物化习题121140()

1、.M15.66B156.9溴苯溴苯溴苯1.593pM85.718水水水所以w溴苯159361.4%溴苯2.593w=W溴苯6.28kg水1.61.59315-24水乙醇乙酸乙酯三组分体系在70C时的平衡数据如下:水w/%水层乙醇乙酸乙酯水w/%乙酸乙酯层乙醇乙酸乙酯93.706.35.8094.291.02.26.86.51.092.588.04.57.58.23.188.782.38.49.312.87.779.5在三角形坐标上画出溶解度曲线和联结线；水乙醇乙酸乙酯形成三元共沸混合物可用水洗法洗去其中的乙醇，从而获得纯度较高的乙酸乙酯，现将水200g加于共沸物（共沸物质量分数组成为：乙酸乙酯

2、83.2%，乙醇9.0%,水7.8%）100g中，剧烈搅拌使之充分混合，然后静置，试求静置后所得乙酸乙酯层和水层的组成，乙酸乙酯层各组分的量以及乙酸乙酯的损失量。解:（1）水乙醇（简称醇）-乙酸乙酯（简称酯）的相图如图15-7所示:（2）现加入200g水于100g共沸物中，其组成如下:%醇2001002007.869.3%水20010083,2酯200100在相图中找出上述组成的点P，此点必位于原共沸物Q点与三角顶点A(水)连线上，加入200g水后物系点自Q向P移动，体系总组成为P时，作一条通过P点的连线，交水层于a点，交酯层于b点，由相图可得到：水层重量百分数：水89%，酯7%，醇4%；酯层

3、重量百分数：水7%，酯91%，醇2%.ab长16.4cm,aP长4.0cm,Pb长12.4cm(上述数据均由边长为20cm的三角坐标相图中获得).根据杠杆原理：酯层重n，300aP，型4.073.2gBab16.4而在b点，酯层中含乙酸乙酯91%，故酯层中含乙酸乙酯的量为73.2x91%=66.6g.原共沸点Q点含酯为83.2g.即损失乙酸乙酯为83.2-66.6=16.6g.15-26已知水和邻硝基苯酚的蒸气压与温度的数据如下：t/C49.890.4122.1146.4191214.5P邻kPa0.1331.335.3313.3353.32101.36t/C40506070809094981

4、00P水/kPa7.4012.3319.9231.1547.3470.4981.4394.28101.36用作图法确定在101.325kPa下用水蒸气蒸馏邻硝基苯酚混合液的沸腾温度和在沸腾温度时邻硝基苯酚的蒸气压；在此沸腾温度时，馏出液的质量比是多少？邻硝基苯酚所含的质量分数是多少？在上述条件下，欲蒸出100g邻硝基苯酚需用去多少水？解：(1)根据题中数据作得图5-8.从图中可知t=99.4C时，混合液沸腾，此时p邻=2.0kPa.(2)馏出液x纟水水px匕水水p水水水邻%邻.PM99.38水6.43pE2.039邻邻*00%13.5%3)需水水克船水0.135,641g水15-27图15-8

5、习题15-26图某纯物质A的温度(237为337C，熔化熵变为30JK-imol-i.其固体热容较液体热容小5熔液组成为xA亍0.600，当把A视为非理想溶液中加3012016f200-的溶剂时.求该溶液中组分A的活度眾数gA.解：(T,p,a)(T,p)AAAJ.K-i.mol-i，低共熔点温当aA改变时，T将发生变化，重新建立平衡后(T,p,a)dH(T,p)AAAA则ddaAT,pdT(T,p)RTInaAAASip所以S1dT空SITAaAA即空(S?SidTaAAA7.43因为slSHHa，代入上式AATT所以RTdaHAdTaATAAOaHdTiatRT2A而HH(T)CdTST5

