盐类水解的影响因素及应用

1、影响盐类水解的主要因素和盐类水解的应用影响盐类水解的主要因素1.内因：反应物本身的性质NaA = A- + Na+H2O H+ + OH-+HA(弱酸)如HA越弱, 则A-和H+更 结合, 水的电离水准更 , 即水解的水准更 .容易大大生成盐的弱酸(或弱碱)越弱, 盐的水解水准越大, 溶液的碱(或酸)性也越强强碱弱酸盐强酸弱碱盐ACl = A+ + Cl-H2O OH- + H+AOH(弱碱)如AOH越弱, 则A+和OH-更 结合, 水的电离水准更 , 即水解的水准更 .容易大大（越弱越水解）盐类水解的影响因素及应用电解质溶液中的守恒关系质子守恒通过联立电荷守恒和原子守恒，消去与得到和给出质子

2、无关的粒子NaHS溶液电荷守恒原子守恒联立，消去Na+得c(H+) +c(H2S)=c(OH-) + c(S2- ）电解质溶液中的守恒关系质子守恒水电离出的c（H+）c（OH-）始终相等，溶液中的H+或OH-虽与其他离子结合而以不同形式存有，但其总量相等KHS溶液HS-H2O+H+H3O+-H+OH-+H+H2S-H+S2-c(H+) +c(H2S)=c(OH-) + c(S2- ）电解质溶液中的守恒关系质子守恒通过联立电荷守恒和原子守恒，消去与得到和给出质子无关的粒子K2S溶液电荷守恒c（K+）=2c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)联立，消去K+得c(HS- ）+c(H+) +2c(H

3、2S)=c(OH-)影响盐类水解的主要因素3.双水解当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存有于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促动水解，甚至完全反应。HCO3-+ H2O H2CO3 + OH- Al3+3H2O Al(OH)3+3H+H2O3HCO3-+Al3+ = 3CO2 +Al（OH）3 电解质溶液中的守恒关系质子守恒通过联立电荷守恒和原子守恒，消去与得到和给出质子无关的粒子K2S溶液电荷守恒c（K+）=2c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)联立，消去K+得c(HS- ）+c(H+) +2c(H2

4、S)=c(OH-) 不同弱酸对应的盐NaClO (aq) NaHCO3 (aq) MgCl2 (aq) AlCl3 (aq) 对应的酸HClO H2CO3碱 性 不同弱碱对应的盐对应的碱酸 性Mg(OH)2 Al(OH)3影响盐类水解的主要因素1.内因：反应物本身的性质同一弱酸对应的盐Na2CO3（aq） NaHCO3（aq）对应的酸HCO3 H2CO3碱性盐类水解的影响因素及应用及时巩固相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液pH的大小关系是（ ）NaHCO3溶液Na2CO3溶液CH3COONa溶液（NH4）2SO4溶液NH4HSO4溶液Na2SO4溶液影响盐类水解的主要因素2.1 温度正向：中

5、和反应为放热反应；逆向：水解反应为吸热反应。 升高温度，盐的水解程度增大2.外因影响盐类水解的主要因素2.2 浓度增大盐的浓度，平衡向着水解的方向移动，溶液中H+或OH-浓度增大，溶液的酸性或碱性增强；但是发生水解的盐的百分率反而减小。减小盐的浓度（加水稀释），平衡向着水解的方向移动，盐的水解水准增大，但溶液中H+或OH-浓度减小，溶液的酸性或碱性减弱；2.外因影响盐类水解的主要因素2.外因2.3 加酸、碱水解呈酸（碱）性的盐溶液，若加入碱（酸），就会中和溶液中的H+(OH-),使平衡向水解方向移动而促动水解；若加酸（碱）就会抑制水解。影响盐类水解的主要因素3.双水解当弱酸的酸根与弱碱的阳离子

6、同时存有于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促动水解，甚至完全反应。HCO3-+ H2O H2CO3 + OH- Al3+3H2O Al(OH)3+3H+H2O3HCO3-+Al3+ = 3CO2 +Al（OH）3 NH4+Al3+Fe3+S2-(HS-)CO32-(HCO3-)AlO2-电解质溶液中的守恒关系电荷守恒物料守恒（原子守恒）三个守恒质子守恒电解质溶液中的守恒关系电荷守恒电解质溶液中，阳离子所带电荷总数一定等于阴离子所带电荷总数。NaHCO3溶液c（Na+）+c(H+)=c(HCO-3)+c(

7、OH-)+2c(CO32-)K2S溶液c（K+）+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-)电解质溶液中的守恒关系原子守恒在电解质溶液中，因为某些离子能够水解，离子种类变多，但是其中所含原子的总数始终不变。NaHCO3溶液c（Na+）=c(HCO-3)+c(H2CO3)+c(CO32-)K2S溶液c（K+）=2c(HS-)+c(OH-)+c(S2-)n(Na)=n(C)n(K)=2n(S)盐类水解的影响因素及应用电解质溶液中的守恒关系质子守恒水电离出的c（H+）c（OH-）始终相等，溶液中的H+或OH-虽与其他离子结合而以不同形式存有，但其总量相等CH3COONa溶液CH3COO-

8、H2O+H+CH3COOH+H+H3O+（即H+）-H+OH-c（ CH3COOH ）+c(H+)=c(OH-)电解质溶液中的守恒关系质子守恒水电离出的c（H+）c（OH-）始终相等，溶液中的H+或OH-虽与其他离子结合而以不同形式存有，但其总量相等K2S溶液S2-H2O+H+HS-+H+H3O+（即H+）-H+OH-+2H+H2Sc(HS- ）+c(H+) +2c(H2S)=c(OH-)电解质溶液中的守恒关系质子守恒水电离出的c（H+）c（OH-）始终相等，溶液中的H+或OH-虽与其他离子结合而以不同形式存有，但其总量相等KHS溶液HS-H2O+H+H3O+-H+OH-+H+H2S-H+S2-c(H+) +c(H2S)=c(OH-) + c(S2- ）电解质溶液中的守恒关系质子守恒通过联立电荷守恒和原子守恒，消去与得到和给出质子无关的粒子K2S溶液c（K+）+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-)电荷守恒原子守恒c（K+）=2c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)联立，消去K+得c(HS- ）+c(H+) +2c(H2S)=c(OH-)电解质溶液中的守恒关系质子守恒通过联立电荷守恒和原子守恒，消去与得到和给出质子无关的粒子NaHS溶液c（Na+）+c(H+)=c(