2021-2022学年四川省南充市高一下册期末考试化学试题（含解析）

1、请没有要在装订线内答题外装订线试卷第 =page 8 8页，共 =sectionpages 9 9页第PAGE 页码9页/总NUMPAGES 总页数21页2021-2022学年四川省南充市高一下册期末考试化学试题考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选一选）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单 选 题1下列气体中没有能用排水法收集的是ANH3BH2CO2DNO2浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水，此时浓硫酸体现的性质是A脱水性B吸水性C强氧化性D酸性3下列元素中没有属于

2、主族元素的是（）A磷B铁C碘D钙4下列物质中，只含有非极性键的是ABCD5可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+4D(g) ，在四中没有同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）AA=0.15 mol/(Lmin)BB=0.3 mol/(Lmin)CC=0.2 mol/(Lmin)DD=0.4 mol/(Lmin)6下列关于化学反应说确的是A活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子百分数增多，反应速率加快C增大体系压强，可使单位体积内活化分子百分数增多，反应速率加快D催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快7下列装置能构

3、成原电池的是AABBCCDD8下列电池工作时，O2在正极放电的是A锌锰干电池B氢氧燃料电池C铅蓄电池D锂离子电池9把A、B、C三种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连，A上有气泡逸出；B、C相连，C的质量减少。则A、B、C三种金属的性顺序是ABACBABCCCBADCAB10下列措施对增大反应速率无明显的是AH2和N2工业合成NH3时，升高温度B将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验CK2SO4与BaCl2在溶液中反应时，增大压强DFe与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4固体11锂、钠、钾的化学性质相似的根本原因是A都能与水反应生成碱B原子半径相近C都能与酸反应产生氢气

4、D最外层电子数相同12将甲、乙两种非金属的性质相比较，能说明甲比乙的非金属性强的是甲的单质比乙容易与H2化合甲的单质能与乙的阴离子发生置换反应甲的价氧化物对应的水化物酸性比乙的价氧化物对应的水化物酸性强与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多甲的单质熔、沸点比乙低ABCD13下列关于能量的变化及反应热的说确的是A有化学键断裂的反应就是吸热反应B物质燃烧都是吸热反应。C物质发生化学反应都伴随着能量变化D加催化剂可改变反应的反应热14六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知：常温下单质A与E的状态没有同：D的核电荷数是B的最外层电子数

5、的2倍；单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是AE与D可形成含非极性共价键的离子化合物B原子半径：r(D)r(C)r(B)C化合物FD2性质很没有活泼，没有与任何酸反应D元素A、C、D只能形成共价化合物15下列说确的是ACO2、Cl2及PCl5三种分子中各原子最外层都具有8电子稳定结构BHF分子比HCl分子稳定是因为分子间作用力前者强于后者C共价化合物一定只含有共价键D由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物16用NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是A18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAC1m

6、olN2与3molH2充分反应生成的NH3分子数为2NAD1mol碳正离子()所含的电子数为6NA17某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如图所示(E1、E2表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A两步反应均为放热反应B整个反应的H=(E1-E2+E3-E4)kJ/molC加入催化剂可以改变反应AC的焓变D三种物质中B最稳定18下列说确的是A若某化学反应在常温就能发生，说明该反应是放热反应B已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6kJ/mol，则可知H2的燃烧热为571.6kJ/molC同温同压下，等量的H2与足量的Cl2在光照或点燃两种没有同条件下充

7、分反应，产生热量相同D已知中和热为57.3kJ/mol，则稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为2H+(aq)+(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)H=-57.3kJ/mol19镁和次氯酸盐燃料电池的工作原理为Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-。下列说法错误的是A镁作负极材料，发生氧化反应B放电时，所有阴离子都向负极迁移C负极反应式为Mg+2OH-2e-=Mg(OH)2D消耗12g镁时转移1mol电子20某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，其中c(H+)=1.5 mol/L，c( )=0.55 mol/L。向该混合溶液加入5.76g铜

8、粉(若硝酸只被还原为NO气体)，待充分反应后(没有考虑溶液体积的变化)，下列说法错误的是A原混合溶液中c(HNO3)=0.4 mol/LB反应后铜有剩余，加盐酸，铜会继续溶解C反应中转移了0.18mol电子D溶液中Cu2+的物质的量浓度为0.45mol/L第II卷（非选一选）请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、填 空 题21请根据相关的知识，回答下列问题：(1)下列变化：碘的升华冰熔化氯化钠溶于水氯化氢溶于水氢氧化钠溶于水化学键未被破坏的是_(填序号)，仅离子键被破坏的是_(填序号)。(2)已知一定条件下，1mol化学键断裂时吸收的能量相关数据如下表：化学键H-HO=OH-O能量(kJ)

