含有少量HC1, 012在饱和食盐水中溶解度很小，而H01易溶,C正确;没有指明气体所处的状态，D错误。答案 0 7.某同学用下列装置制备 012并检验H01O的性质，下列说法中正确的是甲烷与C12处手饱和食盐水E三VCl2k NaOH-三子溶液为毛矮的有卜湿润的有色布条 由布蔡IVI图中：如果 MnO过量，浓盐酸就可全部消耗n图中：量筒中发生了加成反应C.出图中：生成蓝色的烟D. IV图中：湿润的有色布条褪色解析 稀盐酸不能被 MnO氧化，A项错误；甲烷与 C12发生的是取代反应，B项错误；铜在C12中燃烧，生成的是棕黄色的烟，C项错误

6、。答案 DNaClQ也能8.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaC1O2NaC1+ NaCQ。在相同条件下发生类似的反应，其最终产物是（）A. NaCl、 NaClO B . NaCl、NaClQNaClO NaClO3D . NaClQ、NaClQ解析 依题意NaClQ在热碱性溶液中发生歧化反应，其中+ 3价氯的化合价有升有降， 产物中氯的化合价一种高于+ 3价，另一种低于+ 3价。A项中都低于+ 3价；C项中 NaClO在热碱中也要发生 3NaClO2NaCl+ NaClQ的反应；D项都高于+ 3价。答案 B、非选择题9.为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置

7、进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。液盐酸弹簧夹KMnO4 冏湿涧的淀粉KI试如不、浸有NaOH 广溶液的棉在C 活塞h昆CCLD实验过程:I .打开弹簧夹，打开活塞 a,滴加浓盐酸。n.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。出.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。W.(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 (3)B中溶液发生反应的离子方程式是 (4)为验证澳的氧化性强于碘，过程IV的操作和现象是 (5)过程m实验的目的是 (6)氯、澳、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 ,得电子能 力逐渐减弱。解析本题以卤素性质递变的知识

8、来考查考生的实验能力。题目涉及的反应原理有2KMnO+ 16HC1(浓)=2KCl + 2MnCb+5cI2T + 8H2O, CI2+2KI=2KCl+I 2, CI2+ 2NaBr=2NaC1+Br2, Br?+2KI=2KBr+12,消除 Cl2 的污染：Cl 2+2NaOH=NaCl+ NaOH2O。实验要排除干扰，利用n、m的对比可知过程出是排除Cl2的干扰。对(6)要从本质(结构)上进行说明，此问易错答为“非金属性逐渐减弱”，这也是结果，是 比“得电子能力逐渐减弱”更高的概述，但不是本质，化学性质的本源是结构！ 答案(1) Cl Cl(2)淀粉KI试纸变蓝(3)Cl 2 + 2Br

9、 =Bra+2Cl(4)打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b,取下D振荡。静置后 CCl4层溶液变为紫红色(5)确认C的黄色溶液中无 Cl2排除Cl2对澳置换碘实验的干扰(6)原子半径逐渐增大.如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。 要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a-do(2)实验开始先点燃 A处的酒精灯，打开旋塞 K,让C12充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。C12通过C装置后进入D, D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO和HCl(g),发生反应的化学方程式为 为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是(3

10、)D处反应完毕后，关闭旋塞K,移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量C12产生，此时B中的现象是, B的作用是(4)用量筒量取20 mL E中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4,盖好玻璃塞(如图)，振荡，静置于铁架台上，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是 (填“上层液”或“下层液”)，再装入如图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是 (填“上层液”或“下层液”)。(5)在A、B、C、D E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改 进后的装置图。解析(1)连接的关键是C装置的作用，由于 D中反应生成了 CO和HCl,有氢元素和 氧元素存在

11、，说明有水参加反应，反应方程式为2cL+C+ 2H2。=4HCl+CO, C装置的作用是提供水蒸气，而且 Cl2从C中出来带出水蒸气，因此应该是长进短出。(2)C中提供水蒸气，烧杯中加入浓硫酸，浓硫酸溶于水放热，有利于水蒸气生成。(3)K关闭，此时B相当于量气装置，生成的气体将B中水压入长颈漏斗中。(4)此步操作是卤素单质的萃取，C12易溶于0014,而使CC14层呈黄2色，C12无漂白性,上层液主要是 C12与水反应生成的 HC1和HC1O, H010具有漂白性，可以使有色布条褪 色。(5)由于D中反应生成了极易溶于水的HC1, E装置不正确，会造成 E中水倒吸，可以用一个倒置的小漏斗防止倒

12、吸。答案 (1)c b(2)201 2+0+ 2H20=2=4HC1+C0 加入的浓硫酸溶于水能放出大量的热，有利于试管中的水变为水蒸气，从而提供足量的水蒸气供D中反应需要(3)瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升贮存少量012,避免012对环境造成污染(4)下层液上层液(5)D中反应生成的H01气体极易溶于水，易发生倒吸改进后的装置如图所示.食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光 照、受热而引起的。已知：氧化性：IO3Fel2；还原性：Sa03 13I 2+ 60H =5I + I03 + 3H2。KI + I 2 = = =KI32+(1)某学

13、习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KI03、KI、Mg、Fe3+),用适量蒸储水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KS0M液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用 0014萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KI03固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。加KS0N1液显红色，该红色物质是 (用化学式表示)；0014中显紫红色的物质是(用 电子式表示 )。第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中 KI与氧气反应的化学方程式： 将

14、12溶于KI溶液，在低温条件下，可制得 KI3 H2Q该物质作为食盐加碘剂是否合适？(填“是”或“否”)，并说明理由： (3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作 为稳定剂的是。A. NaGQ B . AlCl 3C. NaCO D . NaNO(4)对含Fe2+较多的食盐(假设不含Fe3+),可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的 Fe2+: 。解析 (1)加KSCNB液显红色，发生的反应为：Fe + 3SCN =Fe(SCN3,红色物 质是Fe(SCN)3； CCI4中显紫红色的物质是I2,其电子式为：I ： I ： o 由(1)中

15、信息可知，加碘盐中含有Fe3+和IO3,试液中加入足量 KI固体后，发生的离子反应为：IO 3 + 5I +6H+ =3I2+3HO,2Fe3+ + 2I =2F(T+I2。(2)KI具有还原性，在潮湿的环境中与Q发生氧化还原反应：Q+4KI +2HO=2b+4KOH由题中信息可知，KI3 - H 2O在受热(或潮湿)的条件下发生反应 KI3 KI + I2,而KI易被氧气氧化为I 2, I 2受热易升华且单质碘有毒，从而引起碘的损失，故KI3 - H2O不适合作食盐加碘剂。(3)由于还原性：S2C3 I ,故加NaSzQ可减少KI被氧化；由312+6OH =5I + IO3 +3H2O可知，在碱性条件下不易被氧化为I2,故加入N&CO也可减少KI被氧化，故Na23Q、N*CO 土匀可作稳定齐I。(4)取适量该加碘盐溶于蒸储水中，用盐酸酸化，滴加KSCN液，无明显反应现象，再滴加适量氯水或过氧化氢等氧化剂，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2+,涉及的反应有：2Fe2+ + Cl2=2F3+ + 2Cl f 2Fe2+HQ+2H+=2Fe3+ + 2HzO