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1、电化学练习题1. LED系列产品是被看好的一类节能新产品，下图是一种氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是a处通入氢气，发生了还原反应:H2-2e-+20H=2HOb处通入氧气，为电池的正极C.该装置中只涉及两种形式的能量转化，电池中的K0H液也可用稀硫酸溶液代替D. P-型半导体连接的是电池负极.2.我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂锂氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他电池，电池总反应为V20 + xLi =LixV2Q。下列说法合理的是（）A,电池在放电时，Li +向负极移动B.锂在放电时作正极，充电时作阳极C.该电池充电时阳极的反应为

2、LixVzQ - xe - = V2Q + xLi +D. V 2。只是锂发生反应的载体，不参与电池反应3. 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（）A.电极B上发生的电极反应为：Q+2CO+4e=2C0”B.电极 A上H2参与的电极反应为：H2+2OH-2e =2H2OC.电池工作时，CO2一向电极B移动点燃 通电 电解催化剂=D.茂应=CH+H2O = 3H2+CO,每消耗 1molCH4转移12moi4.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电电极A用电田1/CO,池（RF。，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC

3、工作原理示意图，有关说法正确的是（A.转移0. 1mol电子时，a电极产生1. 12LH2。b电极上发生的电极反应是：2HaO+2e = Hd+2ONc电极上发生还原反应，B电池中的可以通过隔膜进入A池d电极上发生的电极反应是：Q+4H+ +4e = 2H2。5.利用如图装置，完成很多电化学实验.下列有关此装置的叙述中，正确的是（）触性.电制质溶液第1页共18页A.若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀， 这种方法称为牺牲阴极保护法。B.若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀C.若X为铜棒，丫为硫酸铜溶液，开关 K置于M处，铜棒质量将增加， 此时外电

4、路中的电子向铜电极移动D.若X为铜棒，丫为硫酸铜溶液，开关 K置于N处，可用于铁表面镀铜, 溶液中铜离子浓度将减小6. 2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl 4和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如下图 所示。下列说法不正确的是（）A.充电时的阳极反应为：G+AlCl 4 - e-=GAlCl 4B.放电时，铝为负极、石墨为正极C.放电时，有机阳离子向铝电极方向移动D.放电时的负极反应为：Al - 3e-+7AlCl 4 =4Al 2CI77.科学家开发出一种新型锂一氧电池,其能量密度极高，效率达90%A上。电池中添加碘化锂（L

5、il ）和微量水，工作原理如图所示，总反应为：Q+4LiI +2HO2l2+4LiOH对于该电池的下列说法不正确的是（）A.放电时负极上I被氧化B.充电时Li +从阳极区移向阴极区C.充电时阴极反应为LiOH+e =Li OOHD.放电时正极反应为 Q+2HO+4Li+4e=4LiOH8.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用馍（ Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐 NaFeO的装置如图所示。下充电的看用端电勺放电的右寻用把我列推断合理的是（）A.铁是阳极，电极反应为 Fe6e+4H2O=Fed-+ 8H+B.若隔膜为阴离子交换膜，则OH自右向左移动C.电解时电子的流动方向为：负极一

6、 Ni电极一溶液一 Fe电极一正极D.电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶 液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）9.金属（M）-空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点， 有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电总反应方程式为：Ml ,iLreM 二 E: ：HgH溶液Ng昭液4M+nO+2nHO=4M(OH no已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。的是（）第2页共18页卜列说法不正确阴离子交换腰多孔电极龙伏井网发电装也鼾尿素的班性潘液制也装置A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触 面积，并有利于氧

