高考化学高无机综合推断培优练习含答案含详细答案

1、高考化学 高无机综合推断 培优练习(含答案)含详细答案一、无机综合推断1.某新型无机材料 A 3M 4由两种非金属元素组成，元素 M位于第二周期 VA族。D、E、H均为难溶于水的白色固体：化合物C、E均含A元素。其余物质均为中学化学中常见物质。(1)写出H的化学式：。(2)化合物A3M4中含有的化学键类型为： (3)写出反应的离子方程式： 。【答案】AgCl 共价键 SiO2+2OH- = SiO32-+H2O【解析】根据题中各物质转化关系，D受热得E, E能与氢氧化钠反应生成 F, F与过量的二氧化碳反应生成D,说明D为弱酸且能受热分解；新型无机材料A3M 4由两种非金属元素组成，元素M位于

2、第二周期VA族，应为N元素，A元素为四价元素，C、E均为含A元素，可知A3M4应为S3N4 ,可以确定A为Si, E为SiO2, F为NazSiQ,则D为HzSid, G与硝酸银反应生成 不溶于稀硝酸的沉淀H,则可知G中有C,H为AgCl,故 ESiC4, B为Cl2；由 SiC4+3H4HCl+H2SQ,生成 G: HCl;(1) H的化学式为AgCl;(2)化合物S3N4中含有的化学键类型为共价键；SiO2溶解于NaOHB液发生反应的离子方程式为SiQ+2OH- = SiQ2-+H2O。.现有稀硫酸、纯碱、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、铁片和木炭粉8种物质。在这8种物质中，属于电解质的有

3、(用相应的化学式表示，下同)。(2)这8种物质中的某5种存在下面的相互关系，选择适当的物质填入，使有连线的两种物质能发生反应，并回答下列问题。它们的化学式分别为： ;。如果连线对应的反应分别用A、B、C、D、E表示。五个反应中属于氧化还原反应的有个；反应 A的离子方程式为 ,反应 D的化学 方程式为。【答案】(1) NazCOs、NaCl、CaO;(2)Fe H 2SQ CO2 CaO Na 2CO3 1 Fe + 2hT=Fe2+ H2 T不属于 H2SQ+ Na2CQ=Na2S。+ H2O+ CQ T【解析】试题分析：(1)电解质指的是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，因此属于电解质

4、的有Na2CQ、NaCl、CaO； (2)单质能够和酸，则单质为Fe,酸为H2S。；盐 能够和H2S。反应，因此盐为Na2CQ;氧化物能够和H2S。反应，因此氧化物 为碱性氧化物CaO;氧化物能够和CaO反应，则氧化物为CO2；故答案：Fe H 2SQCO2CaONa2CQ;有化合价升降的反应为氧化还原反应，在五个反应 中，只有反应 A为氧化还原反应；反应 A的离子方程式为Fe+ 2H =Fe! + H2 f ；反应B 为CQ和CaO的反应，不属于离子反应；反应 D是Na2CQ和H2SQ的反应，反应的化学方 程式为：H2SQ + Na2CQ=Na2SQ+ H2O+ CO2 T。考点：考查物质的

5、分类与性质。.盐X由三种元素组成，其具有良好的热电性能，在热电转换领域具有广阔的应用前景。为研究它的组成和性质，现取12.30g化合物X进行如下实验：试根据以上内容回答下列问题：(1)X的化学式为。(2)无色溶液B中通入过量CQ产生白色沉淀的离子方程式为 。(3)蓝色溶液F中通入中SQ气体会产生白色沉淀，该沉淀中氯元素质量分数为35.7%其离子方程式为X,其化学方程式为(4)白色沉淀C煨烧的固体产物与 D高温反应可生成化合物O【答案】CuAQ AlO2 + CQ + 2H2O= Al( OH) 3 J + HCO3 2Cu2+ + 2Cl + SQ + 2H2O = 2CuClJ + Sd2

