2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题(II)

1、2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题(II)本试卷分第I卷和第n卷两部分，共 100分。第I卷(选择题，共54分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。共 18小题，每小题3.0分，共54分).下列热化学方程式表达正确的是(ZH的绝对值均正确)()C2H50H (1) +3Q (g) =2CO (g) +3H2O (g) ZH=- 1367.0 kJ 碗(燃烧热)NaOH (aq) +HCl (aq) =NaCl (aq) +H2O (1) 小=+57.3 kJ 碗T (中和热)S (s) +O2(g) =SO (g)由=-269.8 kJ 碗二(反应热)2NO2=O+2NO 出

2、=+116.2 kJ 画3(反应热).已知某化学反应 A2(g) + 2B2(g)=2AB2(g)(AB 2的分子结构为BY-B)的能量变化如图所示,A.该反应的进行一定需要加热B. 该反应的 力1= (EiE) kJ 也匚2C.该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D,断裂1 mol A -A键和2 mol B -B键放出日kJ能量3.化学反应 4A (s) +3B (g)、2C (g) +D (g),经 2 min, B 的浓度减少 0.6 mol 口。对此反应速率的表示正确的是()A.用A表示的反应速率是 0.4 mol? (L?min) 12 min内，v正(B)和v逆(C)表示

3、的反应速率的值都是逐渐减小的2 min 末的反应速率用 B表示是0.3 mol ? (L?min) 1D.分别用B、C、D表示反应的反应速率其比值是3 ： 2 ： 14.下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是()A 西十 HH HO+ Hl+S 2 + 2H2O-HbS+ 2OHICH3COOH H2O-CHCOO+ HbCH3COOH OH =CHCOO + H2OH2的速率可用下图表示。在下列因素中对产5.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生盐酸的浓度镁条的表面积溶液的温度C的浓度A. B . C . D.下列叙述能说明反应 2A (g) +B (g) 、- -2C (g)已达平衡状

4、态的有()A、B、C的百分含量相等；单位时间，消耗 啊mol B ,同时生成2amol C;单位时间，消耗 amol A ,同时生成0.5 amol B；外界条件不变时，物质总质量不随时间改变；外界条件不变时，气体总分子数不再变化；A、B、C分子数之比为2 ： 1 ： 2。A.除外 B .除外C .已知1 mol金刚石完全上烧放出 395 kJ的热量，下表是部分化学键的键能数据，下列选项中正确的是()(已知1 mol金刚石中含有 2 mol C -C键)化学通cc0=0C0健能(kJ mN)34g4髓工A. x= 794.5B. x=1 142.51 mol金刚石的能量一定比 1 mol CO

5、 2能量高1金刚石燃烧的热化学万程式为2c(s) + Q(g)=2CO(g)任 790 kJ mol8.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是()天然气煤核能石油太阳能生物质能风能氢能A.B .C . D .常温下，pH都等于9的NaO用口 CH3COON的种溶液中，由水电离产生的OH浓度分别为amol r1与bmol r1,则a和b关系为()A. abB. a=10 4bC. b = 10 4aD. a= b.下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.用CH3COO解液做导电实验，火T泡很暗，证明CHCOOH1弱电解质B. pH相同的

6、醋酸和盐酸，取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则 mnC.常温下，在0.10 mol . L-1的NH3 . H2O溶液中加入少置 NHCl晶体，能使溶液的 pH减小 且 c(NH4+)/ c(NH3 . HO)的值增大D.常温下，CHCOOH勺 K=1.7 X10 NH3 且。的 K)=1.7X10CHCOO解液中的 c(H+)与 NH.H2。 的溶液中的c(OH)相等11.下图是研究铁钉腐蚀的装置图，下列说法不正确的是()!-1笄液A.铁钉在两处的腐蚀速率：aB .下C .D .(2)已知25 C时，Kp(BaSQ) = 1.1 X10 1,

