海水的综合利用导学案

1、海水的综合利用（1）一、学习目标了解海水晒盐的原理与工艺。掌握氯碱工业的基本反应原理。，了解离子交换膜法制碱技术的利用。二、重难点重点：海水晒盐。氯碱工业的基本反应原理。难点：氯碱工业的基本反应原理。预习案一、海水中盐的开发和利用若将海水中的盐结晶后平铺于陆地上，地球将增高150米海水中平均含盐3.5%，含多种矿物质，如钠、钙、钾、漠、碘、锶等。海水中含有多种盐类，以 最多，约占海水中盐类总量的，还含有、等。海水制盐（1） 海水制盐以 法（盐田法）为主，主要原理是太阳照射后，蒸发，达到 浓度时，依次以 形式析出。（2）盐田必须符合的条件 TOC o 1-5 h z ；。（3） 盐田一般分为、三

2、部分。（4） 海水制盐要经过 逐渐蒸发浓缩，达到饱和后会析出，分离后所得的母液叫，可综合利用制得副产品和 等。（卤水中主要含氯化镁、碘化钾、漠化钾）（5） 海水制盐还可用 法和 法，这样不仅可制得盐，还可得到。食盐资源的利用用电解 的方法来制取 和，井以它们为原料生产一系列化工产品的工业，称为氯碱工业。离子交换膜法制烧碱（1）电解制碱目前主要采用 法。离子交换膜电解槽是由多个 槽串联或并联组成。单元槽由、和 导电铜棒等组成。（2） 离子交换膜的特性：只允许和离子通过，而阻止离子和气体通过。（3） 精制的饱和食盐水进入极室，加入NaOH的纯水进入极室，通电时，水在极表面放电生 ，Na+穿过离子交

3、换膜由极室进入 极室，导出的阴极液中含，Cl-则在极表面放电生 ，电解后的淡盐水从极导出。探究案电解饱和食盐水实验装置1、电解食盐水实验装置及反应原理氯化钠溶液中存在着 四种离子，通直流电后，向阳极移动，向阴极移动。阳极反应式，阴极反应式电解饱和食盐水的反应式是。2、此装置有何弱点3、如果要利用电解食盐水制NaOH，在装置上应采取什么合适的措施？4、离子交换膜有何作用5、离子交换膜法制碱技术具有哪些优点？6、写出电解食盐水后产物NaOH、Cl2、H2用来制其他化工产品的反应方程式。训练案1、 海水制盐的主要方法的是（）A、蒸发法B、电渗析法C、电解法 D、分馏法2、下列各组物质，不需要经过化学

4、变化就能够从海水中获得的是（）A、氯、漠、碘B、钠、镁、铝C、烧碱、氢气D、食盐、淡水3、铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol/L的食盐溶液中，可能出现的现象是（）A、铁棒附近出现OH-B、铁棒被腐蚀C、石墨棒上放出氯气D、石墨棒上放出氧气4、 关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是：（）A、电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B、若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C、若在阴极附近的溶液中滴入酚欧溶液，溶液呈无色D、电解一段时间后，将全部电解液移入烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性反思:姓名 第 组组长（签字）海水的综合利用（2）一、学习目标了解吹出法从海水中提漠的原理和方法。了

5、解海水中提取镁的原理和工艺流程。了解硫化氢水双温交换法从海水中提取重水的方法。二、重难点重点：海水提镁和海水提漠的原理和简单过程。难点：从海水中获取有用物质的不同方法和流程。预习案二、海水提漠从海水中提漠约占世界漠年产量的，常用的方法叫，即用氯气氧化海水中的，使其变成，然后用空气或水蒸气。氧化（1） 写出用氯气置换漠离子的离子方程 。（2） 氯气置换漠离子之前，要使海水化，使pH=。吹出当Br-被氧化成 后，用将其吹出，也可用 与漠一起蒸出。吸收：写出用二氧化硫做还原剂回收漠，再用氯气将其氧化得到漠产品的反应方程式、。漠的用途：工业上：燃料的防爆剂；胶卷的感光材料；农业上：杀虫剂；医药上：红药