6、+4H + 2Al2O3+4CuO 34CuAQ+O2T【解析】 【分析】蓝色溶液A与过量的NaOH溶液反应得到蓝色沉淀 B与无色溶液B,则溶液A含有Cu2+、 沉淀B为Cu(OH)2,沉淀B加热分解生成黑色固体 D为CuO, D与盐酸反应得到蓝色溶液 F为CuC2;无色溶液B通入过量的二氧化碳得到白色沉淀C,故溶液B中含有AlO2-、白色沉淀C为Al(OH)3、E为AlC3；则溶液A中含有Al3+,由元素守恒可知固体 X中含有Cu、Al 元素，则红色固体 A为Cu,结合转化可知 X中还含有O元素。结合题意中物质的质量计 算解答。【详解】(1)根据上述分析，固体 X中含有Cu、Al和O元素。A

7、l(OH)3的物质的量为-78g-=0. 1mol, Cu(OH)2的物质的量为 一49g-=0.05mol, Cu单质的物质的量为 78g / mol98g / mol3.2g64g / mol=0. 05mol,由原子守恒可知12. 3gX 中含有 0. 1mol Al 原子、0. 1mol Cu 原子,则含有。原子为:=0. 2mol,则 X 中12.3g 0.1mol 27g / mol 0.1mol 64g / mol16g / molCu、Al、O原子数目之比为 0. 1mol : 0. 1mol : 0. 2mol=1 ： 1 ： 2,故 X 的化学式为 CuAQ, 故答案为：C

8、uAlO2 ；B中含有AlO* B中通入过量CQ产生白色沉淀的离子方程式为：AlO2-+CQ+2H2。=Al( OH) 3 J + HCQ3,故答案为：AlO2-+CQ+2H2O= Al( OH) 3 J + HCO- ；F为CuCb, F溶液中通入中SO2气体会产生白色沉淀，该沉淀中氯元素质量分数为7% Cu、Cl原子的个数之比为 0.643 ：0.357 = 1 ： 1 ,则沉淀为CuCl,反应的离子方程6435.5式为：2Cu2+2Cf+SQ+2H2O=2CuClJ +Sa2-+4H+,故答案为：2Cu2+2C+SQ+2H2。=2CuClJ + SQ2-+4H+；(4)Al(OH)3煨烧

9、的固体产物为 Al2O3,与CuO高温反应可生成化合物 CuAlO2,其化学方程 式为：2Al2O3+4CuO 育温 4CuAQ+O2 T ,故答案为：2A12O3+4CuoJ1遍 4CuAlO2+O2 T。4.有三种金属单质 A、B、C,其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单 质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质 D、E F G、H之间发生如下转化关系(图中有些反 应的产物和反应的条件没有标出 )。请根据以上信息回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式：A; G。(2)写出反应的化学方程式： ;写出反应的离子方程式： 。(3)说出黄绿色气体乙的一种用途 。(4)区别E、F两种溶液

10、最简单的方法是 ,实验室检验 G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入 溶液【答案】Na FeC3 Fe + 2HCl = FeCl+ H2 T 2Al + 20H +2H2O=2AlO2-+ 3H2 T 制漂白粉 观察法 KSCN【解析】【分析】金属A焰色反应为黄色，故 A为金属Na,与水反应生成 NaOH与氢气，则D为NaOH,气 体甲为H2；氢氧化钠与金属 B反应生成氢气，故金属 B为Al,黄绿色气体乙为 Cl2,与氢 气反应生成丙为 HCl, HCl溶于水得物质E为盐酸.氢氧化钠与物质 G反应生成红褐色沉淀 H是Fe(OH)3,故物质G中含有Fe3+,由转化关系：HCl+金属C-物质F

11、, F+气一物质G, 可知金属C为Fe,物质F为FeC2,物质G为FeC3,结合物质的性质解答该题。【详解】金属A焰色反应为黄色，故 A为金属Na,与水反应生成 NaOH与氢气，则D为NaOH,气 体甲为H2；氢氧化钠与金属 B反应生成氢气，故金属 B为Al,黄绿色气体乙为 Cl2,与氢 气反应生成丙为 HCl, HCl溶于水得物质E为盐酸.氢氧化钠与物质 G反应生成红褐色沉淀 H是Fe(OH)3,故物质G中含有Fe3+,由转化关系 HCl+金属-物质F, F+氯气-物质G, 可知金属C为Fe,物质F为FeC2,物质G为FeC3；(1)根据上面的分析可知：A的化学式为Na； G的化学式为FeC

