辽宁沈阳铁路试验中学2012017学年高二上学期第一次月考化学试题原卷版

1、辽宁省沈阳铁路实验中学 2016-2017学年高二上学期第一次月考化学试题.常温下，将0.1mol/L的氢氧化钠与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（）A . 1.7B, 2.0C. 12.0D, 12.4. 一定温度下，水中存在H2O?H+OH AH0的平衡，下列叙述一定正确的是A.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小B.将水加热，Kw增大，pH减小C.向水中加入少量 CH3COONa固体，平衡逆向移动，c（H+）降低D,向水中加入少量 Na2SO4固体，平衡不移动，c（H+）一定为10-7 mol L-1.某溶液中由水电离出来的c（OH-） =l0-12mo

2、L/L ,则该溶液中的溶质不可能是（）A. HC1 B. NaOH C. NH4C1 D . H2SO4.某溶液中在25c时由水电离出的氢离子浓度为1X 10- 12mol/L ,下列说法正确的是（）A . HCO3离子在该溶液中一定不能大量共存B.该溶液的pH 一定是12C.向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气D.若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱.将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A.溶液中c（OH-）和c（H+）都减小B .溶液的pH增大C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液中c（H+）增大. pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱

3、与强酸的体积比（）A.11 : 1B.9 : 1C.1 : 11D.1 : 9二、选择题（单选，每题 3分，共48分）.有 W2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液 CH3COONH 4溶液各25mL,物质的量浓度均为 0.1mol/L,下列说法正确的是（）A .四种溶液的pH大小顺序是下.若分别加入25mL0.1mol/L的盐酸充分反应后，pH最大的是C.若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是D.升高温度，四种溶液的pH均减小8.下列叙述中与盐类的水解有关的是（）纯碱溶液去油污；铁在潮湿的环境下生锈；NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂；盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮

4、塞，而不用玻璃塞；酸雨在空气中放置一段时间pH降低；草木灰与钱态氮肥不能混合施用B.C.9.常温下，将 0.20mol/LH 2X溶液与0.20mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=3.6 ,继续滴加NaOH溶液至pH=4.0时，溶液中部分粒子浓度(Na+、H2X、HX-、X2-)如下图所示。下列说法错误的是( )A .图中a代表Na+,d代表H2X分子B. H2X为二元弱酸，HX-的电离程度大于水解程度C.混合溶液 pH= 3.6 时：c(H+)+c(H2X)=c(X 2-)+c(OH-)D.继续滴加 NaOH 溶液至 pH= 7.0 时：c(Na+) c(HX-)+2c(X 2-

5、)10.常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是()A . V = 40c 点所示溶液中：c (H+ ) c (OH ) = 2c (NH3 H2O)- 、一一4NH3 H2O的电离常数K= 10. 一一 .一 、一 、-十、 一 ，一一 9 一、D . d点所不溶披中：c (NH4 ) = 2c ( SO4 )11.常见物质的电离平衡常数如下表，下列离子反应方程式错误的是()物质H2CO3HClOHAlO2电窗常数(25C)Ka1 = 4.4 X0Ka2=4.7 X0-11Ka= 3X10-8Ka=6.3

6、 M0- 13A . NaClO 溶液中通入过量 CO2： ClO- + CO2+H2O= HClO +HCO3B. NaClO 溶液中通入少量 CO2： 2ClO- + CO2+H2O= 2HClO + CO32-C. NaAlO 2 溶液中加入过量 CO2： AlO2 + CO2+2H2O= HCO3-+Al (OH) 3 JD . NaAlO 2 溶液中通入少量 CO2： 2AlO 2-+ CO2+3H2O = CO32-+2A1 (OH) 312.与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3= NH4+NH2-据此判断以下叙述中错误的是()A.液氨中含有NH3、NH4+、NH2

7、等微粒B, 一定温度下液氨中 c (NH4+) c (NHG)是一个常数C.液氨的电离达到平衡时c (NH3)=c (NH4+) =c (NH2-)D .只要不加入其他物质，液氨中 c (NH4+) =c (NH).下列事实可以证明亚硝酸是弱酸的是() 0.1 mol/L HNO 2溶液的 pH = 2;HNO2溶液不与Na2so4溶液反应；HNO 2溶液的导电性比盐酸弱；25c时NaNO2溶液的pH大于7;将pH=2的HNO2溶液稀释至原体积的 100倍，溶液的pH = 3.7A. B.C. D.下列图示与对应的叙述相符的是甲乙丙丁A.图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入 CH3COONa