6、(TT)sAsATpA溶化得H301O5(T610)152505TsA代入前式，得Ina型dT仏T.4汕丄気辿平伽A610RT2610RT2R510610R610a0.498aA0.498，aA0.4980.83.AAx0.615-1指出下列各体系的平衡相数、组分数和自由度：在指定下压力，固体NaCl和它的饱和溶液；水蒸气，固体NaCl和它的饱和溶液；TiCl4和SiCl4的溶液以及它们的蒸气；(4)常温和高温下的Fe(s),FeO(s),Fe2O3(s),CO(g),CO2(g)反应开始前，只存在(NH4)2CO3，反应达平衡时：(NH)CO_423-I-2N(g)+HO(g)+CO(g)2

7、2答案：(1)K=-2，=2，f=1；(2)K=2,-=3，f=1；(3)K=2，=2，f=2；(4)低温时，K=5，=4，f=3；高温时，K=3，=4，f=1(5)K=1，=2，f=1；15-2指出下列体系中的组分数NaH2PO4在水中与蒸气达平衡(忽略盐在溶液中电离的可能性);在上述体系中，考虑盐能完全电离成所有可能存在的离子；AlCl3在水中，考虑其水解作用和出现Al(OH)3沉淀。答案：(1)K=2,(2)K=2,(3)K=3.15-3见习题选解.15-4根据下列数据绘制碳的相图(用lgp对T做图)石墨的正常升华发生在4200K(p=1bar)；石墨液体蒸气三相点发生在100bar,4

8、300K；石墨的最大熔点发生在55kbar,4900K；金刚石石墨液体三相点发生在126kbar,4100K；存在着第三种碳固态(固体III)，而金刚石-固体III-液体三相点发生在800kbar，1100K；300K时石墨转化为金刚石发生在约15kbar.答案：图略.(1)T=4200K，lgp=0；(2)T=4300K，lgp=2；(3)T=4900K，lgp=4.74；(4)T=4100Klgp=5.10；(5)T=1100K，lgp=5.90；(6)T=300K，lgp=4.18.15-5根据下面给出的I2的数据，给出I2的相图.三相点：113C,12.159kPa临界点：512C,1

9、1754kPa正常熔点：114C正常沸点：184C.答案：由题意得示意图图15-9：15-6假定25oC时空气的相对湿度为50%。估计空气的露点；若空气温度从25C升至30C而又不得失水蒸气，估计相对湿度。已知IOC、20C、25C、30C时水的饱和蒸气压分别为1227.7、2337.8、3167.2和4242.8Pa。答案：(1)T=287.1K=13.9C；(2)相对湿度是37.3%；15-7见习题选解.15-8见习题选解.15-9利用对二甲苯和间二甲苯的熔点组成图，若有100kg含70%对二甲苯的溶液，用深冷法结晶，问冷到15C能析出多少对二甲苯？答案：略.15-10说明图15-10中点

10、、线、面的含义，并说明为什么电解稀土熔盐要添加KCl(或其他氯化物如NaCl,CaCl2等).答案：x为稳定化合物：I:溶液；II：LaCl3(s)+l；III：x(s)+l；W：LaCl3(s)+x(s)；V：x(s)+1；W：KCl(s)+1；W：x(s)+KCl(s)；ab线为LaCl3(s)在x(l)中的溶解度曲线；be线为x(s)在LaCl3(1)中的溶解度曲线；ed线为x(s)在KC1(1)中的溶解度曲线;de线为KC1(s)在x(1)中的溶解度曲线;b点为LaC13(s)+x(s)+1的三相点；d点为x(s)+KCl(s)+1在x(1)的三相点；添加KC1是为降低LaC13的熔点

11、.图15-10习题15-10图15-11见习题选解.15-12在101.325kPa下，酚的熔点为40C,1-萘胺的熔点为50C,酚和萘胺的体系的相点中有两个低共熔点，摩尔比值分别为75%酚(17C)和36%酚(23C)在50%酚处生成化15-14利用下面数据做出Mg-Cu体系的相图：t=648C,t=1085C，形成两个金溶(Mg)熔(Cu)属间化合物，其熔点分别为t=800C,t=580C，形成三个低共熔混合物，熔(MgCug熔(Mgu)其组成分别含质量分数10%、33%、65%Mg，熔点分别为690C，560C和380C。将一个含25%的Mg的样品在坩埚中于惰性气氛下加热到800,利用相