9、436496463在25、1.013105Pa时，H2(g)与O2(g)反应生成1molH2O(g)的热化学反应方程式为_，该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)，反应的能量变化可用图_表示(填“甲”或“乙”)。(3)已知：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)H1=akJ/mol2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)H2=bkJ/molH2O(l)=H2O(g)H3=ckJ/mol则甲烷的燃烧热H=_kJ/mol(用含a、b、c的式子表示)。(4)下列变化中，属于吸热反应的是_(填序号)。铝片与稀盐酸的反应Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体混合反应铁在氯气中燃烧，

10、氯酸钾分解制氧气生石灰与水反应生成熟石灰22I.化学反应的快慢和限度对人类生产、生活有重要的影响。800C时，A、B、C三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图所示，回答下列问题：(1)该反应的生成物是_。(2)2min内，C的反应速率为_。(3)该条件下，为加快反应速率，下列措施没有可行的是_(填选项)。A增大A的量B通入稀有气体ArC加入合适的催化剂D压缩容器体积II.一种微生物电池处理含氮()废水的装置如图所示：。(4)电极A是_(填“正”或“负”)极，其电极反应式为_；电极B上发生_反应(填“氧化”或“还原”)。(5)工作过程中，H+通过质子交换膜向电极_(填“A”或“B”)方向移

11、动；电路中每转移2mol电时，产生氮气的体积在标准状况下是_L。评卷人得分三、元素或物质推断题23下图是元素周期表的一部分。根据图中标注的9种元素，用化学符号填写下列空格：族周期IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA23以上9种元素中，(1)单质的化学性质最没有活泼的元素是_；常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是_。(2)金属性最强的元素是_非金属性最强的元素是_。(3)价氧化物对应的水化物，碱性最强的是_，酸性最强的是_。(4)的原子结构示意图是_。(5)的价氧化物的电子式是_，其所含化学键类型为_(填“极性键”或“非极性键”)。(6)和分别形成的最简单氢化物更稳定的是_。(7)的价

12、氧化物形成的水化物与的价氧化物反应的离子方程式为_。(8)用电子式表示的氯化物的形成过程_。评卷人得分四、实验题24碘化钾可用于有机合成、制药等，它是一种白色立方晶体或粉末，易溶于水。实验室制备KI的实验装置如下。已知：I.N2H4是非电解质，沸点为113.5C，具有强还原性，其氧化产物为N2。II.装置B是单向阀，作用是使装置A中生成的NH3进入装置C，而装置C中生成的N2H4没有会进入装置A。回答下列问题：(1)装置A中生成NH3的化学反应方程式为_。(2)盛放NaClO溶液的仪器名称是_。(3)实验时，装置A处的大试管与装置C处的三颈烧瓶均需加热，应先加热装置_处(填“A”或“B)。(4

13、)装置C中NaClO溶液没有能加入过多，其原因是_。(5)装置E中KOH、I2与N2H4发生反应生成KI，反应的离子方程式为_。(6)反应过程中需用热源间歇性微热D处连接管，目的是_。(7)装置F中稀硫酸的作用是_。答案第 = page 10 10页，共 = sectionpages 11 11页答案第 = page 11 11页，共 = sectionpages 11 11页参考答案：1A【解析】【分析】气体的收集方法应该从气体的密度、水溶性、是否有毒等方面进行分析、判断，从而找出的收集方法。常见气体的收集方法是：1.排水法，适用于没有易溶于水的气体。例如氢气，氧气；2.向上排空气法，适用于

14、比空气密度大且没有与空气反应，溶于水的气体，例如二氧化碳，氯气；3，向下排空气法，适用于比空气密度小且没有与空气反应，溶于水的气体，例如氨气。【详解】A氨气易溶于水，没有能用排水法收集，A符合题意；BH2难溶于水，能用排水法收集，B没有符合题意；CO2难溶于水，能用排水法收集，C没有符合题意；DNO难溶于水，能用排水法收集，D没有符合题意。答案选A。2B【解析】【详解】硫酸铜晶体中自身含有结晶水，浓硫酸吸收晶体中的结晶水，蓝色晶体变为白色粉末，体现了其吸水性，故选B。3B【解析】【分析】前20号元素均是主族元素，相应族的元素也是主族元素。【详解】磷、钙均是前20号元素，碘与氯位于同族，也是主族

