2.4合成氨条件的选择

1、2-4 合成氨条件的选择复习回顾：一、化学反应速率表示方法:表示化学反应进行的快慢 常用单位时间内反应物浓度的减少或生物浓度的增加来表示 公式：V = C/t单位：mol/Lmin或mol/Ls 用一反应速率用不同物质浓度变化表示时，其值之比等于化学方程式中化学计量数之比 一般不用固体或纯液体物质表示 意义:2.4合成氨条件的选择2-4 合成氨条件的选择一、合成氨条件的选择N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) + Q1体积 3体积 2体积气体体积缩小的放热反应。思考： 结合反应特点，你认为采用何种条件有利于氨的合成？1、反应特点300atm0100atm000300atm300atm3

2、、能准确反应出：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+Q 的关系的是（ ）。ABCDD 4、在密闭容器中的可逆反应： CO + NO2(g) CO2(g) + NO + Q 达到平衡后，只改变下列的一个条件，填写相关的空白 升高温度，平衡 ，体系的压强 。不移动增大加深逆向移动增大增大容器的体积，平衡 ，c（NO2）将 ，反应混合物的颜色 。 加入催化剂，平衡 ，NO2的物质的量 。不移动不变当 Q 0 时：V(逆)（3）. 温度引起平衡移动的相关图象 降低温度V(逆)V(正)300atm0100atm000300atm300atm3、能准确反应出：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

3、+Q 的关系的是（ ）。ABCDD300atm0100atm000300atm300atm3、能准确反应出：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+Q 的关系的是（ ）。ABCDD复习回顾：一、化学反应速率影响因素:内因(主要因素)：外因: 1.浓度；增加反应物的浓度,能够增大反应速率 2.压强：增大气体反应的压强，能够增大反应速率 3.温度：升高温度，可以增大反应的速率 4.催化剂：加正催化剂，能够增大反应速率 5.其它因素：略 参加反应物质的性质 二、化学平衡在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态叫化学平衡状态它的建立与反应途径无关，

4、从正反应或逆反应开始都能够建立平衡状态动:动态平衡定：外界条件一定,各组分含量一定(不是相等)变：外界条件改变,平衡被破坏,发生移动而建立新平衡概念特征二、化学平衡原因：反应条件改变引起结果：速率、各组分含量与原平衡比较均发生变化注意：其他条件不变，改变影响平衡的一个条件才能应用V(正）V（逆）向正反应方向移动方向：V(正）V（逆）原平衡不移动V(正）V（逆）向逆反应方向移动平衡移动:二、化学平衡温 度：升高(或降低)温度，平衡向吸热(或放热)方向移动压 强：增大(或减小)压强，平衡向气体体积缩小(或扩大)的方向移动浓 度：增大反应物浓度或减小生物浓度，平衡向正反应方向移动催化剂：对化学平衡状

5、态无影响（1）.浓度引起平衡移动的相关图象增大反应物浓度0Vtt1V(正)V(逆)V(正)V(逆)减小生成物浓度0Vtt1V(正)V(逆)V(正)V(逆)3、平衡移动的相关图象V(正)增大生成物浓度0Vtt1V(正)V(正)V(正)减小反应物浓度0Vtt1V(逆)V(正)V(正)V(逆)（2）. 压强引起平衡移动的相关图象当 m + n p + q时：Vt0V(正)V(逆)V(正)V(逆)Vt0V(正)V(逆)V(逆)V(正)增大压强减小压强对于反应mA+nB pC+qD+Q当 m + n p + q 时：Vt0V(正)V(逆)V(逆)V(正)增大压强减小压强Vt0V(正)V(逆)V(正)V(

6、逆)当 Q 0 时：对于反应mA+nB pC+qD+QVt0V(正)V(逆)V(逆)V(正)（3）. 温度引起平衡移动的相关图象 升高温度 降低温度Vt0V(正)V(逆)V(逆)V(正)当 Q 0 时：Vt0V(正)V(逆)V(正)V(逆) 升高温度 降低温度Vt0V(正)V(逆)V(正)V(逆)2-4 合成氨条件的选择一、合成氨条件的选择N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) + Q1体积 3体积 2体积气体体积缩小的放热反应。思考： 结合反应特点，你认为采用何种条件有利于氨的合成？1、反应特点2、条件选择N2 ( g ) + 3H2 ( g ) 2NH3 ( g ) + Q二、合成氨

7、工业的发展前景1、目前合成氨工业原理：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) + Q生产过程简介（见课本流程图）20MPa 50MPa500 铁触媒NH3的合成原料气的制备N2 来自空气，H2来自于水C + H2O CO + H2 高温CO + H2O CO2 + H2 高温 催化剂的中毒：因接触杂质而使失去催化活性的过程。2、未来的合成氨工业氮的固定：把游离态氮转化为化合态氮的过程。人工固氮（化学固氮）：成本高、转化率低、效率低。生物固氮（根瘤菌）：常温常压、成本低、转化率高。新型催化剂催化合成化学模拟生物固氮课堂练习1、有平衡体系CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)+Q，为了增

8、加CH3OH的产量，应该采取的措施是（ ）A.高温、高压 B.适宜的温度、高压、催化剂 C.低温、低压 D.高温、高压、催化剂B催化剂 2、在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化为SO3： 2SO2 + O2 2SO3 + Q，试回答下列问题：1.生产过程中常常通入过量的空气，你认为其原因是什么？2.实际生产控制的温度为400-500，为什么？3.增大压强对上述反应有何影响？工业上常常采用常压，为什么？2.4合成氨条件的选择100atm200atm300atmTN2转化率0300atm200atm100atmTN2转化率0TN2转化率0TN2转化率0100atm200atm300atm100atm200atm300atm3、能准确反应出：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+Q 的关系的是（ ）。ABCDD 4、在密闭容器中的可逆反应： CO + NO2(g) CO2(g) + NO + Q 达到平衡后，只改变下列的一个条件，填写相关的空白 升高温度，平衡 ，体系的压强 。不移动增大加