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文档简介

1、第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用三、物质的量在化学实验中的应用想一想它的浓度如何表示？浓度的表示方法 溶质的质量分数= 100% 溶质质量溶液质量浓度=溶质的量溶液的量（一）、物质的量浓度：单位: mol/L (molL-1)cB=nBV公式：符号为: cB概念：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量1、判断题将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则c=1mol/L将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则该NaOH溶液浓度仍为 c= 1mol/L 练习：小结：物质的量浓度的要点1、溶质是用物质的量 而不是用质量表示。

2、2、体积是指溶液的体积 ，并非溶剂的体积。3、从某溶液取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都相同。（溶液是均一、稳定的）思考与交流1：如何利用氯化钠固体来配制100mL1.00mol/L的氯化钠溶液？ (二)、一定物质的量浓度的溶液的配制容量瓶9容量瓶的结构及使用构造：2. 特点：3. 使用范围：4. 注意事项： 使用前要检查容量瓶是否漏水（检漏） 溶解或稀释的操作不能在容量瓶 中进行。 不能长期存放溶液或进行化学反应。细颈、平底、梨形玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。 容量瓶上标有温度和容积。 容量瓶颈上有刻线而无刻度。用来准确的配制一定体积、一定浓度的溶液。步骤 计算：NaCl的质量n(N

3、aCl)=1.00mol/L0.1L=0.1moln(NaCl)=0.1mol58.5g/mol=5.85克称量：（复习天平的使用）溶解：在烧杯中用适量（约30毫升）蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）转移：移入100mL容量瓶，洗涤烧杯23次定容：加水到接近刻度线12厘米时，改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切。摇匀：反复摇匀装瓶.贴签注意事项：1、考虑量筒、烧杯、玻璃棒的用途2、洗涤烧杯2-3次3、移液时用玻璃棒引流，玻璃棒要伸在容量瓶刻线下方4、定容时，什么时候用胶头滴管？5、定容时，视线应是什么样的？6、怎样摇匀？实验中存在的问题为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，怎么办？如果在定容时不慎蒸馏水加多了，超

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