12、图说明当此熔体缓慢地冷到室温过程中，在600r温度下，是哪些相处于平衡，它们的组成及相对量各为多少？答案：相图略.冷至600r时，液体与MgCu2（s）平衡存在体系中，此时液相中含Mg重量百分比为30%，MgCu2（s）相含Mg重量百分比为16%，液相和MgCu2（s）相对量为1.68：1.15-15见习题选解.15-16银（熔点960r和铜（熔点1083r）在779r形成一最低共熔混合物，其组成为含摩尔分数39.9%铜，该体系有两个固溶体和，在不同温度时其组成如下所示：t/rXCu/%77914.195.15003.199.02000.3599.9作出该体系的温度-组成图，指明各相区的相名。

13、若xC=20%的溶液冷却，当冷到500r时,Cu固熔体占总量的摩尔分数为多少？答案：相图略.固溶体占总量的82.4%.15-17根据下列数据，绘出Mg-Ni体系相图（以质量分数表示）.Mg的熔点为651r，Ni的熔点为1452r.两者生成MgNi2化合物（含Ni82.84%）,它的熔点为1145C，又生成另一个Mg2Ni化合物（含Ni54.68%），在770r时分解为液相（50%Ni）和固相MgNi2，两个低共熔点分别问510r（23%Ni）和1080r（89%的Ni）.答案：略.15-18根据下面数据作出完全互溶的A和B的液-固相图。如果1.00kg组成为xB=0.50的溶B液，则刚熔化时，

14、与它成平衡的液相的组成为多少？t/r60708090100液相的XBB0.000.190.420.651.00固相的yB0.000.580.780.901.00答案：相图略.xb.1515-19根据下面数据作出完全互溶液体A和B体系的气-液相图.如果将一个含有xb=0.80的溶液分馏，欲分出99%的纯A,问需要几块理论塔板?t/C0102030405060液相中XBB0.000.390.620.770.870.951.00气相中yB0.000.090.210.350.550.751.00答案：相图略.需要理论塔板3块.15-20见习题选解.15-21把间甲苯胺溶解在甘油中，由室温开始加热，得到

15、下列实验数据w/%182040608085t1/C48188101925t2/C53901201189353试根据实验数据绘制出它们的相图，并求出完全互溶时的上、下限温度;若在60C时，将间甲苯胺一滴一滴地加到甘油中去，将会出现什么情况，并说明在每一个浓度出现的相的数目，它们的组成和数量。答案：（1）相图略，上限t=120C，下限t=8C.（2）将间甲苯胺滴加入甘油中，当间甲苯胺达到18%时，溶液出现混浊，随着它的不断加入，当达到84%时，又开始澄清成一均相.下面是组成、相数和相对量变化情况表：总的组成w%18及以下2040608085及以上相数122221相对量1（18%间甲苯胺）10097

16、.067.237.37.501（84%间甲苯胺）03.032.862.792.510015-22见习题选解.15-23见习题选解.15-24见习题选解.15-25氯化钾和氟钽酸钾组成化合物KClK2TaF7，其熔点为758C,并且在KC1的物质的量分数为0.2和0.8时，在700C与K2TaF7形成两个低共熔体(KC1熔点770C，K2TaF7熔点726C)。绘出氯化钾、氟酸钽钾体系的相图(假定液相线和固相线都是直线)；在相图的各个区域标明物质存在的状态；应用相律说明该体系在低共熔点时的自由图15-12习题15-25图度；如果将含90%KCl的100mol体系，从高温冷却到720C，问将析出多