8、固体后，溶液pH的变化B.图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH: abC.图丙表示催化剂能改变化学反应的始变D,图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中， 不同温度下分另1J发生反应：2NO2(g)= N2O4(g),相同时间后测得 NO2含量的曲线，则该反应的 AHc(A )c(H +)c(HA)a、b两点所示溶液中水的电离程度相同pH=7 时，c(Na+)=c(A )+c(HA)D . b点所示溶液中 c(A )c(HA) TOC o 1-5 h z .常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为()1mol/L的盐酸0.1mol/L

9、的盐酸0.01mol/L的NaOH .A . 1: 10: 100B, 0: 1 : 12C. 14: 13: 12 D, 14: 13: 2.下列操作中能使电离平衡H2O=H + + OH,向右移动且溶液呈酸性的是()A .将水加热到100 C,使pH = 6B,向水中加入 Al2(SO4)3固体C,向水中加入 Na2CO3溶液D.向水中加入 NaHSO4溶液HN18.室温下，用相同浓度的 NaOH溶液，分别滴定100mL浓度均为0. 1mol L-1的三种酸(HM、和HR)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是()50100中和百分数%A .三种酸的电离常数关系：Khm Khn Khr

10、pH=7 时，三种溶液中：c (M ) c ( N ) c (R)C.滴定至 P 点时，溶液中：c (Na+) c (N ) c (HN) c (H+) c (OH )D.当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：c (HM) +c (HN) +c (HR) =c(OH ) - c (H + )19.有等体积、等pH的Ba(OH)2、KOH和NH3 H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和， 用去酸的体积分别为 Vi、V2、V3,则三者的大小关系正确的是 ()A . V3V2V1B . V3=V2=V1C. V3V2=ViD. Vi=V2V3一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确

11、的是()A . pH=5 的 H2s溶液中，c(H+)= c(HS )=1 0-5 mol L-1B . pH=a的氨水溶液，稀释 10倍后，其pH=b,则a=b+1pH=2 的 H2c2O4溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液任意比例混合：c(Na+)+ c(H +)= c(OH )+c( HC2O4 )pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na+)：21.取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入 0.03g锌粉，在相同条件下 充分反应，有关叙述正确的是()A .醋酸与锌反应放出氢气多B.从反应开始到结束所需时间盐酸短C.醋酸与锌反应速率大

12、D.盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大22.已知下面三个数据：7.2X10 -42.6X10 -44.9M0-10分别是三种酸的电离平衡常数 ， 若 已知这三种酸可发生如下反应： NaCN+HNO 2 =HCN+NaNO 2 , NaNO 2+HF=HCN+NaF , NaNO 2 +HF=HNO 2 +NaF,由此可判断下列叙述中正确的是()A . HF的电离常数是B . HNO2的电离常数是C. HCN的电离常数是D. HNO2的电离常数是第II卷主观题23. (10分，每空2分)侯氏制碱法曾广泛用于工业制纯碱(Na2CO3),是我国科学家为人类做出的重大贡献.现有 25c时，浓度为0.10

13、mol/LNa2CO3溶液.请回答：(1)该溶液中c (H+) c (OH )(填 法、“=或 之”).(2)用离子方程式解释(1)的原因： .(3)下列说法正确的是(填字母) .Na2CO3在水中完全电离c (CO32 ) +c (HCO3 ) +c (H2CO3) =0.1mol/Lc (Na+) c (CO32 ) c (OH ) c ( HCO3 ) c (H+)(4)用石墨作电极电解 Na2CO3水溶液时，阴极反应式是 .(5) Na2CO3溶液中的电荷守恒关系式为： 24.(10分，每空2分)NH4Al (SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在

14、分析试剂、医药、电子工业中用途广泛，请回答下列问题：图一图二(1)相同条件下，pH 相同的NH4AI(SO4)2 中 c (NH4+) (填=：或“c(CN-),下列关 系正确的是。A . c (H+)c(OH-)B. c(H+)vc(OH-)C. c(H+)+c(HCN) = c(OH -)D. c(HCN)+ c(CN -)=0.01mo1/L(4)浓的A12(SO4)3溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理(5)已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小 26. (10分，每空2分)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未

15、知物质的量浓度的 选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白： ) - c (NH4+) 3c(A13+)=mo1?L 1 (填数值)(3)室温时，向100 mL 0 . 1mo1?L 1 NH 4HSO4溶液中滴加0. 1mo1?L-1 NaOH溶液，得到的溶液 pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 ;在c点，溶液中各离子浓度由大到小的 排列顺序是。NaOH溶液时,25. (10分，每空2分)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25 C)：化学式电离平衡常数HCN-10K=4.9 M0CH3COOH-5K = 1.8 M0H2CO3Ki = 4.40 7, K2=4.7M0i(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并 为止。(2)下列操作中可能使所测 NaOH溶液的浓度数值偏低的是 ()A .酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B .滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸储水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D.读