12、3;(2)反应为Fe和稀盐酸反应生成 FeC2和H2,发生反应的化学方程式为Fe + 2HCl = FeCl +H2 T ；反应为 Al与NaOH溶液作用生成 H2和NaAlO2,发生反应的离子方程式为2Al +2OH- +2H2O=2AlO2-+ 3H2 f ；(3)黄绿色气体乙为氯气，可用于自来水的消毒或制漂白粉等。4) E为稀盐酸、F为FeC2溶液，区分这两种溶液最简单的方法是观察法，盐酸是无色溶液，而FeC2溶液是浅绿色；G为FeC3溶液，含有Fe3+,检验时向FeC3的溶液中加入 KSCN溶液，可观察到溶液显血红色；A、.下图为一些物质之间的转化关系，其中部分反应中反应物或生成物未列

13、全。已知H、I、K均为家庭厨房中的常见物质，其中A是食品调味剂，H是消毒剂的有效成分，I、K可用作食品发泡剂。B是一种有机酸盐，E、F、G均为氧化物，L是红褐色沉淀。根据以上信息，回答下列问题： (1)B的组成元素为。 (2)鉴别等物质的量浓度的I、K稀溶液的实验方法为 。 (3)G-J的离子方程式为 。(4)M是含氧酸盐，反应中 H、L、D的物质的量之比为 3: 2: 4,则M的化学式为O【答案】Fe C、O取I、K的稀溶液，分别滴加 CaC2溶液，出现白色沉淀者为I2FeO+H2O2+6H+= 2Fe3+4H2O NazFed【解析】【分析】A是食品调味剂，H是消毒剂的有效成分，则 A为N

14、aCl, H为NaClO, G为氧化物，力口 H2SQ、H2O2生成J, J加D得L, L为红褐色沉淀，则 L为Fe(OH)3, D为NaOH,以此逆推 可知J为Fe2(SQ)3, G为FeO,则B中含有Fe元素，C为Cb, B为有机酸盐，则一定含有 G O两元素，E、F为氧化物，结合框图，则 F为CO, E为CO2, I为Na2CQ(纯碱)，K为 NaHCQ(小苏打)。【详解】(1)由以上分析可知 B加热分解可生成 CQ CQ、FeO,则应含有Fe、C、O三种元素，故 答案为：Fe C、O;(2)I为Na2CO3(纯碱)，K为NaHCO3(小苏打)，NaCQ与氯化钙反应生成 CaCQ为白色沉

15、 淀，可加入CaC2溶液鉴别，出现白色沉淀者为 Na2CQ,故答案为：取I、K的稀溶液，分 别滴加CaC2溶液，出现白色沉淀者为I；(3)G-J的反应为FeO生成Fe2(SO4)3的过程，H2O2具有氧化性，反应的离子方程式为 2FeO+H2O2+6H+= 2Fe3+4H2。，故答案为：2FeO+H2O2+6H+= 2Fe3+4H2。；(4)H、L D分别为：NaClO、Fe( OH) 3、NaOH,根据物质的量之比为 3： 2： 4,结合生成 一种含氧酸盐 M,可确定M的化学式为Na2FeC4,方程式为3NaClO+2Fe( OH) 3+4NaOH= 2Na2FeQ+3NaCl+5H2O,故

16、答案为： Na2FeQ。【点睛】无机推断题注意题的突破口，如A是食品调味剂，是氯化钠，H是消毒剂的有效成分，为次氯酸钠，I、K可用作食品发泡剂，为碳酸氢钠和碳酸钠，L是红褐色沉淀，为氢氧化铁。掌握常见物质的性质和用途是关键。. I.有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由A、B两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高。取材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一种含B元素的气体丙，丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；乙能溶于水，加盐酸产生白色 沉淀，盐酸过量沉淀不溶解。(1)甲的化学式为 ,其晶体属于 晶体(2)乙的水溶液可以用来做 (写出一种用途)(3) B元素的一种氢化物丁，

17、相对分子质量为32,常温下为液体，其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染，因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等。则丁的电子式为 On.某铜制品在潮湿环境中发生的电化学腐蚀过程可表示为如图，腐蚀后有A物质生成,某小组为分析A物质的组成，进行了如下实验：实验：取A样品，加过量稀硝酸完全溶解后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。实验：另取 A样品4.29g,加入含0.030molH2SO4的稀硫酸溶液，恰好中和，生成两种 盐的混合溶液。向所得混合溶液中加入适量的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧得3.20g黑色固体。(1)该粉状锈中除了铜元素外还含有(写元素符号) 元素.(2)写出该粉状锈