17、少KCl?根据相图，问用熔融盐电解法制取钽，应选怎样的电解液？答案：(1)相图如图5-12所示.相图各区域的物质存在状态见图中所示，其中OI代表化合物KClK2TaF7，A表示K2TaF7，B表示KCl，l表示熔融液.因为是三相点f=3,所以自由度=0.析出KCl为28.2mol.取含20%KCl的电解液最好，因为这样可在较低温度下进行电解.15-26见习题选解.15-27见习题选解.第六章将质量为100g的苯分散成半径为10-4cm的球滴，已知2C时苯的表面张力为2.88X10-2Nm-i,密度为0.8788cm-3.计算(1)吉氏自由能变化G；(2)环境所需做的最小功为多少？试问计算时作了

18、什么假定？解：解本题的关键是求表面的增量A,才可知道G和W.r总的球滴体积vnI43.m，TOC o 1-5 h z3式中，m为质量，为密度.总的球滴表面积a|4ir2N3m2r因为起始样品的表面积A1与球滴表面积A2相比可忽略，即A所以吉布斯自由能变化G!3m23.10010氈2.886.10G0.8788103106环境所需做的最小功：W=-G=-9.852Jr计算时假定分散过程是在恒温恒压可逆情况下进行.一根半径为0.01cm的玻璃毛细管垂直插入苯水两相体系中，如图6-1所示，水-苯弯月面在管内上升的高度为4.0cm.玻璃-水-苯之间的接触角为4,水和苯的密度分别为1.00和0.88gc

19、m-3.计算在该实验温度下水-苯的界面张力.解：解本题主要是要掌握求液-液界面张力的公式图16-1例题2图()ghr/2cos把已知数据：H=1.00gcm-3,H=0.88gcm-3,cos40o=0.766等代入公式得到(1.000.88)H039.84.0H0慈0.01H0()ghr/2cos20.7663.1H0Mm-1毛细管升高法测定气-液和液-液界面表面张力的基础是杨-拉普拉斯公式邛竺(球形界R面）.更精确的公式为，当=0o时，）gr（h.丄r），h为弯月面底部的咼度.请23读者证明之.3.两根内半径分别为0.600mm和0.400mm的毛细管，插入与空气接触的密度为0.901gc

20、m-3的液体中，空气密度为0.001gcm-3，两管的毛细管升高之差为1.00cm，求s（假设接触角为零）.解：解本题的关键是毛细管越细，液体上升的高度越高.R1=0.600mm，r2=0.400mm，故h=h2-忙=1.00cm.气-液表面张力的公式（）ghr/2cos，因为=0o,cos=1丄()ghr丄()ghr211222hrhr(hh)r1122120.600h1=0.400(h1+1.00)，0.200h1=0.400h1=0.400/0.200=2.00cm()ghr/20.5(0.9010.001)1039.82.0010沁0.600105.2910沁Nm-1因为接触角难于测准

21、，所以只有当=0o时，毛细管升高法才是准确的对于气-液表面，由于故我们可用近似公式土ghr（当=0。时）来计算液体的表面张力.4.当正丁醇蒸气迅速冷却到0o时，发现液滴自发核化的过饱和度必须为4左右.已知0o时正丁醇的表面张力是0.0261Nm-1,密度为0.8089gcm-3.试问：（1）在此过饱和度时所形成液滴的半径为多少？（2）一个液滴有多少个分子？（设表面张力与曲率半径无关）解：（1）用开尔文公式计算开始形成液滴的半径r2BMTln(pp)r020.0261R400.8098038.314273.15ln41.515109m2）一个液滴有N个分子44-3一B3.1416(1.515BI

22、O)30.8098B103NQ96个M/N7410-36.023023A开尔文公式适用条件：V1不随压力变化，蒸气为理想气体以及表面张力与曲率半径无关.开m尔文公式虽然是一个近似式，但用途很大.由能F.比表面能Us，比表面熵Ss5.液体汞的(N)0.46368.32IO*TB3.1310勢T2，计算400K时，比表面亥姆霍兹自和比表面焓hsH.AA,VA,VT,p解：解本题是从热力学基本方程着手.掌握全微分的性质.先导出题中的关系式，再进行计算.热力学基本方程：dFSdTpdV/A(纯物质或组成不变的封闭体系)T,V有全微分性质得：T,VA,VA,V已知(Nn!)O.46368.32IO匿T3

