福建省福州2019-2020学年高二上学期期末模拟考试化学试题含答案

1、福建省福州外国语学校20162017学年第一学期期末模拟高二年级化学试题本试卷满分为100分，考试时间为100分钟。注意：1.本试卷单项选择题及综合题的答案一律填涂书写在答题卡上；考试结束后顺号上交2.答案卡的填涂一律用2项笔，答案卡的书写一律用黑色中性签字笔。可能用到的相对原子质量：H1N14C12O16C135.5Cr52Fe56Cu64Zn65Ag108一、单项选择题（每题6分，共42分，每题有且只有一个正确答案）1.下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（）A.实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸B.合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C.饱和FeCl3溶液滴入

2、沸水中可制得氢氧化铁胶体D.热的纯碱溶液去油污效果好2.设N表示阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是A.标准状况下，22.4L氯水中含有的分子数为N25c时，pH=13白Ba（OH）2溶液中含有的CH高考资源网数目为0.1Na1L1mol-L-1的NaCO液中GO”的数目为N233A2.3g金属钠与足量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1Na3.下列解释实验事实的方程式中，不准确的是a.在chcooNam中滴入无色酚帆溶液变红：CH3C0。+HO二CHCOOH+OHB.在Mg(OH)2白色悬浊液中滴入饱和FeCl籍液，悬浊液变红褐:3Mg(OH)+2Fe3+_2+2Fe(OH)+

3、3MgC.在NaHSO液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红：NaHSO=Na+D.在稀HSO酸化的KMnO溶液中滴入双氧水，溶液褪色+H+SO2-+5H2Q+6H=2Mn2+B.从 nW、W、cio-D. Fe3+、Ca2 SCNl NO3+502T+8H2O4.水溶液中能够大量共存的一组离子是A.Al3+、Cl-、AlO-、Si02-+2+-2-2JC.K、Mg、SO、MnO5.已知NaHSO溶液显酸性，溶液中存在以下平衡:HSO+ H2OHSO+OHH+SO2-x3向0.1molL-1的NaHSO液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是3Ixlfr5 -1B.力口入少量NaSO固体，则c(H)

4、+c(Na)=c(HSO3)+c(OH)12+c(SO3)2C.加入氨水至中性，则2c(Na+)=c(SO32-)c(H+)=c(OH-)D.加入少量NaOH液,c(SO2c(OH)的值均增大c(HSQ)c(H)6.在tC时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。又知AgCl的Ksp=1.8X10-10。下列说法不正确的是AtC时，AgCrO的设为1X10-8B.在上&和AgzCrQ溶液中加入(CrQ不能使溶液由Y点变为X点C.tC时，Y我和乙我时Ag2CrO4白相等D.tC时，将0.01molL1AgNCBW入20mL0.01molL1KCl和0.01molL1KC

5、rO324的混合溶液中，C先沉淀7.化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图。有关曲线图的说法正确的是A.曲线图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B.曲线图可以表示向一定量的盐酸中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时的pH的变化C.曲线图可以表示向一定量偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸时产生沉淀的物质的量变化D.曲线图可以表示所有的固体物质溶解度和温度的变化二、简答题(共3题，58分)8.(18分)消除氮氧化物污染有多种方法。用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CH(g)+4N2O(g)=4NO(g)+C2O(g)+2HO(g)AH=574k

6、J-mol1CH(g)+4NO(g)=22N(g)+CO(g)+2HO(g)AH=-1160kJ-mol1HO(g)=2HO(l)AH=44.0kJmol1写出CH(g)与NO(g)反应生成N(g)、CO(g)和H2O(l)的热化学方程式用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO(g)某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NQ恒温条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下浓度/molL1”、时间/minNONCO00.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320

7、.0340.017500.0320.0340.017不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是A.容器内8的浓度保持不变B.v正（N）=2v正（NOC.容器内压强保持不变D.混合气体的密度保持不变E.混合气体的平均相对分子质量保持不变计算该温度下该反应的平衡常数为（保留两位小数）；在30min,改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件是甲烷燃料电池可以提升能量利用率，下图是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：请回答:甲烷燃料电池的负极反应式是当A中消耗0.15mol氧气时，B中（用a或b表示）极增重g.9.（21分）I.常温丁（1）写出MO*电离方程式：（2MO

8、WHA恰好完全反应时，溶液呈性填“酸”“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）：（调至溶液pH= 413.室温下，几种物质的溶度积常数见下表:物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuIKsp-202.2X10392.6X10-121.3x101）室温下，某酸性CuCl2溶液中含少量的FeC0为得纯净CUC12溶液，宜加入2）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2?2HO!体的试样（杂质不与Ic(A一)+c(HA)发生氧化还原反应)的纯度，过程如下：取试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，有白色沉淀(CuI)产生。用0.1000mol/LNa2s2Q标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na

9、SO标准溶液VmL=(已知：I+2sO2-S4O2-+2I）CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为。可选用作滴定指示剂，滴定终点的现象是：滴入最后一滴NaSQ,10.（19分）现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。I.某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（图1）。（1）制取氨气。烧瓶中制取NH的化学方程式为检验三颈瓶集满NH的方法是将靠近瓶口C处，若,则证明已收满。（2）关闭a,将吸有2mLK的胶头滴管塞紧颈口c,打开b,完成喷泉实验，电脑绘制.室温下，测定NH?HO勺浓度及电离平衡常数KM3）从三颈瓶中用（填仪器名称）量取25.00mL氨水至锥形瓶颈，用0.050

10、mol?L-1HCl滴定。用pH十采集数据、电脑绘制滴定曲线如下图4（已知NHCl溶液pH直约为5瓦内气压徜J5）关于该滴定实验的说法中，正确的是耨晒布结果N,未滴加酸碱指示剂，实验结果不科学HC.酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高3测得氨水的浓度偏高H2的电离平衡常数Kb的近似值1结果有效数字，Kb的计算过。9.07.05.517.50Vhci/mL福建省福州外国语学校20162017学年第一学期期末模拟高二年级化学试题答案1-7CDCCDAB18.(18分)CH(g)+2NO(g)=N2(g)+CO(g)+2H2O(1),AH=955kJ-molBC(2分)0.56(3分)减小CQ浓度(3分)。（3分）一+CH-8e+2HO=CC+8H（3分）b（2分）；6.4.（2分）9.（21分）I.（1）MOH=MOH（3分）（2）碱性（2分）A-+HOfHA+OH（3分）（3）=（2分）II（1）CuO碱式碳酸铜、氢氧化铜（2分）2.6x10-9mol/L（3分）（2）2Cu2+4I-=2CuIJ+2（2分）（2分）淀粉（2分）淀粉由蓝色变成无色且半分钟不变化10.（19分）I.（1）NHHO+CaO=Ca（OH）2+NHT（3分）湿润的红色石蕊试纸