7、气扩散至电极表面B.比较Mg Al、Zn三种金属-空气电池，Al -空气电池的理论比能量最高C.在M-空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH 2,宜采用中性电解质及阳离子交换膜D. M-空气电池放电过程的正极反应式：4Mr+nQ+2nHO+4ne =4M (OH nA. N型半导体为正极，P型半导体为负极B .制氢装置溶液中电子流向：从B极流向A极C. X为氧气D .工作时，A极的电极反应式为 CO (NH) 2+8OH6e一CO2 +Na? +6H2O 13.某同学做如下实验:10. TiO2在光照射下可使水分解:2屋O12H4 + Q T ,该过程类似植物的光合作用。如图是光照射下TiO2

8、分解水的装置示意图。下列叙述正确的是()A.该装置可以将光能转化为电能，同时也能转化为化学能B. TiO2电极上发生的反应为：2H+ + 2e-=H4C.该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向钳电极D.该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大11.光电池是发展性能源。一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl (s) Ag (s) +Cl (AgCl), Cl (AgCl)5UmL5慌的HaCl港波现电流计指针未发生偏转 象卜列说法正确的是的JUC1渚液NK1溶液E5JHL蓑幡水电流计指针发生偏转表示生成的氯原子吸附在氯化银表面,接着Cl (AgCl) +e =

9、Cl (aq),若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。下列说法不正确的是A. “电流计指针未发生偏转”，说明铁片I、铁片n均未被腐蚀B.铁片IV的电极反应式可能为Fe-3e=Fe3+A.光照时，电流由 X流向YB.光照时，Pt电极发生的反应为：2c1+2e-=Cl2fC.光照时，C向Pt电极移动D.光照时，电池总反应为：AgCl (s) +Cu+ (aq) =Ag (s) +Cu2+ (aq) +Cl (aq)12.截止到2013年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66G观 光伏发电累计装机容量达到17.16GW图为光伏并网发电装置电解尿素CO (NH) 2的碱性溶液制氢的装置示意

10、图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。下列叙述中正确的是C.用K3Fe (CN 6溶液检验铁片出、IV附近溶液，可判断装置的正、负极D.铁片I、出所处的电解质溶液浓度相同，所以二者的腐蚀速率相等14.利用控制n (HkS) :n (FeCb) =1:2反应得到的产物再用电解法制氢，其工作原理如图所示。 下列有关的说法错误的是()A.C.D.情柱电械d检 蒯 口E惰性电极a发生氧化反应溶液Y加热蒸发灼烧最终得到电解池总反应的离子方程式为B. FeFe2O3(OH 3胶体中滴加溶液 X,先有沉淀后沉淀溶解2Fe2+2hU2Fe3+H T第4页共18页第3页共18页15.电-Fen

11、ton法是用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术。其反应原理如图所示，其中电解产生的HQ与Fe2+发生Fenton反应：Fe2+hbOFe3+OH + - OH生成的羟基自由基( OH能氧化降解有机污染物。下列说法不正确的是()A.电源的A极是负极B.电解池中只有 Q、Fe3+发生还原反应C.阳极上发生电极反应：HbO-e-= OH + H +D.消耗ImolQ,可以产生 4mol - OH16.我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应 知甲池中发生的反应为HbS+OHQ+S。己卜列说法正确的是()滤纸d端的电极反应式是 。(2)已知C装置中溶液的溶质为Cu(NQ)2

12、和X(NQ且均为0.1 mol,打开*用侬K1,关闭K2,通电一段时间后，阴极析出固体质量 m(g)与通过电子的物质的I 量n(mol)关系如图所示，则Cf、X3+、H+氧化能力由 大到小的顺 序/ :是 。/0.2。.3小叫(3)D装置中溶液是 HSO溶液，则电极C端从开始至一段时间后的实验现象是 。19.数十年来，化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。如利用CQ和CH4重整可制合成气(主要成分为CO H),已知重整过程中部分反应的热化学方程式为：一,、_,、_,、.一-1I、CH (g) =C (s) +2H2 (g) AH=+75.0kJ - mol一 一，、，、

