弱电解质电离

1、关于弱电解质的电离第一张，PPT共五十页，创作于2022年6月第二张，PPT共五十页，创作于2022年6月第三张，PPT共五十页，创作于2022年6月第四张，PPT共五十页，创作于2022年6月 (1)电解质是在 或 下能够导电的 。非电解质是在 下都不导电的 。在下列物质中： FeH2SO4NaOHCO2Na2ONa2CO3NaCl溶液NH3 属于电解质的有 ； 属于非电解质的有 。水溶液里熔融状态化合物水溶液里和熔融状态化合物第五张，PPT共五十页，创作于2022年6月自由移动离子浓度离子所带电荷逆等动定变第六张，PPT共五十页，创作于2022年6月第七张，PPT共五十页，创作于2022年

2、6月一、强弱电解质1盐酸与醋酸的比较(1)实验探究：盐酸、醋酸与镁条的反应：1 mol/L HCl1 mol/L CH3COOH与Mg条反应的现象反应 ，产生大量气泡反应 ，产生气泡溶液的pH02.4剧烈不剧烈第八张，PPT共五十页，创作于2022年6月 (2)实验结论： 盐酸中c(H) 醋酸中c(H)，即盐酸电离程度比醋酸电离程度 ； 同浓度的盐酸与醋酸比较、盐酸 电离，醋酸 电离。 大于大完全部分第九张，PPT共五十页，创作于2022年6月2强弱电解质(1)概念：强电解质：在水溶液中 的电解质。弱电解质：在水溶液中 的电解质。(2)常见强、弱电解质：强电解质： 、 、 。弱电解质： 、 和

3、水。完全电离部分电离强酸强碱大多数盐弱酸弱碱第十张，PPT共五十页，创作于2022年6月二、弱电解质的电离1电解质电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，在写电离方程式时，用“=”。(2)弱电解质：部分电离，在写电离方程式时，用“ ”。第十一张，PPT共五十页，创作于2022年6月 一元弱酸、弱碱一步电离： 如CH3COOH： 。 NH3H2O： 。 多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。 如H2CO3： (主)， (次)。CH3COOH CH3COOH第十二张，PPT共五十页，创作于2022年6月 多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出。 如Fe(O

4、H)3： 。Fe(OH)3 Fe33OH第十三张，PPT共五十页，创作于2022年6月 2电离平衡 (1)定义： 在一定条件下(如温度和浓度)，电解质 的速率和 的速率相等时，电离过程达到电离平衡状态。电离成离子离子结合成分子第十四张，PPT共五十页，创作于2022年6月(2)建立过程(用vt图像描述)：第十五张，PPT共五十页，创作于2022年6月弱电解质分子电离成离子的速率离子结合成弱电解质分子的速率动态保持恒定发生移动弱第十六张，PPT共五十页，创作于2022年6月 3电离常数 (1)概念： 在一定温度下，弱电解质达到电离平衡时，溶 液中 与 是一个常数，该常数就叫电离常数，用 表示。离

5、子浓度之积分子浓度之比K第十七张，PPT共五十页，创作于2022年6月 (2)表示方法： 对于AB AB， 。 (3)意义： 表示弱电解质的电离能力，一定温度下，K值 ，弱电解质的电离程度 。越大越大第十八张，PPT共五十页，创作于2022年6月(4)影响因素：第十九张，PPT共五十页，创作于2022年6月第二十张，PPT共五十页，创作于2022年6月1判断正误(正确打“”号，错误打“”号)。(1)氨气的水溶液能导电，故氨气属于电解质。()(2)醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度。()(3)一定温度下，醋酸的浓度越大，其电离程度越大。()第二十一张，PPT共五十页，创作于202

6、2年6月(4)固态NaCl不导电，因此NaCl不属于电解质。()(5)一定温度下，CH3COOH浓度越大，电离常数越大。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)第二十二张，PPT共五十页，创作于2022年6月2讨论：(1)强电解质溶液的导电能力一定强吗？(2)电离平衡向右移动，电离程度、离子浓度一定增大吗？举例说明。第二十三张，PPT共五十页，创作于2022年6月第二十四张，PPT共五十页，创作于2022年6月3在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是()A溶液显电中性B溶液中检测不出CH3COOH分子存在C氢离子浓度恒定不变Dc(H)c(CH3COO)第二十五张，PPT共五十页，创作