15、元素，铁位于过渡元素区，没有是主族元素，答案选B。4C【解析】【详解】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，则ANaOH中含有离子键和极性键，选项A错误；BNaCl中只含有离子键，选项B错误；CH2分子中只有非极性键，选项C正确；DH2S中只有极性键，选项D错误；答案选C。5A【解析】【详解】比较同一反应的快慢时，需根据反应速率之比等于化学计量系数之比进行换算为同一物质，相同的单位再进行比较即可：AA=0.15 mol/(Lmin)；B当B=0.3 mol/(Lmin)时，A=0.10 mol/(Lmin)；C当C=0.2 mol/(Lmin)时，A=0

16、.10 mol/(Lmin)；D当D=0.4 mol/(Lmin)时，A=0.10 mol/(Lmin)；故有：AB=C=D，故最快为A，答案选A。6D【解析】【详解】A活化分子之间有一定取向的碰撞才能引发化学反应，故活化分子之间的碰撞没有一定均是有效碰撞，故A错误；B增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，加率，故B错误；C增大体系压强，可使单位体积内活化分子数增多，单位体积内活化分子百分数没有变，故C错误；D催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加，反应速率加快，故D正确；故选D。7C【解析】【分析】组成原电池的两极一般是活泼型没有同的金属或金属跟非金属，同时需

17、要导线相连，且要电解质溶液中，形成闭合回路。【详解】A稀硫酸分装在两个容器中，没有能形成闭合电路，没有能构成原电池，没有符合题意；B电极相同，没有能构成原电池，没有符合题意；CZn-石墨，通过电解质溶液发生原电池反应，属于原电池装置，符合题意；D乙醇没有是电解质，故缺少电解质溶液，没有能构成原电池，没有符合题意；故选C。8B【解析】【详解】A锌锰干电池中电极反应式，负极反应为Zn-2e-Zn2+，正极反应为2MnO2+2NH+2e-=Mn2O3+2NH3+H2O，所以没有符合题意，故A错误；B酸性氢氧燃料电池电极反应式为2H2-4e-=4H+、O2+4H+4e-=2H2O，碱性氢氧燃料电池电极

18、反应式为2H2-4e-+4OH-=4H2O、O2+2H2O+4e-=4OH-，O2在正极放电，所以符合题意，故B正确；C铅蓄电池放电时负极电极反应为Pb-2e-+SO=PbSO4，正极电极反应为PbO2+2e-+4H+SO=PbSO4+2H2O，所以没有符合题意，故C错误；D锂离子电池放电时负极反应为Li+-e-=Li+，正极无氧气参与，所以没有符合题意，故D错误；故选：B。9C【解析】【分析】【详解】若A、B相连，A上有气泡逸出，性BA；B、C相连，C的质量减少，则C为负极，性CB；则有性CBA。答案选。10C【解析】【详解】A升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数几率增大，反应速率加快

19、，故A没有选；B做铝与氧气反应的实验时，将铝片改为铝粉，增大固体接触面积，反应速率加快，故B没有选；C压强对在溶液中进行的化学反应的反应速率无影响，故C选；DFe与CuSO4反应生成铜，铜铁在稀硫酸中形成原电池，加快反应速率，故D没有选；答案选C。11D【解析】【详解】金属的化学性质由核外电子数决定，所以锂、钠、钾化学性质相似的根本原因在于原子的最外层都只有一个电子，即最外层电子数相同，故选D。12C【解析】【分析】【详解】元素的非金属性越强，其单质与H2化合就越容易。甲的单质比乙容易与H2化合，说明甲比乙的非金属性强，正确；元素的非金属性越强，其单质氧化性就越强，性强的可以将性弱的从化合物的

20、溶液中置换出来。甲的单质能与乙的阴离子发生置换反应，说明甲比乙的非金属性强，正确；元素的非金属性越强，其价氧化物对应的水化物的酸性就越强。甲的价氧化物对应的水化物酸性比乙的价氧化物对应的水化物酸性强，说明甲比乙的非金属性强，正确；没有能根据元素的单质与金属反应时得到电子数目的多少判断元素非金属性的强弱，应该根据反应的得失电子的难易判断，因此与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多，没有能证明甲比乙的非金属性强，错误；非金属性单质熔、沸点的高低与晶体类型、微粒间作用力大小有关，与元素非金属性强弱无关，故没有能根据甲的单质熔、沸点比乙低来判断二者非金属性强弱，错误；综上所述可知：能够比较元素非金属性