18、溶于稀硫酸反应的离子方程式 。(3)加热条件下，实验中所得的黑色固体能与乙醇反应，化学方程式为 。 H H【答案】S3N4原子 黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂O H、Cl_+2+_Cu2(OH)3Cl+3H =2Cu +3H2O+Cl CuO+CH3CH 20HCH 3CHO+Cu+H 2O【解析】【分析】I、材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一-种含B元素的气体丙，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明丙气体为NH3,说明甲中含有氮元素；含氧酸盐乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解，说明生成的沉淀为H2SiO3 ,证明甲中含有硅元素，材料甲，其由A、B两种短周期

19、非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高，证明是一种原子晶体含有氮元素和硅元素，依据元素化合价熟悉得到甲为S3N4,判断乙为硅酸钠， A为硅元素，B为氮元素； 【详解】I、(1)分析推断甲为氮化硅，化学式为 S3N4,分析性质判断为原子晶体；故答案为：SBN4,原子晶体；(2)乙的水溶液为硅酸钠水溶液，俗称为水玻璃，是一种矿物胶，可以做黏合剂、木材等的 防腐剂或防火剂；故答案为：黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂；(3)B元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32,常温下为液体，由题意可知丁为N2H4,电H HH H子式为： h !X：N： H，故答案为：* C *n(i)、根据先加入稀硝酸完全溶解

20、后，再加硝酸银，产生白色沉淀，推出含有Cl元素；再根据另取A样品4.29g,加入含0.030molH 2SO4的稀硫酸溶液，恰好中和，生成两种盐的 混合溶液，推出含有氢氧离子，所以含有H、O元素，故答案为 O、H、Cl;(2)、根据实验灼烧得到 3.2g的黑色固体为氧化铜，物质的量为 0.04mol ,则铜元素的物 质的量为0.04mol ,加0.030molH 2SO4恰好中和推知氢氧根的物质的量为 0.06mol,再根 据化合价推知氯元素的物质的量为 0.02mol,所以粉末锈的化学式为 Cu2(OH)3Cl,所以粉状+2+-锈溶于稀硫酸反应的离子万程式为：Cu2(OH)3Cl+3H =2

21、Cu +3H 2O+Cl ,故答案为：Cu2 (OH) 3Cl+3H +=2Cu2+ +3H 2O+Cl-；(3)、加热条件下，黑色固体氧化铜与乙醇反应化学方程式为：CuO+CH 3CH 20HCH3CHO+Cu+H 2O ；7.某含氧物质X仅含三种元素，在198c以下比较稳定，温度高时易分解.，某研究小组 设计并完成如下实验：足贰盐品溶液1无色气体焰色反应为紫色*技体*沉淀溶液：元分内晓始固体1 C 1.49g )试回答如下问题:(1) X的化学式为 ,写出X与H2O反应的离子方程式 (2)工业上由红棕色固体 2可以制备其单质，写出化学方程式 (3)保存X时应注意.【答案】KsFeQ 4Fe

22、Q2 +10H2O=4Fe (OH) 3 (胶体)+3O2 T +80HAFe2O3+3CO=3CC2+2Fe避免吸潮和受热【解析】 【分析】根据题中各物质转化关系，X与水反应生成溶液I焰色反应为紫色，则 X中含钾元素，溶液2应为氯化钾溶液，X与水反应生成胶体，沉淀后灼烧得红棕色固体2,则红棕色固体2为氧化铁，胶体为氢氧化铁，所以 X中含有铁元素，某含氧物质 X仅含三种元素，所以 X 由Fe、K、O组成，由于固体1为氯化钾，质量为1.49g,则其中钾元素的物质的量为0.02mol,固体2为氧化铁，质量为 0.80g,则铁元素的物质的量为 0.01mol,所以X中氧元主 目4 1.98 g 0.

