高考化学试题汇编化学反应速率和限度

1、2009届高考化学试题汇编化学反应速率和限度I卷选择题(08年广东理基 36)对于反应2SO(g) + Q(g) = 2SO(g)能增大正反应速率的措施是A.通入大量O2B.增大容器容积C.移去部分SOD.降低体系温度(07年高考广东理基26)把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是DA.盐酸的浓度B.铝条的表面积C.溶液的温度D.加少量 NaaSO(06年四川理科综合13) 一定温度下，在 2 L的密闭容器中，又Y、Z三种气体的物质的下列描述正确的是A、反应开始到10s,用Z表示的反应速率为 0.158mol/(L s)B、反应开始到10s, X的物质的量浓度减少了 0.

2、79mol/LC、反应开始到10s时，Y的转化率为79.0 %D、反应的化学方程式为：X (g) + Y (g)弋Z (g)对于密闭容器中的反(06年广东19)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。应:N 2（g）+3H 2（g） 、2NH（g） , 673K, 30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如下图所示。卜列叙述正确的是5.6.7.A.点a的正反应速率比点 b的大B.点c处反应达到平衡C.点d （t i时刻）和点e （t 2时刻）处n（N2）不一样D.其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大（06年上海16）将相同质量的铜分别和过量浓硝

3、酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是A.反应速率：两者相同B.消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少（03年江苏10）下列有关纯铁的描述正确的是A熔点比生铁的低B与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D在冷的浓硫酸中可钝化（06年北京卷）下列说法正确的是（ C ）A.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”B.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水C.废弃的塑料，金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源D.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用n卷非

4、选择题一 、 92(2007 年局考广东化学卷，化学速率 )(8分)碘钟 实验中，3I + S2O8-= I3+2SQ的反应速率可以用I 3与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在 20 C进行实验，得到的数据如下表：实验编号0.00.00.00.10.1-1c(I )/ mol L4080806020c( S2O2-)/molL0.00.00.00.00.0-1404080204088.44.22.44.t/s0000t1回答下列问题：(1)该实验的目的是。(2)显色时间ti =。(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在 40 c下进行编号对

5、应浓度的实验，显色时间t 2的范围为 (填字母)。(A) 44.0 s (D)数据不足，无法判断(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是 (2007年高考海南化学卷，反应速率)(9分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实金属质金-1c(H2SO)/mol - LV(H2SO)/mL溶液温度/c金属消失验序量/g属状反应前反应后的时间/s10.10丝0.550203450020.10粉0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1

6、.150203410090.10丝1.150204440分析上述数据，回答下列问题：(1)实验4和5表明， 对反应速率有影响， 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有 (填实验序号)；(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 (填实验序号)；(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有,其实验序号是(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 C)相近，推测其原因:(08年江苏化学 18) “温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO是解决温室效应的有效途径。(1)下列措施中，有利于降低大气中CO浓度的有： 。(填字母)减少

7、化石燃料的使用植树造林，增大植被面积采用节能技术利用太阳能、风能将CO转化成有机物可有效实现碳循环。CO转化成有机物的例子很多，如:光合作用6CO + 6H 2Oa GH2c6+6Q b_ _催化剂 _ _.CO + 3H 2 ； CHOH +HOCO+CH 4 催）剂A CHCOOHd.2CO + 6H 2 催尸CH=CH + 4H 2O以上反应中，最节能的是原子利用率最高的是（3）文献报道某课题组利用CO催化氢化制甲烷的研究过程如下:CO2 用银粉反应结束后，气体中检测到CH和H2,滤液中检测到 HCOOH固体中检测到馍粉和 Fe3Q。5 0 5 O 5 I2 2 11CE忑国世髭r嘛修娱

8、好OEW/NC金/&CH、HCOOH H的产量和馍粉用量的关系如下图所示（仅改变馍粉用量，其他条件不变）研究人员根据实验结果得出结论:HCOO灌CO转化为CH的中间体，即： CO HCOOH工 CH写出产生计的反应方程式由图可知，馍粉是 。（填字母）.反应n的催化剂a.反应I的催化剂c.反应I、n的催化剂d.不是催化剂当馍粉用量从1 mmol增加到10 mmol,反应速率的变化情况是 。(填字母)a.反应I的速率增加，反应n的速率不变b.反应I的速率不变，反应n的速率增加c.反应I、n的速率均不变d.反应I、n的速率均增加，且反应I的速率增加得快e.反应I、n的速率均增加，且反应n的速率增加得

9、快f.反应I的速率减小，反应n的速率增加n卷非选择题答案.【命题意图】考查学生对影响化学反应速率的外界因素(如浓度、温度)及其规律的认识和理解；考查学生对图表的观察、分析以及处理实验数据归纳出合理结论的能力。答案(1)研究反应物与S2O8迎浓度对反应速率的影响。(2)29.3 s 。(3)A 。(4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)。提示(2)实验的反应速率应是的3倍，所以t1= 88.0/3 = 29.3。(3)每升高10 C,速率增大到原来的24倍，现升高20 C,所以升高到原来的2242倍，即416倍，实验为22 s ,显色时间应为 22/422/16，即5.5 s1.4 s ,选A。 TOC o 1-5 h z .答案(1)固体反应物的表面积；表面