高考化学高无机综合推断综合题及答案

1、高考化学高无机综合推断综合题及答案(1)一、无机综合推断1.某新型无机材料 A 3M 4由两种非金属元素组成，元素 M位于第二周期 VA族。D、E、H均为难溶于水的白色固体：化合物C、E均含A元素。其余物质均为中学化学中常见物质。请回答:(1)写出H的化学式：。(2)化合物A3M4中含有的化学键类型为： (3)写出反应的离子方程式： 。【答案】AgCl 共价键 SiO2+2OH- = SiO3 A的电子式：;(2)写出甲与 C反应的化学方程式： ; (3)在F和E的混合溶液中用 试剂(填化学式)检验 E中阳离子;+H2O【解析】根据题中各物质转化关系，D受热得E, E能与氢氧化钠反应生成 F,

2、 F与过量的二氧化碳反应生成D,说明D为弱酸且能受热分解；新型无机材料A3M 4由两种非金属元素组成，元素M位于第二周期VA族，应为N元素，A元素为四价元素，C、E均为含A元素，可知A3M4应为S3N4 ,可以确定A为Si, E为SiO2, F为NazSiQ,则D为HzSid, G与硝酸银反应生成 不溶于稀硝酸的沉淀H,则可知G中有C,H为AgCl,故 ESiC4, B为Cl2；由 SiC4+3H4HCl+H2SQ,生成 G: HCl;(1) H的化学式为AgCl;(2)化合物S3N4中含有的化学键类型为共价键；(3) SiO2溶解于NaOHB液发生反应的离子方程式为SiQ+2OH- = Si

3、Q2-+H2O。2.下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，乙、丙、丁是非金属单质，其它为化合物，B、D分别为黑色粉末和黑色晶体， G为淡黄色固体，J为生活中常见的调 味品，I为红褐色固体，是实验室制取丁的反应之一， F为棕黄色溶液。各物质间的转化 如下图所示，回答下列各问题(部分生成物未列出)：丁(4)整个转换过程中属于氧化还原反应的有 个；(5)写出反应E与G按物质的量之比2:1的反应的离子方程式，【答案】3Fe + 4H20(g)高温 Fe3Q + 4H 2 KMnO 6 个 6Fe2+ + 3Na 2O2 +* * 6H2O = 4Fe(OH) 3, + 2Fe 3+ +

4、6Na +【解析】【分析】由题意可知，G为淡黄色固体化合物，J为生活中常见的调味品，则 G是N&Q, J为 NaCl; I为红褐色固体，则I是氢氧化铁，甲是 Fe单质；B、D分别为黑色粉末和黑色晶 体，Fe与物质C发生置换反应生成另一种非金属单质，根据Fe与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和黑色固体四氧化三铁可知C是水，乙是氢气，D是Fe3。； A与B反应生成水和一种非金属单质，且是实验室制取丁的反应之一，判断 A是过氧化氢，B是二氧化 镒，过氧化氢在二氧化镒做催化剂作用下发生分解反应生成水和氧气，所以丁是氧气；四 氧化三铁与K反应生成两种物质 E、F,可以相互转化，则 K是盐酸，盐酸与四氧化三

5、铁反 应生成氯化亚铁和氯化铁，F与Fe反应生成E,则F是氯化铁，E是氯化亚铁，氯化铁与过氧化钠反应生成氢氧化铁、氯化钠、氧气，氯化亚铁与一定量的过氧化钠反应生成氯化 铁、氢氧化铁、氯化钠。【详解】 _ A是过氧化氢，过氧化氢是共价化合物，A的电子式为 H：0：0：H ,故答案* * V tH：0：0：H (2)甲是Fe单质，C是水，Fe与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和黑色固体四氧化三铁，反应的化学方程式为 3Fe + 4H 2O(g) 邈 Fe3Q + 4H 2,故答案为3Fe + 4H 2O(g)亘遢FesQ + 4H 2；(3) E是氯化亚铁，F是氯化铁，氯化亚铁具有还原性，能够与KMn