13、一 一，、一，、.-1II、CO (g) +H2 (g) =CO(g) +HO ( g)AH=+41.0kJ - molIII、CO (g) +H (g) =C (s) +HO (g)AH=- 131.0kJ mol-1(1)反应 CO (g) +CH (g) =2CO(g) +2H (g)的 H =kJ mol-1。(2)固定n (CO) =n (CH),改变反应温度，CO和CH的平衡转化率见图甲。A.该装置中电能转化为光能C.甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ+2He -=H2AQD.乙池溶液中发生的反应为HS+I3-=3I-+S+2H17. 一种锂钮氧化物热电池装置如图所示。其电池总反应为

14、铁和氯酸钾反应使共晶盐融化。下列说法正确的是(A. Li Si合金为该热电池的正极B,电池放电时 Cl-移向LiV 308电极C. LiCl-KCl共晶盐可用LiCl和KCl的混合水溶液代替D.放电时，正极反应式为LiV3Q+xLi +xe-=Li 1+xV3Q18.如图所示,A为电源,B为浸透饱和食盐水和酚酗:溶液的滤纸，滤纸中央滴有一滴 KMnGB?,C、D为电解槽，其电极材料及电解质溶液如图所示。 关闭Ki,打开K2,通电后,B的KMnO紫红色液滴向c端移动，则电源b端为t - -r r、一 CufNOs)?、-七l ，极，通电一段时间后，XNQk溶液土虻xLi+LiVO 8=Li 1+

15、xV3Q,工作时需先引发LiVjOa4LiChKCI 共晶砧第5页共18页叽*COj同温度下 CO的平衡转化率 (填“大于”或“小于”) CH的平衡转化率，其原因高温下进行该反应时常会因反应I生成“积碳”(碳单质)，造成催化剂中毒，高温下反应I能自发进行的原因是。一定条件下Pd-Mg/SiO2催化剂可使CQ “甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图乙所示， 该反应的化学方程式为。CO常用于工业冶炼金属，右图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lgc(C。/c (CO)与温度(t)的关系曲线图。下列说法正确的是 。第6页共18页A.工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间

16、，减少尾气中 CO的含量B. CO不适宜用于工业7炼金属铭(Cr)C.工业冶炼金属铜(Cu)时较低的温度有利于提高 CO的利用率D. CO还原PbQ的反应 A H 0NHCONH (s) = CO (NH) 2 (s) + H2O (g) ; A H= a kJ - mol 2NH3 (g) +CO (g) = CO( NH) 2 ( s) + H2O (g) ; A H= -86.98 kJ - mol 1 则 a 为(5)在载人航天器中应用电化学原理，以Pt为阳极，Pb (CO的载体)为阴极，KHCO溶液为电解质溶液，还原消除航天器内 CO同时产生O和新的能源CO总反应的化学方程式为：2C

17、O兽_2CO+O,则其阳极的电极反应式为20.某科研单位利用电化学原理用SO来制备硫酸，装置如下图，含有某种催化剂。电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。(1 )通入SO的电极为 极，其电极反应式为,此电极区pH(填“增大” “减小”或“不变”)。水一二(2)若通入SO的速率为2.24 L/min (标准状况)，为稳定持续生11水及导电 的由解解二一水质子膜(只允许H弛过)(2)反应 2NH (g) + CO (g) CO(NH) 2 (l ) + HO (g) 在合成塔中进行。下图中I、n、出三条曲线为合成塔中按不同氨碳比 n(NH) /n (CO)和水碳比n (

18、H2。/n (CO)投料时二氧化碳转化率 的情况。曲线I、n、出水碳比的数值分别为： A. 0.6 0.7 B , 1 1.1 C , 1.5 1.615 3 16 6 63生产中应选用水碳比的数值为 (选填序号)。生产中氨碳比宜控制在 4.0左右，而不是4.5的原因可能是 。(3)尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：Nd NO+HO= 2HNO; 2HNO+ CO (NH) 2 = 2lM + COT +32当烟气中NO NO按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V (N。： V (NO) =5：1时,可通入一定量的空气，同温同压下，V (空气)：V (NO = (空气中氧气的体积