23、.13IOT2比表面亥姆霍兹自由能Fs0.46368.32IOWOO3.13IO(400)2O.4468Jm-28.32IO匿6.26IOT)SsA,V置8.32IO匿.6.26IOOO)1.672IOJm-2K比表面焓UsFsTSsT!O.44684OO1.672IOO.5137J祂THsAT,pT,pA,VT,pUO.5137JA,p6.研究浓度较稀的表面活性剂溶液.在某些合理假设的情况下，表面活性剂的表面过剩浓度()/RT.式中，分别为纯水和溶液的表面张力.已知溶液的浓度c2为1.2OO2X1O-4modm-3，现刮去一已知面积的表面薄层，2C测得为3.OX1O-1Omocm-2.2(3

24、时0为72.8X10-3Nm-3.导出该溶液在2C时的表面张力与其浓度c2的关系式解：低浓度仍可显著降低水的表面张力的物质叫做表面活性剂元体系稀溶液的吉布斯吸附等温式为：2鞋RT氏2TRTRTlnc2T2T()T，|Stds|!B*/ln(c/c(cq=1modm-3)不定积分：ln（o）ln（c/霸K（式中K为常数）2oKc/c（式中K为常数）2将已知数据代入，求出K.oRTKc/c22所以oKc/c72.8IO60.93c/c(Nm-1)22RTc2/c3.010o1048.314293.151.21060.3Nn2C时的表面张力与其浓度c2的关系为:(Nim町72.8060.93c/c2

25、吉布斯吸附等温式otI（二元体系）的使用条件为溶剂不吸附，即10.7.一种摩尔质量为60kg.moH的蛋白质，在水上形成了一个理想的气体膜.在25C时薄膜压力为0.0052m-1,试问每毫克蛋白质产生的膜面积应是多少？解：一个理想的气体膜遵循的方程类似于三维理想气体的状态方程pV=nRT.它是nRT.即mRT1H08.314298.15m2cm2即（m/M）RTA-8.26H0?m282.6cm222M60D.0052故每毫克蛋白质的膜面积应是82.6cm2.&下表给出了不同压力下每克活性炭在10C时所吸附的氮的cm3数（已换算成0C,101325Pa时的体积）p/Pa524173130584

26、5347497v/cm3g-i0.9873.045.087.0410.31（1）根据朗缪尔等温式，将数据作图并确定吸附平衡常数b和vm.（2）已知一个N2分子的截面积为0.158nm2，计算吸附剂的比表面积.解：朗缪尔吸附等温式：卫P丄（非解离的气体）vvbvmm作Pp的图（图16-2），应得一直线，其斜率为丄截距为丄.用所给的数据列表:vvmbvmp/Pa5241731305845347497v/cm3g-10.9873.045.087.0410.31p/v/Pagcm-3530.9569.4602.0644.0727.2p/Pa5241731305845347497v/cm3g-i0.98

27、73.045.087.0410.31p/Pa5241731305845347497v/cm3g-i0.9873.045.087.0410.31图中截距1/bv516Pagmmb(516v)!(516354)5.470Pam朗缪尔吸附等温式可用于物理吸附或化学吸附（理想的单分子层，E,Ed与q无关，吸附焓d等于常数）Vm截距.朗缪尔吸附等温式1丄丄vvbvpmm读者也可作1对丄的图，应得一直线,vp2)v比表面S的关系为：m150m2尾vLA35.4IO-66.02310230.158IO8Smm22.4IO刖22.4IO9.4.00g木炭放进浓度为0.0157modm-3，体积为200cm3醋

28、酸溶液中，吸附平衡时，溶液的浓度为3.33X10-3modm-3,试问多少克木炭加入0.252modm-3的同体积醋酸溶液中，平衡浓度为0.202modm-3.已知弗因德利希(Freundlich)吸附等温式为：王.0.28二，式中,mex为吸附质的质量，m为吸附剂的质量，n为常数，且n1；c为吸附平衡时，溶液的浓度,e单位modm-3.解：先求出弗因德利希吸附等温式中的丄.nx-(cc)VM-(0.01573.330氈)2000氈0-0.1484g0eHAc因为x+-0.28Cn所以丄lgnx0.28m/lgclge0.14840.284.00/lg(3.3310)0.354设mg木炭加入0