21、强弱的依据是，故合理选项是C。13C【解析】【详解】A所有的化学反应均有化学键的断裂和生成，反应物断键吸收的热量比生成物成键放出的热量多，该反应为吸热反应，反之为放热反应，A错误；B物质的燃烧反应都是放热反应，B错误；C化学变化是旧键断裂和新建形成的过程，断键和成键都有能量变化，C正确；D加催化剂可改变反应的活化能，没有能改变反应的反应热，D错误；故选C。14A【解析】【分析】六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，单质F是一种重要的半导体材料，则F为硅元素；B与F同主族，则B为碳元素；D原子的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍，则D的质子数为8，D为氧元素；C的原子序数介于碳

22、元素与氧元素之间，则C为氮元素；E与F同周期，处于第三周期，原子序数小于硅元素，A与E同主族，常温下单质A与E的状态没有同，A为气体，E为固体，则A、E处于第A族，A为氢元素，E为钠元素。【详解】AD为氧元素，E为Na元素，两者能形成Na2O2中含有非极性共价键，A项正确；BB、C、D分别为C、N、O，同周期随原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径CNO，B项错误；CD为氧元素，F为硅元素，二者组成的物质是二氧化硅，性质没有活泼，但能与氢氟酸反应，C项错误；D元素A、C、D分别为H、N、O，可以形成NH4NO3离子化合物，D项错误；答案选A。15C【解析】【详解】APCl5分中P原子中的最外

23、层电子为5，形成5个共用电子对，最外层具有10电子稳定结构，而Cl2分子中Cl原子中的最外层电子为7，形成l个共用电子对，所以每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，而CO2分子中O原子中的最外层电子为6，形成2个共用电子对，C原子中的最外层电子为4，形成4个共用电子对，所以每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，故A错误；B氢化物的稳定性与其化学键有关，化学键H-F比H-Cl强，则HF比HCl稳定，故B错误；C共价化合物一定没有含有离子键，只含有共价键，故C正确；D由非金属元素组成的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物，如HCl为共价化合物，NH4Cl为离子化合物，故D错误；答案选C。16

24、B【解析】【详解】A18gD2O的物质的量为=0.9mol，故含有的质子数为9NA，故A错误；BCO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，则该混合物为1mol，即1mol该混合物中含有氧原子物质的量为2mol，故B正确；C该反应为可逆反应，反应没有能进行到底，因此NH3的物质的量小于2mol，故C错误；D1mol所含电子物质的量为1mol(631)=8mol，故D错误。故选B。17B【解析】【详解】AAB的反应为吸热反应，BC的反应为放热反应，故A错误；B整个反应中H=(E1-E2+E3-E4)kJ/mol，故B正确；C加入催化剂，只改变反应的活化能，没有改变反应热，也没有影响反应的焓变，故C

25、错误；D物质的总能量越低，越稳定，所以三种物质的稳定性顺序：BAC，故D错误；综上所述，本题正确答案：B。18C【解析】【详解】A某化学反应在常温就能发生，没有一定能说明该反应是放热反应，如氯化铵和八水合氢氧化钡的反应是吸热反应，在常温下也能进行，A项错误；BH2的燃烧热是指1mol H2完全燃烧生成液态水所放出的热量，所以H2的燃烧热应为285.8kJ/mol，B项错误；C由于反应热只与反应物、生成物的状态和物质的量的多少有关，与反应途径无关，因此同温同压下，等量的H2与足量的Cl2在光照或点燃两种没有同条件下充分反应，产生热量相同，C项正确；D中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生

26、成1mol液态水所释放的热量。该反应生成了2mol水，并且反应生成了硫酸钡沉淀，硫酸根和钡离子生成沉淀会放出热量，所以该反应H-257.3 kJ/mol，D项错误；答案选C。19B【解析】【分析】由总反应可知，放电时，还原剂镁做原电池的负极，碱性条件下镁失去电子发生氧化反应生成氢氧化镁，电极反应式为Mg+2OH2e=Mg(OH)2，次氯酸盐为正极，次氯酸根离子在水分子作用下得到电子发生还原反应生成氯离子和氢氧根离子，电极反应式为ClO-+H2O+2e-= Cl-+2OH。【详解】A由分析可知，放电时，还原剂镁做原电池的负极，碱性条件下镁失去电子发生氧化反应生成氢氧化镁，故A正确；B由分析可知，