19、含第7页共18页第8页共18页产，硫酸溶.液的浓度应维持不变，则左侧水的流入速率是 (结果用mL/min表示)(3)以此电源电解足量的硝酸银溶液，若阴极产物的质量为21.6 g ,则阳极产生气体标准状况下体积为 L 。(4)常温时，BaSO的Ksp=1.08X10-1。现将等体积的 BaCl2溶液与3.5 X10-3mol/L的NaSO溶液混合。若要生成BaSO沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为。1(5)已知：Fe2Q(s) + 3C(石墨)=2Fe(s) + 3CO(g) AH =+489.0 kJ mol-1CO(g) +1/2Oz(g) =CO(g ) A H= 283.0 kJ molC

20、(石墨)+ Q(g) =CO (g ) A H= 393.5 kJ mol则 4Fe(s) +3Q(g) =2FeQ(s )的 AH为。21.氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。(1)以CO与NH为原料合成化肥尿素的主要反应如下：2NH (g) +CO (g) =NHCONH(s) ; A H= - 159.47 kJ mol量大约为20% 。图2是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为 %。(4)图3表示使用新型电极材料，以 N、H2为电极反应物，以 HCl /20 KNHCl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的f新型燃料电池。请写出

21、该电池的正极反应式 。22.利用太阳能热化学硫碘循环分解水制氢反应过程如下图所示:太阳能IL。太阳能(1)反应n中涉及的热化学方程式为：1 HSQ(l)=SO 3(g) + H2O(g)A H= +177.3 kJ mol_ _ _1 2SQ(g) = 2SO 2(g) + Q(g)A H= a kJmol2HzSO(l)=2SO 2(g) +Q(g) +2HO(g) A H= + 550.2 kJ - mol 1 则 a =;(2)反应I得到的产物可用I 2进行分离。该产物的溶液在过量12的存在下会分成两层：含低浓度I 2的HSO溶液层和高浓度的I 2的HI溶液层。区分两层溶液可加入的试剂为

22、(填化学式)。下列说法正确的是( 填序号)。A. SO2在反应I中作氧化剂B. 加过量I2前，H2SO溶液和HI不互溶C.两层溶液的密度存在差异D. I2在HI溶液中比在H2SO溶液中易溶(3)用氧缺位铁酸铜(CuFezOx)作催化剂，利用太阳能热化学循环分解H2O也可制Ha,其物质转化如右图所示。氧缺位铁酸铜(CuFe2Q x)与水反应的化学方程为。若x= 0.15 ,则1 mol CuFe 2Q参与该循环过程理论上一次能制得标准状况下的H2体积为L 。CuFeQ可用电化学方法得到，其原理如图所示， 则阳极的电极反应式为 。.燃料的使用和防污染是社会发展中一个无法回避的矛盾话题。(1)我国北

23、方冬季烧煤供暖所产生的废气是雾霾的主要来源之一。经研究发现将煤炭在 Q/CQ的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：2NO(g) +2CO (g) N 2 ( g) +2CO (g) AH若N 2 (g) +Q (g) 2NO( g) H1=+180.5kJ - mol 1 2CO( g) 2c (s) +Q (g)H2=+221kJ- molC (s) +O (g) CO (g)AH3=- 393.5kJ - mol 1则4 H=kJ - mol 1o(2)为了提高燃料的利用率，可以将甲醇设计为燃料电池，写出熔融K2CO做电解质时，甲醇燃料电池的负极反应式： ;该电池负极与水库的