7、于2022年6月分析：电离平衡是一个动态平衡，弱电解质的电离不可能进行到底，故CH3COOH分子一直存在，且无论在任何时刻，该溶液均显酸性，c(H)c(CH3COO)始终成立，只要达到平衡状态，各组分的浓度恒定不变。答案：C第二十六张，PPT共五十页，创作于2022年6月4在含有酚酞的0.1 molL1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色 ()A变蓝色B变深C变浅 D不变第二十七张，PPT共五十页，创作于2022年6月分析：在氨水中存在电离平衡，向氨水中加入少量的NH4Cl晶体时，会抑制氨水的电离，使溶液中OH的浓度减小，则溶液颜色变浅。答案：C第二十八张，PPT共五十页，创作于2022

8、年6月第二十九张，PPT共五十页，创作于2022年6月第三十张，PPT共五十页，创作于2022年6月第三十一张，PPT共五十页，创作于2022年6月1与化合物类型的关系第三十二张，PPT共五十页，创作于2022年6月第三十三张，PPT共五十页，创作于2022年6月 例1(2012南宁高二检测)下列说法正确的是() A氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子 B二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质 C硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质 D纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电第三十四张，PPT共五十页，创作于2022年6月 解析A项，KCl溶液不需在电流作用下就能电离

9、成K和Cl；B项，SO2本身不能电离出离子，故SO2不是电解质，SO2与H2O反应生成的H2SO3才是电解质；C项，BaSO4属于强电解质；D项，纯净的强电解质在液态时有的导电(如熔融NaCl)，有的不导电(如HCl、HClO4等)。 答案D 第三十五张，PPT共五十页，创作于2022年6月 (1)电解质的强弱与其溶解度大小无必然联系，如CaCO3难溶于水，但CaCO3属于强电解质；CH3COOH易溶于水，但CH3COOH属于弱电解质。 (2)电解质的强弱与其溶液的导电能力无必然联系。如强电解质溶液很稀时，导电能力差。 (3)电解质不一定导电(如固态NaCl)，导电的物质也不一定是电解质(如石

10、墨、金属等)。第三十六张，PPT共五十页，创作于2022年6月第三十七张，PPT共五十页，创作于2022年6月1各因素对电离平衡的影响影响因素电离度原因内因电解质本身性质决定电解质的电离程度结构决定性质第三十八张，PPT共五十页，创作于2022年6月影响因素电离度原因外因温度(升温)增大电离过程是吸热的浓度(减小)增大浓度减小，离子结合生成弱电解质分子的速率小外加电解质同离子效应减小离子(产物)浓度增大，平衡左移消耗弱电解质的离子增大离子(产物)浓度减小，平衡右移第三十九张，PPT共五十页，创作于2022年6月 2实例说明 以0.1 molL1的醋酸溶液中存在的平衡为例具体分析平衡移动的情况：

11、CH3COOH CH3COOH，如果改变下列条件时，平衡的变化如表所示：第四十张，PPT共五十页，创作于2022年6月条件改变平衡移动电离程度n(H)c(H)导电能力加水正向增大增大减小减弱升温正向增大增大增大增大加醋酸铵(s)逆向减小减小减小增大加盐酸逆向减小增大增大增大加NaOH(s)正向增大减小减小增大第四十一张，PPT共五十页，创作于2022年6月 例2已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 () 加少量烧碱固体升高温度加少量冰醋酸加水 AB C D第四十二张，PPT共五十页，创作

12、于2022年6月 解析中，加少量NaOH时，H与OH结合生成难电离的H2O，使c(H)/c(CH3COOH)值减小。中，CH3COOH的电离是吸热反应，升温，c(H)增大，c(CH3COOH)减小，故c(H)/c(CH3COOH)值增大。中，加入无水CH3COOH时，c(CH3COOH)增大量大于c(H)增大量，致使c(H)/c(CH3COOH)值减小。中，加水稀释电离平衡右移，c(CH3COOH)在减小的基础上减小，而c(H)在增大的基础上减小，故c(H)/c(CH3COOH)增大。 答案D第四十三张，PPT共五十页，创作于2022年6月 电离平衡属于化学平衡，用化学平衡理论分析，判断有关电

13、离平衡问题时，应注意以下两点： (1)加水稀释电离平衡右移，但是离子浓度降低，因为体积增大程度大于离子增加程度。 (2)电离平衡向“消弱”这种改变的方向移动，移动的结果不能“抵消”更不能“超越”这种改变。第四十四张，PPT共五十页，创作于2022年6月第四十五张，PPT共五十页，创作于2022年6月点击下图进入“课堂10分钟练习”第四十六张，PPT共五十页，创作于2022年6月第四十七张，PPT共五十页，创作于2022年6月 (1)区分强、弱电解质的根本依据是看电解质在水溶液中是否完全电离，不能根据电解质溶液的导电能力或电解质的溶解性判断。 (2)弱电解质达到电离平衡时，电解质分子电离成离子的速率与离子结合生成电解质分子的速率相等，此时溶