6、OB液发生氧化还原反应，使KMnOB液褪色，则可用 KMnO溶液检验亚铁离子，故答案为KMn(4)由转化关系可知，上述转化过程中除D与K的反应不是氧化还原反应外，其余均是氧化还原反应，属于氧化还原反应共6个，故答案为6;(5) E是氯化亚铁，G是NaQ,氯化亚铁与过氧化钠按物质的量之比 2: 1反应生成氢氧 化铁沉淀和铁离子，反应的离子方程式为 6Fe2+ + 3Na 2Q + 6H 2O = 4Fe(OH) 3 J + 2Fe 3+ + 6Nsi,故答案为 6Fe2+ + 3Na 2O + 6H 2O = 4Fe(OH) 3 J + 2Fe 3+ + 6Na +。【点睛】本题考查无机物的推断

7、，注意根据物质的性质、特征作为突破口进行推断，注意牢固把握 元素化合物的性质及用途是解答关键。.甲、乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见 的无色无味气体，它们有如下图的转化关系，已知D为黄绿色气体，按要求回答下列问题：(1)甲物质为 (填化学式)。(2)乙与甲反应的化学方程式为 ,丙与甲反应的化学方程式为 。 (3)D能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是 (结合化学反应方程式描述原 因)。(4)D可用于制取“84|毒液，反应的化学方程式为 ,也可用于工业上制取漂 白粉，反应的化学方程式为 ，但漂白粉保存不当易变质，变质时涉及到的化 学方程式为。【答案】Na2

8、O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 T 2Na2O2+2CQ=2Na2CC3+O2Cl2+H2O=HCl+HClO HClO 有漂白性C2+2NaOH=NaClO+NaCl+HO2Cl2+2Ca(OH)2=CaC2+Ca(ClO+2H2O Ca(ClO2+H2O+CQ=CaCQ J +2HClQ 2HClO - - 2HCl+O4 【解析】 【分析】甲、乙、丙均为化合物，甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体，甲能既能与乙反应也能与丙反应，可知甲为Na2O2,乙为H2O,丙为CO2,则A为NaOH, B为O2, C为Na2CO3, D为黄绿色气体，则 D为

9、Cl2, D(C2)与A(NaOH)反应生成 NaCk NaClO, F的溶液能与丙(CQ)反应C与I,则F为NaCl。E为NaCl、I为HClO, G与 C(Na2CQ)反应得到E(NaCl后丙(CQ),则G为HCl,据此解答。【详解】根据上述分析可知：甲为Na2O2,乙为 H2O,丙为CO2, A为NaOH, B为O2, C为Na2CQ, D 为 Cl2, E 为 NaCl, F 为 NaClO, G 为 HCl, I 为 HClO。(1)甲是过氧化钠，化学式为Na2O2；(2)甲为Na2O2,乙为H2O,丙为CO2, Na2O2与H2O反应产生 NaOH和。2,反应方程式为：2Na2O+

10、2H2O=4NaOH+OH ; Na2O2 与 C。反应产生 Na2CO3和。2,反应方程式为:2Na2 6+2CQ=2Na2CO3+6 ；(3)D为Cl2,氯气与水反应产生 HCl和HC1O,反应方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO ,产生的HC1O由于有强氧化性而具有漂白性，能够将有色物质氧化变为无色，所以氯气能够使湿润 的有色布条褪色；(4)C2与NaOH溶液发生反应： Cb+2NaOH=NaCl+NaClO+HO,得到的溶液为 NaCk NaClO的 混合物，即为“8蝴毒液，有效成分为 NaClO;氯气与石灰乳发生反应制取漂白粉，反应为：2Cb+2Ca(OHp=CaC2+Ca(C

11、lO2+2H2O,有效成分为 Ca(ClO,由于酸性 H2CC3HClO,所 以漂白粉在空中中露置，会发生反应：Ca(ClO2+H2O+CQ=CaCOU +2HClQ产生的HClO不稳定，光照易分解：2HClQ线底 2HCl+6个 导致漂白粉失效，所以漂白粉要密封保存在 冷暗处。【点睛】本题考查无机物推断，甲为淡黄色的固体且能与无色液体反应、与无色无味气体反应”是推断突破口，熟练掌握钠、氯元素的单质及化合物性质是本题解答的关键，注意二氧化碳 与次氯酸盐溶液反应。. AH均为短周期元素，AF在元素周期表中的相对位置如图 1所示，G与其他七种元 素不在同一周期，H是短周期中原子半径最大的主族元素。