24、铁闸相连时，可以保护铁闸不被腐蚀，这种方法叫做 。(3)含有甲醇的废水随意排放会造成水污染，可用ClO2将其氧化为CO,然后再加碱中和即可。写出处理甲醇酸性废水过程中，ClO2与甲醇反应的离子方程式： (4)机动车的尾气也是雾霾形成的原因之一。02工作电极一硫酸溶液对电极近几年有人提出在催化剂条件下，利用汽油中挥发出来的C3Hs催化还原尾气中的 NO气体生成三种无污染的物质。请写出该过程的化学方程式： ;电化学气敏传感器法是测定汽车尾气常用的方法之一。其中CO传感器的工作原理如上图所示，贝U对 电极的 电极反应式为 。.氮的重要化合物，如氨(NH3)、B (N2H4) 三氟化氮(NF3)等在生

25、产、生活中具有重要作用。(1)利用NH的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下： TOC o 1-5 h z _ _1N2(g)+O2(g)=2NO(g) AHi=+229.3 kJmol_ _14NH(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(g) A H2=-906.5 kJ - mol第9页共18页第10页共18页4NH(g)+6NO(g)=5N 2(g)+6H 2O(g) A H 1 则 A H3 =kJ - mol(2)使用NaBH为诱导剂，可使Co2+与肿在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钻,该过程产生的气体无毒，写出该反应的离子方程式 (3)在微电子工业中，NE

26、常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NHF等的无水熔融物生产 NE,其电解原理如图所示。氮化硅的化学式为a电极为电解池的( 填“阴”或“阳”)极，写出该电极的电极反应式.以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：I .将黄铜矿精矿(主要成分为 CuFeS,含有少量CaO MgO AI2Q)粉碎n .采用如下装置进行电化学浸出实验将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂。m. 一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂(RH发生反应：2RH (有机相)+Cu2+ (水相)RCu (有机相)+214 (水相)分离出有机相，向其中加

27、入一定浓度的硫酸，使Cu2+得以再生。W.电解硫酸铜溶液制得金属铜。(1)黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：CuFeS+4H+=Cu2+Fe2+2HS2Fe3+HS=2Fe2+Sj +2H+阳极区硫酸铁的主要作用是 。电解过程中，阳极区 Fe3Mq浓度基本保持不变，原因是 。(2)阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有固体析出，一段时间后固体溶解。写出上述现象对应的反应式。(3)若在实验室进行步骤出，分离有机相和水相的主要实验仪器是 ;加入有机萃取齐IJ的目的是。2+ 一(4)步骤出，向有机相中加入一定侬度的硫酸，Cu得以再生的原理是 。(5)步骤IV,若电解 200mL0.

28、5 mol/L的CuSO溶液，生成铜 3.2 g ,此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。(忽略电解前后溶液体积的变化)26.二甲醛(DME被誉为“21世纪的清洁燃料。由合成气制备二甲醛的主要原理如下： CO(g) +2H(g)CHOH(g) H 1=90.7kJ mol-12cHeH(g) CHOCh(g) +hbO(g) AH 2=-23.5kJ mol-1 CO(g) +HO(g)CO(g ) +H2(g ) H3=41.2kJ mol-1回答下列问题：(1)则反应 3H2(g) +3CO(g)CHOC乩g ) + CO(g )的 H=kJ mol-1。(2)下列措施中，能提高 CHOC

29、HT率的有 (填字母)。A.使用过量的CO B .升高温度C .增大压强(3)反应能提高 CHOCH的产率，原因是 1图 203(4)将合成气以n(H2)/n(CO) =2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g ) +2CO(g)-TCHOCh(g) +HO(g)Ahl,其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是 (填字母)。A. AH 0 B , P1P2”、v” 或“=”)。Ir-Ru惰性电极吸附 Q生成HQ,其电极反应式是 。理论上电路中每转移 3 mole -,最多可以处理废氨水中溶质(以NH计)的质量是 g。尸闻S5卜洛液陞鼾离子交犊鸟电解池中电