7、上述条件下，溶液中的c/。1)为(3)某同学取同样的溶液和溶液直接混合，则混合溶液的pH为(假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。(12分)某同学设计一个燃料电池 (如下图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精 炼原理，其中乙装置中 X 为阳离子交换膜。发口Hi节液甲中 旭丽iiiWG根据要求回答相关问题：通入氢气的电极为(填正极或 负极)，负极的电极反应式为(2)石墨电极为 (填阳极”或阴极”)，反应一段时间后，在乙装置中滴入酚儆溶液，(填铁极”或石墨极”)区的溶液先变红。(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将(填 增大“减小“或不变”)。精铜电

8、极上的电极反应式为 。(14分)直接排放含 SO?的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中 的SO. TOC o 1-5 h z (1)用化学方程式表示 SO形成硫酸型酸雨的反应：,。(2)在钠碱循环法中 N2SO溶液作为吸收液，可由NaOH液吸收SO制得，该反应的离子方程式。(3)吸收液吸收SO?的过程中，pH随n(SO?2-):n(HSO ?)变化关系如下表：n(SO32-):n(HSO 3-)91: 91: 11 : 91PH8 . 27.26.2 TOC o 1-5 h z 根据上表判断 NaHSO溶液显 性，用化学平衡原理解释：。(选填字母)：当吸收液呈中性时，溶液中离

9、子浓度关系正确的是a. i Nif ) =) 4-c(HSO；)C. 士仆丁)十” 1卜 e母O；) + l(HSO； +c(OH-)(4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下小臀收喧就瓢s岬I卜pH妁为6的晦收痕称H拌HSQ在阳极放电的电极反应式是当阴极室中溶液PH升至 8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理xx上学期高二期末考试化学试题参考答案.【答案】C【解析】燃烧热反应为生成液态水，故 A错误；中和热反应应为放热反应，ZH为负值，故B错误；热化学方程式应注明物质状态，故D错误；故选Co.【答案】C【解析】由反应前后能量守恒可知，反应物能量之和小于生成物的能

10、量之和，反应是吸热反应，吸热反应不一定都要加热，例如氢氧化钢和氯化俊在常温下就反应，故 A错误；该反应始变=断裂化学键吸收热量-形成化学键所放出热量，所以始变为小二十团+白)kJ 碗二|,故B错误；反应是吸热反应，依据能量守恒可知， 反应中反应物的总能量低于生成物的总能 量，即反应物的键能总和大于生成物的键能总和，故C正确；断裂化学键吸收热量，所以断裂1 mol A-A和2 mol B-B 吸收水J能量，故D错误；故选C。.【答案】D【解析】物质A是固体，浓度视为常数，不能用A表示该反应的反应速率，故 A错误；随着反应的进行，反应物浓度降低，正反应速率减小，生成物浓度增大，逆反应速率增大，故B

11、错误；2 min末的反应速率为即时速率，用B表示速率0.3 mol L 1 - min1是2 min内的平均速率，故C错误；速率之比等于化学计量数之比，v (B) : v (Q : v (D) =3 ： 2 ： 1,故D正确；故选Do.【答案】A【解析】盐类水解本质是盐类电离产生的弱酸本或弱碱阳离子与水电离出的H+或OH结合生成弱电解质的过程，用表示水解反应程度微弱，多元弱酸根只能逐个结合4,分步水解。A为回；|的水解反应离子方程式, 正确；B应分步水解方程式表示或只写第一步， 错误；C不是盐，是酸，是电离方程式，不是水解方程式，错误； D不是盐，是醋酸与可溶性强碱 发生中和反应的离子方程式，

12、错误。.【答案】C【解析】锌和盐酸反应的实质为Zn+ 2H+=Zn2+Hd ,影响反应速率的因素有：镁带的表面积、州的浓度及反应体系的温度，而C没有参加离子反应，对反应速率没有影响，C项正确。.【答案】D【解析】A、B、C的百分含量相等，不一定各组分浓度不变， 不能证明反应达到平衡状态,故错误；单位时间，消耗 amol B,同时生成2amol C,是正反应速率之比等于化学计量数之比，不 能说明反应达到平衡状态，故错误；单位时间，消耗 amol A,同时生成0.5 amol B,符合速率之比等于化学计量数之比，正逆 反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；据质量守恒定律，反应前后气体质量不变，所