12、由B、G构成的最简单化合物常作为氮肥工业和纯碱工业的原料。由上述某些元素组成的物质甲戊的转化关系如图2所示。已知图2中反应是复分解反应，生成物中水已略去。请回答下列问题：(1)上述元素组成的单质中，硬度最大的是 (填该物质名称)。(2)若戊是含有18电子的双原子分子，则丙的电子式为 ;在中制取气 体丙的化学方程式为 。(3)若甲的水溶液呈碱性，丙的凝胶经干燥脱水后，常用作干燥剂，写出甲的一种用途： (4)如果图2中反应是置换反应，戊是单质，则戊不可能是 。(填序母 序号)A、O2B Cl2C、H2D、N2 H 11 M H 【答案】金刚石NH4Cl + NaOH- NaCl + NH3? +

13、H2O NazSiQ水溶液可以H制备木材防火剂的原料；制备硅胶的原料；黏合剂 D【解析】【分析】由题意及各元素在周期表中的位置可以确定这几种元素分别是：A: C元素；B: N元素;C O元素；D： Si元素；E： S元素；F： Cl元素；H： Na元素；G： H元素，据此分析。 【详解】(1)上述元素中，C元素形成金刚石为原子晶体，硬度最大，故答案为：金刚石；(2)反应是复分解反应，生成物中水已略去，戊是含有18电子的双原子分子，则符合丁： NaCl;戊：HC1;氨气的NH3的反应的方程式为：NH4C1条件的各种物质分别是：甲：NH4C1;乙：NaOH;丙：NH3；电子式为H：H .在中NH4

14、C1与NaOH溶液共热制取丙H+NaOHdNaC1 + NH3 f + H2O； (3)若甲的水溶液呈碱性，丙的凝胶经干燥脱水后，常用作干燥剂，则符合条件的各种物质分别是：甲： Na2SiO3；乙：CO2；丙：H2SQ； 丁： NazCQ；戊：NaOH。Na2SiO3 水溶液 可以制备木材防火剂的原料、制备硅胶的原料、黏合剂等；(4)反应是置换反应，戊是单质，则A.若戊为O2。则符合要求的各种物质分别为：甲：SiC2(或H2O)；乙：C(或C)；丙：S(或H2) ; 丁 CO(或CO):戊：O2,选项 A符合；B.若戊为C12,则符合要求的各种物质分别为：甲：HC1；乙：Na；丙：H2； 丁：

15、 NaCl；戊：Cb；反应是Na与HC1反应生成NaCl和H2,属于置换反应，选项 B符合；C.若戊为H2o则符合要求的各种物质分别为：甲：H2S；乙：C12(或。2);丙：S；丁：HC1(或H2O);戊：H2；选项C符合；D.若戊为N2,则符合要求的各种物质分别为：甲：NH3；乙：O2；丙：H2O; 丁：NO,不符合转化关系，选项 D不符合；答案选Do5.已知A是由两种阳离子和一种阴离子组成的盐，且常用作净水剂，B是一种常见的两性氢氧化物。试根据下列转化关系回答有关问题：(1)试判断：B为一，F为(2)写出沉淀B与盐酸反应的离子方程式(3)根据上述关系写出盐A的化学式。【答案】氢氧化铝或 A

16、l(OH)3 硫酸钢或 BaSQ Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O KAl(SO)2 或 K2SO1 Al2(SQ)3【解析】【分析】已知A是由两种阳离子和一种阴离子组成的盐，且常用作净水剂，透过蓝色金古玻璃观察时 焰色反应呈紫色，该溶液中含有K+,故A是KAl(SQ)2；向溶液A中加入氨水，Al3+会发生反应：Al3+ + 3NH3 H2O= Al(OH)3j +3NH+,产生白色沉淀 B是 Al(OH)3,溶液 C是 (NH4)2SQ; Al(OH)3是两性氢氧化物，可以与强酸 HCl发生反应：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O, 产生的溶液E是AlCb；也可以与强碱 NaO