29、.252modm-3的200cm3溶液中，被吸附的HAc为xg.王0.28(c)：.mex(cc)VM0eHAcx.(c)VM.(0.2520.202)20000.m0eHAc3.77g110.28(0.202)0.3540.28(c)n0.28(c)nee弗因德利希吸附等温式适用条件是物理吸附和化学吸附，吸附热q随覆盖度的增加而对数下降qqoln,弗因德利希吸附等温式Kp:适用于中等覆盖度.通常在中等压力范围内，它比朗缪尔等温式更准确.弗因德利希方程常用于液体溶液的溶质在固体上的吸附.10.在30C和80C时研究了氨在木炭上的吸附.已知每克木炭吸附一定量的氨所需要的压力是：在30C时为14.

30、1kPa，在80C时为74.6kPa.计算吸附焓.解：解本题的关键是用克劳修斯-克拉贝龙方程来计算等量吸附焓.克劳修斯-克拉贝龙方程为：ln厶Hm(T2T1)pRTT121因为吸附焓为负值，所以上式改为：-p-H(TT)ln2adsm21pRTT121RTTp8.314303.15353.1574.6Hrln2ln12.966H104JnoladsmTTp303.15353.1514.1121H29.7kJnol1adsm因为在()y无W下，吸附是表面自由能降低的自发过程，GV0又因为气体分子在固体T,p表面吸附后，分子的平动受到了限制，伴随着熵的减小，SV根据热力学公式HGTS，所以HV0.

31、由此可见，吸附总是放热的过程.严格讲，这结论只有对惰性的吸附剂才是正确的.11.试问在什么条件下，BET吸附公式可以还原为Langmiur吸附等温式？解：本题要求掌握BET吸附公式和Langmiur吸附等温式及它们的适用条件.BET公式为：_p_丄.CUEQ(p0p)VCVCp0mm式中，V表示在平衡压力p时的吸附量，V表示在固体表面上铺满单分子层时所需气体的m体积，p0为实验温度下气体的饱和蒸气压，C是与吸附热有关的常数.Langmiur吸附等温式为：2丄.上QVbVmmQ式与Q式对照，设C-1C(一般情况下C1成立)Q式为丄丄V(p0p)VCVp0mm又设pp0，JVp0VCVp0mmP匹

32、.EVCVmm上丄VbVmm即为Langmiur吸附等温式，其中bC/p0.故BET吸附公式还原为Langmiur吸附等温式的条件为：C1，pp0，bC/p0.BET吸附公式只适用于多层的物理吸附,ppo约在0.05-0.35之间.它常用来测定吸附剂的比表面.12.有一A1(OH)3溶胶，在加入KC1使其最终浓度为8.X10-2moldm-3时恰能聚沉.若加入K2C2O4，其最终浓度为4.0X10-4moldm-3时恰能聚沉.试问：(1)Al(OH)3溶胶电荷是正还是负？为使该溶胶聚沉，大约需要CaCl2的浓度为多少?解：(1)起聚沉作用的主要是带有与胶粒电荷相反的离子，称为反离子反离子价数越

33、高，聚沉能力越强.此即舒尔茨-哈迪(Schulze-Hardy)规则.这是本题的关键.已知加入KCl，其最终浓度为8.X10-2moldm-3恰能聚沉，而加入K2C2O4，其浓度为4.0X10-4moldm-3就能聚沉，它们具有相同的K+,说明起作用的反离子是负离子，其价数越高,聚沉能力越强.因聚沉能力正比于(聚沉值)-1，聚沉值之比约为KC1:K2C2O4=8.X10-2:4.0X10-4=200:1,故聚沉能力K2C2O4KC1,这更说明是负离子起作用，由此可见A1(OH)3溶胶电荷是正的.(2)已知加入KC1使其最终浓度为8.X10-2moldm-3时恰能聚沉，加入CaCl2，就会有2个