13、以外界条件不变时，物质总质量不随时间改变不能说明反应达到平衡状态，故错误；反应前后气体体积不同，即分子数不同，所以外界条件不变时， 气体总分子数不再变化说明反应达到平衡状态，故正确；A、B、C分子数之比决定于开始加入物质的多少和反应限度，与平衡状态无关，故错误； 故选D。.【答案】A【解析】反应的始变： 酮=反应物的总键能一生成物的总键能。金刚石燃烧的方程式为C+q=CO,2xkJ - mo11-2X348 kJ - mol11X498 kJ - mol1 =395 kJ - mol 1,解得 x = 794.5 ,金刚石燃烧的热化学方程式为 C(s) +Q(g)=CO2(g) 由=- 395

14、 kJ - mol1, A正 确，B D错误；由金刚石燃烧热化学方程式，只能推断出1 mol金刚石和1 mol氧气的能量和比1 mol CO 2能量高，不能确定 1 mol金刚石与1 mol CO2能量高低，C错误。.【答案】B【解析】天然气、煤、核能、石油不可再生；太阳能、生物质能、风能、氢能对环境无污染 或污染很小。.【答案】B【解析】NaOH卬制水的电离，所以由水电离出的c(OHI )等于溶液中的c(H + )等于9mol -r1。CHCOON水解，促进了水的电离，所以由水电离出的c(OH )=1010mol 1= 10 5mol 1只=10 4,即 a= 10 4b。10 -10.【答

15、案】C【解析】用CHCOO解液做导电实验，灯泡很暗，说明醋酸溶液的导电性很弱，但不能证明CHCOO谑弱电解质，A错误；醋酸是弱酸，稀释促进电离。pH相同的醋酸和盐酸，取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的 pH仍然相同，则 mn, B错误；常温下，在 0.10 mol . L-1的NH 且O溶液中加入少置 NHCl晶体抑制电离，能使溶液的pH减小且c(NH4+)/ c(NH3. H2O)的值增大，C正确；两种溶液的浓度相对大小未知，无法得出选项中的结论，D 错误。【答案】 D【解析】 b 中的氢离子浓度较大， a 中溶有氧气少，腐蚀速率ba， A 正确； a、 b

16、 中都发生原电池反应，铁钉中的碳作正极，铁作负极， B 正确；铁作负极，发生氧化反应，失电子，C 正确； a 中发生吸氧腐蚀，正极反应是O2 4e 2H2O=4OH ， b 中发生析氢腐蚀，正极反应是2H+ + 2e-=HT , D错误。【答案】 D【解析】A、B两项，改变条件平衡均不移动，不能用勒夏特列原理解释；C项，根据勒夏特列原理，温度越低，NH3 的转化率越高，采取500 ，主要考虑催化剂的活性和反应速率问题；D项，将混合气体中的氨液化，相当于减小了生成物的浓度，平衡正向移动，有利于合成氨反应。【答案】 D【解析】由C的百分含量一-时间变化曲线可知：在相同温度线，增大压强(p2pi),

17、 C的百分含量增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则有 a+bx。在相同压强下升高温度(TiT2), C的百分含量降低，则说明升高温度平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为放热反应。由C的百分含量一-时间变化曲线可知，增大压强平衡向正反应方向移动，A的百分的量减小，与图像不符，故A 错误；由C 的百分的量时间变化曲线可知，增大压强平衡向正反应方向移动， B 的百分的量减小， 与图像不符， 故 B 错误； 由于反应容器的体积不变，气体的质量不变，则温度变化，平衡混合气体的密度不变，故 C错误；升高温度，平衡向逆反应方向移动， 则混合气体的物质的量增多， 质量不变， 则平衡混合气体的平均摩尔质

18、量减小，增大压强， 平衡向正反应方向移动， 气体的总物质的量减小， 则平衡混合气体的平均摩 TOC o 1-5 h z 尔质量增大，与图像相符合，故D 正确，故选D。【答案】D【答案】D【解析】构成原电池，较活泼的铁作负极，失去电子，发生氧化反应生成亚铁离子，质量减小；较不活泼的银作正极，铜离子在正极得到电子，发生还原反应生成铜，在银圈上析出，质量增加，所以铁圈向上倾斜，银圈向下倾斜，D正确。【答案】 D【解析】根据图示知：与 X相连的电极产生 CO和H2, COfCO H2O H2得到电子被还原，应 在电解池阴极发生，X是电源的负极，A正确；电解质为熔融金属氧化物，电极反应：H2O+2e=H