17、H发生反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlQ+2H2O,得至U 的溶液D是NaAlO2；向溶液C中加入Ba(NO3)2溶液，发生复分解反应产生 BaSQ白色沉 淀，该物质既不溶于水，也不溶于酸，所以沉淀 F是BaSQ。【详解】(1)通过分析可知，B为Al(OH)3, F为BaSQ,故答案为：氢氧化铝；硫酸钢或BaSC4;(2)B是Al(OH)3,与盐酸反应的离子方程式是：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,故答案为：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O;(3)根据上述关系写出盐 A是KAl(SQ)2 ,故答案为：KAl(SQ)2或&SQ . Al2(SQ)3。6.下列物质(均为中

18、学化学常见物质)转化关系图中，D为红棕色粉末(反应条件及部分反应 物、产物未全部说明)，B、C、E为常见单质，A、D为氧化物。r-E.曲阳根据图示转化关系填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式 A, B, G。(2)C与D的混合物通常称 (填名称)。(3)写出下列化学方程式或离子方程式I + JfK(离子方程式)。G+BfH(化学方程式)。【答案】Al2O3 O2 Fe(OH2 铝热剂 Al3+ + 3Al(OH)4 =4Al(OH)34Fe(OH+O2+2H2O=4Fe(OH【解析】【分析】由转化关系图可知，电解 A得到B与C, A能与盐酸、氢氧化钠反应，则A为两性氧化物Al2Q3、C为A

19、l、B为O2;氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝和氯化钠，则 I为AlCb、J为NaAl(OH)4、K为Al (OH) 3； D为红棕色粉末，与 Al发生铝热反应得到 A与 E,则D为Fe2O3, E为Fe, ; Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁与氢氧化钠溶 液反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁与氧气和水反应生成氢氧化铁，氢氧化铁受热分解生成氧化铁和水，则 F为FeC2、G为Fe (OH) 2、H为Fe (OH) 3。【详解】(1)由上述分析可知，A为AI2O3, E为Fe, G为Fe(OH) 2,故答案为：AI2O3; Fe； Fe(OH) 2;(2)铝和氧化铁的混合物通常称为铝

20、热剂，高温下能发生铝热反应生成氧化铝和铁，故答 案为：铝热剂；(3)I +J-K的反应为氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝和氯化钠，反应的 离子方程式为 Al3+3Al(OH)4 =4Al(OH)3j ,故答案为：Al* + 3Al(OH)4 =4Al(OH)3 J ； G +B-H的反应为氢氧化亚铁与氧气和水反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为4Fe(OH+ O2 + 2H2O=4Fe(OHp,故答案为：4Fe(OH)2+ O2 + 2H2O=4Fe(OH)3。【点睛】由电解A得到B与C, A能与盐酸、氢氧化钠反应确定A为两性氧化物 Al2O3是判断难点，也是解答关键。7.下图为一些物

21、质之间的转化关系，其中部分反应中反应物或生成物未列全。已知A、H、I、K均为家庭厨房中的常见物质，其中 A是食品调味剂，H是消毒剂的有效成分，I、K 可用作食品发泡剂。B是一种有机酸盐，E F G均为氧化物，L是红褐色沉淀。根据以上信息，回答下列问题：(1)B的组成元素为。(2)鉴别等物质的量浓度的I、K稀溶液的实验方法为 。(3)G-J的离子方程式为 。(4)M是含氧酸盐，反应中 H、L D的物质的量之比为 3： 2： 4,则M的化学式为O【答案】Fa C、O取I、K的稀溶液，分别滴加 CaC2溶液，出现白色沉淀者为 I 2FeO+H2O2+6H+= 2Fe3+4H2O NazFed【解析】

22、【分析】A是食品调味剂，H是消毒剂的有效成分，则 A为NaCl, H为NaClO, G为氧化物，力口 H2SQ、H2O2生成J, J加D得L, L为红褐色沉淀，则 L为Fe(OH)3, D为NaOH,以此逆推 可知J为Fe2(SQ)3, G为FeO,则B中含有Fe元素，C为Cb, B为有机酸盐，则一定含有 G O两元素，E、F为氧化物，结合框图，则 F为CO, E为CO2, I为Na2CQ(纯碱)，K为NaHC。(小苏打)。【详解】(1)由以上分析可知 B加热分解可生成 CQ CQ、FeO,则应含有Fe C、O三种元素，故 答案为：Fe、C、O；(2) I为Na2CC3(纯碱)，K为NaHCO