30、极 A、B均为惰性电极，其中 A为电解池的 极；电极B所得到的物质 X 的分子式为。反应池中发生的离子反应方程式为 。28.过氧化氢(HQ)是淡蓝色的黏稠液体，水溶液为无色透明液体，俗称双氧水，可以看作二元弱酸。(1) H2Q在水中的电离方程式是 第13页共18页第14页共18页第15页共18页第16页共18页电化学练习题答案1. B2.C 【解析】：A.电池在放电时，Li+的移动方向与内电路电流方向相同，因此向正极移动，A错误；B.锂在放电时发生失去电子的氧化反应，因此作负极；充电时Li xV2Q发生得到电子的还原反应生成Li ,因此作阴极，B错误；C.该电池在充电时阳极上 Li xV2Q发

31、生失去电子的氧化反应生成V2O,因此阳极反应式为：LixVzQ - xe - = V2Q + xLi +, C正确；D. V2Q参与电池反应，D错误。故答案 C。 考点：考查原电池反应。3.A 4.C5.C 6.C 7.C 8.D 9.D10.A11.B12.D【解析】：A.该电池反应时中，氮元素化合价由-3价变为0价，H元素化合价由+1价变为0价，则氮元素被氧化，氢元素被还原，所以生成氮气的电极 A是阳极，生成氢气的电极B是阴极，则图1中N型半导体为负极，P型半导体为正极，故 A错误；B.电解时，电子的流向为：阳极一 电源，电源一阴极，故B错误；C.阴极B上水得电子生成氢气和氢氧根离子，电极

32、反应式为2HaO+2eH4+2OH 故 C错误；D. A极为阳极，电极反应式为：CO(NH) 2+8OH 6e一C4+N4+6H2O,故D正确；故选Do13.C 14.B15.B【解析】：根据图示知左侧电极板上氧气得电子生成HO,发生还原反应，为电解池的阴极，则电源的A极是负极，正确；B、根据反应：Fe2+HO=Fe3+OH+ O峡口发生还原反应，错误；C、根据图示知阳极上发生电极反应：HO-e-= OH + H+,正确；D消耗1molQ,可以产生4mol - OH 错误。DD【解析】：A、Li是活泼的金属，Li -Si合金为该热电Y的负极，A错误；B、放电时C移向负极，移向锂电极，B错误；C

33、、Li是活泼的金属，能与水反应，则 LiCl-KCl共晶盐不能用LiCl 和KCl的混合水溶液代替，C错误；H放电时正极发生得电子的还原反应，即反应为：正极反应式为 LiVsQ+xLi+xe-=Li 1+xV3Q, D正确，答案选 D。(1)负极，2H+ + 2e - = H2 (2)Cu2+ H+ X3+(3)产生无色气体，溶液变为蓝色，一段时间后有红色物质析出( 1) 247(2)大于；CO发生了其他副反应；S 0WNlg StOnCG+4H=E=CH+2Ho(4) BC (5) 4OH -4e =QT+2H2O【解析】(3)据信息：一定条件下Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO “甲烷化”

34、，可以写出方程式为： 与 SiOn与 SiO.CO+4H2CH+2H2O,故答案为：CO+4H2CH+2H2Q(4)A、增高炉的高度，增大 CO与铁矿石的接触，不能影响平衡移动，CO的利用率不变，故 A错误；B、由图象可知用 CO工业冶炼金属铭时，lgc (CO /c (CO)一直很高，说明 CO转化率很 低，故不适合 B正确；C、由图象可知温度越低lgc (CO /c (CO)越小，故CO转化率越高，故 C正确；D、由图象可知 CO还原PbQ的温度越高lgc (CO /c (CO)越高，说明CO转化率越低， 平衡逆向移动，故4 HV 0,故D错误；故选：BC;(5)以Pt为阳极，Pb (CO

35、的载体)为阴极，KHCO溶液为电解质溶液，还原消除航天器内CO同时产生Q和新的能源 CO总反应的化学方程式为：2CO里?=2CO+Q则溶液中的氢氧根在阳极上失去电子发生氧化反应生成氧气，的电极反应式为：4OH-4e -=O T +2H2O;故答案为：4OH-4e -=Q T+2H2O0(1)负，SO2e + 2H2O=SO + 44 ,减小； (2 ) 13.4mL/min ; (3) 1.12;1.234 X 10-7mol/L (5) 1641.0 kJ - mol-1。【解析】：(4)将等体积的 BaCl2溶液与3.5 x 10-3mol/L的N*SQ溶液混合，混合液中硫酸根浓度为 1.