19、2+ O2 , CO+ 2e =C(O-O2 , B正确；阳极释放出氧气，反应为2O2 +4e =O2T ,总反应：H2OH- CO法名 Hd + COT + QT, C正确；根据电子守恒：2屋4eQ、2C84e02,阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是2： 1, D错误。【答案】B【解析】只要控制条件，既可以实现由溶度积小的物质向溶度积大的物质转化，也可以实现由溶度积大的向溶度积小的物质转化， 一般由大的转化为小的更容易进行， 难溶的更易转化 成更难溶的，A项正确；碳酸钢能溶于胃酸生成银离子，引起重金属中毒，B错误；向溶液中加入BaCl2和Naaso时，溶液中 Ba2+浓度相等，当两种沉淀共

20、存时Ksp(BaSO) *p(BaC。)=1.1 X1QT1O+ 2.5 X109= 4.4 X1CT2, C 正确；在 碳酸 钢溶 液中，c(Ba2+)=10 二叫=5X10 5mol”t,常温下 BaCO 开始转化为BaSO 时，c(叵1)=(1.1 x 1010)+(5 X 10) = 2.2 X 10 6, D项正确。【答案】A【解析】如图1所示，若铜中含有杂质银，则铜能还原三价铁离子，所以能构成原电池，并且活泼铜作负极，A正确；电极方程式为 2Cu- 2e +2OH =Ci2O+HO,当有0.1 mol电子转移时，有0.05 mol Cu 2O生成，B错误；Cu被氧化生成CWO,应为

21、电解池的阳极反应，发 生氧化反应，故 C错误；若图3所示的装置中发生 Cu+2Fe3+=C(2+2Fe2+的反应，则Cu为负极即X极是负极，Y极为正极，正极应为不如铜活泼的金属或者非金属，所以 Y极的材料 不可以是铜，D错误。(11 分)【答案】342.5 kJ mol 1(2 分)(1)【解析】依据盖斯定律将已知热化学方程式进行叠加得到目标反应方程式，方程式的函数关系同样适用于烙变。CO(g) + 但(g)=CO2(g)由=283.0 kJ - mol1,HbO(l)=H 2O(g)田=44.0 kJ - mol：2CHOH(g)+CO (g) =|CHIOCOO(3(H) + H2O(g)

22、 +=-15.5 kJ - mol 1;由一 十 得到： 2CHOH(g) + CO(g) + ,Q(g) CHOCOOCHi) + 母。),则 出=一+=283.0 kJ - mol 1 44.0 kJ - mol 1 15.5 kJ - mol 1 = - 342.5 kJ - mol 1。(2) 92(2 分)该反应是可逆反应，1 mol氮气和3 mol氢气不能完全反应，放出的能量总是小于92 kJ（2 分） 0.25 （2 分） acf （3分）【解析】由化学方程式3H（g） +N2（g）2NH（g）可知，1 mol氮气完全反应需要消耗3mol氢气，可生成2 mol氨气。拆开3 mol

23、 +H键和1 mol N三N键需要吸收的能量为 436 kJ X 3+ 946 kJ = 2 254 kJ,但是生成2 mol氨气即生成 6 mol N-H键可放出能量 391 kJ X获2 346kJ,总的结果是放出能量2 346 kJ -2 2 54 kJ =92 kJ。该反应是可逆反应，1 mol氮气和3 mol氢气不能完全反应，放出的能量总是小于 92 kJ c （NHb） = 10 mol +2 L= 5 mol L 1, v（NH3）= 5 mol L 1 + 10 min= 0.5 mol - L 1 , min1, v（N2）= 0.25 mol - L 1 - min 1。（9分）【答案】（1）A （2 分） C （2 分）（2）5.5 X1（T0mol 1 （ 2 分） （3）13 （3 分）【解析】对硫酸钢溶解平衡而言，硫酸根和银离子对其影响程度相当，离子浓度,浓度越大，对溶解抑止程度大，溶解度，但都比小，故BaSO的溶解度的大小顺序为C项。中直