23、3(小苏打)，NmCQ与氯化钙反应生成 CaCQ为白色沉 淀，可加入CaC2溶液鉴别，出现白色沉淀者为 NazCQ,故答案为：取I、K的稀溶液，分 别滴加CaC2溶液，出现白色沉淀者为 I；(3)G-J的反应为FeO生成Fe2(SO4)3的过程，H2O2具有氧化性，反应的离子方程式为2FeO+H2O2+6H+= 2Fe3+4H2。，故答案为：2FeO+H2O2+6H+= 2Fe3+4H2。；(4)H、L、D分别为：NaClO、Fe( OH) 3、NaOH,根据物质的量之比为 3: 2: 4,结合生成 一种含氧酸盐 M,可确定M的化学式为Na2FeO4,方程式为3NaClO+2Fe( OH) 3

24、+4NaOH= 2Na2FeQ+3NaCl+5H2O,故答案为： NazFe。【点睛】无机推断题注意题的突破口，如A是食品调味剂，是氯化钠，H是消毒剂的有效成分，为次氯酸钠，I、K可用作食品发泡剂，为碳酸氢钠和碳酸钠，L是红褐色沉淀，为氢氧化铁。掌握常见物质的性质和用途是关键。8. 2018年6月1日，陨石坠落西双版纳，再次引发了人们对“天外来客”的关注，下图 中(部分产物已略去)，X、Y、Z为单质，其它为化合物；E为陨石的主要成分，也是石英砂的主要成分；A为黑色磁性氧化物，请回答下列问题：(1)关于E的说法正确的是 (填序号)E硬度大、熔点高、在自然界广泛存在E既能与NaOH溶液反应，又能与

25、 HF酸反应，其为两性物质可用盐酸除去E中混有少量XE是良好的半导体材料(2)写出E与焦炭在高温下反应制取 Z的化学方程式，并用单线桥分析 标明电子转移数目(3)写出E与NaOH溶液反应的离子方程式： (4)A与足量B的稀溶液反应生成 D溶液，请用文字表述检验 D中金属阳离子存在的一种实验方法(5)F物质用氧化物的形式表示为： 。(6)已知在外加直流电作用下，G胶粒会向阳极区移动，这种现象叫做 ;净化G胶体可采用如图 (填序号)的方法，这种方法叫 。w【答案】( I离MSiQ+2OH-=SiQ2-+H2O取待测液于试管中，向待测Si(匕十富苗十方工a溶液中加入硫氧化钾溶液，溶液马上变成红色说明

26、溶液中有Fe3+ Na2O ?SiQ电泳渗析【解析】【分析】A为黑色磁性氧化物，则 A为Fe3O4, X为Fe； Fe3O4和B反应生成D溶液，结合B是Y、 NO和水反应生成的可知， B为HNO3, Y为O2； HNO3和F生成一种胶体，可以推知 G是 H2SiO3,则F为Na2SiQ, E为SiQ, SiQ和焦炭在高温的条件下生成 Si单质，则Z为Si, 以此解答。【详解】(1)由分析可知E为SiQ。SiO2硬度大、熔点高、在自然界广泛存在，正确；SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与 HF酸反应生成SiR气体，但不是两性物质，错误；可用盐酸 除去E中混有少量Fe,正确；SiO2不导电，不是

27、半导体材料，错误；正确的是；(2) SiO2与焦炭在高温下反应制取 Si,同时生成CO,用单线桥分析 标明电子转移数目为：I 泮过；Si(匕Si=0口 1SiQ和NaOH溶液反应生成偏铝酸根和水，离子方程式为：SiO2+20H三SiQ2-+H2O；(4) A为Fe3O4与足量HNO3的稀溶液反应生成的溶液中含有 Fe3+,检验Fe3+的方法是：取待 测液于试管中，向待测溶液中加入硫氧化钾溶液，溶液马上变成红色说明溶液中有Fe3+；Na2SiQ用氧化物的形式表示为：Na2O ?SiO;(6)在外加直流电作用下，硅酸胶粒会向阳极区移动，这种现象叫做电泳；胶体粒子不能透过半透膜，能够透过滤纸，净化G