36、75 x 10-3mol/L ,又常温时，BaSO 的 Ksp=c(Ba) c(SO42 ) =1.08 x 10-10,则混合液中钢离子浓 度为(1.08 X 10-10) + 1.75 X 10-3=0.617 X 10-7mol/L ,则原 BaCl2 溶液的最小浓度为1.234 X 10-7mol/L 。(1) + 72.49(2)A 氨碳比在4.5时，NH的量增大较多，而 CO的转化率增加不大，提高了生产成本(3)1 ： 1 5 (0.2) % (4) N2+6e +8H+=2Nh|+【解析】：(2)水碳比的数值在 0.60.7范围进转化率提升更快，答案选A;由图像分析可以看出，氨碳

37、比在 4.5时，NH的量增大较多，而 CO的转化率增加不大，提高了生产成本，不符合 经济效益。(3)烟气中 V (NO ： V (NO) = 5 ： 1 ,假设 NO 为 5mol,那么 NO 为 1 mo 根据 Nd NO+ HbO= 2HNO这个反应，只有两者物质的量相同时才能完全被吸收，这时需要Q,根据2NO+ O = 2NO,可知应该有2molNO参加反应生成2mol NO,这个过程需要 O21 mol,而空气中氧气的体积含量大约 为20%要提供 Q1 mol需要空气物质的量为 5mol,所以V (NO : V (空气)=1 ： 1;由图像可以看出当尿素浓度在 5左右时转化率已经比较高

38、了，如果浓度再增大时转化率提高不明显，所以答案填5 ( 0.2 )嵋B算正确。(1)195.6(2) BaCl2 CD(3) CuFeQ x+xH2O= CuFeQ+xH 3.36Cu+ 2Fe+4c2 8e =CuFaQ【解析】(1)由于含有硫酸，因此区分两层溶液可加入的试剂为BaCl2；A.S元素化合价升高，SQ在反应I中作还原剂，A错误；B.加I2前，HbSQ溶液和HI溶液互溶，与分层无关，B错误；C.两层溶液的密度存在差，才出现上下层，C正确；D. . I2在HI溶液中比在H2SQ溶液中易溶，则碘在不同溶剂中溶解性不同，类似萃取，与分层有关，D正确，答案选 CD(3)根据转化关系图可知

39、氧缺位铁酸铜(CuFezQx)与水反应生成氢气和 CuFeO,所以反应的化学方程式为 CuF&Q x+xHQ= CuFqQ+xH;根据中反应的方程式可知若x= 0.15 ,则1 mol CuFeQ参与该循环过程理论上一次能制得标准状况下的 H2体积为 0.15mol X 22.4L/mol =3.36L。电解池中阴离子向阳极移动，即C2一向阳极移动，阳极是金属失去电子，结合CT生成CuFeQ,因此阳极的电极反应式为Cu+ 2Fe + 4CT 8e-=CuFeQ4;考点：考查反应热计算、物质检验、氧化还原反应、电化学应用等( 1) - 746.5CHQH-6e+3CQ2=2H2Q+4CQT ;外加电流的阴极保护法。 ._ -_ _+_6ClQ2+5CHQH=6Cl+5CQ+6H+7H2。(4) 2QH+18NQ=6C9N2+6H2Q；Q+4e-+4H+=2H2Q( 1) -2053;(2) 2CcT+NH+4Q