6、水、 镇静剂。三、海水提镁.海水中镁的总储量约为，目前世界生产的车 来自海水。四、从海水中提取重水 氢的同位素符号和名称。21H氘的原子核内有一个 和一个，所以叫 ，化学符号是重水可作原子反应堆的 和。 热核聚变指的。 海水中含重水t。探究案1、海水中Br-浓度很小，能直接从海水中提漠吗？应如何处理?2、海水中Mg2+浓度很小，如何实现Mg2+的富集和分离?3、是不是直接往海水中加沉淀剂?4、.谈谈工业生产提取镁的主要方法和写出主要反应方程式（1）（2）（3）（4）训练案 TOC o 1-5 h z 1、从海水中提取镁，正确的方法是（）A 海水 NaOH MgOH）电解 MgA、2B 海水 h

7、ci MgCl溶液MgCl电解Mg HYPERLINK l bookmark104 o Current Document B、22C、 海水一石灰乳Mg（OH） 灼烧 MgO电解MgD、海水 石灰乳 MgOH2 aci MgCl溶液_MgCl 解 Mg HYPERLINK l bookmark109 o Current Document 2、下列变化属于化学变化的是（）A、干馏 B、分馏 C、蒸馏 D、萃取 4、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素；碘元素以碘离子的形式存在，实验室从海藻中提取碘的流程图如下图所示:晒干灼烧b适量过氧化氢酸性溶含L2溶液12有溶含州机液d3日日态碘（1）指出从

8、海藻中提取碘的实验操作名称：a: c: d:（2） 步骤b的离子方程式 ，（3） 提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是。A、酒精 B、乙酸 C、苯D、四氯化碳反思：姓名 第 组组长（签字）海水的综合利用 习题课学习目标：掌握电解饱和食盐水的反应原理认识从海水中提取镁、漠、碘等的原理和方法【知识回顾】1、NaCL是从海水中提取出来的一种重要物质，除了作调味品以外，它还是一种重要的化工原料。下列产品或物质能以NaCl为主要原料制取的是（）金属钠；氯气；烧碱；盐酸；纯碱A、只有B、只有C、只有D、全部2、下列与海水有关的技术中，不属于海水化学资源利用的是（）A、海水提铀B、海水晒盐C、海水提漠D、海

9、水发电3、下列有关海水综合利用的说法正确的是利用电解的方法可以从海水中获取淡水海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2【例题讲解】例1、从海水中可提取多种化工原料，下面是某化工厂对海水的几项综合利用流 程图：海水粗盐 精制*饱和HaCL溶液 电解卜NaOHx CL?和匝 结晶过滤滤液石灰水顽g（DH）f氏饕fCLiHwO脱水4 申牌 *CLz和 Mg 一 旦酢-MgCLw试回答下列问题：（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，精制时常用的试剂有：稀盐酸；氯化钡；氢氧化钠溶液；碳酸

10、钠溶液。下列加入试剂的顺序中正确的 是（填字母）。A、B、C、D、（2）为了降低生产成本，可用海滩上含CaCO3的贝壳制备Ca （OH） 2，有关反 TOC o 1-5 h z 应的化学方程式为。（3） 写 出 电NaCL溶一液的一化一学 方 程式：。例2、下列关于离子膜电解槽电解饱和食盐水的叙述不正确的是（）A、精制饱和食盐水注入阳极室B、CI-和OH-透过阳离子膜进入阳极室C、阴极区溶液使酚酞试液显红色D、阳极产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体【变式训练】1、海带中含有丰富的碘元素，某化学研究性学习小组用如下流程从海水中提取碘：（1）若操作为通入适量的Cl2,则发生反应的离子方程式为操作

11、的名称是，所用的玻璃仪器 有，可选有机溶剂。2、下列说法不正确的是（）A、电解饱和食盐水的工厂可以生产盐酸B、电解饱和食盐水在阴极区有NaOH生成C、用离子交换膜法制烧碱不会对环境造成污染D、氯碱工业产品可用于造纸、金属冶炼等行业【课后练习】1、从海水中提取的漠占世界产漠量的1/3。已知漠水量橙色，将SO2气体通入溴水时，可以观察到漠水褪色。则下列有关叙述中正确的是（）A、SO2使漠水褪色，显示了 SO2的漂白性B、SO2使漠水褪色，显示了 SO2的还原性C、从漠水中提取单质漠，可以用乙醇进行萃取D、SO2是形成酸雨的唯一原因 TOC o 1-5 h z 2、氯碱工业中，能穿过离子交换膜的是（）A、CI-B、Na+C、OH-D、CI23、漠的氧化性介于氯和碘之间，利用这一性质解决下面的问题。（1）你认为：将含有下列