27、放电时，次氯酸盐为正极，阴离子次氯酸根离子在水分子作用下得到电子发生还原反应生成氯离子和氢氧根离子，故B错误；C由分析可知，放电时，还原剂镁做原电池的负极，碱性条件下镁失去电子发生氧化反应生成氢氧化镁，电极反应式为Mg+2OH2e=Mg(OH)2，故C正确；D由总反应方程式可知，消耗12g镁时转移电子的物质的量为2=1mol，故D正确；故选B。20B【解析】【详解】Ac()=0.55 mol/L，则c(H2SO4)=0.55 mol/L，n(H2SO4)=cV=0.55mol/L0.2L=0.11 mol，n(H+)=1.5mol/L0.2L=0.3 mol，其中硫酸提供的氢离子n(H+)硫酸

28、=0.22 mol，可以计算出n(HNO3)=0.3mol-0.22mol=0.08 mol，则c(HNO3)=0.08mol0.2L0.4 mol/L，A正确；B铜的物质的量n(Cu)=0.09 mol，根据方程式3Cu+8H+2=3Cu2+2NO+4H2O可知铜没有足，可以完全溶解，则n(Cu2+)=0.09 mol，B错误；C铜完全反应，则n(e-)=2n(Cu)=20.09mol=0.18 mol，C正确；D溶液中铜离子浓度c(Cu)=0.45 mol/L，D正确。答案选B。21(1) (2) H2(g)+O2(g)=H2O(g)H=-242kJ/mol 放热 甲(3)-a-2b+2c

29、(4)【解析】（1）碘的升华、冰熔化改变了分子间作用力，并未破坏发生化学键，氯化钠溶于水发生电离，故仅破坏了离子键，氯化氢溶于水发生电离，因为氯化氢是共价化合物，故仅破坏了共价键，氢氧化钠溶于水破坏了离子键；化学键未被破坏的是：；仅离子键被破坏的是：。（2）反应H2(g)+O2(g)=H2O(g)的H=反应物的总键能-生成物的总键能=436kJ/mol+496kJ/mol-2463kJ/mol=-242kJ/mol，故热反应方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(g)H=-242kJ/mol，该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故为甲。（3）已知：CO2(g)+4H2(g)=C

30、H4(g)+2H2O(g)H1=akJ/mol2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)H2=bkJ/molH2O(l)=H2O(g)H3=ckJ/mol甲烷的燃烧反应为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)，由盖斯定律可得甲烷的燃烧反应=-2+2，故H=-a-2b+2c。（4）铝片与稀盐酸的反应为放热反应；Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体混合反应为吸热反应；铁在氯气中燃烧为放热反应；氯酸钾分解制氧气为吸热反应；生石灰与水反应生成熟石灰为放热反应，故选。22(1)B、C(2)0.05mol/(Lmin)(3)B(4) 负 C6H12O6 +6H2O-24e- =6CO

31、2+24H+ 还原(5) B 4.48【解析】（1）由图象可知，A的物质的量浓度减小，B和C的物质的量浓度增加，则A为反应物，B和C为生成物，故答案为：B、C；（2）由图可知；（3）A增大A的量，A的浓度增大，反应速率增快，A正确；B通入稀有气体Ar，反应物浓度没有变，反应速率没有变，B错误；C加入合适的催化剂可以降低活化能，增大活化分子浓度，反应速率加快，C正确；D压缩容器体积，反应物和产物的浓度增大，反应速率增快，D正确；故选B；（4）由图可知在电极B硝酸根离子中+5价氮得到电子变为0价氮，发生还原反应，电极B为正极，则电极A为负极，在电极A上C6H12O6失去电子生成二氧化碳，电极反应式为：C6H12O6 +6H2O-24e- =6CO2+24H+；（5）在原电池中阳离子向正极移动，电极B是正极，故氢离子通过质子交换膜向电极B方向移动；由图可知在电极B上N210e-，则转移2mol电时生成氮气n(N2)=0.2mol，其体积为V(N2)=0.2molL/mol=4.48L。23(1) He Al(2) Na F(3) NaOH HClO4(4)(5) 极性键(6)HCl(7)Al2O3+2OH- = 2+H2O(8)【解析】【分析】根据元素在周期表中的位置可知是C，是N，是F