28、胶体可采用图的方法，这种方法叫渗析。9. A、B、C D、E、X均为短周期元素形成的无机物，存在如图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)；已知A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解。请回答以下问题：卜常褪T剧出3 匚岛一 二回叵若A为单质，且C为一元强酸。化合物B的结构式为。写出一种工业制备单质 A的离子方程式： 。X可能为(填字母代号)。a.NaOH b.AlC3 c.Na2CQ d.NaAl(OH)4(2)若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成的 G的浓溶液遇C有白烟产生。A的电子式为。A与H2O反应的化学方程式为 。室温下，NH20H(羟氨)会发生分解生成 G D,

29、试写出其分解反应的化学方程式【答案】H-O-Cl 2Ct+2H2Oiffl2OH-+H2 T +CI2 T cdNCl3+3H2O=3HClO+NH 5NH20H=3NH3 T +2N0 T +3H2O【解析】【分析】A、B、C D、E、X均为短周期元素形成的无机物，A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解，则 B为HC1O;(1)若A为单质，且 C为一元强酸，则 C为HC1, A为C12, X可能为Na2CO、NaA1(OH)4(2)若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成 G的浓溶液遇C有白烟产生，则 C为NH3,结合B为HClO,根据元素守恒可及化合价的情况可知A为NCl3

30、,时而推得G为HNO3, E为NO2, X为氧气，符合转化关系，以此解答该题。【详解】A、B、C D、E、X均为短周期元素形成的无机物，A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解，则 B为HClO。(1)若A为单质，C为一元强酸，则 C为HCl, A为Cb;化合物B为HClO,结构式为H-0-Cl。工业上电解饱和食盐水制备C2,工业制备单质A的离子方程式：2c+2H2OL! 2OH-+H2 T +C2 T。a.若X为NaOH, NaOH与HCl反应生成的 NaCl与NaOH不反应，X不可能为NaOH； b. 若X为AlCh, AlCl3与HCl不反应，X不可能为 AlCl3, c.若X

31、为Na2CO3 , NazCQ与HCl反 应生成CQ, CC2与Na2CQ、H2O反应生成 NaHCQ, X可能为NazCQ; d.若X为 NaAl(OH)4, NaAl(OH)4与过量 HCl 反应生成 AlCl3, AlC3 与 NaAl(OH)4反应生成 Al(OH)3, X 可能为NaAl(OH)4；答案选cd。(2)若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成 G的浓溶液遇C有白烟产生，则 C为NH3,结合B为HClO,根据元素守恒定律及化合价的情况可知A为NC3,推得G为HNO3, D 为 NO, E 为 NO2, X 为氧气。 * i *：Cl ： N ： (I ：A的电子式为

32、：C1 ：* A与H2O反应的化学方程式为 NC3+3H2O=3HC1O+NHj。室温下，NH20H(羟氨)会发生分解生成 G D,其分解反应的化学方程式为5NH20H=3NH3 T +2N0T +3吨0。【点睛】解答无机物的推断一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件(包括文字叙述或某个变化过程)；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合 已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验： 将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件。10.现有

33、金属单质 A和气体甲、乙、丙及物质 B、C、D、E、F、G,它们之间能发生如下 反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题：(1)实验室制取氯气的化学方程式为4HC1脓)+MnO2 CI2T +MnCb+2HzO, MnO2做剂，如果反应产生的气体在标况下体积为2.24L,则被氧化的HC1的物质的量是mol(2)写出下列反应的离子方程式：金属A和水。物质B和气体乙。(3)用两个化学方程式表示固体G可做呼吸系统供氧剂原因 。(4)用化学方程式解释 F长期放置在空气中失效的原因 。(5)红热细铁丝能在气体乙剧烈燃烧，现象是 ,将燃烧产物配成饱 和溶液滴入沸水中可以得到的氢氧化铁胶体，该氢氧化铁胶体粒子直径在 之间。 向