34、Cl-，所以需要CaCl2浓度大约为0.5X8.X10-2=4.X10-2moldm-3聚沉值，即临界聚沉浓度(c.c.c.)其定义是：使某溶胶发生明显聚沉所需加人电解质溶液的最低浓度.聚沉值越小，所加电解质的聚沉能力越强.13.将10cm30.02moldm-3的AgNO3溶液和等体积0.005moldm-3的KC1溶液混合制成AgC1溶胶.写出这个溶胶的胶团结构，并指出胶粒的电泳方向.(2)试比较三种电解质K3Fe(CN)6,MgSO4,FeC13何者对此溶胶具有较大的聚沉能力；若将等体积的0.02mo1dm-3的KC1和0.005mo1dm-3的AgNO3溶液相混合制成AgCl溶胶.再比

35、较上述三种电解质的聚沉能力.解：由方程AgNO3+KC1=KNO3+AgC1,可知等体积0.02mo1dm-3的AgNO3溶液和0.005moLdm-3的KC1溶液混合制成AgCl溶胶.AgNO3过量，稳定剂是AgNO3,在溶液中，胶粒表面吸附了过量的Ag+而带正电荷，胶团结构式为：(AgCl)nAg,(nx)NOxxNOTOC o 1-5 h znv33v胶核/V、胶粒/V胶团在外加电场影响下，胶体粒子在分散介质中作定向移动称为电泳，所以带正电荷的AgCl胶粒向负极移动.(2)因为这个AgCl溶胶带正电荷，所以负离子能引起它的聚沉，其价数越高，聚沉能力越强，故三种电解质的聚沉能力是：K3Fe

36、(CN)6MgSO4FeCl3.若将等体积的0.02moldm-3的KCl和0.005moldm-3的AgNO3溶液相混合制成的AgCl溶胶，那么KCl过剩，该溶胶带负电荷，正离子能引起它的聚沉.这三种电解质的聚沉能力则为：FeCl3MgSO4K3Fe(CN)6.14.由电泳实验测得Sb2S3溶胶在电压为210V，两极间距离为38.5cm时，通电36minl2s，引起溶胶界面向正极移动3.2cm已知介质的粘度在25C时为0.00103P&S,相对介电常数为81.1.设Sb2S3为棒形粒子，试计算：(1)粒子的电泳淌度；粒子电势的近似值.解：本题的要求是掌握电泳淌度的定义，它与电势的关系，并知道

37、真空介电常数0=8.854X10-12Fm-1.v(1)电泳淌度u子；E电泳速度v3.210.1.473lO.mS603612电势梯度e210.545.5V38.5毗祂故v1.473105故u2.70.10m2.E545.5(2)电动电势的近似式为ku式中，是介质的介电常数，是介质的粘度，k为常数，对于棒形粒子，k=1,对于球形粒子k=1.5.棒形粒子.0.0387V.u.2.7000.001038.8540281.10r15.某粒子半径为3.0X10-6cm的金溶胶，在地球重力场中达到沉降平衡后，在高度相差0.01cm的某指定体积内粒子数分别为277和166.已知20C时，金的密度为19.3

38、gcm-3,分散介质的密度为1.0gcm-3,试计算阿佛加德罗常数L.解：粒子体积大小均一的溶胶，其浓度随高度分布的规律为：InNLV()(hh)NRT0212式中，竹和化分别是高度h1和h2处，单位体积溶液内的粒子数；0和分别是分散介质和粒子的密度；V是单个粒子的体积；g为重力加速度.已知hh0.01cm,N=277，N=166，“=19.3gcm-3和=1.0gcm-3,21120r=3.0X10-6cm,y.4.33代入公式RTln普8.314293.15ln77166L2-V()g(h2h1)4(3.0105IQ).(19.3l.Q)IQs9.8Q.OMO6.15B1023mol-i胶体不稳定性的一种表现为沉降重力使粒