23、02 39 0.01 56-素的物质的量为 mol=0.04mol ,所以 X中Fe、K、O的物质的16量之比为0.01: 0.02: 0.04=1: 2: 4,所以X的化学式为K2FeO4,根据氧化还原反应中电子得失守恒可知，X与水反应生成的无色气体为氧气，据此分析解答。【详解】(1)根据上面的分析可知，X的化学式为“FeO4, X与H2O反应的离子方程式为：4FeO42+ 10H2O=4Fe (OH) 3 (胶体)+3O2 T +8OH ；(2)工业上由氧化铁制备铁的化学方程式为：F&O3+3CO 3CO2+2Fe；(3)由于&FeQ与水会反应，所以保存 K2FeO4时应注意避免吸潮和受热

24、。.有关物质的转化关系如下图所示。A和G均为气体，其中 A为黄绿色。C和D均为酸,其中C具有漂白性。E和I均为常见金属，其中I为紫红色。气体A所含元素在周期表中的位置是： 。D的电子式为 写出反应的离子方程式： 。写出反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：【答案】第三周期，口 A族 men C2+H2O=H+ + Cl +HClOCu 21 eC_： =( ulh 【解析】【分析】由A为黄绿色气体可知，A为氯气；由C和D均为酸，其中C具有漂白性可知，B为水、C 为次氯酸、D为盐酸，反应为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸；由E能和盐酸反应、F能和氯气反应可知，E为常见的活泼变价金属，

25、则 E为铁、F为氯化亚铁、G为氢气、H为 氯化铁，反应为铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应为氯化亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁；由I为紫红色常见金属可知，I为铜，反应为氯化铁溶液与铜反应生成氯化 亚铁和氯化铜。【详解】(1)氯元素的原子序数为 17,位于元素周期表第三周期口 A族；D为氯化氢，氯化氢为共价化合物，电子式为 H1CI：,故答案为：第三周期口 A族；;(2)反应为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为Cb + H2O= H + Cl+ HClO,故答案为:Cl2+ H2O=H+Cl +HClO;(3)反应为氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应中转移电子数目为2e

26、,期一用单线桥表示电子转移的方向和数目为,故答案为:Cu - ?FeC】$ CuCli+ZheCI:【点睛】由E能和盐酸反应、F能和氯气反应确定 E为常见的活泼变价金属是解答难点，也是推断 的突破口。.已知A B、C、0 E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。(1)若A是一种红色金属单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式为 ,若反应放出1.12 L气体(标准状况下)，则被还原的 B物质的量为 mol。(2)若实验室中利用固体 A和B的反应制备气体 C, C是一种无色、刺激性气味、密度比 空气小、碱性的气体，试写出此反应的

27、化学方程式 ;实验室检验 C的方 法为(3)若B是黄绿色有毒气体，上述关系经常用于实验室尾气处理，则反应的离子方程式为。若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管口，看到的现象为【答案】2NG + 3Cu + 8H + = 2NOT + 4H 2。+ 3 Cu 2+0.052NH4Cl+ Ca (OH 2d CaCl 2+2NHT +2H2O把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气CL+2OH=Cl-+ClO- + H2O试纸变为蓝色【解析】A、B、C D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，考虑 E为H2O;A是一种红色单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时

28、生成的C是无色气体，则A为Cu,B为稀硝酸，E NO, D为硝酸铜，反应的离子反应为 2NO3-+3Cu+8H+=2NOT +4H2O+3CF+,生成硝酸铜体现硝酸的酸性，生成NO体现硝酸的氧化性；若反应放出1.12LNO气体(标准状况下)，NO的物质的量为0.05mol ,则被还原的HNO3物质的量为0.05molC是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，则C为NH3,实验室利用钱盐与熟石灰反应制备氨气，该反应方程式为：2NH4Cl+Ca (OH) 2二个_ CaC2+2NH3 T +2H2O,检验方法为把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气(或用蘸有浓盐 酸的玻璃棒靠近该气体，若有白烟生成，则证明该气体为氨气)；若B是黄绿色有毒气体，应该为氯气，实验室常用NaOHB液吸收其尾气，则反应的离子方程式为 Cl2+2OH-=C+ClO +H2O;若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管口，氯气能氧化 生成碘单质，则看到的现象为试纸变为蓝色。点睛：考查无机物的推断，涉及浓硝酸的性质及氨气的制备；此类题的解答一般有以下步 骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中 的思维起点应是最具特征的某个条件(包括文字叙述或某个变化过程)；思维过程的展开 :解题者在确定思维起点的基础上，利用题